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重庆八中2025一2026学年度（下)半期考试高一年级
化学试题答案
一、
选择题
1
2
4
5
6
7
叹
c
C
B
C
A
c
8
9
10
11
12
13
14
C
c
D
B
Q
B
小
二、非选择题（无特殊标注，每空2分）
15（14分)(1)石英（砂）、纯碱、石灰石
(2)④⑧⑦
高温
(3)①Si02+2C=Si+2C0↑
②L排尽装置中的空气，防止SC6与水反应和发生自燃
Ⅱ.SiHClg+3H0=HSiO3+H↑+3HCI↑(HC1不打气体符号不扣分)
Ⅲ无副产物生成，原料利用率高(H、H℃1可循环利用，原料利用率高。避免使用有毒氯气，防止环境污染)
(4)3NA
16(15分)(1)5(1分)2：3
C2)2C0+2N0-定条件」
2C02+N2
(3Ca(OHD*NHCICaCl2NE 1+20
a+d+c+f+e+d+c+i
②AD
微生物
③NH++202
NO:+H2O+2H*
④1.33
17(15分)(1)球形干燥管（或干燥管）
(2)有淡黄色沉淀生成氧化性
(3)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0.2-+4Ht
(4)蒸发加热浓缩、冷却结，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥
(5)排出装置内残留的S02,使之被D装置充分吸收，防止污染空气
(6)取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加BC2溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀生成
则未变质（先加BaC2溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量）
(7)95%
18.(14分)
(1)胶头滴管、量筒
(2)玻璃搅拌器
(3)保温隔热，减少热量散失
(4)C
(5)①3.4
②H(aq)+OHr(aq)=H00)△H=-56.8kJ/mol(写化学方程式也对)
③BD
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【部分解析】
1A.晶体硅是优良的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A错误。
3.A.S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S加热条件下反应生成Cu2S,A错误；B.NaO2
具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应只生成NaSO4,B错误：C.Na和Mg均为活泼金属，
Na常温可与水反应生成NaOH,Mg在加热条件下可与水反应生成Mg(OHD2,该类比成立，C正确：D.常温下
浓硝酸使Fe钝化，无法得到FeNO)3,D错误。
5.A中白磷物质能量高于红磷，稳定性更差：B该反应为可逆反应，反应不充分，与热化学方程式的△H不等：
D还存在S042和Ba2+结合放出的热量，不等于中和热：
6.A.1个NH+中含有10个电子，因此18gNH+所含电子数为10NA,A正确：B.78gNa202的物质的量为1mol,
1 mol Na2O2与水反应转移1N电子，B错误：C.标准状况下NO2以液态与二聚体NzO4的平衡混合物形式存在，
不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到所含原子总数，C错误：D.SO2与O2的反应为可逆反应，反应
结束时有S02和O2剩余，体系内分子总数大于2N,D错误：
7.若E为强酸、X为单质，符合的X有S（S9→S0,9S0,BH,0,)、2
(N,O→NO>NO,0HNO),X至少有两种，推理成立，A正确：B.若X为氢化物，符合的X有
HS、NH,E可能为HSO,或NO,稀NO,能与Cu反应，B正确：C.若E为HCO3,X可为C,Y为CO、
Z为CO2,CO2不能使品红褪色，C错误：
D.若E为强碱，符合的转化为Na9→Na,09→Na,O,,NaOH,Na02与水反应生成O2,O2可使带火星
的木条复燃，推理成立，D正确：
8.△H=反应物键能总和-生成物键能总和，即4C-0+6H-H-2C-0-6C-H-60-H=△H,4a+6H-H-2b6C-H-6c=362,
可求得最后结果
9.A.浓硫酸与铜粉在加热条件下才会产生S02,故A错误：B.制取C02时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐
酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B
错误：C.铜与浓硝酸反应生成NOz,NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NOH溶液吸
收尾气，故C正确；D.浓疏酸中氢离子浓度较小且有强氧化性，制备HS应用稀硫酸，故D错误。
10.A.HS是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能将其拆开，离子方程式为：2F *+H,S=S↓+2Fe2“+2H
A错误；B.稀硝酸是强氧化性酸，会氧化S2O2,疏元素最终会被氧化为SO42,硝酸被还原为NO,离子方程
式为：2H'+2N0+3S,O=3S↓+3SO+2W0个+H,0,B错误：C.稀硝酸氧化性强，Fe少量时会被氧化为F心3+，
只有Pe过量才生成Fe2,正确离子方程式为：Fe+MO+4= “+NO个+2H,O,C错误：D.酸性：碳酸>硅
酸，向硅酸钠溶液中通入少量C02,生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式符合反应事实和守恒规律，D正确：
11.设每组混合气体中各气体体积均为1：1，①NO和NO2:原有1体积N0不与水反应，根据反应
14
3N0,+,0=21N0,+N0,1体积NO,生成5体积NO,剩余气体总体积Y=1+与方，@NO2和O2:根据反应
1
4NO,+O+2H,0=4HNO,1体NO2积与4体积O2反应，原有1体积NO2完全反应，剩余O2体积
=1-1=3
44
③NH和N2:NI极易溶于水，N2不反应也不溶于水，剩余气体体积V=I:综上体积顺序为V>V>V2,故选
B
12.根据得失电子守恒，假设合金中Cu的物质的量为xmol,银的物质的量为ymol,即64x+108y=14①，
y12×4@,由0-32②得，y0.1,X-0.05,则合金中Cu的质量为3.2g,银为10.8g,A错误：B选项，假
2x+y22.4
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化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用
0.5mm黑色签字笔书写。
3.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32Cu-64Ag-108
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是
A,“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C.胆矾(CuSO4SHO)可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一波尔多液
D.石膏(CaS042HzO)可以用来调节水泥的硬化速率
2.下列反应不属于吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解
B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.双氧水分解
D.碳酸氢钠与盐酸的反应
3.类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A.Fe与S在加热条件下生成FeS,推测Cu与S在加热条件下生成CuS
B.Na2O2与C02反应生成Na2CO3,推测NaO2与SO2反应生成Na2SO3
C.Na能和水反应生成NaOH,推测Mg也能和水反应生成Mg(OD2
D.常温下Cu与浓硝酸反应生成CuNO)2,推测常温下Fe能与浓硝酸反应生成FeNO)3
4.肼NH4)可用作火箭的液态燃料，在25℃和101kPa下，0.5mol液态肼燃烧生成液态水放出
热量312kJ,下列热化学方程式书写正确的是
A.N2H4(0①HO2(g)=N2(g)+2HO①
△H=-312kJ/mol
B.N2H4①HO2(g)N2(g)+2HO①
△H=-624kJ/mol
c.)N.
△H=+312kJ/mol
D.N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H=-624kJ/mol
5.下列说法正确的是
A.4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=+16.74 kJ/mol,则白磷比红磷更稳定
B.在一定条件下将2molN2和6molH2置于密闭容器中充分反应放出热量为160.8kJ,则
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-80.4 kJ/mol
C.Cg+0g-c0g)△H,Ce0g-C0g）△，则△HK△H&
D.中和热为57.3 kJ/mol,则HS04(aq)+Ba(OHz(aq)=BaS04(s)+2HO0△H=-114.6kJ/mol
6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol NH4+所含电子数为10NA
B.78gNa2O2与水反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下，2.24LNO2所含原子总数为0.3NA
D.2molS02与1molO2充分反应后的分子总数变为2Na
7.根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是
X0→Y0)Z0B
A,若E为强酸，则为单质的X至少有两种
B.若X为氢化物，则E的稀溶液可能与Cu发生反应
C.若E为弱酸，则Z一定能使品红溶液褪色
D.若E为强碱，则Z与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃
8.已知2C02(g)+6H(g一CH0CH(g)+3H0(g)△H=-362kmol。已知C-0、C-0键和0-H的
键能分别为akJ/mol、b kJ/mol和ckJ/mol,二甲醚(CH3OCH)的结构式如右图所示。断开4mol
H-H键与断开4molC-H键所需的能量差为
A.28c+b-2a-362u
B.3c+b-2a-362W
3
6
C.26c+2b-4a-362J
D.6c+2b-4a-362u
3
6

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