资源简介

(共20张PPT)
人教版（ 2019 ）必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
1.通过复习构成化合物基本微粒，建立离子型、分子型化合物的分类标准，发展微观探 析的素养。
2.以NaCl为例，通过预测、设计实验验证、电离模型解释固体、溶液、熔融态能否导电 的本质，归纳建立电离、电解质概念，用电离方程式表征离子型化合物的电离，发展、 宏观辨识与微观探析科学探究的素养、宏-微-符三重表征的能力。
3.以HCl、CO2、酒精为例，测试分子型化合物水中导电性，总结电解质与非电解质类型、离子型、分子型电解质在不同条件下电离规律的模型，归纳酸、碱、盐本质，发展证据 推理的素养。
4.运用电解质电离理论，解释日常生活中的溶液问题，发展社会责任的素养。
教学目标
1.举例说出构成化合物基本微粒，总结离子型、分子型化合物判断方法。
2.通过生活经验预测、设计导电性对比实验验证、电离模型解释NaCl固体、溶液、熔融 态能否导电的原因，归纳电离概念、从电离角度定义电解质、非电解质，用电离方程式 表征离子型化合物的电离。
3.通过观察HCl、CO2 、酒精在水中导电性，总结电解质与非电解质类型、不同类型电解 质电离条件，从电离角度定义酸、碱、盐本质、结合化学史辨析电解质电离与导电关系。
4.应用电离理论，解释日常生活中的溶液问题：电解质饮料、水培营养液、水的电离问题。
评价目标
教学重点
教学难点
（ 1 ）电离概念 电解质、非电解质的概念 电离方程式表征电离过程
（ 1 ）微观分析电离的过程
（ 2 ）离子型、分子型电解质 在不同条件下电离规律
（ 2 ）电解质、电离与导电概念辨析，
不同电解质在不同电离条件下的差异
（ 3 ）从“电离”角度定义酸、碱、盐
教学重、难点
02. 离子型化合物的电离-建立概念
04. 概念辨析、概念应用
03. 分子型化合物的电离-总结规律
01. 认识离子型、分子型化合物
主线： 科学探究水溶液中反应本质
目录
中，使药水喝起来像“汽水” ，改善了口感。
提出问题：
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出CO2气体

很多反应是在水中进行的，反应实质是什么呢？
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混
在一起压制而成的。泡腾片本身干燥， 不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻 腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水
一、提出问题
猜想与假设：
单质在水中未反应前就是单质本身参与反应；
化合物是以分子/离子形式存在与水中，并进行反应。
提供支架：
(1)认识离子型化合物与分子型化合物
①构成物质的微粒：原子、分子、离子。
②构成化合物的基本微粒：含有金属元素的化合物通常由离子构成，不含有金属元素的化合物通常由分子构成。
③化合物分类：离子型化合物包括碱、盐、金属氧化物； 分子型化合物包括酸、非金属氧化物。
（ 2 ）自由带电粒子电场中定向移动形成电流，导电
二、猜想与假设
实验目的 实验 预测现象
现象记录
测试离子型化合物 在水中存在形式 氯化钠溶液导电实验
亮灯
补充导电性实验验证：自由离子如何产生 水的导电实验
不亮灯
氯化钠固体实验
亮灯
1.离子型化合物 ：
实验药品、仪器：NaCl、蒸馏水、微型溶液导电实验器等
三、设计实验与制定计划、进行实验与收集证据
1.离子型化合物的电离
说明：NaCl（ s ）不导电，原因有离子，是不自由；
说明：H2O不导电（导电能力微弱，本实验装置测不出）；
NaCl（ aq）导电，在水的作用下，离子能自由。
四、分析与论证
说明：NaCl熔融态，高温破坏离子间静电作用，也可形成自由离子
1.离子型化合物的电离
四、分析与论证
1.电离在溶于水或熔融状态下解离出自由离子过程。
2.电解质：在溶于水或熔融状态能电离的化合物。
非电解质：在两种条件下都不能电离的化合物。
3.电离的过程，可以用电离方程式来表示，如 Nac1=Na'+cl r
练习：书写Na 2 CO 3 、NaOH、CaO的电离方程式，总结离子型电解质类型及电离条件。
电解质类型 电离条件
电离方程式（示例）
离子型 化合物 碱 水/熔融
NaOH=Na++OH-
盐
Na 2 CO 3 =2Na++3CO32-
大多金属氧化物 熔融
CaO（熔融）=Ca2++O2-
【建立概念】电解质、电离、电离方程式
实验目的 实验 预测现象
现象记录
测试分子型化合物（酸、非金属氧化物、 有机物）在水中存在形式 盐酸导电实验
亮灯
CO2通入水后，导电实验
亮灯
酒精溶液导电实验
不亮灯
2.分子型化合物的电离
实验药品、仪器：HCl、CO2、酒精、蒸馏水、微型溶液导电实验器
三、设计实验与制定计划、进行实验与收集证据
2.分子型化合物的电离
讨论：HCl、CO2、酒精是电解质吗？
①HCl是电解质；盐酸导电，说明有自由离子，水中HCl电离，HCl=H++Cl-。
②酒精、CO2是非电解质；
酒精溶液不导电，说明没自由离子，酒精不能电离；
CO 2 在水溶液中，会与水反应生成H2CO3 ，H2CO3能电离出离子，因为 H 2 CO
3 属于电解质，而 CO 2 属于非电解质。
分子型电解质类型及电离条件：酸，在水中可电离
四、分析与论证
电解质类型 电离条件
电离方程式（示例）
离子型化合物 碱 水、熔融
NaOH=Na++OH-
盐
NaCl=Na++Cl-
金属氧化物 熔融
CaO（熔融）=Ca2++O2-
分子型化合物 酸，包含 CH3COOH 水
HCl=H++Cl-
思考：写出NaHSO4的电离方程式，并且从电离角度对酸、碱、盐定义。
电离时出的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物叫做酸 电离时出的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱 电离出金属阳离子/NH4+和酸根离子的化合物叫做盐
【总结】：电解质、非电解质类型，及电解质电离条件
四、分析与论证
1.（ 1 ）下列物质在一定条件下能导电：
①盐酸 ② 氨水 ③SO 2 的水溶液 ④Cu ⑤熔融NaCl ，这些物质属于电解质吗？
（ 2 ）BaSO4溶于水不能导电，BaSO4是电解质吗？
（ 1 ）⑤是电解质
（2）是，熔融态完全电离，溶于水时溶解的部分完全电离
【概念辨析】
2.请问是“因电而离”还是“因离而电” ？
【概念辨析】
因离而电
中，使药水喝起来像“汽水” ，改善了口感。
解决问题：
固体时无自由离子，在水中电离出自由离子，离子之间发生反应，产生CO2气体。
反应实质：电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应。
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混
在一起压制而成的。泡腾片本身干燥， 不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻 腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水
五、评估、表达与交流
1.市售的电解质功能饮料的主要成分（图片），其中哪些是电解质？这些电解质在饮料中以什么形式存在？
柠檬酸、食用盐、柠檬酸钠、氯化钾，
以柠檬酸、柠檬酸根、Na+ 、 Cl- 、 K+存在
2.现需要配制含有K+ 、NH4+ 、NO3- 、PO43-－ 的水培植物营养
液。假如你是园艺师，你会选择哪些物质配制营养液？
KNO3 、(NH4)3PO4、H2O（答案不定）
【概念应用】
3.请问湿手直接接触电源时会发生触电事故吗？如果是纯净的水，能导电吗？
资料卡：（ 1 ）电导率是表示物质导电能力的物理量。电导率越大，导电能力越强。
（ 2 ）一组电导率（单位 S/cm）数据：
绝对水5.46×10-8 、饮用水2.8×10-6 、自来水5.7× 10-4 、海水4.8×10-2。
手中有汗，汗中有盐，盐可以在水中电离出自由离子，电场中自由移动导电；
纯水可导电！导电能力弱，自由离子浓度低，电离程度低。
【概念应用】
1.辨识两类电解质在不同条件下电离规律的思维建模；
（ 1 ）判断是否是化合物
（ 2 ）从构成化合物微粒，判断化合物类型
（ 3 ）离子型电解质：碱、盐可在水、熔融条件都可电离，
大多数金属氧化物在熔融态电离；
分子型电解质：酸只在水中可电离
2.说出你生活中见到或用到的电解质
【小结】

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