资源简介

(共26张PPT)
物质的转化
基本反应类型 模型符号
实例
化合反应 A+B+ ... =C
分解反应 A=B+C+ ...
置换反应 AB+C=CB+A
复分解反应 AB+CD=AD+CB
回顾：化学反应的分类—— 四大基本反应类型
酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 )
反应类型
酸与活泼金属反应 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑
置换反应
酸与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
复分解反应
酸与碱反应 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
复分解反应
酸与某些盐反应 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl
复分解反应
指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
【一】酸、碱、盐的化学性质
学习活动一：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。
（ 1 ）酸的主要化学性质（通性）
小结：1、酸的通性
①酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应）
②酸＋碱性氧化物→盐＋水 （复分解反应）
③酸+碱→盐+水 （中和反应）（复分解反应）
④酸+盐→另一酸+另一盐（复分解反应）
⑤酸使石蕊溶液变红
碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ,
反应类型
指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚 酞试液变红色
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH =Na2 CO3+H2O
与某些盐 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
复分解反应
（ 2 ）碱的化学性质（通性）
小结 ：2、碱的通性
① 碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋ 水
② 碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应）
③ 碱+盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应）
③ 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红
盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 )
反应类型
与金属反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
置换反应
与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
复分解反应
与碱反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
复分解反应
与盐反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
（3） 盐的化学性质
小结：3、盐的通性
①盐＋金属→新盐＋新金属 （置换反应）
②盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
③盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）
④盐+盐→新盐1+新盐2（复分解反应）
酸性氧化物的通性
（ 1 ）部分能与水反应：H2O+CO2 H2CO3
（ 2 ）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2 == CaCO3
（ 3 ）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+H2O
（ 4 ）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O == Ca(HCO3)2
小结4、酸性氧化物的通性
（ 1 ）酸性氧化物+水→酸
（ 2）酸性氧化物+碱性氧化物→盐
（ 3 ）酸性氧化物+碱→盐+水
（ 4）能与某些盐反应：例如CO2+CaCO3+H2O == Ca(HCO3)2
碱性氧化物的通性
（ 1 ）部分能与水反应：H2O+CaO == Ca(OH)2
（ 2 ）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2 == Na2CO3
（ 3 ）能与酸反应：MgO+2HCl == MgCl2+H2O
（ 4）能与某些盐反应 ：H2O+CaO+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaOH
小结5:碱性氧化物的通性
（ 1 ）碱性氧化物+水→碱
（ 2）碱性氧化物+酸→盐+水
（ 3 ）碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（ 4）能与某些盐反应 ：例如 H2O+CaO+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaOH
小结6:两性氧化物的通性
（ 1 ）两性氧化物+酸→盐+水
（ 2）两性氧化物+碱→盐+水
金属的化学性质：
（ 1 ）与非金属反应：2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO
（ 2 ）与酸反应：Fe+2HCl == FeCl2+H2 ↑
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
（ 3 ）与盐反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu
小结7:金属单质的化学性质：
（ 1 ）金属+与非金属反应→盐
（ 2 ）金属+酸→盐+氢气
（ 3 ）金属+盐→新盐+新金属
小结8:非金属的化学性质：
（ 1 ）非金属+金属→盐
（ 2）非金属+金属氧化物→盐+水
学习活动二：为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质
物质的性质
反映
决定
Na2 CO3
K2 CO3
(NH4)2 CO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
宏观辨识
微观探析
组成相似
CO32—
物质的结构
OH-
H+
【二】物质的转化
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,
元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
【学习活动三】请同学们完成P11思考与讨论
①2Ca＋O2=2CaO
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ca(OH)2 ＋H2SO4=CaSO4 ↓ +2H2O
④C＋O2 CO2
⑤CO2 ＋H2O=H2 CO3
⑥H2 CO3 ＋Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2H2O
Ca(OH)2 ＋SO3=CaSO4 ↓ +H2O
H2 CO3 ＋CaO=CaCO3 ↓ +H2O
可以看出，对于C、Ca而言，单质到盐的转化关系可表示为：
金属单质
非金属单质
O2
O2
碱性氧化物
酸性氧化物
碱或碱性氧化物
酸或酸性氧化物
H2O
H2O
碱
酸
盐
盐
根据物质的组成和性质，以及物质之间的
转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法。
例如，要想制取某种碱，通常可以采取两 种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另 一种碱发生反应。
总结
思考：根据上述转化图分析工业生产中我们如
何制取NaOH
方案1 ：Na2O + H2O →NaOH
方案2 ：Na2CO3+Ca(OH) →NaOH
实际方案： 2NaCl + 2H2O NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
工业生产中的其他因素 ：
原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。
1.单质→盐的转化关系：
①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
③2NaOH＋CO2=Na2 CO3 ＋H2O
④S＋O2 SO2
⑤2SO2 ＋O2 2SO3
⑥SO3 ＋H2O=H2SO4
⑦CuO＋H2SO4=CuSO4 ＋H2O
【学习活动四】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2 CO3、非金 属单质S到对应盐CuSO4 的转化过程。
S ④
SO2
⑤
SO3
⑥
H2SO4
⑦
CuSO4
Na
①
Na2O
②
NaOH
③
Na2CO3
⑧
⑨
⑩


箭头表示转化关系，连线表示相互反应。
⑧2Na+S=Na2S
⑨Na2O+SO3=Na2SO4
⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 ↑+H2O
Na2 CO3+CuSO4=CuCO3 ↓+Na2SO4
S ④
SO2
⑤
SO3
⑥
H2SO4
⑦
CuSO4
Na
①
Na2O
②
NaOH
③
Na2CO3
⑧
⑨
⑩


S ④
SO2
⑤
SO3
⑥
H2SO4
⑦
CuSO4
Na
①
Na2O
②
NaOH
③
Na2CO3
⑧
⑨
⑩


(2) 质、 氧化物、 酸、 碱、 盐之间的转化 ( "八圈图" )
① 2Ca＋O2== 2CaO ， 化合反应 ；
② CaO＋H2O == Ca(OH)2 ， 化合反应 ；
③ CaO＋CO2 == CaCO3 ， 化合反应 - ；
④ Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaOH ， 复分解反应
⑤ Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O ， 复分解反应 ；
⑥ CaCO3＋2HCl == CaCl2＋CO2 ↑ + H2O ， 复分解反应 。
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型
;
归纳小结: 上述反应规律只具有一般性,而不具有普遍性。
1.“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将 酸中的氢置换出来;
2.“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀、气体或水生成。

展开更多......

收起↑