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(共33张PPT)
2026高考冲刺考题预测化学专题
第3讲-阿伏加德罗常数及应用
contents
目录
01
考情解码
01
02
重温经典
03
考题预测
考情解码
PART 01
01
考情总览
核心定位 素养导向
1. 必考属性：2025年考情覆盖天津、河北、云南、湖南、广东、四川、江西等多数省份，NA作为重要考点，几乎年年必考，无断档。 2. 题型与分值：以选择题为主，分值约3~6分；非选择题偶见结合计算的小问，例如晶胞密度的计算，虽占比低但关联核心步骤。 3. 核心功能：作为宏观（质量、体积、浓度）与微观（粒子数、电子数、化学键）的桥梁，是化学计量的核心枢纽。 1. 宏观辨识与微观探析：实现"宏观质量或体积—微观粒子数"的转化，要求考生掌握从微观组成分析与宏观物理量之间的关系。
2. 证据推理与模型认知：建立NA相关计算模型，通过推理排除干扰、准确计算，同时考查逻辑推理与细节把控的能力。
3. 变化观念与平衡思想：理解可逆反应、电离水解等动态平衡对微粒数目的影响。
高考中的细节“粉碎机”——阿伏加德罗常数 NA
考情总览
试题情境 试题特征
1. 背景多样化：涉及气体体积、溶液浓度、化学反应（氧化还原、水解、可逆反应等）、晶体结构、化学键、同位素等内容。 2. 情境多元化：如双氧水消毒、环境治理、能源转化、新材料合成等，体现化学与生活、科技的联系。 3. 设问标准化：常采用标准化句式“设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确/错误的是”，每个选项独立考查一个知识点。 1. 试题结构：各选项分别考查不同知识点，综合性强。选项陷阱多，对学生获取信息、加工信息的能力要求很大。
2. 考点覆盖：气体摩尔体积与状态（标准状况、非标况）；氧化还原反应电子转移数目；化学键数目（σ键、π键）、氢键数目、孤电子对数等；溶液中离子浓度及各种平衡分析等；同位素质子、中子、电子数的计算；可逆反应以及物质浓度变化等相关内容。
高考中的细节“粉碎机”——阿伏加德罗常数 NA
卷别 题号 呈现形式 核心情境下的考点统计
微粒的数目 晶胞中的相关计算 溶液中粒子的数目 共价键氢键数目 气体摩尔体积 转移电子数目
安徽卷 12 选择题 √ √
北京卷 15 非选择题 √
福建卷 8 选择题 √
甘肃卷 16 非选择题 √
广东卷 10 选择题 √ √ √
广西卷 3 选择题 √ √ √ √
河北卷 4 选择题 √ √ √
黑吉辽蒙卷 4 选择题 √ √ √ √
精准解码
卷别 题号 呈现形式 核心情境下的考点统计
微粒的数目 晶胞中的相关计算 溶液中粒子的数目 共价键氢键数目 气体摩尔体积 转移电子数目
江西卷 5 选择题 √ √
陕晋青宁 8 选择题 √
11 √
四川卷 12 选择题 √
天津卷 7 选择题 √ √ √
云南卷 4 选择题 √ √ √
15 非选择题 √
湖南卷 3 选择题 √ √ √
湖北卷 2 选择题 √
精准解码
重温经典
PART 02
02
考向分析
标准设问+独立选项
情境背景+综合选项
考向一
考向二
考向三
考向四
微观结构+相关应用
晶胞密度融合计算
考向一 标准设问+独立选项
重温经典
例1[2025河北T4]设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18g H2O 晶体内氢键的数目为 2NA
B．1.0 L 1mol/L 的 NaF 溶液中阳离子总数为 NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 2NA
D．铅酸蓄电池负极增重 96g，理论上转移电子数为 2NA
重温经典
B
1mol H2O 分子实际形成 2mol 氢键
阳离子包括 Na+ 和 H+，Na+ 数目为 NA，所以阳离子总数大于 NA
环己烷 C6H12 和戊烯 C5H10 的最简式均为 CH2 ，28g 混合物含 2mol CH2 单元，所以碳原子的数目为 2NA
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
2mol 96g(1mol)
重温经典
例2[2025广东T10]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol18O2 的中子数，比 16O2 的多 2NA
B．1mol Fe 与水蒸气完全反应，生成 H2 的数目为 2NA
C．在 1L 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中，NH4+ 的数目为 0.1NA
D．标准状况下的 22.4L Cl2 与足量 H2 反应，形成的共价键数目为 2NA
1mol Cl2 与 H2 反应生成 2mol HCl，形成 2mol H-Cl 键，共价键数目为 2NA
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，1mol Fe 生成 mol H2，数目为 NA
D
中子数 = 质量数－质子数，每个 O2 分子含 2 个 O 原子，1mol 18O2 比 1mol 16O2 多 4NA 个中子
NH4+ 在水中会水解，溶液中 NH4+ 的数目小于 0.1NA
例3[2025云南T4]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L CH4 中原子的数目为 5NA
B．1mol18O 所含中子的数目为 10NA
C．28g Fe 粉和足量 S 完全反应，转移电子的数目为 1.5NA
D．0.1L 12mol/L 盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 0.3NA
Fe + S FeS，28g Fe 为 0.5mol ，所以该反应转移电子数为 0.5×2 = 1mol
重温经典
浓盐酸与 MnO2 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值 0.3mol
B
气体是否处于标准状况？
18O的中子数为 18-8=10，即 1mol 18O 含 10mol 中子，数目为 10NA
重温经典
考向二 情境背景+综合选项
重温经典
例4[2025湖南T3]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓) + C = CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g 12C 含质子数为 6NA
B．常温常压下，6.72L CO2 含 σ 键数目为 0.6NA
C．1.0 L pH=1 的稀硫酸中含 H+ 数目为 0.2NA
D．64g SO2 与 16g O2 充分反应得到 SO3 的分子数为 NA
SO2 与 O2 生成 SO3 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的 SO3 分子数小于 NA
A
每个 12C 原子含有 6 个质子，因此 12g12C 即1mol 12C ，质子数为 6NA
常温常压并非标准状况，6.72L CO2 的物质的量不为 0.3mol，所以 σ 键也不是 0.6NA
pH=1 的稀硫酸中，H+ 浓度为 0.1mol/L，1L 溶液中数目为 0.1NA，而非 0.2NA
重温经典
例5[2025广西T3]虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 H2O2 + HCOOH = 2H2O + CO2↑。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为 0.1NA
B．pH=1 的 HCOOH 溶液中， H+ 数目为 0.1NA
C．反应 0.1mol H2O2，转移的电子数目为 0.1NA
D．反应 0.1mol HCOOH，标准状况下生成 4.48L H2O
A
H2O2 作为氧化剂被还原，1mol H2O2 分子转移 2mol 电子，0.1mol H2O2转移 0.2NA 电子
1 个 H2O2 分子中含有 1 个 O-O 非极性共价键
H+ 浓度为 0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定 H+ 数目
反应生成的 H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积来计算体积
重温经典
例6[2025天津T7]利用反应 NaClO + 2NaN3 + 2CH3COOH = NaCl + 2CH3COONa + 2H2O + 3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol N3- 中含有的电子数目为 21NA
B．消耗 1mol NaClO ，生成 N2 的体积为 67.2 L
C．处理 6.5 g NaN3，至少需要 NaClO 0.05mol
D．处理 1mol NaN3，反应转移的电子数目为 2NA
N3- 离子的电子数为 3×7+1=22，则 1mol N3- 离子含有的电子数为 22NA
由方程式可知，反应消耗 2mol NaN3 时，消耗次 NaClO 的物质的量为 1mol ，转移电子的物质的量为 2mol，则处理 6.5 g NaN3 即 1mol 时，至少需要 NaClO 的物质的量为 0.05mol，转移电子的数目为 NA，即C正确，D错误
是否为标准状况？无法计算消耗生成氮气的体积
C
重温经典
例7[2025黑吉辽蒙T4]钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应①生成的气体，每 11.2L (标准状况)含原子的数目为 NA
B．反应②中 2.3g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 0.1NA
C．反应③中 1mol Na2O2 与足量 H2O 反应转移电子的数目为 2NA
D．100mL 1mol/L NaClO 溶液中，ClO- 的数目为 0.1NA
反应①生成的气体为Cl2，标况下 11.2L 为 0.5mol，含原子个数为 1mol，即 NA个
2.3g Na 即 0.1mol 与 O2 加热反应生成 0.05mol Na2O2，每个 Na2O2 含 1 个 O-O 非极性键，所以非极性键数目为 0.05NA
ClO 在水中会水解，故 ClO 的数目小于 0.1NA
Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ~ 2e-，1mol Na2O2 参与反应，转移电子数为 NA
A
重温经典
考向三 微观结构+相关应用
重温经典
例8[2025安徽T12]碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 d pm 。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g 碘晶体中有 NA个“卤键”
D．碘晶体的密度为
由结构图可知，每个 I2 分子能形成 4 条“卤键”，每条“卤键”被 2 个碘分子共用，所以每个碘分子形成 2 个“卤键”，127g 碘晶体的物质的量为 0.5 mol，所以“卤键”的个数是 0.5×2×NA = NA
碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是 (4+4)×(1/2) = 4，晶胞的体积是abd ×10-30 cm3，密度是
A
重温经典
例9[2025福建T8]分子 Z(C42H26)有超长碳碳 σ 键(C1-C2键长180.6 pm)，被 I2 氧化过程如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1.0 mol Z 的 sp3 杂化碳原子数为 2NA
B．1.0 mol [Z·]+ 的未成对电子数为 NA
C．0.1 mol Z2+ 的 sp2 杂化碳原子数为 40NA
D．0.1 mol Z 完全氧化为 Z2+，生成的阴离子数为 0.2NA
1.0mol [Z·]+ 中 C1 和 C2 两个碳原子之间的 σ 键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即 1 个 [Z·]+ 的未成对电子数为 1，则 1.0 mol [Z·]+ 的未成对电子数为 NA
Z2+ 结构中，所有碳原子(包括 C1 和 C2 )均采取 sp2 杂化，共 42 个 C 原子，所以答案为 42NA
C
重温经典
例10[2025江西T5]乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L C2H4 中 σ 键的数目为 0.5NA
B．0.1 mol HCN 中 π 电子的数目为 0.3NA
C．9g H2O 中孤电子对的数目为 0.5NA
D．消耗 1mol O2，产物中 sp 杂化 C 原子数目为 4NA
未指明气体是否处于标准状况，C2H4 的物质的量无法确定，因此σ 键数目无法确定为 0.5NA
HCN 结构式为 H-C≡N，C≡N 三键含 2 个 π 键，每个 π 键 2 个电子，故每个 HCN 分子含 4 个 π 电子，0.1 mol HCN 含 0.4NA π 电子
H2O 中心原子孤电子对数为 2，9g H2O 为0.5mol，所以孤电子对数为 0.5×2×NA=NA
D
重温经典
例11[2025陕晋青宁T8]一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法错误的是（ ）
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag 和 B 均为 sp3 杂化
C．晶体中与 Ag 最近且距离相等的 Ag 有 6 个
D．Ag 和 B 的最短距离为
由晶胞图可知，晶胞中 Ag 位于体心，B 位于顶点，C、N 位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余 6 个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的 C、N 原子投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则正确的投影图为
Ag 位于体心，与周围 4 个 N 原子成键，价层电子对数为 4，且与 4 个 N 原子形成正四面体，则 Ag 为 sp3 杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点 B 原子的 8 个晶胞中，有 4 个晶胞中存在 1 个 C 原子与该 B 原子成键，即 B 原子的价层电子对数为 4，为 sp3 杂化
晶胞中 Ag 位于体心，与Ag最近且距离相等的 Ag 就是该晶胞上、下、左、右、前、后 6 个相邻的晶胞体心中的 Ag 原子，为 6 个
B位于晶胞的顶点，个数为 8×(1/8) = 1，Ag、C、N 均位于晶胞内，个数分别为 1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a= ，Ag 和 B 的最短距离为体对角线的
一半，即
A
重温经典
考向四 晶胞密度融合计算
例12[2025北京T15节选][Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，结构示意图如下。
②[Mg(NH3)6]Cl2 的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g·cm-3 (1 nm = 10-7 cm)
重温经典
根据均摊法，该晶胞中 [Mg(NH3)6]2+ 的个数为 8×(1/8) + 6×(1/2) + 1 = 4，Cl- 的个数为 8，故每个晶胞中含有 4 个 [Mg(NH3)6]Cl2，则晶体的密度为
例13[2025云南T15节选]一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
②NA 为阿伏加德罗常数的值 ，晶胞边长为 a nm，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
重温经典
由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有 1 个 Sb 和 3 个 Mn，因此，该晶胞的质量为 ，
该晶胞的体积为 (a nm)3 = a×10-21 cm3，晶体的密度为 g·cm-3
解题攻略
阿伏加德罗常数题型解题方法突破
考题预测
PART 03
03
命题动向探究 命题趋势预测
阿伏加德罗常数的相关判断是高考的高频考点，考查的知识覆盖面较广，试题难度中等，但题目中易设置“陷阱”。试题通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物等知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外，在命题形式、知识嫁接等方面进行了创新改进，结合有机化学和物质结构进行考查已成为高考命题的新趋势。 1. 情境创新：结合新材料、新物质的合成、能源的转化、绿色化工的等热点背景，提取有效信息进行试题加工。
2. 细节深化：聚焦特殊物质结构、复杂反应机理、微观粒子相互作用，提升对细节的考查力度。
3. 能力导向：从“会算”转向“会分析”，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
考向预测
例14[2026·河北衡水·一模]设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．30g 由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 NA
B．3.4g H2O2 分子含极性共价键的数目为 0.3NA
C．1L 0.5mol·L 1 HOCH2COONH4 溶液中阳离子总数小于 0.5NA
D．碱性锌锰电池正极质量净减 6.5g 时，理论上转移的电子数为 0.2NA
考题预测
命题点1 知识点组合型
甲醛和乙酸的最简式均为 CH2O，最简式 CH2O 的摩尔质量为 30g·mol-1，30g 混合物中含CH2O 的物质的量为 1mol，每个单元含 1 个碳原子，因此混合物含有的碳原子数为 NA
H2O2 的结构式为 H-O-O-H，1 个 H2O2 分子中含 2 个极性共价键，3.4g 的物质的量为3.4g/34g·mol-1 = 0.1mol，含极性共价键的数目为 0.2NA
0.5mol HOCH2COONH4 电离出 0.5mol NH4+，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，由于水也会电离，使得阳离子总数大于 0.5NA
碱性锌锰电池中，正极反应式： MnO2 + e- + H2O → MnO(OH) + OH- 得电子生成 MnO(OH)，每转移 1 mol 电子，正极质量增加 1g，正极质量不会净减，若负极质量减少 6.5g(0.1mol Zn)，转移 0.2NA 个电子
A
例15[2026·四川成都·二模]配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 2CoCl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2H2O。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 中含有 σ 键的数目为 22NA
B．H-N-H的键角大小：NH3 < [Co(NH3)5Cl]2+
C．0.1mol N2 与足量 H2 在催化剂作用下合成氨，生成的 NH3 分子数为 0.2NA
D．36g 冰中所含的氢键的数目为 2NA
考题预测
命题点2 新情境发散型
1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 中，5 个 NH3 共含 15 个 N-H σ 键，中心离子与 5 个 NH3 形成 5 个配位 σ 键，与内界 Cl- 形成 1 个配位 σ 键，总计 σ 键数目为 21NA
NH3 中 N 原子存在一对孤对电子，孤对电子对 N-H 键的排斥作用更强，NH3 与中心 Co3+ 形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，对 N-H 键的排斥作用减弱，键角变大，故 H-N-H 键角：NH3 < [Co(NH3)5Cl]2+
N2 与 H2 合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1mol N2 反应后生成 NH3 的分子数小于 0.2NA
冰中每个水分子平均形成 2 个氢键，36g 冰的物质的量为 2mol，所含氢键数目为 4NA
B
例16[2026·福建龙岩·二模]用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1.0 mol N2 的 π 键数为 2NA
B．1.0 mol N2H4 的孤电子对数为 2NA
C．1.0 mol [Cu(N2H4)2]+ 的中心原子的未成对电子数为 2NA
D．1.0 mol 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 2NA
考题预测
命题点3 物质结构融合型
N2 的结构式为 N≡N，1 个N≡N中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，因此 1.0mol N2 的 π 键数为 2NA
每个 N 原子最外层有 3 个电子成键，剩余 1 对孤电子对，1个 N2H4 分子，共含 2 对孤电子对
配位体为中性分子，所以中心 Cu 为 +1 价，Cu+ 价电子排布式为 [Ar]3d10，d 轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为 0，1.0mol该配合物的中心原子未成对电子数为 0
含铁化合物Fe3O4，可以写作FeO·Fe2O3，反应后被还原为Fe2+，1mol Fe3O4 中含 2mol Fe3+，全部还原为 Fe2+，共得到 2mol 电子，转移电子数为 2NA
C
气体→进入下一步
非气体→不能使用22.4 L/mol
第一步：看状态
标况（0℃，101kPa）→
可用22.4 L/mol
常温常压（25℃，101kPa）→
不能
第二步：看条件
常用公式：
n = m/M = N/NA = V/Vm = cV
注意：没有体积或浓度→无法计算微粒数
第三步：算物质的量
分子、原子、离子、质子、电子等
技巧：写出化学式，拆解结构
第四步：找目标微粒
可逆反应→小于计算值
水解电离等平衡→小于计算值
氧化还原→准确计算e 转移数
特殊结构→1 mol P 6 mol P-P键
第五步：辨“陷阱”
正确：所有条件均满足
错误：至少有一个陷阱
第六步：得结论
模型构建
阿伏加德罗常数题型解题步骤与思路第3讲-阿伏加德罗常数及其应用
一、考情解码
1.考情总览
高考中的细节“粉碎机”——阿伏加德罗常数NA
核心定位 素养导向
1.必考属性：2025年考情覆盖天津、河北、云南、湖南、广东、四川、江西等多数省份，NA作为重要考点，几乎年年必考，无断档。 2.题型与分值：以选择题为主，分值约3~6分；非选择题偶见结合计算的小问，例如晶胞密度的计算，虽占比低但关联核心步骤。 3.核心功能：作为宏观（质量、体积、浓度）与微观（粒子数、电子数、化学键）的桥梁，是化学计量的核心枢纽。 1.宏观辨识与微观探析：实现“宏观质量或体积—微观粒子数”的转化，要求考生掌握从微观组成分析与宏观物理量之间的关系。 2.证据推理与模型认知：建立NA相关计算模型，通过推理排除干扰、准确计算，同时考查逻辑推理与细节把控的能力。 3.变化观念与平衡思想：理解可逆反应、电离水解等动态平衡对微粒数目的影响。
试题情境 试题特征
1.背景多样化：涉及气体体积、溶液浓度、化学反应（氧化还原、水解、可逆反应等）、晶体结构、化学键、同位素等内容。 2.情境多元化：如双氧水消毒、环境治理、能源转化、新材料合成等，体现化学与生活、科技的联系。 3.设问标准化：常采用标准化句式“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确/错误的是”，每个选项独立考查一个知识点。 1.试题结构：各选项分别考查不同知识点，综合性强。选项陷阱多，对学生获取信息、加工信息的能力要求很大。 2.考点覆盖：气体摩尔体积与状态（标准状况、非标况）；氧化还原反应电子转移数目；化学键数目（σ键、π键）、氢键数目、孤电子对数等；溶液中离子浓度及各种平衡分析等；同位素质子、中子、电子数的计算；可逆反应以及物质浓度变化等相关内容。
2.精准解码
卷别 题号 呈现形式 核心情境下的考点统计
微粒的数目 晶胞中的相关计算 溶液中粒子的数目 共价键氢键数目 气体摩尔体积 转移电子数目
安徽卷 12 选择题 √ √
北京卷 15 选择题 √
福建卷 8 选择题
甘肃卷 16 非选择题 √
广东卷 10 选择题 √
广西卷 3 选择题 √ √ √
河北卷 4 选择题 √ √ √
黑吉辽蒙卷 4 选择题 √ √ √ √
江西卷 5 选择题 √ √
陕晋青宁卷 8 选择题 √
11 选择题 √
四川卷 12 选择题 √
天津卷 7 选择题 √ √ √
云南卷 4 选择题 √ √ √
15 非选择题 √
湖南卷 3 选择题 √ √ √
湖北卷 2 选择题 √
3.考向分析
（1）考向一：标准设问+独立选项
（2）考向二：情境背景+综合选项
（3）考向三：微观结构+相关应用
（4）考向四：晶胞密度融合计算
二、重温经典
考向一：标准设问+独立选项
【例1】[2025河北T4]设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1L 1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】A选项每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子实际形成2个氢键。18g H2O为1mol，氢键数目为2NA，A正确；B选项NaF溶液中阳离子包括Na+ 和H+。根据溶液的体积和浓度可计算Na+ 为1mol，Na+ 在溶液中不水解，并且水电离出少量H+ ，则有n(Na+) + n(H+) > 1mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；C选项环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2单元，即含有2mol碳原子，所以碳原子的数目为2NA，C正确；D选项酸蓄电池负极反应为Pb + SO42- - 2e- = PbSO4。增重96g对应生成1mol PbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选B。
【例2】[2025广东T10]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol18O2的中子数，比16O2的多2NA
B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】A选项，中子数 = 质量数－质子数，每个O2分子含2个O原子，1mol 18O2比1mol 16O2多4NA个中子，A错误；B选项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C选项，NH4+ 在水中会水解，溶液中NH4+ 的数目小于0.1NA，C错误；D选项，1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。
【例3】[2025云南T4] NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4L CH4中原子的数目为5NA
B．1mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L 12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】A选项未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B选项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C选项，28g Fe为0.5mol，与S反应生成FeS，Fe的价态为+2，转移电子数为0.5 × 2NA = NA，而非1.5NA，C错误；D选项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，盐酸的浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。
考向二：情境背景+综合选项
【例4】[2025湖南T13]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA
D．64g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【解析】A选项，12g 12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此1mol 12C的质子数为6NA，A正确；B选项，常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C选项，pH=1的稀硫酸中，H+ 浓度为0.1mol·L-1，1L溶液中H+ 数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D选项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。
【例5】[2025广西T3]虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2 + HCOOH = 2H2O + CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B．pH=1的HCOOH溶液中，H+ 的数目为0.1NA
C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA
D．反应0.1HCOOH，标准状况下生成4.48L H2O
【答案】A
【解析】A选项H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B选项pH=1的HCOOH溶液中，H+ 浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+ 数目，B错误；C选项H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；D选项反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。
【例6】[2025天津T7]利用反应 NaClO + 2NaN3 + 3CH3COOH = NaCl + 2CH3COONa + H2O + 3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol N3- 中含有的电子数目为21NA
B．消耗1mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05mol
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A选项，N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N3-离子含有的电子数为1mol × 22 × NA = 22NA，A错误；B选项，未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；C选项，由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为(6.5/65) × (1/2) = 0.05 mol，C正确；D选项，由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol × 2 × (1/2) × NA = NA，D错误；故选C。
【例7】[2025黑吉辽蒙T4]钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中，ClO- 的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A选项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含原子0.5 × 2 = 1mol，即原子数目为NA，A正确；B选项，2.3g Na即0.1mol，与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C选项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D选项，ClO-在水中会水解，故ClO-数目小于0.1NA，D错误；故选A。
考向三：物质结构+相关应用
【例8】[2025安徽T12]碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g碘晶体中有NA个“卤键”
D．碘晶体的密度为
【答案】A
【解析】A选项，碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢键），层与层间是范德华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键），所以碘晶体是分子晶体，A错误；B选项，由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C选项，由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是0.5mol×2NA = NA，C正确；D选项，碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8×(1/2) = 4，晶胞的体积是abd ×10-30 cm3，密度是，D正确；故选A。
【例9】[2025福建T8]分子Z(C42H26)有超长碳碳σ键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1.0mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA
B．1.0mol [Z·]+的未成对电子数为NA
C．1.0mol Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA
D．0.1mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A选项，Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；B选项，[Z·]+中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个[Z·]+的未成对电子数为1，则1.0mol [Z·]+的未成对电子数为NA，B正确；C选项，Z2+结构中，所有碳原子（包括C1和C2）均采取sp2杂化，故1.0mol Z2+的sp2杂化碳原子数为42NA，C错误；D选项，该反应过程可表示为：Z + 3I2 → 2I3- + Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确；故选C。
【例10】[2025·江西T5]乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．2.24L C2H4中σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol HCN中π电子的数目为0.3NA
C．9g H2O中孤电子对的数目为0.5NA
D．消耗1mol O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA
【答案】D
【解析】A选项，2.24L C2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；B选项，HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NA π电子，B错误；C选项，H2O中心原子孤电子对数为[(6+2)/2] - 2 = 2，9 g H2O为0.5 mol，0.5 mol水孤电子对数目为NA，C错误；D选项，该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确；故选D。
【例11】[2025陕晋青宁T8]一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D．Ag和B的最短距离为
【答案】A
【解析】A选项，由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；B选项，Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；C选项，晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；D选项，B位于顶点，其个数为8×(1/8) = 1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可求得晶胞参数，即晶胞边长a=，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；故选A。
考向四：晶胞密度融合计算
【例12】[2025北京T15][Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。
②已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3。(1nm = 10-7cm)
【答案】
【解析】根据晶胞结构，利用均摊法可知， [Mg(NH3)6]2+ 的个数为8×(1/8) + 6×(1/2) + 1 = 4，Cl- 的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Mg(NH3)6]Cl2，则晶体的密度。
【例13】[2025云南T15]一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。
②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】
【解析】根据晶胞结构，利用均摊法可知，该晶胞中，Sb的个数为8×(1/8) = 1，Mn的个数为6×(1/2) = 3。因此，该晶胞的质量为，晶胞的体积为(anm)3 = a×10-21 cm3，晶体的密度为。
解题攻略——阿伏加德罗常数题型解题方法突破
三、考题预测
1.考向预测
命题动向探究 命题趋势预测
阿伏加德罗常数的相关判断是高考的高频考点，考查的知识覆盖面较广，试题难度中等，但题目中易设置“陷阱”。试题通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物等知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外，在命题形式、知识嫁接等方面进行了创新改进，结合有机化学和物质结构进行考查已成为高考命题的新趋势。 1.情境创新：结合新材料、新物质的合成、能源的转化、绿色化工的等热点背景，提取有效信息进行试题加工。 2.细节深化：聚焦特殊物质结构、复杂反应机理、微观粒子相互作用，提升对细节的考查力度。 3.能力导向：从“会算”转向“会分析”，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.考题预测
命题点1 知识点组合型
例14[2026·河北衡水·一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．30g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为NA
B．3.4g H2O2分子含极性共价键的数目为0.3NA
C．1L 0.5mol·L-1 HOCH2COONH4溶液中阳离子总数小于0.5NA
D．碱性锌锰电池正极质量净减6.5g时，理论上转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A选项，甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，最简式CH2O的摩尔质量为30g·mol-1，30g混合物中含CH2O的物质的量为1mol，每个单元含1个碳原子，因此混合物含有的碳原子数为NA，A正确；B选项，H2O2的结构式为H-O-O-H，1个H2O2分子中含2个极性共价键，3.4g H2O2的物质的量为0.1mol，含极性共价键的数目为0.2NA，B错误；C选项，0.5mol HOCH2COONH4电离出0.5mol NH4+，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，1个NH4+水解的同时也会产生1个H+，但由于水也会电离出H+，使得阳离子总数大于0.5NA，C错误；D选项，碱性锌锰电池中，正极MnO2得电子生成MnO(OH)，每转移1mol电子，正极质量增加1g，正极质量不会净减，若负极质量减少6.5g(0.1mol Zn)，转移0.2NA个电子，D错误；故选A。
命题点2 新情境发散型
例15[2026·四川成都·二模]配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为22NA
B．H-N-H的键角大小：NH3 < [Co(NH3)5Cl]2+
C．0.1mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．36g冰中所含的氢键的数目为2NA
【答案】B
【解析】A选项，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中，5个NH3共含15个N-H σ键，中心离子与5个NH3形成5个配位σ键，与内界Cl- 形成1个配位σ键，总计σ键数目为21NA，A错误；B选项，NH3中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对N-H键的排斥作用更强；NH3与中心Co3+形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，键角变大，故H-N-H键角：NH3 < [Co(NH3)5Cl]2+，B正确；C选项，N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1 molN2反应后生成NH3的分子数小于0.2NA，C错误；D选项，冰中每个水分子平均形成2个氢键，36g冰的物质的量为2mol，所含氢键数目为4NA，D错误；故选B。
命题点3 物质结构融合型
例16[2026·福建龙岩·二模]用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1.0mol N2的π键数为2NA
B．1.0mol N2H4的孤电子对数为2NA
C．1.0mol [Cu(N2H4)2]+ 的中心原子的未成对电子数为2NA
D．1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】体系中的Cu2+首先和肼N2H4配位，生成配合物 [Cu(N2H4)2]2+；N2H4和生成的[Cu(N2H4)2]2+发生氧化还原反应：N2H4作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为N2，得到还原产物 [Cu(N2H4)2]+；[Cu(N2H4)2]+ 和内壁附着的难溶含铁氧化物Fe3O4(酸性条件)发生氧化还原反应，+1价Cu被氧化，重新生成[Cu(N2H4)2]2+，回到上一步循环参与反应，同时Fe3O4中+3价Fe被还原为可溶性的Fe2+，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。A选项，N2的结构式为N≡N，1个氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，因此1.0mol N2的π键数为2NA，A正确；B选项，N2H4的结构为H2N-NH2，每个N原子最外层有3个电子参与成键，剩余1对孤电子对，1个N2H4分子共含2对孤电子对，因此1.0mol N2H4的孤电子对数为2NA，B正确；C选项，配合物 [Cu(N2H4)2]+ 中，配体N2H4是中性分子，因此中心Cu为+1价；Cu+ 的核外电子排布为 [Ar]3d10，d轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此1.0mol该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是2NA，C错误；D选项，图中的含铁氧化物为Fe3O4，可写作FeO·Fe2O3，反应后被还原为Fe2+，1mol Fe3O4中含2mol +3价Fe，全部还原为+2价Fe时共得到2mol电子，转移电子数为2NA，D正确；故选C。
3.模型构建——阿伏加德罗常数题型解题步骤与思路
关于阿伏加德罗常数类型高考题的六步解题模型，核心是看状态→看条件→算物质的量→找目标微粒→辨“陷阱”→得结论，以此可快速判断相关选项的正误。
第一步：看状态。只有气体才能在后续步骤中考虑使用气体摩尔体积。非气体（如液体、固体）不能使用22.4L·mol-1。
第二步：看条件。标准状况为0℃，101kPa，可以用Vm = 22.4L·mol-1。常温常压为25℃，101kPa，不能用22.4L·mol-1。
第三步：算物质的量。常用公式n = m/M = N/NA = V/Vm = cV液。需注意没有体积或浓度，无法计算微粒数。
第四步：找目标微粒。目标可以是分子、原子、离子、质子、电子等。解题技巧为写出化学式，拆解结构来分析。
第五步：辨“陷阱”。可逆反应中，实际微粒数小于计算值。水解、电离等平衡体系中，实际微粒数小于计算值。氧化还原中要准确计算电子转移的数目，对于特殊结构应加强记忆，如1mol白磷(P4)含6mol P-P键等。
第六步：得结论。正确的所有条件均满足，无陷阱。错误的至少存在一个陷阱。

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