资源简介

学校 课题 燃烧热
年级 高二 学科 化学
教材分析 本节课主要表达了两大部分的内容:第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热，为本章反应热的相关内容做补充深化，另外燃烧热的是描述能源物质的重要物理量，可以为我们挑选合适的能源供应有用的数据。第一部分是了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。其次部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料风力流水潮汐以及柴草等;另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为明白决能源危机而实行的相关措施。
学情分析 本课的教学对象是高二年级的学生。本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力;第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
教学目标 1、理解燃烧热的概念 2、学会利用燃烧热进行相关的计算 3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。
教学 重难点 重点：燃烧热的概念及其计算 难点：燃烧热的相关计算
教学 准备
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 智 慧 课 堂 应 用 及 分 析 1.功 能 选 择2. 应 用 价 值3. 时长
评价体现
1 、引入新课 展示家用燃料的发展历程 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？展示物质燃烧相关资料及图片 讲授 学生思考回答。 问题1：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 问题2：那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 展示 5分钟
2、 理解燃烧热的概念 1.【燃烧热概念】展示 燃烧热定义： 101kPa时 ，1mol纯物质完全燃烧生成 生成指定产物时时所放出的热量。 ①研究条件: 101kPa ②反应物及其物质的量: 1mol 纯物质 ③反应程度: 完全燃烧 ④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。如:C→ CO2，H→H2O(l)，S→SO2 等。 ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: △H<0 单位: kJ/mol 2.【燃烧热表示的意义】 【想一想】1、已知 CH4 的燃烧热为 890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 在 101KPa 时, 1molCH4 完全燃烧生成 CO2 (g)和 H2O(l)时,放出 890.31KJ 的热量。 【注意事项】 中文叙述燃烧热 、 中和热时可以不带 “ 负号”， 但凡用ΔH 表示时一定要有“负号” 例 ： 语 言 表 述 ——CH4 的 燃 烧 热 为 890.3 【思考讨论 1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考讨论 2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 【写一写】已知 CH4 的燃烧热为 890.31KJ/mol，表示 甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O( l) △H=-890.31kJ/mol 【完成课堂练习】 发送作业 、 展示作业 1 0分钟
kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 3.【燃烧热的测量】 典例 1、变式 1、变式 2
3、 燃烧热的相关计算 【例 2】 在 101 kPa 时， 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 (标况)燃烧后所产生的热量为多少？ 解析：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O(l)； ΔH =－890.3 kJ/mol 即 CH4 的燃烧热为 890.3 kJ/mol。 1000 L CH4(标况)的物质的量为： n(CH4)=44.6 mol, 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ [归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放= n(可燃物)×| ΔH| 【合作探究 1】归纳一下中和热、燃烧热的异同 【完成课堂练习】 典例 2、变式 1、变式 2 使用课本 、 点名 1 0分钟
4 、 了解家 用燃料和火箭推进剂燃料的选择 1、展示家用燃料的绕烧热 2、展示液体火箭推进剂的的发展历程 3、能源 （1）定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气） 、 阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 （2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 （3）一级能源：来自自然界未经转化的能源。比如：风能、水能、煤炭、石油、天然气、太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源 思考讨论 3】你会选择哪种家用燃料 ， 选择的依据是什么？ 【 提示 】 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。 学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。 【合作探究 2】长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用 CO 呢？ 火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量 【思考讨论 4】一级能源有哪些？ 二级能源有哪些？ 1 0分钟
形式。 比如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等 【完成课堂练习】 典例 3、变式 1、变式 2
5、 课堂检测和作业布置 【课堂检测】 1、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H=- 184.6kJ/mol B．C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H=- 110.5kJ/mol C．2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H=- 571.6kJ/mol D．CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g) △H=-283kJ/mol 2、燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是( ) A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1mol CO2 时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定H2 的燃烧热时与所用H2 量的多少无关 D．1mol C 燃烧生成 CO2 时放出的热量是生成CO 时放出的热量的 2 倍 作业布置】 1、自我梳理本节课知识点，并以思维导图或者材料收集等形式整理。完成本节内容燃烧热的配套练习 2、完成课后提升题。 3、预习下一节内容反应热的计算，并完成导学案
板书设计 一．燃烧热 定义： 101kPa时 ，1mol纯物质完全燃烧生成 生成指定产物时时所放出的热量。 ①研究条件: 101kPa ②反应物及其物质的量: 1mol 纯物质 ③反应程度: 完全燃烧 ④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。如:C→ CO2，H→H2O(l)，S→SO2 等。
⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: △H<0 单位: kJ/mol 二、燃烧热表示的意义 中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH 表示时一定要有“负号” 例：语言表述——CH4 的燃烧热为 890.3 kJ/mol符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 三、燃烧热的相关计算 四、能源
教学反思 本节课侧重于学生技能的掌握，因此要特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实际掌握情况，给予方法上的指导。

展开更多......

收起↑