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学习目标
1
第七章 第三节 乙醇与乙酸
高一 化学
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本节重点
本节难点
1 乙醇的分子结构和化学性质
2 烃的衍生物，官能团的概念
2
酒文化博大精深，源远流长，酒精在生活中也很常见。阅读并思考下列说法
或事实体现了乙醇的什么性质？
1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 （易挥发）
2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 （良好的有机溶剂）
3.酒香不怕巷子深。（易挥发、有特殊香味）
4.白酒的主要成分是乙醇和水。（乙醇易溶于水）
5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽 （易挥发）
6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 （良好的有机溶剂）
俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性
密度
酒精 无色 透明 特殊 香味 78.5℃ 易挥发 液体 与水以任意比互溶 ，能溶解多种有机物和无机物
比水小
乙醇的物理性质
4
1. 如何由工业酒精制备无水酒精
在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
2.如何检验无水乙醇中是否含有水分
加入白色的无水CuSO4 ，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
问题思考
5
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( A )
A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C ．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D ．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
课堂练习
6
经实验测定，乙醇的分子式是C2 H6O ，请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇
的结构式。
√ : B :
回顾所学知识:
①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H)
②钠与H2O反应 推测：C-H不与钠反应，O-H与钠反应
若乙醇与钠不反应生成氢气，则乙醇的结构式为B;
乙醇的结构
若乙醇与钠反应生成氢气，则乙醇的结构式为A. 7
乙醇的结构
乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被
羟基所取代的产物
H－ － －O-H ·
CH3CH2OH 或C2H5OH
H
－
C
－
H
－
C
－
结构式：
结构简式:
羟基(-OH)
分子式: C2 H6O
H H
8
乙醇的结构
乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键
所以乙醇能够与水以任意比例互溶
,'
氢键
氢键`、
9
课堂练习
2.下列有关乙醇的说法正确的是（ A ）
A ．乙醇的结构简式为C2H5OH
B ．乙醇分子中含有OH-
C ．乙醇的体积分数越大，杀菌效果越好
D ．分子式为C2H6O的有机物一定为乙醇
乙醇在有机物中属于什么分类呢？
1.定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称烃的
衍生物。如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3CH2Br等，其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烃的含氧衍生物。
烃的衍生物
CH3CH2Cl
CH2BrCH2Br
CH3I
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烃的衍生物
烃的衍生物的性质 ：与母体化合物不同 ，衍生物的性质主要取决于基团的性质。 比如
甲烷和乙醇性质不同 ，主要是-OH与-H性质不同。
①
烷烃分子中一个或几个氢原子被卤素原子取代后形成的化合物。如CH3Cl
烃的衍生物一定含有碳元素，但不一定含有氢元素。如CCl4。
①乙醇：乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后形成的化合物。
常见烃的衍生物 ：
BrCH2CH2Br
②
卤代烃：
注意 ：
等。
CH
2
Cl
2
12
、
、
7.下列物质不属于烃的衍生物的是( D )
A. B ．CH3CH2OH
C ． D ．CH2=CH2
课堂练习
13
乙醇的化学性质——乙醇与钠的反应
14
②烧杯内壁有水珠产生;
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论 金属钠置换了乙醇中羟基上的氢，生成氢气和乙醇钠
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑ 乙醇钠
乙醇的化学性质——乙醇与钠的反应
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体,火焰呈淡蓝色;
1、乙醇与钠的反应
实验现象
16
钠与水
钠与乙醇
现象 浮、熔、游、响、红
钠沉于试管底部，未熔化，慢慢消失
剧烈程度 剧烈
缓慢
反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2 ↑
反应实质 水中的H被置换
-OH上的H被置换
H的活性 水＞醇(-OH
乙醇的化学性质——乙醇与钠的反应
1、乙醇与钠的反应
钠与水、乙醇反应的比较
注意：ρ水 >ρ钠 > ρ乙醇 17
)
问题思考
思考：为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈
2Na+2H-O-H = 2NaOH+H2 ↑
钠与水的反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼。
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2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑
H-O-H
非电解质
弱电解质
① 断O—H键，发生置换反应
② 氢原子活泼性：酸 ＞__水___＞_醇
③ 含有 OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol OH ~ 0_._5___mol H2。
故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目
乙醇的化学性质——乙醇与钠的反应
①
H H
H—C —C—O—H ， ①处O—H键断开
H H
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2 ↑
④ CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋ ，故不能与碱溶液反应。
1、乙醇与钠的反应
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3.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ B ）
A ．乙醇能燃烧
B ．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2
C ．乙醇分子中含有一个氧原子
D ．乙醇能溶于水
课堂练习
A A.6 ∶3 ∶2 B.1 ∶2 ∶3 C.3 ∶2 ∶ 1 D.4 ∶3 ∶
20
2
羟基
氢氧根离子
电子式 ·O:H
[ :O:H ]
电子数 9e
10e
电性 不显电性
显电性
稳定程度 不稳定
较稳定
存在 不能单独存在 ，必须与其他基团结合在一起
能独立存在于溶液或离子化合物中
乙醇的化学性质——乙醇与钠的反应
“基”与“根”的区别：
1、乙醇与钠的反应
: :
: :
21
常见的官能团有：－Cl、－CHO、－COOH、－C≡C－等
含有相同官能团的有机化合物在性质上具有相似之处。
官能团（教材81页）
取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团
22
烷烃没有官能团
苯环不算官能团
官能团
含氧官能团
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4.学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质 的基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是 B
A ．Br─是溴代烃的官能团
B ．碳碳双键和碳碳三键都是官能团 烃基、 苯环等不作官能团
C ．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环
D ．等质量的-OH和OH-含有的电子数目相等
课堂练习
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(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( × )
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( √ )
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物 ，故乙醇水溶液应呈碱性( × )
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键( × )
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 ( × )
课堂练习
25
乙醇的化学性质——氧化反应
1、燃烧反应 点燃 ·
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料
C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O
全部化学键断开
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新课导入
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器
在火上烧热 ，马上蘸一下酒精 ，铜银会光亮如初。
这其中包含的科学道理是什么呢 27

增大反应物 的接触面积
乙醇的化学性质——氧化反应
红色光亮的铜丝灼烧后变
为黑色 ，趁热插入乙醇中 ，铜丝又变为红色。 反复几次 ，闻
2、乙醇的催化氧化（重点）
到试管中的液体有刺激性气味
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乙醇的化学性质——氧化反应
铜丝红 △ > 变黑 插入乙醇 铜丝又变红色，试管
溶液中 中液体有刺激性气味
△ > CuO 插入乙醇溶液中 > Cu
中间产物 乙醛 (CH3CHO)
插入乙醇
加热
Cu
催化剂
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分析：发生反应 2Cu＋O2＝2CuO
CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O
Cu
2CH3CH2OH＋O2 >2CH3CHO＋2H2O

乙醇的化学性质——氧化反应
△ CuO
2、乙醇的催化氧化
乙醛 (CH3CHO)
Cu 催化剂
插入乙醇溶液中
中间产物
Cu
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乙醇的化学性质——氧化反应
2、乙醇的催化氧化
Cu
2CH3CH2OH＋O2 > 2CH3CHO＋2H2O
H O
2
H
氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应
H O-H
l l
2 H-C-C-H
H H
Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变
>2H-C-C-H ＋2H O
还原反应：有机物“得氧”或“去氢”的反应
Cu
+O2
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乙醇的化学性质——氧化反应
H H ② ①
H C—C—O—H
④ l · ③
H H
32
C = O
H
① 处 O—H 键断开；
③ 处 C—H 键断开。
2、乙醇的催化氧化
O Cu
H
H
H H
H C
原理分析：
乙醇在被催化氧化时，③⑤键发生断裂，即乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟
基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O , 若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。
乙醇的化学性质——氧化反应
2、乙醇的催化氧化
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规律：乙醇催化氧化反应的断键方式可知，醇在有催化剂(铜或银)存在的条件
下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，催化氧化成醛 ：
2R—CH2OH＋O2 2R—CHO＋2H2O
②凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是
醛，而是酮 ( )
乙醇的化学性质——氧化反应
【结论】与—OH相连碳原子上有氢原子的醇才能被催化氧化。
③凡是羟基所连C原子上没有H原子的醇通常情况下不能被催化氧化。 34
2、乙醇的催化氧化
课堂练习
6.下列各醇，能发生催化氧化的是：（ AC ）
35
课堂练习
A
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补充：乙醛
在适当的条件下，乙醛可以继续被O2氧化，最终生成乙酸。
催化剂
2CH CHO + O 2CH COOH
：
：
C2H
式
式
O
结构
分子
无色液体，有刺激性气味，
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
-C-H 简写：-CHO(醛基) ，是醛类物质的官能团。
结构简式： CH3CHO
3 2 △ 3
37
物质 乙醇
乙醛
有机化合物类别 醇
醛
分子式 C2 H6O
C2 H4O
结构简式 CH3CH2OH
CH3CHO
官能团 -OH 羟基
-CHO 醛基
乙醇与乙醛的区别：
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6.按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（ D ）
A ．X可能为CH3CH2OH
B ．盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管
C ．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应
D ．X可能为NH3
课堂练习
39
某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示
(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是
已知：乙醛的沸点为20.8℃ ,能与水互溶。
A ．实验开始时，需要检查装置气密性
B ．实验时，试管甲处需要用温水浴加热
C ．实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象
D ．实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小
课堂练习
40
乙醇的化学性质——氧化反应
3、与强氧化剂发生反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液
(KMnO4)或酸性重铬酸(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸
[O] [O]
C2H5OH > CH3CHO > CH3COOH
A
强氧化剂
CH3COOH
CH3CH2OH
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乙醇的化学性质——氧化反应
酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色 ，
判定司机饮酒超标。
42
C2H OH CH COOH
K2Cr2O7重铬酸钾
(橙色)
Cr2(SO4)3硫酸铬
(绿色)
3、与强氧化剂发生反应
5 3
K2Cr2O7(H+)
乙醇的性质 化学反应方程式
键的断裂
1.与钠反应 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2 ↑
断①键
2. 氧 化 反 应 催化氧化
断①③键
燃烧
断①②③④⑤键
与强氧化剂(如 KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇的化学性质
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不正确的是( C )
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
课堂练习
8.乙醇分子中的各种化学键如图所示 ，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明
44
4.某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述错误的是( C )
A ．能与金属钠反应并放出氢气
B ．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C ．不能发生取代反应
D ．能被催化氧化生成含有—CHO的有机物
课堂练习
45
(乙二醇的结构简式为： HOCH2CH2OH)
①. 乙二醇能与金属钠反应吗 若能试写出反应方程式。
②. 乙二醇能否发生催化氧化反应
若能反应最终产物是什么
课堂练习
3. 聚乙二醇滴眼液的部分标签信息如图所示，结合所学分析下列有关问题。
46
5. A、 B、 C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的
氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3 : 6 : 2 ，则A、 B、 C三种醇分子中羟基数之比是(D )
A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3
6. 分子式为C5 H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑
立体异构)多少种(D )
A.5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
课堂练习
47
乙醇的化学性质
· 催化剂
吸水剂 , 、
邻碳有氢
u乙醇的化学性质
浓H2SO4 l l
> —C==C— +H O
消去反应
△ 2
H OH
分子内脱水
—C—C—
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△
C2 H5—OH＋H—Br > C2 H5—Br＋H2O
乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，
生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一
乙醇的化学性质
取代反应
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乙醚是一种无色、易挥发的液体 ，沸点34.5℃ ,有特殊气味 ，具有麻醉作用。
乙醚微溶于水 ，易溶于有机溶剂 ，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
乙醇的化学性质
C2H5 OH + HO C2H5 4 C2H5 O C2H5 + H2O
℃
SO
140
浓H2
分子间脱水：一分子脱羟基，另一分子脱羟基氢
取代反应
50
乙醇的用途
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俗称酒精。无色，有特殊香味液体，密度比水小，易 挥发，能跟水以任意比例互溶。
①与活泼金属置换反应生成氢气。②氧化反应：燃烧（淡蓝色火焰，放热）、强氧化剂氧化成CH3COOH、
催化氧化（ Cu或Ag作催化剂）生成醛。
笔记总结
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
结构特点 官能团:羟基（—OH）、结构式：
结构简式：CH3CH2OH
物理性质
化学性质
小结:乙醇的结构与性质
烃的衍生物
乙醇
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笔记总结
O2(点燃)
V
*条件控制在有机反应中的作用
CO2+H2O
乙醇
乙醛
O2
Cu/Ag ，加热
KMnO4(H+)/K2Cr2O7(H+)
乙酸
O2
54

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