资源简介

学校 课题 氧化还原反应
年级 高一 学科 化学
教材分析 “氧化还原反应 ”是人教版高一化学必修一教材第一章第三节的内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中， 占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，本节课的内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
学情分析 （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
教学目标 （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
教学重难点 【教学重点分析】 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 【教学难点分析】 用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质
教学准备 制定教学计划，确定教学目标、内容、教学方法。
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 智慧课 堂应用 及分析1.功能 时长
选择 2.应用价值 3.评价体现
复习导入 化学 反应 可以 从不 同的 角度 进行 分类 ,其 目的 在于 了解 各类 反应 的本 质。 回忆 一下 ,我 们初 中学 过哪 些基 本反 应类 型？ 并举 例说 明。 初中阶段我们学习过许多化学反应 , 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有 一 些 反 应 ， 比 如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，经过分析， 它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 思考问题，回答问题 通 过创 设 问题 情 景 , 引 导学 生 积极 思 维 , 激 发学 生 学 习 化 学的 兴 趣和 求 知欲望； 5min
新课讲授 1、 得氧 失 氧 角 度 认 识 氧 化 还 原 反应 2、用双 线 桥 表 示 其 氧 化 还 原 在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ［练习］请学生上黑板练习用双线桥发画出CO还原Fe2O3的氧化还原过程 ［问］Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu是不是氧化还原反应？（学生讨论， ［问 ］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 夺 取 了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应) ［问 ］ 那 么CuO 发 生了什么反应？ (CuO 失 去 了 氧 ,发生的是还原反应) 25min
反 应的 过程 (提 出双 线桥 概念） 意见不一） 结论：是氧化还原反应。（打破学生已有知识，得氧失氧观点具有局限性，并不能反映氧化还原反应的特征） ［问］到底是通过什么来判断的？ （学生探讨，化合价是否发生变化 ) ［练习 ］请学生上黑板练习用双线桥发画出CO还 原Fe2O3的 氧 化还原过程 ［问 ］ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu是不是氧化还原反应 ？ （学生讨论，意见不一） 结论 ：是氧化还原反应 。 （打破学生已有知识 ，得氧失氧观点具有局限性 ，并不能反映氧化还原反应的特征） ［问 ］ 到底是通过什么来判断的 ？ （学生探讨 ，化合价是否发生变化）
巩固提高 再 从微 观角 度来 揭开 氧化 还原 反应 的神 秘面纱 以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］ 2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应 。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子 , 反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。 在形成离子化合物时，某元素的原 为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化 ？ （元素化合价变化的实质是什么 ？ ) （学生思考回答电子转移） 5min
子失去电子，则使元素化合价升高 , 某元素的原子得到电子，则此元素化合价降低。
小结作业 让学生总结本节课所学主要内容 得氧 失氧 观点化合价 升降观点电子转移观点氧 化 反 应得到氧的 反应化合价升高的反应失去电子的反应还 原 反 应失去氧的 反应化合价降低的反应得到电子的反应氧 化 还 原 的 关 系得氧 失氧同时发生化合价 升降同 时发生 （且升 降总数 相等）得失电 子同时 发生( 且得失 电子总 数相等 )氧 化 还 原 反 应有氧得失的反应有化合价升降 的反应有电子转移的反应
得 氧 失 氧 观 点 化合 价升 降观 点 电子转移观点 5min
氧 化 反 应 得 到 氧 的 反 应 化合 价升高的反应 失去电子的反应
还 原 反 应 失 去 氧 的 反 应 化合价降 低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 的 关 系 得 氧 失 氧 同 时 发 生 化合 价升 降同 时发 生( 且升 降总 数相 等） 得失 电子 同时 发生 （且 得失 电子 总数 相等 )
氧 化 还 原 反 应 有 氧 得 失 的 反 应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
板书设计 ［板书设计］ 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、得氧失氧 有氧化必有还原 2、化合价变化（特征） 宏观特征：化合价有升必有降 3、电子转移（实质） （1）化合价升降原因之一：电子的得失 （2）化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
教学反思 本节课作为一节理论课，为了避免枯燥乏味，以给几个化学反应进行分类开始，既复习了几种分类的方法，引出氧化反应、还原反应的这两个初中就接触过的的概念，并进行了概念整合，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，按照得氧失氧、化合价变化、电子转移的顺序由浅入深，层层深入，符合学生的认知规律，起点低而落点高。又以思考练习的形式研究基本反应类型与其关系，进一步认识氧化还原反应的特征，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神。通过习题的反馈学生的掌握和运用情况良好，为接下来继续研究氧化还原反应中的规律打了坚实的基础。为了方便记忆，给出口诀：失升氧，得降还。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型的矛盾，既对立，又统一，教学中应该通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，并且可以帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。但由于只重视概念的形成，忽视了学生的情感教育。 但本节课由于事先的准备和临时的一些状况还存在着一些问题，如知识的呈现形式能不能换个形式，增加趣味性，是不是更能激发学生的学习欲望？设置问题的时候再多设计几个层次，是不是更能适合各类学生的学习要求？在学习中也可再增添一些交流、合作的环节，互相学习，共同进步等等。总之，本节课还有很多值得我认真总结和思考的地方。

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