资源简介

机密★启用前
高一年级4月测评
化
学
带制
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
容
需改动，用橡皮擦干净后，再逃涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹
圜
签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H11i7C12N14O16A127Si28S32Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
长
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是
A.SO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维
B.葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用
C.制造催化剂的元素只分布在主族中
都
D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率
2.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是
麻
A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等
毁
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大
细
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的
3.下列说法或化学用语表述正确的是
A.中子数为8的氧原子：8O
B.HzO的电子式：H:O:H
C.甲烷的空间结构呈正四面体形
D.HCIO的结构式：H一Cl一O
4.下列实验操作能达到实验目的的是
蓝色钴玻璃片
碳酸氨
施有样品
的铂丝
水
钠粉末
澄清石
NaOH(s)
灰水
超
A.萃取时放气操作
B.检验样品中是否含御元紫C.配制NaOH溶液D.探究NaHCO,的热稳定性
【高一化学第1页（共6页）】
5.依据下列事实进行的推测正确的是
选项
事实
推测
A
C)2不能与酸反应
SiO2也不能与酸反应
B
BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用
BaCO,可代替BaSO,作“钡餐”
C
HPO,是中强酸，H2SO,是强酸
HC()4是强酸
D
冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装
稀硝酸也可以用铁制容器盛装
6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正
确的是
常见化合价
A.X一定是氢元素
+4
+3
B.原子半径：Y2
=中X
d c
C.Z的氧化物为碱性氧化物
0
..-b-2
“计原子序数
D.W的单质具有漂白性
7.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和
环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新
型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是
日
b
A.b极发生还原反应
OH
B.电子从a经导线流向b
o0000d
C.正极电极反应为O2+4e+2H2O一4OH
OH
XCOO
D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO2
离子交换胶
8.某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是
4能量(k/mo)
2 mol A(g)+2 mol B(g)
A.该反应需要加热才能发生
B.A2稳定性大于AB的稳定性
CA(g)和B,(e反应生成1m0lg)需要吸收的能量为“之
2 mol AB(g)
1 mol A,(g)+1 mol B:(g)
D.化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转0
反应进程
化为热能
1:
9.浓氨水挥发出的NH3可与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2,曾用该反应检
验输送C2的管道是否泄漏。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)
A.常温下，34gNH3中所含共价键的数目为6NA
B.标准状况下，11.2L15N2中的中子数目为8N
C.消耗3 mol Cl2,反应转移电子的数目为6N
D.该检验过程中有共价键、离子键的断裂与生成
10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
H,SO,(aq)
金属外壳
铲粉
镌整公9H
浸了KOH
溶液的肠板
MnO,
Ag,O
金屈外光
PbO,
NaOHi溶液
%
图I
银锌纽扣电池
图Ⅱ
镁铝电池
图Ⅲ铅落电池
图Ⅳ碱性锌锰电池
【高一化学第2页（共6页）】
B

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