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锦江区初2023级适应性专项监测工具
化学
注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分。
2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成1-3题。
1.将浑浊海水进行如下操作：①过滤 ②静置 ③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误的是
A.操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B.上述3步操作的正确顺序为②①③
C.木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D.3步操作过程中只发生了物理变化
2.分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说法错误的是
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
A.点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
C.当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D.含水量：
3.其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，下列说法错误的是
A.该实验不严谨，所用的液体体积不相同
B.溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关
C.另取50mL 和100mL 初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同
D.初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子
所用物质 液体体积/mL 实验结论
初步净化的海水 50 导电能力强
自来水 100 导电能力弱
4.在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是
A.进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
B.紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶
C.将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体
D.不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗
5.新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是
A.原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40
B.锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍
C.锆元素位于第四周期，属于金属元素
D.锆原子容易失去电子带负电
6.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是
A.氧化银中银元素化合价为+1价
B.锌的化学式为 Zn，由原子构成
C. KOH读作氢氧化钾，由分子构成
D.钢质外壳中含碳量为0.03%~2%，属于合金材料
7.右图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列说法错误的是
A.连服3日摄入布洛芬质量为1.8g
B.布洛芬中氧元素质量分数最小
C.布洛芬中C：H元素质量比为26：3
D.不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师
8.我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A.消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2
B.属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成
C.化学方程式为：
D.C H OH转化为CH COOH 原子个数减少，不遵守质量守恒定律
9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 30 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 45.8 63.9 110 169
A.20℃,将20gNaCl固体加入50g水中,充分溶解后得到的溶液质量是 70g
B.20℃,配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl 溶液,需 NaCl16g
C.20℃,KNO 饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
D.将80℃时250g质量分数为60%的KNO 溶液降温到20℃,析出的晶体质量为118.4g
10.某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是
A.甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少
B.若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多
C.若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多
D.若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加
11.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热
B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(CO 溶于水，且与水反应生成碳酸
C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分CaCO 和Mg(OH) ] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢
D 用含 NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应
12.兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是
A.探究影响物质溶解性的因素之一 B.探究金属的活动性强弱 C.探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 D.探究CO 能与NaOH 溶液反应
13.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应
B.BC段发生的主要化学反应为
C.CD 段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小
D.若 DE 段压强立即下降至 A 点，说明装置在缓慢漏气
14.某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法正确的是
A.甲-乙反应属于复分解反应
B.乙、戊可能是(Ca(OH) 或 Ba(OH) 或KOH
C.乙-丁反应化学方程式可能是B
D.该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、填空题(本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
15.(8分)汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN (气体发生剂)、((主氧化剂)、NaHCO (冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN 迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)反应①速率 ▲ ，生成物都属于 ▲ (填物质类别)。
(2)反应②的化学方程式为 ▲ ，属于 ▲ (填基本反应类型)。
(3)反应③中 NaHCO 俗称是 ▲ ,碳元素的化合价为 ▲ ,推测NaHCO 作冷却剂的原因可能是 ▲ 。
16.(10分)某同学根据以下探究实验①~⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。回答下列问题：
(1)图①证明铁能 ▲ (填化学性质)：图②观察到的现象是 ▲ 。
(2)图③反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)图④插入铁片发生置换反应的原因是 ▲ ；证明三种金属的活动性强弱顺序是 ▲ 。
(4)图⑤高炉炼铁的主要原理是 ▲ 。
(5)图⑥证明了铁生锈与 ▲ 有关，设计实验运用的方法是 ▲ 。
(6)图⑦体现铁能与 ▲ 反应(填3条化学性质)。
三、计算题(本题有1个小题，共10分)
17.(10分)水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0。按照如图17的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题：
(1)图17中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将 ▲ 分离。
(2)测浸出液pH使用的仪器是 ▲ (填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是 ▲ ，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是 ▲ (填字母序号)。
(3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H SO )，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H SO 的质量。
四、实验题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分)
18.(10分)学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题：
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。
(1)由于氧气 ▲ 溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①~④不同的简易增氧装置。
(2)图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是 ▲ 。用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 ▲ (填“K ”或“K ”)。
(3)图②制氧气，通过 ▲ (填操作)实现固液接触启动反应。
(4)图③装置检验气密性的方法是 ▲ 。
(5)图④控制产生氧气速率的方法是 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。
(6)将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到 ▲ 处(填“a”“b”或“c”)，左侧盛水的塑料瓶的作用是 ▲ 。
五、流程题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分)
19.(10 分)项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题：
【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。
物质 NaCl
溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1
(1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成 ▲ 种离子。
【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图19-1所示，
(2)①为 ▲ ,作用是 ▲ 。
【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图19-2、图19-3所示。
探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图19-2：
探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图 19-3:
部分碱和盐的溶解性表
阳离子 阴离子
溶 溶 溶 溶
溶 溶 难 难
微 溶 微 难
难 溶 溶 微
(3)图19-2操作Ⅰ为 ▲
(4)图19-3步骤②反应的化学方程式为 ，步骤③主要除去的物质是 ▲ 。
(5)图19-3步骤⑤加入稀盐酸的目的是 ▲ ，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是 ▲ 。
【任务四】了解氯化钠的重要价值。
(6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是 ▲ 。
A.氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水
B.人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g
C.工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
D.民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间
六、探究题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分)
20.(10分)兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题：
资料 1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料(主要用于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
【制作皮蛋】
小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容(如下表)，绘制制作流程如图20-1。
配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50 个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水120 克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存入室温 20℃以上5~9 天成熟, 10℃以下 10~20 天成熟, 熟后取出3~5天味道更佳。
(1)调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为 ▲ 。充分反应后，糊料中主要的碱性物质是 ▲ (填化学式)。
(2)滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是 ▲ 。
(3)密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 ▲ 。
(4)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 ▲ 。
【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量
标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图20-2的实验装置对 的含量进行测定。
资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂；
④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收和水，可作吸收剂和干燥剂。
实验步骤：
①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性；
②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。
③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL；
④打开用注射器从左边缓慢通入约600mL空气；
⑤关闭，取下D装置(如虚线框内)，称量其质量为63.30g，再立即连回原位置；
⑥打开，将注射器中50mL5%稀盐酸(足量)缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产生气泡为止。
⑦打开，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气；
⑧关闭 ，取下D装置(如虚线框内)，再次称量其质量为64.45g。
数据处理：
(5)利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为 ▲ (保留一位小数);
反思评价：
(6)E装置的作用是 ▲ ;
(7)步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mL 空气”的目的是 ▲ ;
(8)若考虑反应过程中会挥发少量HCl气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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化学
注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题
卡上，答在试卷上不能得分。
2.本试卷共六个大题，20 个小题，总分 100 分，答题时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共 42分)
一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成 1-3 题。
1.将浑浊海水进行如下操作：①过滤 ②静置 ③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误
的是
A.操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B.上述 3步操作的正确顺序为②①③
C.木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D.3 步操作过程中只发生了物理变化
2.分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说
法错误的是
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
A.点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
100 50
C.当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D.含水量： >
100 50
3.其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，
下列说法错误的是
A.该实验不严谨，所用的液体体积不相同
B.溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关
C.另取 50mL 和 100mL 初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同
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D.初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子
所用物质 液体体积/mL 实验结论
初步净化的海水 50 导电能力强
自来水 100 导电能力弱
4.在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是
A.进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
B.紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶
C.将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体
D.不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗
5.新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表
中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是
A.原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为 40
B.锆原子的质量是碳-12 原子质量的 91.22 倍
C.锆元素位于第四周期，属于金属元素
D.锆原子容易失去电子带负电
6.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是
A.氧化银中银元素化合价为+1 价
B.锌的化学式为 Zn，由原子构成
C. KOH 读作氢氧化钾，由分子构成
D.钢质外壳中含碳量为 0.03%~2%，属于合金材料
7.右图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列
说法错误的是
A.连服 3日摄入布洛芬质量为 1.8g
B.布洛芬中氧元素质量分数最小
C.布洛芬中 C：H元素质量比为 26：3
D.不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师
8.我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在 270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如
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图所示。下列说法正确的是
A.消耗的乙醇与生成的氢气质量比为 23：2
B.属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成
C.化学方程式为：C2 5 + 2 C 3 + 2
D.C H OH 转化为 CH COOH 原子个数减少，不遵守质量守恒定律
9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 30 40 60 80
NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
溶解度/g
13.3 31.6 45.8 63.9 110 169
A.20℃,将 20gNaCl 固体加入 50g 水中,充分溶解后得到的溶液质量是 70g
B.20℃,配制 1kg 农业生产选种用的质量分数为 16%NaCl 溶液,需 NaCl16g
C.20℃,KNO 饱和溶液中溶质质量分数为 31.6%
D.将 80℃时 250g 质量分数为 60%的 KNO 溶液降温到 20℃,析出的晶体质量为 118.4g
10.某同学用配制的 16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下
列说法正确的是
A.甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少
B.若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多
C.若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多
D.若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加
11.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是
选项 实践活动 化学知识
用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料
A 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热
自制“暖宝宝”
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利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(CO 溶于水，且与
B
制汽水 水反应生成碳酸
用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分
C 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢
CaCO 和 Mg(OH) ]
D 用含 NaOH 的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应
12.兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是
A.探究影响物质溶解 B.探究金属的活动性强 C.探究反应物间的接触 D.探究 CO 能与 NaOH
性的因素之一 弱 面积对反应速率的影响 溶液反应
13.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.AB 段压强变化不明显，说明没有发生化学反应
B.BC段发生的主要化学反应为 2 3 + 3 2 4 = 2( 4)3 + 3 2
C.CD 段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小
D.若 DE 段压强立即下降至 A 点，说明装置在缓慢漏气
14.某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、
戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示
物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、
生成物已略去)。下列说法正确的是
A.甲-乙反应属于复分解反应
B.乙、戊可能是(Ca(OH) 或 Ba(OH) 或 KOH
C.乙-丁反应化学方程式可能是 B ( )2 + 2 4 = 4 + 2
D.该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的 3条化学性质
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第Ⅱ卷 (非选择题，共 58 分)
二、填空题(本题有 2个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1分，共 18 分)
15.(8 分)汽车安全气囊的产气药剂主要有 NaN (气体发生剂)、 2 3((主氧化剂)、NaHCO (冷却剂)
等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN 迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要
反应过程如图(部分反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)反应①速率 ▲ ，生成物都属于 ▲ (填物质类
别)。
(2)反应②的化学方程式为 ▲ ，属于 ▲ (填基
本反应类型)。
(3)反应③中 NaHCO 俗称是 ▲ ,碳元素的化合价为 ▲ ,推测 NaHCO 作冷却剂的原因可能是
▲ 。
16.(10 分)某同学根据以下探究实验①~⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。
回答下列问题：
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(1)图①证明铁能 ▲ (填化学性质)：图②观察到的现象是 ▲ 。
(2)图③反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)图④插入铁片发生置换反应的原因是 ▲ ；证明三种金属的活动性强弱顺序是 ▲ 。
(4)图⑤高炉炼铁的主要原理是 ▲ 。
(5)图⑥证明了铁生锈与 ▲ 有关，设计实验运用的方法是 ▲ 。
(6)图⑦体现铁能与 ▲ 反应(填 3条化学性质)。
三、计算题(本题有 1个小题，共 10 分)
17.(10 分)水稻是四川第一大粮食作物，借助 AI 查证水稻栽种适宜的土壤 pH 范围为 6.0~7.0。按照
如图 17 的步骤，测得四块稻田的土壤样品 pH 如下表。回答下列问题：
(1)图 17 中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将 ▲ 分离。
(2)测浸出液 pH 使用的仪器是 ▲ (填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是 ▲ ，适
宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是 ▲ (填字母序号)。
(3)取一定量的稻田土壤样品 C(假设含 H SO )，用熟石灰改良至中性，共消耗 ( )2的质量为
7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H SO 的质量。
四、实验题(本题有 1个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1分，共 10 分)
18.(10 分)学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题：
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。
(1)由于氧气 ▲ 溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①~④不同的简易增氧
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装置。
(2)图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是 ▲
。用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 ▲ (填“K ”或“K ”)。
(3)图②制氧气，通过 ▲ (填操作)实现固液接触启动反应。
(4)图③装置检验气密性的方法是 ▲ 。
(5)图④控制产生氧气速率的方法是 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。
(6)将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到 ▲ 处(填“a”“b”或“c”)，左
侧盛水的塑料瓶的作用是 ▲ 。
五、流程题(本题有 1个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1分，共 10 分)
19.(10 分)项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题：
【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。
物质 NaCl
溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1
(1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成 ▲ 种离子。
【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图 19-1 所示，
(2)①为 ▲ ,作用是 ▲ 。
【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和 2 4、 2、 2 等可溶性
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杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图 19-2、图 19-3 所示。
探究 1：除去粗盐中难溶性杂质，如图 19-2：
探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实
验步骤从滤液 1 制取精盐，如图 19-3:
部分碱和盐的溶解性表
阴离子
阳离子

溶 溶 溶 溶
溶 溶 难 难
微 溶 微 难
难 溶 溶 微
(3)图 19-2 操作Ⅰ为 ▲
(4)图 19-3 步骤②反应的化学方程式为 ，步骤③主要除去的物质是
▲ 。
(5)图 19-3 步骤⑤加入稀盐酸的目的是 ▲ ，加入适量稀
盐酸调 pH=7 的原因是 ▲ 。
【任务四】了解氯化钠的重要价值。
(6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是 ▲ 。
A.氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制 9%的氯化钠溶液作生理盐水
B.人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过 5g
C.工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
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D.民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间
六、探究题(本题有 1个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1分，共 10 分)
20.(10 分)兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题：
资料 1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料(主要用
于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
【制作皮蛋】
小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容(如下表)，绘制制作流程如图 20-1。
配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉
净重：220 克，加工皮蛋 50 个左右
贮藏方法：阴凉干燥处
制作简介：将粉倒入大碗中，食盐 2 汤匙，加温水 120 克左右调成糊状，静置 5 分钟，将蛋放入
糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存入室温 20℃以上 5~9 天成熟, 10℃以下 10~20 天成
熟, 熟后取出 3~5 天味道更佳。
(1)调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为 ▲ 。充分反应后，糊料中主要的碱
性物质是 ▲ (填化学式)。
(2)滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是 ▲ 。
(3)密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 ▲ 。
(4)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 ▲ 。
【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量
标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图 20-2 的实验装置对 2 3的含量进行测
定。
资料 2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂；
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④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收 2和水，可作 2吸收剂和干燥剂。
实验步骤：
①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性；
②用电子天平称取 10.00g 皮蛋腌制粉放入 B 装置中，立即塞紧橡胶塞。
③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为 550mL；
④打开 1、 2、 3,用注射器从左边缓慢通入约 600mL 空气；
⑤关闭 1、 2、 3,，取下 D装置(如虚线框内)，称量其质量为 63.30g，再立即连回原位置；
⑥打开 2、 3,，将注射器中 50mL5%稀盐酸(足量)缓缓地全部注入 B 装置，充分反应直到不再产
生气泡为止。
⑦打开 1,，再用注射器从左边缓慢通入约 600mL 空气；
⑧关闭 1、 2、 3,，取下 D装置(如虚线框内)，再次称量其质量为 64.45g。
数据处理：
(5)利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为 ▲ (保留
一位小数);
反思评价：
(6)E 装置的作用是 ▲ ;
(7)步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约 600mL 空气”的目的是 ▲ ;
(8)若考虑反应过程中会挥发少量 HCl 气体，且仍以 D 装置的质量差为计算依据，则计算结果会
▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
10 / 102026年四川成都市锦江区中考二模
化学试卷答案
一、选择题
1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.D
二、填空题
15.
(1)快；单质
(2)6Na+Fe O =3Na O+2Fe；置换反应
(3)小苏打；+4；碳酸氢钠受热分解吸热，降低温度
16.
(1)与氧气反应；铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)3Fe+2O Fe O
(3)铁的金属活动性比铜强；Fe>Cu>Ag
(4)高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁
(5)氧气和水；控制变量法
(6)氧气、酸、某些盐溶液
三、计算题
17.
(1)固体与液体；B
(2)pH试纸；C>A>B>D；B
(3)解：设硫酸质量为x
Ca(OH) + H SO = CaSO + 2H O
74 98
7.4g x
74：98=7.4g：x
解得：x=9.8g
答：硫酸质量为9.8g
四、实验题
18.
(1)不易
(2)操作简便、可控制通气量；K
(3)挤压塑料瓶
(4)关闭止水夹，推动注射器活塞，松手后活塞回到原位，气密性良好
(5)调节分液漏斗活塞控制液体滴加速度；2H O 2H O+O ↑
(6)c；观察氧气流速、湿润氧气
五、流程题
19.
(1)7
(2)蒸发结晶；除去水分得到粗盐
(3)溶解、过滤
(4)2NaOH+MgCl =Mg(OH) ↓+2NaCl；CaCl 、过量BaCl
(5)除去过量NaOH和Na CO ；使溶液呈中性，得到纯净NaCl
(6)BCD
六、探究题
20.
(1)Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；NaOH
(2)戴手套
(3)防止NaOH与空气中CO 反应
(4)醋酸与碱性物质发生中和反应
(5)26.5%
(6)防止空气中CO 和水进入D装置，影响实验结果
(7)将装置内残留CO 全部排入D装置被吸收
(8)偏大

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