资源简介

(共38张PPT)
2026高考冲刺考题预测化学专题
第2讲-化学用语及其应用
contents
目录
01
考情解码
01
02
重温经典
03
考题预测
考情解码
PART 01
01
2025年考点统计
试题情境 卷别 考点分布
电子式 结构式 结构示意图 球棍模型 空间填充模型 电子排布式 轨道表示式 核素 空间构型 VSEPR模型 电子云轮廓图 σ键、π键形成的图示 电离方程式 有机物的命名
无主题式 陕晋青宁卷 √ √ √ √
河南卷 √ √ √ √
河北卷 √ √ √ √
云南卷 √ √ √ √
北京卷 √ √ √ √
四川卷 √ √ √ √
浙江1月卷 √ √
浙江6月卷 √ √ √ √
2025年考点统计
试题情境 卷别 考点分布
电子式 结构示意图 电子排布式 轨道表示式 空间构型 晶体类型 分子的极性 溶解度 化学键 球棍模型 同位素 核素
有主题式 黑吉辽蒙卷 √ √ √ √
安徽卷 √ √ √
甘肃卷 √ √ √
江苏卷 √ √ √ √
考向分析
考查方式：选择题
分值：3分
试题立意：“宏-微-符”是化学学科的三重表征，表示物质组成的式子是化学学科的重要的符号，是化学学科特有的语言，能够从本质上描述物质的组成和结构。与《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构进行综合表征”的要求吻合。
考向分析
情境特点：共用19 省考查化学用语，其中七省江苏卷、安徽卷、甘肃卷、
黑吉辽蒙卷的考查，给出了试题情境，但四个选项无关联，其他十二省均为无主题、无情境式的。
命题趋势：化学用语属于传统的经典题型，考查方式简单直接，重点关注VSEPR模型，用电子云轮廓图表示化学键形成的示意图，用电子式表示物质的形成过程等。
重温经典
PART 02
02
【例1】 （2025陕晋青宁卷） 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. CS2的电子式为
B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C2H2的球棍模型为
D. 反-2-丁烯的结构简式为
相同基团位于双键同侧叫作顺式，相同基团位于双键两侧叫作反式。
顺
式
想
象
图
反式
想
象
图
A
2s2
无主题式命题
【例2】 （2025河北卷）5.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 中子数为12的氖核素：
B. 氯化镁的电子式：
C. 甲醛分子的球棍模型：
D.CO32 的价层电子对互斥模型：
C
3+=3对，平面三角形
无主题式命题
【例3】 （2025河南卷） 2. 下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. 反－1,2－二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态S原子的价电子轨道表示式：
D. 用电子式表示CsCl的形成过程
顺式
反式
考虑原子半径和键长
违背了洪特规则：电子先占据不同的轨道且自旋方向相同
B
无主题式命题
【例4】 （2025云南卷） 2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．NH3的VSEPR模型：
B．Na2S的电子式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3 2Al3＋+ 3SO42-
相同的离子不能合并
质子数=核外电子数
Al2(SO4)3属于强电解质，溶于水完全电离，连接符号为“=”
价层电子对数=3+=4
A
无主题式命题
【例5】 （2025北京卷） 2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 乙醇的分子模型：
B. BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图：
D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
C
价层电子对数=3+=3，平面三角形
质子数=核外电子数
无主题式命题
【例6】 （2025四川卷） 3.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．中子数为21的钾核素：
B．CaC2的电子式：
C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
B
价层电子对数=3+=4，空间结构为三角锥形
无主题式命题
违背了洪特规则：电子先占据不同的轨道且自旋状态相同
【例7】 （2025浙江1月卷） 2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4
B. 质量数为14的碳原子：
C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
D. H2O的电子式：
A
1s22s22p63s23p4
无主题式命题
无主题式命题
【例8】 （2025浙江6月卷）下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. CH4的结构式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. p电子云轮廓图：
D. CH3CH(CH2CH3)CHCH3的系统命名：2-乙基丁烷
CH4是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键
符合泡利原理和洪特规则，正确
p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）
1
2
3
4
5
3-甲基戊烷
D
碳酸银难溶于水，不能拆成离子,
Ag2CO3 ＋2H＋ ＝ 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
σ 键电子对数可由化学式确定，成键的两原子之间有且仅有1个 σ 键电子对，SO42－有
4 个 σ 键电子对。
【例9】 （2025湖北卷） 2.下列化学用语表达错误的是 ( )
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： CO32－ ＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
D． 1 mol SO42－ 含有 4NA个 σ 键电子对
C
n H－C≡C－H [ CH＝CH ]n
催化剂
无主题式命题
价层电子对数=3+=3，平面三角形
原子半径：C＞O＞H
无主题式命题
【例10】 （2024山东卷）3.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.p-p π键形成的轨道重叠示意图：
官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚
中心氧原子价层电子对数=2+=3，有一个孤电子对，为V形分子
K能层只有1个能级1s，不存在1p能级
A
重温经典，感悟高考
题干高度凝练
无情境，直接给出“下列化学用语或图示表示正确（不正确、错误）的是”
2.载体的选择偏好
载体选择具有“教材基石”性，重在考查基础知识。
命题人对载体的选择绝非随意，而是高度偏好那些源于教材、贯穿教材的核心知识。备考时引导学生关注表示物质组成式子的书写和判断，掌握常考点、常错点和常设陷阱。学生常见的错误原因，除了不能熟练掌握相应知识外，最主要的是因为此类题目研究对象的名称和组成，以及化学用语大多存在字词、形式相近的情况，因此往往因为审题的问题而造成错判。
例1——例10核心共同特点（0+4无主题式）
重温经典，感悟高考
3.易混点总结
(1)电子式注意离子化合物还是共价分子，如果是离子化合物，相同离子不能合并书写，如果是共价分子，注意共用电子对数是否正确。常考：CO2、H2O、MgCl2、Na2S。
(2)正确区分电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式、价电子排布图（价电子轨道表示式）。
(3)注意区分球棍模型（有球有棍）、空间填充模型、分子结构模型（包括球棍和空间填充模型），关注球的大小和空间结构。例如：丙烷的球棍模型： 乙烯的比例模型：
(4)注意区分VSEPR（价层电子对互斥）模型和空间结构（略去孤电子对）。
(5)注意区分原子结构示意图和离子结构示意图。
例1——例10核心共同特点（0+4无主题式）
重温经典，感悟高考
3.易混点总结
（6）σ键、π键形成的图示的区别
例1——例10核心共同特点（0+4无主题式）
s-sσ键
p-pσ键
s-pσ键
p-p π键
重温经典，感悟高考
3.易混点总结
（7）杂化方式与杂化轨道构型
例1——例10核心共同特点（0+4无主题式）
sp
sp2
sp3
【例11】 （2025黑吉辽蒙卷） 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. H2O的空间结构：直线形
C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
2+=4对，V形
NH4HCO3
<
C
有主题式命题
【例12】（2025安徽卷）5.氟气通过碎冰表面， 发生反应
① F2+H2O H HOF+HF，生成的HFO遇水发生反应
② HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是（ ）
A. HFO的电子式为
B. H2O2为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成
D. 反应②中HF为还原产物
半开页书形
HF既不是氧化产物也不是还原产物。发生变价的为氧元素，H2O2既是氧化产物也是还原产物。
F-F断开，形成F-O，F-H
A
sp3杂化，电子构型四面体
有主题式命题
-1
HOF + H2O = HF + H2O2
+1
0
-2
-1
【例13】 （2025甘肃卷）2.马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，
陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（ ）
基态Si原子的价层电子排布图：
的同位素 可作为有机反应示踪原子
SiCl4的电子式为：
SiO2的球棍模型为：
有主题式命题
SiO2为共价晶体，其球棍模型
应为立体网状结构
D
符合泡利原理和洪特规则，正确
马家窑文化，1923年首先发现于甘肃省临洮县的马家窑村，故名。马家窑文化是仰韶文化向西发展的一种地方类型，出现于距今五千七百多年的新石器时代晚期，历经了三千多年的发展，有石岭下、马家窑、半山、马厂等四个类型。主要分布于黄河上游地区及甘肃，青海境内的洮河、大夏河及湟水流域一带。
【例14】 （2025江苏卷）2.科学家通过核反应 ，发现氚( )。下列说法正确的是 （ ）
A． 表示一个质子
B． 的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C． 与 互为同位素
D． 的原子结构示意图为
有主题式命题
中质量数为1，质子数为0，则中子数为1，表示一个中子
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素
违反了能量最低原理，1s22s1
C
有主题式命题
【例15】 （2025广西卷）阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水
CoCl2呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2H2O而呈粉红色。据此完成下列小题。
4.下列说法正确的是（ ）
A. Cl-的电子式
B. 的中子数为27
C. 硅胶中O采取sp2杂化
D. SiO44-的空间结构为正四面体
中子数=质量数-质子数=59-27=32
硅胶中O与Si形成Si-O键，O原子形成2个单键，且含有2对孤对电子，O的价层电子对数为4，杂化方式为sp3
中心硅原子价层电子对数=4+=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体
D
有主题式命题
【例16】 （2024江苏卷）2.反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
S2-的结构示意图为
H2O2中既含离子键又含共价键
SO42-中S元素的化合价为+6
H2O的空间构型为直线形
壁画制作所用的颜料中往往含有铅元素，长时间露置在空气中，部分铅元素会转化为PbS而使壁画变暗变黑，修复时可用H2O2将其氧化为PbSO4
只含共价键
2+=4对，有2个孤电子对，V形
C
NH4+的中心原子N原子价层电子对数=4+=4，ClO4-的中心原子Cl原子价层电子对数=4+=4，孤电子对数均为0
有主题式命题
【例17】 （2024河北卷）9.NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： NH4ClO4+2C=NH3+2CO2+HCl。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A． HCl的形成过程可表示为
B． NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2 、 sp3三种杂化方式
D． NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
HCl是共价化合物,形成过程可表示为
sp2
NH3分子间作用力为氢键和范德华力, CO2分子间作用力为范德华力
B
重温经典，感悟高考
题干有一个主题
一般涉及日常生活情境，生产生活情境等，四个选项各不相同，主要考查四个不同知识点，这种“1+4”的命题体现了命题方式的创新性。
2.载体的选择偏好
以化学方程式为载体，例如25年黑吉辽蒙卷，安徽卷，江苏卷，24年江苏卷，河北卷，命题时以方程式涉及的物质为考察对象，考查学生对电子式、空间结构、晶体类型、极性分子与非极性分子、化学键、结构示意图、电子排布式等必备知识的掌握情况，体现了微粒观、分类观等学科素养，体现了对宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识以及科学素养与社会责任的考察要求。
3.关键能力：考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
例11——例17题干核心共同特点（1+4有主题式）
考题预测
PART 03
03
1.（2026北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一，2）
下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
Cl的原子结构示意图：
B. 基态C原子的轨道表示式：
C. sp2杂化轨道示意图：
D. 异丙基的结构简式：
违反了洪特规则，错误
sp2杂化可得到三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道，正确
异丙基是丙烷中间碳原子失去1个氢原子得到的基团，正确
无主题式命题
B
2.（河南省青桐鸣大联考2026届高三4月内部练，2）
下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. CS2的价层电子对互斥模型：
B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示H2O的形成过程：
D. p-pσ键的形成：
中心原子C的价层电子对数=2+=2，直线形
违反了洪特规则的特例，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 ， 3d轨道全充满，4s轨道半充满，原子的能量更低，更稳定。
p-p σ键的重叠方式为“头碰头”，不是“肩并肩”。
无主题式命题
C
3.（陕西榆林市2026届高三下学期4月练，2）
下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 有机物 的系统命名为：2-甲基-3-丁醇
B. 氯化氢的电子式：
C. 乙酸的核磁共振氢谱：
D. 基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p2
注意：从离羟基近的一端开始编号
1
2
3
4
正确名称为：3-甲基-2-丁醇
HCl为共价化合物，电子式应为
乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，正确
基态砷原子序数为33，电子排布式为[Ar]3d104s24p3
无主题式命题
C
4.（湖北新八校2026届下学期高三二模，2）
羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。
下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
用电子式表示羟胺的形成过程：
B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：
C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图:
D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：
有主题式命题
电负性O>N，
所以氢键的强弱：O-H···O>N-H···N
缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰。
N原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为2/1/1/1,
A
试题难度：中等偏下
2.命题角度
主要考察“宏-微-符”三重表征的理解和应用，侧重于微粒观和变化观的考察。
3.题型特征
一般会保持以往的题型结构，也有可能围绕一个中心从不同角度进行分析判断。
4.考向预测
考点不会有大的变化，涉及的化学用语主要包括：
（1）微观粒子结构与表示： 结合新物质、新材料，考查基态原子（价）电子排布式、（价电子）轨道表示式、原子（离子）结构示意图等。特别关注d区、ds区元素（如Cr、Cu、Zn）的电子排布特殊性。
考向趋势
考向趋势
（2）物质组成的多样表达： 结合有机化学基础知识，考查结构式、结构简式、键线式、球棍模型和空间填充模型的辨别与正误判断。
（3）化学键与分子构型： 融合物质结构与性质，考查电子式、用电子式表示化合物形成过程、VSEPR模型、原子轨道杂化方式（如sp、sp 、sp ）及共价键类型（σ键、π键）的电子云示意图。
（4）化学反应的符号表征： 以陌生化学方程式或离子方程式为信息，考查其正误判断，重点关注电离方程式、水解方程式及电极反应式的书写规范。
四个选项各不相同，主要为增大考查的覆盖面。
5.备考策略
在备考中，要引导学生做好以下几个方面的学习：
（1）掌握各类式子的基本特征、表示含义、书写方法和常见错误形式。
（2）备考时，要有效整合不同专题和不同模块的知识，尤其多应用物质结构与性质模块的知识，从微粒层面分析宏观现象。
（3）不搞大而全，只抓“挖坑点”，用对比辨析和陷阱识别代替死记硬背，让学生一眼判断对错。
考向趋势第2讲-化学用语及其应用
一、考情解码
考查方式：选择题
分值：3分
试题立意：“宏-微-符”是化学学科的三重表征，表示物质组成的式子是化学学科中的
重要的符号，是化学学科特有的语言，能够从本质上描述物质的组成和结构。与《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构进行综合表征”的要求吻合。
情境特点：共用13省考查化学用语，其中四省江苏卷、安徽卷、甘肃卷、黑吉辽蒙卷的考查，给出了试题情境，但四个选项无关联，其他九省均为无主题、无情境式的。
命题趋势：化学用语属于传统的经典题型，考查方式简单直接，重点关注VSEPR模型，用电子云轮廓图表示化学键形成的示意图，用电子式表示物质的形成过程等。
二、重温经典
【例1】（2025陕晋青宁卷，2）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. CS2的电子式为
B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C2H2的球棍模型为
D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】本题考查化学的规范使用。
O、S同族，CS2与CO2电子式（)相似，电子式为，A正确；
Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；
C．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；
【解法点拨】
熟练掌握电子式、电子排布式、分子模型、顺反异构的定义与书写规范。
【例2】（2025河北卷，5）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32－的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【解析】
A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲醛（HCHO）分子平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；
D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误；
【解法点拨】
牢记质量数=质子数+中子数；区分离子化合物和共价化合物电子式的写法，离子化合物需标注离子电荷，阴离子加括号；熟悉常见分子（如甲醛、甲烷、乙烯等）的空间结构与球棍模型的对应关系；熟练掌握价层电子对数的计算公式，据此判断模型形状。
【例3】（2025河南卷，2）下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．反－1,2－二氟乙烯的结构式：
B． 二氯甲烷分子的球棍模型：
C． 基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
【答案】B
【解析】
A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；
C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；
【解法点拨】
熟练掌握顺反异构的定义与书写规范；熟悉常见分子（如甲醛、甲烷、乙烯等）的空间结构与球棍模型的对应关系；牢记核外电子排布的规则：能量最低原理，洪特规则，泡利不相容原理；区分离子化合物和共价化合物电子式的写法，离子化合物需标注离子电荷，阴离子加括号。
【例4】（2025 云南卷，2）下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．NH3的VSEPR模型：
B．Na2S的电子式：[]2－
C．Cl的原子结构示意图：
D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3＋＋3
【答案】A
【解析】
A． NH3分子中心原子N原子的杂化方式为sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形, A正确；
B．写Na2S的电子式时，应将Na＋分开写：Na＋[]2－Na＋，B错误；
C．Cl原子的核外有17个电子：，C错误；
D．Al2(SO4)3溶于水，在水溶液中完全电离：Al2(SO4)3＝＝＝ 2Al3＋＋3，D错误；
【解法点拨】
熟练掌握价层电子对数的计算公式，据此判断模型形状，注意VSEPR模型包含孤电子对；离子化合物需标注离子电荷，阴离子加括号，相同离子不能合并，要分开书写；原子结构示意图的核外电子数=质子数=原子序数；会判断强弱电解质，强电解质完全电离，连接符号用“=”，弱电解质用“”。
【例5】（2025 北京卷，2）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 乙醇的分子模型： B. BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
【答案】C
【解析】
A．该结构为乙醇的空间填充模型分，A正确；
B． BF3分子中B原子的价层电子对数为3对，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，B正确；
C．S原子为16号元素，核外有16个电子，结构示意图为，C错误；
D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确。
【解法点拨】
务必看清题干要求选“正确”还是“不正确”，避免因惯性思维丢分。熟悉常见分子（如甲醛、甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等）的空间结构与空间填充模型的对应关系；熟练掌握价层电子对数的计算公式，据此判断模型形状; 原子结构示意图的核外电子数=质子数=原子序数；区分电子排布式、价电子排布式概念的不同，准确书写。
【例6】（2025四川卷，3）下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．中子数为21的钾核素：K
B．CaC2的电子式：Ca2+[]2
C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】本题主要考查化学用语的正误判断。
A．中子数为21的钾核素表示为K，A错误；
B．CaC2的电子式为Ca2+[]2 ，B正确；
C．基态Fe3+价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，电子应分占不同原子轨道，且自旋方向相同，所以基态Fe3+价层电子的轨道表示式为，C错误；
D．PCl3中心原子价电子对数为4，有一对孤电子对，所以PCl3分子空间构型为三角锥形，不是平面三角形，键角不是120°，D错误。
【解法点拨】
牢记质量数=质子数+中子数；掌握核外电子排布的规则：洪特规则；熟练掌握价层电子对数的计算公式，据此判断模型形状。
【例7】（2025 浙江1月卷，2）下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14的碳原子：
C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. H2O的电子式：
【答案】A
【解析】
S为16号元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误；
原子的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数为14的碳原子表示为：，
B正确；
乙烯的结构简式：CH2=CH2，C正确；
H2O是共价化合物，电子式为：，D正确。
【解法点拨】区分电子排布式、价电子排布式概念的不同，准确书写;；掌握原子符号的正确写法：区分结构式与结构简式的不同，注意官能团不可省；区分离子化合物和共价化合物电子式的写法，共价化合物不带中括号，不带电荷数。
【例8】（2025浙江6月卷，2）下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 的结构式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. p电子云轮廓图：
D. 的系统命名：乙基丁烷
【答案】D
【解析】
A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；
B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；
D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；
【解法点拨】区分结构式与结构简式的不同，结构式需完整表示出所有的化学键；掌握核外电子排布的规则：洪特规则和泡利不相容原理；熟悉s轨道与 p轨道电子云轮廓图；有机物命名遵循最长碳链原则。
【例9】（2025湖北卷，2）下列化学用语表达错误的是（ ）
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
D．1 mol SO42－ 含有 4NA个 σ 键电子对
【答案】C
【解析】
A． HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；
B．乙炔( HC≡CH )发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag2CO3＋2H＋ ＝ 2Ag＋＋H2O＋CO2↑，C错误；
D．σ 键电子对数可由化学式确定，成键的两原子之间有且仅有1个 σ 键电子对，SO42－有 4 个 σ 键电子对，D正确；
【解法点拨】熟悉常见分子（如甲醛、甲烷、乙烯等）的空间结构与球棍模型的对应关系；掌握常见的加聚反应和缩聚反应，关注断键与成键的情况；离子方程式的正误判断遵循五看原则，拆与不拆是常见考点，强酸、强碱、可溶性盐可拆，其余均不拆。
【例10】（2024山东卷，3）下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. p-p π键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；
D．p-p π键形成的轨道重叠示意图为：，D错误；
【解法点拨】掌握有机物命名原则；掌握价层电子对数的计算公式，据此判断模型形状；了解能层序数与能级数的关系；关注σ键、π键形成的图示的区别。
例1——例11核心共同特点（0+4无主题式）
1.题干高度凝练
无情境，直接给出“下列化学用语或图示表示正确（不正确、错误）的是”
2.载体的选择偏好
载体选择具有“教材基石”性，重在考查基础知识。命题人对载体的选择绝非随意，而是高度偏好那些源于教材、贯穿教材的核心知识。备考时引导学生关注表示物质组成式子的书写和判断，掌握常考点、常错点和常设陷阱。学生常见的错误原因，除了不能熟练掌握相应知识外，最主要的是因为此类题目研究对象的名称和组成，以及化学用语大多存在字词、形式相近的情况，因此往往因为审题的问题而造成错判。
3.易混点总结
(1)电子式注意离子化合物还是共价分子，如果是离子化合物，相同离子不能合并书写，如果是共价分子，注意共用电子对数是否正确。常考：CO2、H2O、MgCl2、Na2S。
(2)正确区分电子排布式、电子排布图（轨道表示式） 、价电子排布式、价电子排布图（价电子轨道表示式）。
(3)注意区分球棍模型（有球有棍）、空间填充模型、分子结构模型（包括球棍和空间填充模型），关注球的大小和空间结构。
(4)注意区分VSEPR（价层电子对互斥）模型和空间结构（略去孤电子对）。
(5)注意区分原子结构示意图和离子结构示意图。
(6)σ键、π键形成的图示的区别
s-s σ键
s-p σ键 s-p σ键的形成
p-p σ键 p-p σ键的形成
p-p π键
(7)杂化方式与杂化轨道构型
sp sp2 sp3
【例11】（2025黑吉辽蒙卷，2） 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. H2O的空间结构：直线形
C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
【答案】C
【解析】
A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为C，A错误；
B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；
C．NH4Cl由NH4+和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH4+和HCO3-，NH4+可以与水分子形成氢键，增大了NH4+在水中的溶解度，D错误。
【解法点拨】关注常见的共价化合物电子式的写法，如CO2、NH3、H2O、CH4、CCl4、HClO等；掌握价层电子对数的计算公式，据此判断空间结构；会区分晶体类型；了解化学反应发生的条件。
【例12】（2025安徽卷，5）氟气通过碎冰表面， 发 生 反 应 ① F2+H2OHOF+HF, 生成的HFO遇 水发 生 反 应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是（ ）
A. HFO的电子式为H
B. H2O2为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成
D. 反应②中HF为还原产物
【答案】A
【解析】
A. HOF中心原子为 O与 H、F通过共用电子对形成共价键，H满足2电子结构，O和F满足8电子结构。电子式为H ，A正确；
B. H2O2中O采用sp3杂化，空结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C. 反应①中 F-F非极性键断裂，形成的F-O，F-H键均为极性键，C错误；
D. 反应①F2氧化了H2O，得到产物HOF，F的电负性最强，电子对偏向F，HOF中O为0价。反应②可这样理解(将OH看成整体)：
生成HF的过程中，没有发生电子转移，HF既不是氧化产物也不是还原产物。带部分正电荷的OH与带部分负电荷的OH之间发生电子转移，H2O2既是氧化产物也是还原产物。D错误；
【解法点拨】关注常见的共价化合物电子式的写法，如CO2、NH3、H2O、CH4、CCl4、HClO等；掌握极性分子、非极性分子的判断方法；会判断极性键，非极性键；熟悉氧化还原反应的基本概念。
【例13】（2025 甘肃卷，2）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（ ）
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
B. 的同位素可作为有机反应示踪原子
C. SiCl4的电子式为：
D. SiO2的球棍模型为：
【答案】D
【解析】以马家窑文化陶制文物为背景，融合历史与化学为情境。
A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A正确；
B．16O和18O为氧元素两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B正确；
C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C正确；
D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D错误；
【解法点拨】掌握核外电子排布的规则：洪特规则和泡利不相容原理；关注常见的共价化合物电子式的写法，如CO2、NH3、H2O、CH4、CCl4、HClO等；熟悉常见的共价晶体的晶体结构，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。
【例14】（2025 江苏卷，2）科学家通过核反应 n＋Li→H＋He发现氚(H)。下列说法正确的是（ ）
A． n表示一个质子
B．Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C．H与H互为同位素
D．He的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
A．n中质量数为1，质子数为0，则中子数为1，即 n表示一个中子，错误；
B．基态Li原子核外电子排布中先排满1s能级中的2个电子，然后再排2s能级中的2个电子，错误；
C．H与H的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，正确；
D．He的质子数为2，核外共有2个电子，故原子结构示意图为，错误。
【解法点拨】掌握核素符号的含义，掌握核外电子排布的规则：能量最低原理；了解同位素的概念；会正确画出原子结构示意图，注意质子数=核外电子数。
【例15】（2025广西卷，4）阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2 H2O而呈粉红色。据此完成下列小题。
下列说法正确的是（ ）
A．Cl-的电子式为 B．的中子数为27
C．硅胶中O采取sp2杂化 D．SiO44-的空间结构为正四面体
【答案】D
【解析】
A．Cl-核外含有18个电子，电子式应为，A错误；
B．的中子数=质量数-质子数=59-27=32，B错误；
C．硅胶中O与Si形成Si-O键，O原子形成2个单键，且含有2对孤对电子，O的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误；
D．SiO44-中Si的价层电子对数为=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，D正确；
【解法点拨】掌握阴离子的电子式书写方法，牢记质量数=质子数+中子数；根据结构式推断价层电子对数，判断杂化类型；掌握价层电子对数的计算公式，据此判断空间结构。
【例16】（2024江苏卷，2）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A. S2-的结构示意图为 B. H2O2中既含离子键又含共价键
C. SO42-中S元素的化合价为 D. H2O的空间构型为直线形
【答案】C
【解析】A．S2-核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；
B．H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；
C．SO42-中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；
D．H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此H2O的空间构型为V形，D错误；
【解法点拨】正确画出结构示意图，对于阴离子来说，质子数+电荷数=核外电子数；会判断化学键的类型；判断化合价；掌握价层电子对数的计算公式，据此判断空间结构。
【例17】（2024河北卷，9）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3+2CO2+HCl。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A. HCl的形成过程可表示为
B. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C. 在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2 和sp3三种杂化方式
D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【解析】
A．HCl是共价化合物，的形成过程可表示为，A错误；
B．NH4ClO4中NH4+的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，ClO4-的中心Cl原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；
C．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2 和sp3，共有2种杂化方式，C错误；
D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误；
【解法点拨】区分离子化合物和共价化合物电子式的写法，共价化合物不需要标注离子电荷； 掌握价层电子对数的计算公式，据此判断空间结构；根据空间结构特点推断价层电子对数，判断杂化类型；会准确判断微粒之间的相互作用。
例11——例17题干核心共同特点（1+4有主题式）
1.题干有一个主题
一般涉及日常生活情境，生产生活情境等，四个选项各不相同，主要考查四个不同知识点，这种“1+4”的命题体现了命题方式的创新性。
2.载体的选择偏好
以化学方程式为载体，例如25年黑吉辽蒙卷，安徽卷，江苏卷，24年江苏卷，河北卷，命题时以方程式涉及的物质为考察对象，考查学生对电子式、空间结构、晶体类型、极性分子与非极性分子、化学键、结构示意图、电子排布式等必备知识的掌握情况，体现了微粒观、分类观等学科素养，体现了对宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识以及科学素养与社会责任的考察要求。
3.关键能力：考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
三、考题预测
1.（2026北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一，2）
下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. Cl的原子结构示意图：
B. 基态C原子的轨道表示式：
C. sp2杂化轨道示意图：
D. 异丙基的结构简式：
2.（河南省青桐鸣大联考2026届高三4月内部练，2）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. CS2的价层电子对互斥模型：
B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示H2O的形成过程
D. p-p σ键的形成：
3.（陕西榆林市2026届高三下学期4月练，2） 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇
B. 氯化氢的电子式：
C. 乙酸的核磁共振氢谱：
D. 基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p2
4.（湖北新八校2026届下学期高三二模，2）
羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。
下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.用电子式表示羟胺的形成过程：
B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：
C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图：
D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：
第2讲-化学用语答案
1.【答案】B
【解析】
A．Cl为17号元素，核外电子层排布为2、8、7，该原子结构示意图表达正确，A正确；
B．基态C原子电子排布为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋方向相同，图示2p轨道电子自旋相反，违反洪特规则，B错误；
C．sp2杂化轨道共3个，呈平面正三角形分布，相邻轨道夹角为120 ，示意图表达正确，C正确；
D．异丙基是丙烷中间碳原子失去1个氢原子得到的基团，结构为(CH3)2CH-，图示结构简式表达正确，D正确；
2.【答案】B
【解析】
A．中心原子C的价层电子对数=2+=2，直线形，A错误；
B．违反了洪特规则的特例，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 ， 3d轨道全充满，4s轨道半充满，原子的能量更低，更稳定，B错误；
C．H2O为共价化合物用电子式表示H2O的形成过程
C正确；
D．p-p σ键的重叠方式为“头碰头”，不是“肩并肩”，图示应为 ，D错误。
3.【答案】C
【解析】
A．醇的命名应从离羟基近的一端开始编号，正确名称应为3-甲基-2丁醇，A错误；
B．氯化氢为共价化合物，电子式应为，B错误；
C．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，C正确；
D．基态砷原子序数为33，电子排布式为[Ar]3d104s24p3 ，D错误。
4.【答案】A
【解析】
A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A正确；
B．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B错误；
C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C错误；
D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D错误。
考向趋势
1.试题难度：中等偏下
2.命题角度
主要考察“宏-微-符”三重表征的理解和应用，侧重于微粒观和变化观的考察。
3.题型特征
一般会保持以往的题型结构，也有可能围绕一个中心从不同角度进行分析判断。
4.考向预测
考点不会有大的变化，涉及的化学用语主要包括：
（1）微观粒子结构与表示： 结合新物质、新材料，考查基态原子（价）电子排布式、
（价电子）轨道表示式、原子（离子）结构示意图等。特别关注d区、ds区元素（如Cr、Cu、Zn）的电子排布特殊性。
（2）物质组成的多样表达： 结合有机化学基础知识，考查结构式、结构简式、键线式、球棍模型和空间填充模型的辨别与正误判断。
（3）化学键与分子构型： 融合物质结构与性质，考查电子式、用电子式表示化合物形成过程、VSEPR模型、原子轨道杂化方式（如sp、sp 、sp ）及共价键类型（σ键、π键）的电子云示意图。
（4）化学反应的符号表征： 以陌生化学方程式或离子方程式为信息，考查其正误判断，重点关注电离方程式、水解方程式及电极反应式的书写规范。四个选项各不相同，主要为增大考查的覆盖面。
5.备考策略
在备考中，要引导学生做好以下几个方面的学习：
（1）掌握各类式子的基本特征、表示含义、书写方法和常见错误形式。
（2）备考时，要有效整合不同专题和不同模块的知识，尤其多应用物质结构与性质模块的知识，从微粒层面分析宏观现象。
（3）不搞大而全，只抓“挖坑点” ，用对比辨析和陷阱识别代替死记硬背，让学生一眼判断对错。
2

展开更多......

收起↑