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第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
含乙醇3% ~ 5% 含乙醇6% ~ 20% 含乙醇25% ~ 68% 含乙醇75% 含乙醇95%
思考：生活中有哪些物品含有乙醇？ 体积分数
的酒精灯
车用乙醇汽油
固体酒精
俗称： 酒精
颜色： 无色
气味： 特殊香味
状态： 液体
密度： 比水小（0.789 g/mL）
水溶性：与水以任意比互溶
挥发性：易挥发( 沸点：78.5℃ )
1、如何检验酒精中是否含水？ 2、如何除去乙醇中的水？
一、乙醇的物理性质
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生
物。如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等
结构式：
羟基
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。
二、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O
结构简式： CH3CH2OH 、C2H5OH
烃的衍生物：
乙基 + 羟基 → 乙醇
常见的官能团：
卤素原子[-X(Cl 、Br等)]、
羟基（-OH）、
羧基（-COOH）、醛基（-CHO）
羟基（-OH）
醛基（-CHO）
二、乙醇的组成和结构
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
注意： 苯环（ 、烷基不是官能团
碳碳双键、碳碳三键等。
羧基
（-COOH）
氨基（-NH2）
硝基（-NO2）
溴原子（-Br）
碳碳双键
碳碳三键
羟基（ -OH ）
氢氧根（ OH-）
电性 电中性
带负电
电子式
稳定性 不稳定 不能单独存在
稳定
离子稳定存在溶液中
羟基（-OH）与 氢氧根（OH-）的区别
三、化学性质
1. 乙醇与钠反应 实验 操作
实验 现象 a.钠开始沉于试管底部，有 无色无味 气泡产生，；b.点燃，火 焰呈 淡蓝色_ ；c.试管内壁有 液滴_产生；d. 向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水 不变浑浊_ 科学验证：1mol乙醇与足量的金属钠充分反应，生成0.5mol H2。
钠与乙醇实验现象 钠与水反应现象
结论
钠下沉，且不熔； 有气泡，无响声。 浮、熔、游、响、红
密度：H2O＞Na＞CH3CH2OH
钠与乙醇反应剧烈程度不如Na与H2O：因为 乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼
Na与水的反应：2Na＋2H—O—H == 2Na OH + H2 ↑
H H H H
Na与乙醇的反应：2 Na＋2 H－ － －O－H － － －O－Na+ H2 ↑
C
－
C
－
C
－
C
－
→
H
－
H
－
H
－
H
-
三、化学性质
1、乙醇与钠的反应 —置换反应
1. 乙醇与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑
H—C —C—O—H H H
[练习]钾、镁和 也可与乙醇反应产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的方程式。
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2 ↑
乙醇镁
课本P78
计 量 关 系 ： 2-OH~2Na~
三、化学性质
H H
①处O-H键断开 ①
D. 乙醇、水分别与钠，乙醇的反应比水更平缓
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( D )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（D ）
A. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-
B. 乙醇能电离出H＋，所以是电解质
C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
随堂训练
1) 燃烧 C2 H5OH +3O2 点 2CO2 +3H2O
淡蓝色火焰，安静地燃烧，放出大量的热。
乙醇可作酒精灯、内燃机的燃料。在汽油中添加一定比例的乙醇(乙醇汽油)，其优点是可以降低汽车尾气造成的污染。
三、化学性质
2. 氧化反应
乙醇汽油
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒
精，铜银会光亮如初！你知道是什么原理吗？ 13
Δ 插入乙醇溶
① CuO 液中 ② Cu
中间产物 乙醛CH3CHO
溶液中 ②
变黑 插入乙醇 又变红
2）催化氧化
Cu
催
化
剂
Cu
现象及原因探究
有刺激性气味
铜丝红
①
Δ
H H ， ① 、②处O 开：去氢或加氧
还原反应：加氢或去氧
氧化反应
—H键断
2Cu+O2
CuO+2CH3CH2OH Cu+2CH3CHO+ 2 H2O
乙醛
2CH3CHO+2H2O
乙醛
思考：反应中乙醇断什么键？
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
大本P95
A
答案:A
随堂训练
3) 乙醇被强氧化剂氧化
酸性KMnO4溶液
现象 溶液褪色
Cr2O72 － Cr3+
CH3COOH
绿色
CH3CH2OH
CH3CH2OH
现象 溶液由 橙色 变成
CH3COOH
酸性K2Cr2O7溶液
酒后驾驶检测原理
(1) 用作燃料；
(2) 重要的有机化工原料和溶剂，制酒精型饮料；
(3) 医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。
四、 乙醇的用途 课本P78
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 C
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A ．②④ B ．②③ C ．①③ D ．①④
①燃烧(产生淡蓝色火焰)
②催化氧化：
: 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
③使酸性KMnO4/K2Cr2O7变色，被氧化成乙酸
官 能 团 ：羟 基 (— OH) c
, 1.与钠反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2 ↑
2.氧化反应
归纳总结
化学性质
乙 醇
课堂练习
键（C ）
A. ① B. ③ C. ① ③ D. ② ③
l与金属钠反应时在何处断键（ A）；发生催化氧化反应时在何处断

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