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(共22张PPT)
必修1第一章物质及其变化
第二节离子反应
离子反应2
氧化还原反应
1、氧化还原反应；
2、氧化剂和还原剂；
电子转移的角度理解化学反应
离子反应
1、电解质及电离；
2、离子反应；
微观上探析物质反应
物质的分类及其转化
1、物质的分类；
2、分散系；
3、物质的转化
宏观上认识物质
内容
主题
课时
安排
单元整体知识架构
物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
学习目标
1.通过联系电解质的电离过程，了解新的化学概念：离子反应。
2.能够根据已有的化学知识体系，理解离子反应的本质。
3.能够正确书写离子方程式。
4.可以通过离子反应在物质的制备和分离、物质的提纯和鉴定、除污染物等方面的应用加以提升。
【问题引入】 电解质溶于水时，电离成为自由移动的离子。
电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，那我们如何看到离子间
的反应呢？
环节一 ：创设情景，激发兴趣
实验 宏观现象 微观探析 化学反应方程式
离子方程式
NaOH酚酞溶液中加入HCl溶液，恰好完全反应
实验1
NaOH酚酞溶液中加入HCl溶液
环节二：离子反应过程的探析、离子方程式的书写
【问题探究】以NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应为例，请你分析反应前后溶液中的微
粒行为。即猜想混合后哪些微粒间发生了反应。
画出你理解的微观过程图
反应前 反应后
用你认为适当的式子，以表示实际发生反应的离子。
离子方程式： H＋＋OH－＝H O
Na＋OH－ Na+
微观粒子变化情况
NaO＋H OH－Na+
- OH -
H＋ H+
H+
Na+
Na+
Na+
Na+
2
H+
实验 宏观现象 微观探析 化学反应方程式
离子方程式
NaCl溶液中加入 AgNO3溶液
实验2
NaCl溶液中加入AgNO3溶液
实验3 现象 分析 化学反应方程式
离子方程式
1、 Ba(OH)2酚酞溶液中加入Na2SO4溶液
2、 Ba(OH)2酚酞溶液中加入H2SO4溶液
3、 Ba(OH)2酚酞溶液中加入足量CuCl2溶液
4、取实验3的上层溶液加入Na2SO4溶液
1、定义：离子参加或生成的反应
实质:溶液中的某些离子减少或增加
条件:（1）复分解反应型难:生溶成或难电离或易挥发的物质；
（2）置换反应类型： “以强制弱”
2、离子方程式:
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子。
b.“拆” :把在水溶液中易溶且 易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。
c. 删 ”:删去方程式两边相 同的离子
（2）书写步骤：
例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
d. 查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查
“ ↓” 、“ ↑”等符号的使用。
CaCO3 +2H + + 2Cl - =
Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2 i
写是基础，拆是关键删是途径，查是保障
a. ”:正确写出反应的化 学方程式。
CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2 i
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O
写
A.气体: CO2 、SO2 等
B.单质: H2 、Na 、I2 等
C.氧化物: Na2O 、Fe2O3等
D.难溶的物质: BaSO4 、Cu(OH)2等
E.难电离的物质:
弱酸(H2CO3 、CH3COOH 、HF 、HClO等)；
弱碱(NH3·H2O 、Fe(OH)3 、Al(OH)3 、Cu(OH)2等) 、水
【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶
于水的盐和微溶物(澄清溶液时)，其余一律用化学式表示。
可以拆成离子形式的物质：(易溶于水、易电离的物质)
A. 强酸：HCl 、HNO3 、H2SO4 、HI 、HBr 、HClO4等
B. 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等
C. 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐（熟记口诀）
不能拆成离子，仍用化学式表示的物质:
醋酸溶液中存在H+ 、CH3COO-和CH3COOH分子
盐酸中存在H+ 、Cl-
无HCl分子
强酸与弱酸的区别
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵皆可溶，
盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶钙钡银，
碳酸盐只溶钾钠铵，
碳酸镁盐是微溶。
可溶之碱有五位，
钾钠铵钡钙微溶。
碱
盐
盐 酸 盐
硫 酸 盐
碳 酸 盐
酸
练习1：写出下列反应的离子方程式
（1）Fe+ CuSO4 —— Cu+FeSO4
Fe+Cu2+ +SO2-=Cu+Fe2++SO
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（2）H2SO4+ 2NaOH— Na2SO4+2H2O
2H++SO 2-+2Na++2OH-=2Na+ +SO2-+2H2O
H++OH- =H2O
（3）Ba(OH)2+ CuSO4—— BaSO4 ↓+Cu(OH)2 ↓
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4 ↓+Cu(OH)2 ↓
（4） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
（5）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- +SO42-
练习2、写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba2++SO42- =BaSO4 ↓
（2）NaOH溶液与醋酸溶液
CH3COOH+OH- = CH3COO- +H2O
（3）稀硫酸和氢氧化钡反应
2H+ +SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4 ↓+2H2O
（4）氨水和稀盐酸反应
NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
练习3.按照离子反应方程式步骤写出下列离子反应方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠反应 H++OH- =H2O
（2）稀硫酸与氢氧化钾反应 H++OH- =H2O
（3）硫酸钾与氯化钡反应 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓
（4）硫酸铜与硝酸钡反应 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓
由以上练习大家有什么发现？
3、离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
②不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
练习4、下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH- =H2O
表示的是 （ D ）
A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
练习5.下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
（1） Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应
如： Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaNO3
（2）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应
如 Cu(NO3)2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaNO3
/ 归纳总结 书写离子方程式应注意的问题
1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2 固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2、弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开
如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O
NaHCO3与氢氧化钠反应：
HCO3- +OH- =H2O+CO32-
②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+ ＋ OH- =H O
2
3、对于微溶物的处理:
①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式；在反应物里:浊液或固态，写化学式。
②在生成物里:微溶物用化学式。
如:写出下列反应的离子方程式
（1）CO2通入足量的澄清石灰水
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3 ↓+H2O
Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2]
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O
（2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
谢谢各位！

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