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天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研
高一年级化学学科答案
第I卷
一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
1.C
2.C3.C
4.B
5.D
6.D7.D8.B
9.D
10.A11.C12.D13.D14.A15.B16.D17.A18.C
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共46分。
19.(8分)答案略
20.(12分)每空2分
(1)吸收180(2)ABF(3)>(4)CHOH-6e+8OH=C032-+6H2O
(5)11.2
21.(13分)
(1)Na,S03+H,S0,(浓)=S0,个+H,0+Na,S0,(2分)
(2)硫(1分)
(3)安全瓶，防倒吸(1分)
NaOH溶液(1分)
(4)c(2分)
(5)温度(2分)
6.0(2分)
t3>t>t2(2分)
22.(13分)
(1)不能(1分)
浓氨水(1分)
(2)3:2(1分)(3)球形干燥管(1分)》
(4)防止倒吸(1分)
(5)NH,SCN+KOH≌KSCN+NH,↑+H,O(2分
(6)3H,S+Cr,0+8H=2Cr3++3S↓+7H,0(2分)
(7)冷却结晶(2分)
(8)77.6%(2分)
期中学情调研
高一年级化学学科答案
第1页共1页天津市耀华中学 2025-2026学年度第二学期期中学情调研
高一年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单选题：本题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的
青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
②燃煤中添加 CaO可以减少 SO2和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥 SO2
⑦标准状况下，O2与 NO2按 1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓
度接近 1/22.4 mol/L
A.②⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.②③⑥⑦
3. 下列化学用语正确的是
A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式
C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型：
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4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4
A.②④①③ B.②①③④ C.④①③② D.③②①④
5．下列有关硫单质性质的叙述正确的是
A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体
B．硫在加热条件下将 Fe还原成 FeS，将 Cu还原成
C．硫在空气中的燃烧产物是 ，在纯氧中的燃烧产物是
D．硫与金属钠或氢气反应均被还原
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是
A．纯碱的制备：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
B．氨气 NH3 NO2 HNO3
C．工业制漂白粉：饱和食盐水 Cl2 漂白粉
D．黄铁矿
7．已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有 SO3分子数为 NA
B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为 0.01NA
C．足量 Cu与含 2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4L
D．7.8g由 Na2S与 组成的混合物中含离子总数为
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入少量 ：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．用 溶液吸收过量 ：
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9．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
将 与浓硫酸反应后的混合物冷
A 溶液变蓝 有 生成
却，再向其中加入蒸馏水
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰
B 火焰呈黄色 溶液中有钠盐
上灼烧
将硫酸酸化的 滴入 溶
C 溶液变黄 氧化性：
液
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表 只能得到一种
D 无同分异构体
氯原子的小球替换代表氢原子的小球 结构模型
10．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si
B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验
C．装置③中 X为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
11．少量锌粉与 的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变
生成 的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度 ②加少量氯化钾固体 ③加入几滴硫酸铜溶液
④再加入 200mL 的稀盐酸 ⑤加入几滴浓硝酸 ⑥加入几滴浓硫酸。
A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④
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12．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化
制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是
已知：工业上常用 吸收尾气，有关反应为：①
，② 。
A．合成塔中，每生成 ，加入的 的分子数为
B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g
C．吸收塔中，1molNO完全转化成 转移电子1mol
D．若标准状况下44．8L仅含NO和 的尾气被 溶液完全吸收，消耗
13．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子 和电子。
利用该薄膜能有效富集空气中的 。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，
充分反应后在b侧得到高浓度的 。
下列分析不正确的是
A．a侧电极反应为
B． 从 a侧经过交换树脂进入 b侧
C．总反应中碳元素的化合价均未发生变化
D．理论上 b侧每消耗 同时生成
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14．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”
产生电能，放电时发生反应： 。下列说法中，不正
确的是
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．电流从电极Cu经导线流向电极Li
15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各
物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ为： ，该反应为吸热反应
B. 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量小于 1molCO2(g)和 3molH2(g)的总能量
C. 在 T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的
化学反应速率加快
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
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16. 向 2 L恒容密闭容器中通入 A、B各 10 mol，在一定温度下发生反应：
，4 min时达到平衡，生成 4 mol D，0~4 min内以 A的
浓度变化表示的平均反应速率为 0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是
A.
B. 4 min时 C的物质的量为 4 mol
C. 平衡时 B的转化率为 20%
D. 平衡后再加入 1mol D，逆反应速率加快
17． 与一定浓度的 反应，生成 、 、 、 和水，当
和 的物质的量之比为 时，则反应中起酸性作用的 与被还原的 的物质
的量之比为
A． B． C． D．
18. 3.04g铜镁合金完全溶解于 100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气
体 2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉
淀时，得到 5.08g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1
B. 被还原的硝酸的物质的量是 0.12mol
C. 得到 5.08g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 700mL
D. NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共 4小题，共 46分。
19. （8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式_____________________________________。
（2）工业制粗硅的化学方程式_________________________________________。
（3）工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
（4）Fe3O4和稀硝酸反应的离子方程式__________________________________。
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20．（12分）Ⅰ．汽车尾气中 NO生成过程的能量变化如图所示。
（1） 和 完全反应生成 NO会___________（填吸收或释放）___________
kJ能量。
Ⅱ．某温度下，在 2L的密闭容器中充入 和 ，发生反应
。测得 和 的物质的量随时间变
化如图所示。
（2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．混合气体的密度不变
E． 保持不变 F． 的物质的量分数不变
（3）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
（4）写出电极 A的电极反应式________________________________。
（5）当电路中通过 2mol电子时，消耗 的体积为___________L(标准状况)。
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21．（13分）I．工业上可用反应： 制得
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应开始后， 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_________________。
（3）装置 D的作用是_____________________，E所盛的溶液是_____________________
。
（4）装置B的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择__________(填标号)。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3溶液 c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：
实验室以 溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件
对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
体积
实验 反应温
Na S O 时间/s 实验目的
序号 度(℃) 2 2 3溶 稀 H2SO4 水
( ) ( )
① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究
X对该反应速率的影
② 35 5.0 10.0 0.0
响；ii．实验①和③
是探究浓度对该反应
③ 25 5.0 4.0 速率的影响。
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（5）条件 是__________________， _________________， 、 、 由大到小的
排列顺序是_________________(用“>”、“=”连接)。
22．(13分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌
剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。
已知：① 是难溶于水且密度比水大的液体， 难溶于 。
② ， 。
回答下列问题：
I．制备 NH4SCN溶液：
（1）装置 A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热 NH4Cl固体制取氨气。若用下
图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。
（2）氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为___________。
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（3）仪器 B的名称是：_____________________。
（4）三颈烧瓶内盛放有 、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的
液体中，其目的是使 和 充分接触且_____________________。
Ⅱ．制备 KSCN溶液：
（5）熄灭A处的酒精灯，关闭 ，保持三颈烧瓶内溶液温度 一段时间， 完
全分解后，打开 ，继续保持溶液温度为 ，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN
溶液。写出三颈烧瓶中生成 KSCN的化学方程式_______________________________。
（6）装置 E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将 氧化生成浅黄色沉淀，铬
元素被还原为 ，写出其氧化 的离子方程式_______________________________。
Ⅲ．制备 KSCN晶体：
（7）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、
干燥，得到硫氰化钾晶体。
Ⅳ．测定 KSCN晶体纯度：
（8）称取 2.5g样品，配成 250mL溶液。量取 25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀
硝酸，再滴加 0.1000mol/L的 AgNO3溶液，平行实验三次，消耗 溶液体积的平均
值为 20.00mL。溶液中发生的反应： (白色)，则晶体中 KSCN的
质量分数为________________(计算结果保留三位有效数字)。
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