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同步练习4　共价键
一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关共价键的说法正确的是(　　)
A.任何气态分子中都含有共价键
B.多原子分子中一定存在σ键
C.双原子气体单质中，一定有σ键，一定不存在π键
D.1个乙炔分子中σ键和π键个数比为2∶1
2.下列关于σ键和π键的说法错误的是(　　)
A.σ键可以单独形成，π键不可以单独形成
B.σ键可以绕轴旋转，π键不可以绕轴旋转
C.1个丙酮分子中含有9个σ键，1个π键
D.CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中碳碳键键能均相同
3.(2025·唐山高二期中)以下关于化学键的说法中不正确的是(　　)
A.所有共价键都有方向性
B.由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C.CO2分子中有两个σ键和两个π键
D.空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能
4.下列分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)
①Cl2　②H2O　③CH2CHCl　④CH2Cl2　⑤C2H2
A.①②③ B.④⑤
C.③⑤ D.①③⑤
5.我国科研团队研究发现GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现CO2加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中Ga的成键数目保持不变
B.氧空位用于吸附CO2，有利于提高反应的速率
C.脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D.该反应的原子利用率为100%
6.下列说法正确的是(　　)
A.乙烯中CC的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B.HCN分子中含有2个σ 键和2个π键
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.N中4个N—H的键能不相同
7.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是(　　)
A.化学键的键长与键能是相关的
B.键长、键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.H—Cl键能为432 kJ·mol-1，即73 g HCl分解成H2和Cl2时，消耗的能量为2×432 kJ
8.研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的NOx，其原理如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.CeMnOy中若Ce的化合价为+4，则Mn的化合价为4-2y
B.用该方法处理1 mol NO2时，转移的电子数为4 mol
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.该反应的化学方程式为2NOx+2xH2N2+2xH2O
9.(2025·河南安阳高二质检)共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 (　　)
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2只含有非极性共价键
B.0.5 mol HCHO含有σ键的数目为NA
C.HCHO、CO2分子中只含有σ键
D.H2O中含有极性键
11.已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(　　)
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—Br
键能/(kJ·mol-1) 436 243 194 432 a
A.键能越大，物质的热稳定性越强
B.根据原子半径可知键长：H—ClC.H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ
D.常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关
12.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
13.某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：Z>Y>W>X
B.W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
C.该化合物中除X原子外，其他原子都满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸
14.实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下：
粒子 O2
键长/(10-12 m) 149 128 112 a
键能/(kJ·mol-1) x=126 y w=628 z=494
根据上表，下列说法错误的是(　　)
A.表中粒子所含的价层电子数越多，键能越小
B.键能的大小顺序为w>z>y>x
C.键长越长，键能越小
D.由表中数据可得出：128二、非选择题(本题共3小题，共44分)
15.(14分)如表给出了14种元素的电负性：
元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性
Al 1.5 B 2.0 Be 1.5
C 2.5 Cl 3.0 F 4.0
Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0
Na 0.9 O 3.5 P 2.1
S 2.5 Si 1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性____________；同一主族中，从上到下，元素的电负性__________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈______________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是______________，为共价化合物的是____________。
16.(14分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素原子的价层电子排布式为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C、D元素的电离能(kJ·mol-1)数据如下：
元素 I1 I2 I3 I4
C 738 1 451 7 733 10 540
D 578 1 817 2 745 11 575
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D元素的电离能数据判断，通常C元素显________价，D元素显________价。
(2)(6分)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中含有1个______键和2个______键。
(3)(4分)AB分子的总键能大于甲分子的总键能，但AB比甲容易发生化学反应。根据表中数据，说明AB比甲活泼的原因：________________________________。
项目 共价单键 共价双键 共价三键
AB 键能/(kJ·mol-1) 351 745 1 071.9
甲 键能/(kJ·mol-1) 193 418 946
17.(16分)化学键的键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如：H(g)+I(g)H—I(g)+297 kJ，即H—I的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)：
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432
S—S 255 H—S 339 C—F 427
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
C—O 351 H—O 463
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br的键能范围：________(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1，则热化学方程式中Q的值为____________________。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”，下同)。
②(6分)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________。从数据中找出一些规律，请写出一条：____________。
同步练习4　共价键
一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关共价键的说法正确的是(　　)
A.任何气态分子中都含有共价键
B.多原子分子中一定存在σ键
C.双原子气体单质中，一定有σ键，一定不存在π键
D.1个乙炔分子中σ键和π键个数比为2∶1
答案　B
解析　稀有气体分子为单原子分子，分子中不含有共价键，故A错误；多原子分子中原子之间是靠共用电子对结合的，因此多原子分子中一定存在σ键，故B正确；双原子气体单质中，一定有σ键，可能有π键，例如氮气等，故C错误；乙炔的结构简式为CH≡CH，1个乙炔分子中含有3个σ键，2个π键，σ键和π键个数比为3∶2，故D错误。
2.下列关于σ键和π键的说法错误的是(　　)
A.σ键可以单独形成，π键不可以单独形成
B.σ键可以绕轴旋转，π键不可以绕轴旋转
C.1个丙酮分子中含有9个σ键，1个π键
D.CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中碳碳键键能均相同
答案　D
解析　单键都是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，三键中有1个σ键、2个π键，所以σ键能单独形成、π键不能单独形成，故A正确；CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中C—C、CC、C≡C的键长依次缩短，键能依次增大，故D错误。
3.(2025·唐山高二期中)以下关于化学键的说法中不正确的是(　　)
A.所有共价键都有方向性
B.由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C.CO2分子中有两个σ键和两个π键
D.空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能
答案　A
解析　不是所有共价键都有方向性，如s轨道与s轨道重叠形成的共价键就没有方向性，故A错误；由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键，如H—C≡C—H分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故B正确；二氧化碳分子的结构式为OCO，由结构式可知二氧化碳分子中含有两个σ键和两个π键，故C正确；键能越大，其稳定性越强，氮气分子中含有氮氮三键，氧气分子中含有氧氧双键，氮氮三键的键能比氧氧双键的键能大，则氮气比氧气稳定，故D正确。
4.下列分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)
①Cl2　②H2O　③CH2CHCl　④CH2Cl2　⑤C2H2
A.①②③ B.④⑤
C.③⑤ D.①③⑤
答案　C
解析　①Cl2中只有1个σ键；②H2O中只有2个σ键；③CH2CHCl含5个σ键和1个π键；④CH2Cl2是二氯甲烷，可以看作是甲烷中的两个氢原子被两个氯原子取代，只有σ键；⑤C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有单键和三键，则既有σ键，又有π键。
5.我国科研团队研究发现GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现CO2加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中Ga的成键数目保持不变
B.氧空位用于吸附CO2，有利于提高反应的速率
C.脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D.该反应的原子利用率为100%
答案　B
解析　由图中转化可知，过程中Ga的成键数目为4或3，成键数目发生改变，A错误；GaZrOx双金属氧化物为该反应的催化剂，其中含有氧空位用于捕获CO2，有利于提高反应的速率，故B正确；脱附过程有极性键的断裂和形成，但没有非极性键的断裂和形成，故C错误；该总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应不是化合反应，原子利用率并不等于100%，故D错误。
6.下列说法正确的是(　　)
A.乙烯中CC的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B.HCN分子中含有2个σ 键和2个π键
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.N中4个N—H的键能不相同
答案　B
解析　乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，但大于碳碳单键的键能，故A不符合题意；HCN分子结构式为H—C≡N，含有2个σ键和2个π键，故B符合题意；铵根离子中存在四个N—H共价键，键长和键能完全相同，故D不符合题意。
7.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是(　　)
A.化学键的键长与键能是相关的
B.键长、键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.H—Cl键能为432 kJ·mol-1，即73 g HCl分解成H2和Cl2时，消耗的能量为2×432 kJ
答案　D
解析　共价键的键长越长，则键能越小,化学键的键长与键能是相关的，故A正确；通过晶体的X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值,故B正确；H—Cl键能为432 kJ·mol-1，73 g HCl即2 mol HCl，分解成2 mol气态H和2 mol气态Cl时消耗的能量为2×432 kJ，再进一步形成H2和Cl2时，还会释放出一部分能量，故D错误。
8.研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的NOx，其原理如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.CeMnOy中若Ce的化合价为+4，则Mn的化合价为4-2y
B.用该方法处理1 mol NO2时，转移的电子数为4 mol
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.该反应的化学方程式为2NOx+2xH2N2+2xH2O
答案　A
解析　CeMnOy中若铈的化合价为+4、氧元素的化合价为-2，则由化合价代数和为0可知，锰的化合价为2y-4,故A错误；由化合价变化可知,1 mol二氧化氮完全反应转化为氮气时,转移电子的物质的量为4 mol，故B正确； 由图可知，反应物氢气分子和生成物氮气分子中都含有非极性键，所以反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成，故C正确；由图可知，处理汽车尾气中氮氧化物的反应为在催化剂作用下氢气与氮氧化物反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2NOx+2xH2N2+2xH2O，故D正确。
9.(2025·河南安阳高二质检)共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 (　　)
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
答案　D
解析　共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，与原子轨道的重叠程度无关。
10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2只含有非极性共价键
B.0.5 mol HCHO含有σ键的数目为NA
C.HCHO、CO2分子中只含有σ键
D.H2O中含有极性键
答案　D
解析　CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有σ键的数目为1.5NA，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。
11.已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(　　)
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—Br
键能/(kJ·mol-1) 436 243 194 432 a
A.键能越大，物质的热稳定性越强
B.根据原子半径可知键长：H—ClC.H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ
D.常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关
答案　D
解析　Cl原子半径小于Br原子半径，H—Cl的键长比H—Br的键长短，H—Cl的键能比H—Br大，进而推测a<432，选项B正确；键能：Cl—Cl>Br—Br、H—Cl>H—Br，相同物质的量的Br2反应生成HBr比Cl2反应生成HCl放出的热量少，故生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ，选项C正确；二者状态不同与分子间作用力有关，选项D不正确。
12.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
答案　A
解析　由结构模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，不含非极性键，D项错误。
13.某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：Z>Y>W>X
B.W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
C.该化合物中除X原子外，其他原子都满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸
答案　C
解析　由题可知，X、Y、W、Z为H、B、O、Na元素；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Z>Y>W>X，故A正确；W为O元素，Z为Na元素，可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故B正确；X为H元素，Y为B元素，化合物中有两个B原子为6电子结构，故C错误；Y为B元素，Y的最高价氧化物对应水化物是H3BO3，是一种弱酸，故D正确。
14.实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下：
粒子 O2
键长/(10-12 m) 149 128 112 a
键能/(kJ·mol-1) x=126 y w=628 z=494
根据上表，下列说法错误的是(　　)
A.表中粒子所含的价层电子数越多，键能越小
B.键能的大小顺序为w>z>y>x
C.键长越长，键能越小
D.由表中数据可得出：128答案　D
解析　由表中粒子所含价层电子数及键长、键能关系可知，粒子所含的价层电子数越多，键能越小，键长越长，故A、B、C项正确；对比给出的粒子中键长和键能大小可知112二、非选择题(本题共3小题，共44分)
15.(14分)如表给出了14种元素的电负性：
元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性
Al 1.5 B 2.0 Be 1.5
C 2.5 Cl 3.0 F 4.0
Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0
Na 0.9 O 3.5 P 2.1
S 2.5 Si 1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性____________；同一主族中，从上到下，元素的电负性__________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈______________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是______________，为共价化合物的是____________。
答案　(1)逐渐增大　逐渐减小　周期性　(2)离子　　(3)Mg3N2　BeCl2、AlCl3、SiC
解析　(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的金属元素，在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阳离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为。
(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。
16.(14分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素原子的价层电子排布式为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C、D元素的电离能(kJ·mol-1)数据如下：
元素 I1 I2 I3 I4
C 738 1 451 7 733 10 540
D 578 1 817 2 745 11 575
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D元素的电离能数据判断，通常C元素显________价，D元素显________价。
(2)(6分)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中含有1个______键和2个______键。
(3)(4分)AB分子的总键能大于甲分子的总键能，但AB比甲容易发生化学反应。根据表中数据，说明AB比甲活泼的原因：________________________________。
项目 共价单键 共价双键 共价三键
AB 键能/(kJ·mol-1) 351 745 1 071.9
甲 键能/(kJ·mol-1) 193 418 946
答案　(1)+2　+3　(2)σ　π　(3)断裂C≡O中的1 mol π键消耗的能量是1 071.9 kJ-745 kJ=326.9 kJ，而断裂N≡N中的1 mol π键消耗的能量是946 kJ-418 kJ=528 kJ，断裂1 mol π键时CO比N2更容易，所以CO更活泼
解析　由“B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧元素；因原子序数：B>A，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2，可知A为碳元素；C元素的I3 I2，故C元素原子的最外层有2个电子；D元素的I4 I3，故D元素原子的最外层有3个电子，故C、D分别为镁元素和铝元素。(1)由上述分析可知，C、D元素的化合价分别为+2价、+3价。(2)AB分子为CO，共含有14个电子，与之电子数相等的气态单质甲应为N2，N2分子中含有1个σ键和2个π键。
17.(16分)化学键的键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如：H(g)+I(g)H—I(g)+297 kJ，即H—I的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)：
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432
S—S 255 H—S 339 C—F 427
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
C—O 351 H—O 463
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br的键能范围：________(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1，则热化学方程式中Q的值为____________________。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”，下同)。
②(6分)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________。从数据中找出一些规律，请写出一条：____________。
答案　(1)小于　218 kJ·mol-1　330 kJ·mol-1
(2)185　(3)①不能　②不能　与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
解析　(1)键能越大，分子越稳定。C—Cl键能为330 kJ·mol-1，C—F键能为427 kJ·mol-1，所以CF4更稳定；F、Cl、Br、I是同主族元素，原子半径越来越大，与C形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以C—Br的键能大小介于C—I键能和C—Cl键能之间。
(2)ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×432 kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1，所以Q=185。
(3)①H的原子半径小于F的原子半径，但是H—H键能小于H—F键能，所以①结论不正确。②Cl的非金属性强于S，但是S—S键能大于Cl—Cl键能，所以②结论不正确；从H—F、H—Cl，C—F、C—Cl，H—O、H—S几组键的键能中可得出：与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固。

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