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(共44张PPT)
2026高考冲刺考题预测化学专题
第4讲-氧化还原反应与离子反应
contents
目录
01
考情解码
01
02
重温经典
03
考题预测
考情解码
PART 01
01
命题特征
试题 氧化还原反应与离子反应
题型
情境
立意
设问
选择题：常以元素化合物、 STSE 、实验与探究、实验现象的解释、反应机理图、新型电池等；
填空题：常结合工业生产流程中物质制备、物质的实验制备等。
紧扣基础概念、规律应用、计算，强调与工业生产、环境保护、科研前沿、实验探究、新能源开发等实际应用的紧密结合，彰显化学在解决废弃物处理、资源再利用、环境保护等方面的社会应用价值，突出学科核心素养与关键能力的考查，落实科学态度与社会责任的育人价值。
【氧化还原反应】：选择题判断物质是否具有氧化性、还原性；判断氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱；计算转移电子数；判断电极反应式的正误；判断给定情境下发生的氧化还原反应方程式正误，等等；填空题书写或配平陌生情境下的氧化还原方程式等。
【离子反应】：选择题判断离子能否大量共存、离子方程式书写的正误；离子检验，等等；填空题书写或配平陌生情境下的离子方程式。
选择题或选择题的某个选项，实验题或工艺流程题等填空题的某些设问
考题分析
卷别 2025年 题号 分值 题型 情境 设问
河北 13.C项 3 选择题 实验操作及现象分析 判断Fe2+是否具有还原性
15.（1） 2 实验题 某化学兴趣小组制备氢碘酸 写出通入H2S发生反应的化学方程式
16.(2)（6） 4 流程题 铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾 写出“煅烧”工序的化学方程式、
补全”还原、分离”工序的化学方程式
山东 1. 2 选择题 化学史上产生影响的成果 判断不涉及氧化还原反应的是
5. 2 选择题 实验涉及的离子方程式 判断离子方程式正误
9.A项、B项 2 选择题 用肼处理核冷却系统内壁上铁的氧化物 判断还原产物，比较还原性强弱
17.（1）（4） 4 流程题 从铁锰氧化矿分离提取Cu、Co、Mn等元素 写出低温焙烧化学方程式、溶解离子方程式
陕晋青宁 7. 3 选择题 给出反应的化学方程式或离子方程式 判断化学方程式或离子反应方程式正误
10.B项 3 选择题 实验方案与结论分析 比较Cl2、Fe3+、I2氧化性大小
11.B项、D项 3 选择题 某元素单质及其化合物的转化关系 判断H、N是否具有氧化性和还原性
计算转移电子数
16.（2）（5）（7） 4 流程题 综合回收电解锰工业废盐的工艺流程 写出“沉锰Ⅰ”的化学方程式、
写出沉淀溶解的离子方程式、判断反应类型
卷别 2025年 题号 分值 题型 情境 设问
江西 8.A项 3 选择题 以HxRuO2捕捉CO2制备NaHCO3的流程 判断氢气的作用是否还原CO2
16（1） 4 流程题 以棕烟玉烟尘和少量Ga为原料制备稼流程 据分布系数图写出SiO2与碱反应离子方程式
北京 1.C项 3 选择题 月壤钛铁矿（FeTiO3） 判断月壤钛铁矿加热是否发生氧化还原反应
5. 3 选择题 含有NH4+的物质参与的反应 识别体现NH4+还原性的化学反应
16.（1）④ 2 流程题 铅酸电池工作原理 写出O2氧化Pb发生反应的化学方程式
福建 8.D项 4 选择题 分子Z有超长碳碳—σ键被氧化过程 计算0.1 molZ完全氧化为Z2+生成阴离子数
11.（1）③、（4） 4 流程题 从炼油厂焙烧炭渣中提取钼的工艺流程 写出生成(MoO)2(C2O4)3的化学方程式、
MoO(OH)3转化为CaMoO4的化学方程式
14.Ⅰ.(1) 2 原理题 抗癌药物顺铂与胸苷的配体交换反应及形成配合物、配合物的制备流程图 写出“步骤1”的离子方程式
黑吉辽蒙 6 3 选择题 用化学（离子）方程式解释颜色变化 判断氧化还原反应或离子反应方程式正误
11.C 3 选择题 利用生物质(稻草)从高锰钴矿提取金属元素 判断3种金属元素是否均被还原
16.（4）（7） 4 流程题 回收废渣中的Zn、Pb元素流程 写出“除铜”步骤离子方程式、“真空热解”生成2种气态氧化物的化学方程式
17（4） 3 实验题 甲基苯甲酸的绿色制备 写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式
考题分析
卷别 2025年 题号 分值 题型 情境 设问
河南 5. 3 选择题 给出各反应过程的离子方程式 判断离子方程式的正误
13.C项 3 选择题 Rh-Fe催化剂CH4常温下转化为CH3COOH 计算消耗1molO2生成CH3COOH的量
15.（2）（3）（5） 8 流程题 从贵金属合金粉中回收铑 写出化学方程式、计算物质的量之比
4.C项 2 选择题 劳动项目涉及的化学知识表述 判断检验SO42-离子方程式正误
广东
11.ABC项 4 选择题 实验探究乙醇的性质 判断I-的还原性、H2O2的作用、
乙醇是否被氧化
18.（2）（6） 4 流程题 从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等 补全配平离子方程式、写出化学方程式
江苏 6. 3 选择题 给出反应的化学（或离子）方程式 判断化学（或离子）方程式正误
10.BC项 3 选择题 CO2与NO3-电催化生成CO(NH2)2反应机理 判断NO3－的反应类型、离子方程式正误
11.D项 3 选择题 探究含铜化合物性质实验 判断析出红色物质反应的离子方程式正误
14.（3）① 2 综合题 ZnS用于制备光学材料和回收砷 写出ZnS与H3AsO3反应的离子方程式
16.（2）① 3 综合题 海洋出水铁质文物表面凝结物形成原理 写出Fe与SO42-反应的离子方程式
考题分析
卷别 2025年 题号 分值 题型 情境 设问
甘肃 11.A项 3 选择题 处理某酸浸液的部分流程 判断离子方程式正误、氧化过程化合价变化
13.D项 3 选择题 实验操作与目的分析 判断该操作能否验证氯气的氧化性
16.（2） 2 流程题 从铜冶炼烟尘回收砷铜锌铅的工艺流程 写出SO2与Na2CO3和Na2S反应的化学方程式
6. 3 选择题 溴元素的性质 判断还原产物、比较氧化性、计算转移电子
浙江 1月
8. 4 选择题 给出反应的化学（或离子）方程式 判断化学（或离子）方程式正误
17.（4）Ⅱ③ 4 综合题 某兴趣小组对某磷灰石进行探究 写出生成白磷和一种气体的化学方程式
浙江 6月 7. 3 选择题 给出反应离子方程式 判断离子方程式正误
14.D项 3 选择题 某课题组提出避免使用NaCN制备c的机理 判断含镍化合物发生了几次氧化反应
17.（4） 6 综合题 铜在自然界大多以硫化物的形式成矿 写化学方程方式、判断气体成分、溶液离子
四川 7. 3 选择题 给出解释现象的离子方程式 判断离子方程式正误
10.B项 3 选择题 给出实验操作及现象的结论 比较I－和Br－的还原性
11.A项 3 选择题 催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚反应机理 写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式
17.（4）（5） 4 流程题 从有色金属冶炼厂高氯烟道灰回收铜和锌 写出“除杂”的离子方程式、计算锌的量
考题分析
卷别 2025年 题号 分值 题型 情境 设问
湖南 8.CD项 3 选择题 处理某酸浸液的部分流程 计算氧化剂还原剂物质的量之比、转移电子
12.D项 3 选择题 从某工业废料中回收锰、铬部分工艺流程 判断“沉锰”时离子反应方程式正误
16.（3） 2 流程题 从深海多金属结核分离获得金属资源流程 写出Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式
3. 3 选择题 给出对应反应的化学方程式 判断化学方程式的正误
云南
7.CD项 3 选择题 稻壳制备纳米Si的流程图 判断盐酸是否体现还原性、判断方程式正误
15.（2）（5） 4 综合题 从褐铁矿型金-银矿中提取Au、Ag 写出“还原酸浸”MnO2反应离子方程式、
比较Fe3+、Cu2+、MnO2氧化性顺序
安徽 5.D项 3 选择题 氟气通过碎冰表面，发生反应①② 判断反应②中还原产物的正误
6. 3 选择题 判断有关反应方程式的正误 判断有关反应方程式的正误
15.（3） 2 流程题 含锶(Sr)废渣提取锶的流程 写出“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式
（说明：以上分析不含电化学、阿伏加德罗常数、有机反应的相关知识考查题目。）
考题分析
考向分析
考向 2025高考题考查统计（不含电化学、NA和有机部分题目）
1.氧化还原反应基本概念 山东T1和T9、河北T13、陕晋青宁T16、安徽T5、北京T1和T5、黑吉辽蒙T11、广东T11、江苏T10、甘肃T11、浙江1月T6、浙江6月T14和T17、湖南T8、云南T7、江西T8、重庆T9
2.氧化还原反应规律及计算 陕晋青宁T10和T11、福建T8、河南T13、甘肃T13、浙江1月T6、四川T10和T17、湖南T8、云南T15
3.离子(化学)方程式正误判断 山东T5、陕晋青宁T7、安徽T6、黑吉辽蒙T6、河南T5、江苏T6、江苏T10和T11、甘肃T11、浙江1月T8、浙江6月T7、四川T7、湖南T12、云南T3和T7、天津T3、重庆T3、湖北T2
4.离子共存与离子检验 安徽T8、广东T4和T8、天津T3
5.陌生情境下反应方程式的书写 氧化还原(含离子)反应方程式的书写 全国T27、山东T17、河北T15和T16、陕晋青宁T16、北京T16、福建T11、黑吉辽蒙T16、广东T18、江苏T16、甘肃T16、浙江1月T17、浙江6月T17、湖南T16、云南T15、天津T13、重庆T15
非氧化还原（含离子）反应方程式的书写 全国T27、陕晋青宁T16、安徽T15、福建T12和T14、黑吉辽蒙T17、江苏T14、四川T17、江西T16、重庆T15、湖北T16
重温经典
PART 02
02
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
【例1】（2025山东卷，1）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
1 氧化还原反应基本概念
重温经典
A
HCl→H2+Cl2
解法点拨：
从氧化还原反应的特征判断：有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
NH3+CO2+NaCl+H2O→NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O
金属+O2→金属氧化物
N2+H2→NH3
无变价
有变价
有变价
有变价
理解与辨析能力
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，
说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
【例2】（2025广东卷，11）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（ ）
1 氧化还原反应基本概念
重温经典
D
解法点拨：
实验现象结合氧化还原反应基础概念进行判断：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化等。
I－→I2
还原剂，有还原性
H2O2→H2O+O2↑
CuO→Cu
氧化剂
CH3CH2OH+CuO→Cu+CH3CHO+H2O
Δ
乙醇做还原剂，被氧化
理解与辨析、分析与推测能力
3Br2+6NaOH = 5NaBr+NaBrO3+3H2O
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
【例3】（2025浙江1月卷，6）关于溴的性质，下列说法不正确的是（ ）
2 氧化还原反应规律及计算
重温经典
D
~5e－
Cl2+2Br－ = Br2+2Cl－
解法点拨：
可根据氧化还原反应规律判断：还原剂被氧化、氧化剂被还原得到还原产物、氧化剂的氧化性大于氧化产物，转移电子数=得电子总数=失电子总数=化合价降低总数=化合价升高总数。
Br2+SO2+2H2O = 2HBr+H2SO4
氧化性：氧化剂>氧化产物
0
-1
+5
↓5×1
↑5
理解与辨析能力
关系式：
↑5
↓1
-1
Br2
0
NaBr
NaBrO3
+5
×5
3
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D．反应中消耗3 molO2，转移20 mol电子
【例4】（2025湖南卷，8）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方
程式为 4NaNO3 + 4Sb + 3O2 4NaSbO3 + 2NO + 2NO2。
下列说法错误的是（ ）
2 氧化还原反应规律及计算
重温经典
C
0
+5
还原剂
~ 20e－
+5
+4
+2
氧化剂
氧化剂
↓12
↑20
↓8
7:4
理解与应用能力
解法点拨：
转移电子数=得电子总数=失电子总数=化合价降低总数=化合价升高总数。
0
O2~2O~得4e－
-2
回答下列问题：
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
【例5】（2025云南卷，15）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
2 氧化还原反应规律及计算
重温经典
MnO2>Fe3+>Cu2+
信息获取与加工、分析与推测能力
解法点拨：
根据流程信息、物质性质以及氧化性强弱比较的规律判断：强制弱、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
Fe2+、
Mn2+、
Cu2+
Fe2+、
Mn2+
氧化性：MnO2>Fe3+
氧化性：Fe3+>Cu2+
铜-氨-硫代硫酸盐溶液
Au
Ag
SiO2
Fe2O3MnO2、
CuO
【例6】（2025北京卷，6）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
3 离子(化学)方程式正误判断
重温经典
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2－=CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
解法点拨：
从反应是否符合客观事实、是否配平、是否拆写正确角度进行判断。
H2S为弱酸，不拆
理解与辨析能力
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH－= HSO3－
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2 +H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3－ = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【例7】（2025山东卷，5）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
3 离子(化学)方程式正误判断
重温经典
C
解法点拨：
从反应物是少量或过量，反应是否配平、是否拆写正确、是否原子守恒、是否注意条件等角度判断。
A项，应为SO2+2OH－=SO32－+H2O
B项，应为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
O原子不守恒，未配平
Cu(NO3)2，应拆
D项，应为 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
理解与辨析能力
少量SO2与OH－反应生成SO32－
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4－+ H2O H3PO4+OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O + 2H+ = 2Ag+ + H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+ H+ = HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+ + SO42－ + Ba2+ + HCO3－= BaSO4↓+CO2↑+H2O
【例8】（2025河南卷，5）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ）
3 离子(化学)方程式正误判断
重温经典
A
解法点拨：
从反应是否为水解反应、是否配平、是否拆写正确、是否发生氧化还原反应、是否符合比例关系判断。
B项，应为 Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O
AgCl沉淀，不拆
Ba(HCO3)2应完全反应
C项，应为 ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O
ClO-与I-发生氧化还原反应
D项，应为 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- = BaCO3 ↓ +CO2↑+2H2O
理解与辨析能力
【例9】（2025天津卷，4）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
4 离子共存与离子检验
重温经典
D
A．Al3+、Na+、S2－、MnO4－
B．Fe2+、H+、SO32－、Br－
C．NH4+、Mg2+、OH－、I－
D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、Cl－
解法点拨：
溶液中离子之间若发生复分解反应（生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱)、氧化还原反应、水解反应、络合反应则不能大量共存。
理解与分析能力
【例10】（2025安徽卷，8）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
4 离子共存与离子检验
重温经典
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3－、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42－、HSO3－
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2
C
解法点拨：
溶液中离子之间若发生复分解反应（生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱)、氧化还原反应、水解反应、络合反应则不能大量共存，不溶于水的物质不能在溶液中大量存在。
理解与分析能力
【例11】（2025广东卷，4）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ）
4 离子共存与离子检验
重温经典
选项 劳动项目 化学知识
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO42- Ba2++SO42－=BaSO4↓
理解应用能力
解法点拨：
熟悉常见离子SO42－、NH4+、Cl－、Fe2+、Fe3+等的检验方法。
（2025广东卷，8）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
两者无因果关系
回答下列问题：
（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、 、 (填化学式)。
【例12】（2025河北卷，16）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
Fe2O3
氧化还原反应—解法点拨：
Fe(CrO2)2+ O2 + KOH Fe2O3 + K2CrO4 +
0
+3
+2
+6
+3
8H2O
升7
降4
4
7
2
8
16
4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH 2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O
定物质
标变价
电子守恒
原子守恒
+2
Fe2O3
O2
氧化还原反应—解法点拨：
定物质
标变价
电子守恒
原子守恒
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
回答下列问题：
（6）补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式 ：
Fe(CO)5 + + = Cr(OH)3↓ + + + CO↑
K2CrO4
4H2O
Fe(OH)3↓
2KOH
5
【例12】（2025河北卷，16）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
K2CrO4
0
+3
+6
+3
信息获取与加工、分析与推测能力
氧化还原反应—解法点拨：
定物质
标变价
电子守恒
原子守恒
回答下列问题：
（2）“酸浸还原”时，SO2还原Co2O3的化学方程式为 。
【例13】（2025湖南卷，16）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
SO2+Co2O3+H2SO4=2CoSO4+H2O
SO2+ Co2O3 + H2SO4 = CoSO4 +
+6
+4
H2O
升2
降2
1
1
2
CoSO4
+3
+2
1
离子反应(氧还)—解法点拨：
Fe2++ O2 + Fe2O3↓ +
回答下列问题：
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为 。
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3↓+8H+
【例13】（2025湖南卷，16）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：
+3
+2
8H+
升1
降4
4
1
2
定物质
标变价
电子守恒
原子守恒
0
-2
4H2O
看环境，电荷守恒
信息获取与加工、分析与推测能力
已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。
回答下列问题：
（4）工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。
【例14】（2025湖北卷，16）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅱ .
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
CaF2+TiO2+ NaOH = NaF
非氧化还原反应方程式—解法点拨：
审题，结合流程，定部分物质，据已知信息，补物质，据原子守恒配平。
+ H2O
+ CaTiO3
2
2
CaTiO3、NaF
参考已知信息、分析与推测能力
NaF(s)
（1）滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为 、 。
【例15】（2025江西卷，16）稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
Al(OH)4－
SiO2+ OH－=SiO44－+
SiO2+ OH－=HSiO43－+
分布系数δ
分布系数δ
·
·
离子反应(非氧还)—解法点拨：
审题，结合图像，定物质，电荷守恒，原子守恒。
2H2O
4
H2O
3
强碱
文字与图像结合、分析与推测能力
回答下列问题：
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为
。
【例16】（2025四川卷，17）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
5 陌生情境下反应方程式的书写
重温经典
Fe3++ Zn2(OH)2CO3+ = Fe(OH)3+ Zn2+ + CO2↑
离子反应(非氧还)—解法点拨：
审题，结合流程，分析每步“工序”目的，确定部分物质，根据pH分析产物，据电荷守恒、原子守恒配平。
前后联系、结合物质性质、分析与推测能力
PbSO4、SiO2
回收铜
Cu2(OH)2CO3、Zn2(OH)2CO3
除铁
4
NaCl
Fe3+、Cu2+、Zn2+
回收锌
3
4
6
3
3H2O
考题预测
PART 03
03
【考查内容】
氧化还原反应：考查基本概念的理解、氧化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、相关计算、电极反应式正误判断或书写、氧化还原反应方程式的书写等。
离子反应：判断离子反应方程式正误；判断离子能否大量共存；判断检验离子方法或结论的正误；离子反应方程式的书写等。
考题预测
氧化还原反应与离子反应
【考题预测】：
延续常见题型，选择题部分仍然对基础进行考查，难度不会太大；流程题、实验题等填空题的情境可能更新颖，通过题干、流程、图像、数据、已知条件等给出信息， 书写氧化还原反应方程式、离子方程式，这是必考内容。重点考查“理解与辨析”、“信息获取与加工”、”分析与推测”能力，难度中等，分值占比较高。
A．以S为原料制备H2SO4
B．用小苏打烘焙糕点
C．用食醋去除水壶中的水垢
D．用纤维素制取纤维素乙酸酯
【例1】（2026·北京西城区·一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
1 氧化还原反应基本概念
考题预测
A
S→H2SO4
有变价
NaHCO3受热分解，无变价
醋酸与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应，无变价
该反为酯化（或取代）反应，无变价
生成
反应中
发生
具有
记忆口诀：升失还原剂，降得氧化剂，剂性一致。
模型建构
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化。
还原剂
还原性
氧化反应
被氧化
氧化产物
氧化剂
氧化性
发生
还原反应
反应中
被还原
还原产物
生成物
过程
反应
性质
反应物
化合价升高，失去电子，N(e－)=变价原子数×│价差│
化合价降低，得到电子， N(e－)=变价原子数×│价差│
具有
生成
1 氧化还原反应基本概念
关键—准确标出变价元素化合价
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4 SeO2＋SO2↑＋2H2O。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂
B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2
D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA
【例2】（2026·浙江强基联盟·高三开学考）下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：
2 氧化还原反应规律及计算
考题预测
A
-1
0
还原剂
+6
+4
氧化剂
↓4
↑4
~ 4e－
2
4
0.8 mol
1.6mol
+4
0
氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
氧化产物
2I－→I2~2e－
模型建构
2 氧化还原反应规律
根据氧化还原反应方程式、金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表、元素周期表，或者根据给出的实验现象等，比较氧化性或还原性的强弱。
多种氧化剂和还原剂的混合物，强氧化剂和强还原剂优先反应。
元素化合价处在最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价二者都有，如Fe2+、SO2等；含不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，遵循归中规律、歧化规律或邻位转化规律。
失电子总数=得电子总数，表现为化合价升高总数=化合价降低总数，
计算公式：n(氧化剂或还原剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│
关系式法：直接找到氧化剂（或还原剂）对应生成的产物，例如2I－→I2~2e－。
强弱律
优先律
价态律
守恒律
关键—熟练掌握，灵活应用
【例3】（2026·湖北新八校·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是（ ）
3 离子共存与离子检验
A
考题预测
选项 条件 离子组 操作
A 滴加甲基橙变红 K+、Ag+、Cu2+、NO3－ 加入足量浓氨水
B c(H+)=1×10-13mol·L-1 NH4+、Al3+、SO42－、Cl－ 加入足量NaHCO3溶液
C =102 K+、Zn2+、Cl－、[Fe(CN)6]3－ 加入少量FeSO4溶液
D c(OH－)< mol·L-1 Cu2+、K+、Na+、SO42－ 通入足量H2S气体
A项，溶液呈酸性，离子组能共存；加入足量浓氨水，Ag+、Cu2+形成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+
B项，溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Al3+均能与OH－反应，不能大量共存；
C项，溶液呈酸性，离子组能共存；加入FeSO4后，Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀。
D项，溶液呈酸性，离子组能共存；通入足量H2S后，Cu2+与H2S反应生成不溶于酸的CuS沉淀。
络合反应
复分解反应
模型建构
3 离子共存与离子检验
关键—熟记常见“不共存”的离子
离子不能大量共存——离子之间发生反应不共存，常见反应类型有：
与H+不共存的离子：OH-、CO32-、SO32-、HCO3-、S2-、SiO32-、[Al(OH)4]-、F-、ClO-等
与OH-不共存的离子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、HCO3-、HSO3-等
生成沉淀不共存的离子：Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-。
氧化性强的离子(Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、H++NO3-、H++ClO-)与还原性强的离子(S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-、Fe2+、Br-)不共存，H+与S2O32-因发生歧化反应不共存。
Al3＋与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、SiO32-等；Fe3＋与CO32-、HCO3-、SiO32-、
[Al(OH)4]-等因发生互促的水解反应不共存。
溶液中Fe3＋与SCN-，Ag＋、Cu2+与过量NH3·H2O因发生络合反应不共存。
离子检验：熟记常见离子的检验试剂及现象，如CO32-、SO32-、NH4+、SO42-、Fe2+、Fe3+等。
氧化还原反应
水解反应
A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：2Ag++S2－=Ag2S↓
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42－+3H2O
C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
2Fe2++H2O2+4OH－=2Fe(OH)3↓
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O
【例4】（2026·四川省广元市·二模）下列相关离子方程式表示正确的是（ ）
4 离子(化学)方程式正误判断
D
考题预测
A项，AgBr、Ag2S难溶不能拆，则正确的离子方程式为：2AgBr+S2－=Ag2S+2Br－。
B项，亚硫酸为弱酸不拆，离子方程式为：2MnO4－+5H2SO3=2Mn2++5SO42－+3H2O+4H+。
C项，酸性条件下，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+。
模型建构
离子方程式正误判断一般方法
4 离子方程式正误判断
化学方程式正误判断方法与离子方程式类似，只是略去“拆写”过程。
前提—写对，关键—拆对
看反应物和生成物的化学式是否书写正确，是否“拆写”正确。强酸、强碱、可溶性盐拆；弱酸、弱碱、水、难溶物、气体、氧化物、单质不拆。
看反应是否符合客观事实，是否符合反应规律，是否漏掉同步反应，是否注意氧化性、还原性强弱顺序，生成物的离子之间是否存在氧化还原反应，是否符合反应物之间量的关系，是否符合题设条件要求。
结合所给反应环境，看是否遵守电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。
看反应条件是否正确，可逆反应和不完全的水解反应是否用“ ”，生成物是否准确标注↑、↓符号。
看物质
看条件
看反应
看守恒
回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时pH控制在2~4之间，PbS中的S2－被氧化为SO42－，反应的化学方程式为
。
PbS + H2SO4 + MnO2 = PbSO4 + MnSO4
【例5】（2026·山东青岛·一检）电解锰渣主要成分为MnO2、PbSO4、CaSO4和少量SiO2，实验室回收锰和铅的流程如图。
考题预测
5 陌生情境下化学反应方程式书写
PbS+4MnO2+4H2SO4=4MnSO4+PbSO4+4H2O
+6
-2
+4H2O
升8
降2
4
4
4
+4
+2
1
1
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变。
(1)“氧化浸出”无污染气体产生，其产物部分X射线衍射图如下，据此写出Y2O2S发生反应的化学方程式 。
【例6】（2026·辽宁沈阳·二模）某工厂回收废荧光粉(含Y2O2S、Eu2O2S、Al、ZnS)中的Y、Eu元素流程如下：
考题预测
5 陌生情境下化学反应方程式书写
Y2O2S + H2SO4(浓) = Y2(SO4)3+ S
0
-2
+10H2O
4
10
+6
3
3
3Y2O2S +10H2SO4(浓)=3Y2(SO4)3+4S+10H2O
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变。
(5)“沉铕”时反应的离子方程式为 。
【例6】（2026·辽宁沈阳·二模）某工厂回收废荧光粉(含Y2O2S、Eu2O2S、Al、ZnS)中的Y、Eu元素流程如下：
考题预测
5 陌生情境下化学反应方程式书写
Eu3++ H2C2O4= Eu2(C2O4)3↓
+6H+
3
2
1
2Eu3++3H2C2O4=Eu2(C2O4)3↓+6H+
+3
模型建构
首先根据题中所给信息，确定部分反应物或生成物，标出变价元素的化合价，通过分析找出部分氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
定物质，标变价
算得失，定计量数
看环境，补缺项
查守恒，写答案
按“部分反应物→部分生成物”框架写出“残缺”的反应化学方程式，根据电子得失守恒、电荷守恒，用最小公倍数法确定框架中各物质的计量数。
结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH－。
观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平H、O等原子或其他微粒，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。
5 陌生情境下氧化还原反应方程式书写
非氧化还原反应方程式书写与此类似，只是略去“标变价”过程，用原子守恒定计量数。
注意—题干、流程、图像、已知、小题设问、目的
备考建议
氧化还原反应与离子反应是高考的必考考点之一，考查频度和分值都较高。其概念和规律均是解题的必备知识，其思想和方法在各类题型中多有渗透，主要结合新信息及陌生反应，考查基本概念、基本规律及应用，考查方程式正误的判断等，重点考查陌生情境下方程式的书写。侧重“理解与辨析”、“信息获取与加工”、“分析与推测”等关键能力的考查，在备考中应注意以下几点：
1 ．理解基本概念，熟记常见元素的化合价、离子反应中需“拆写”物质，常见离子检验试剂及现象；
2 ．熟悉常见元素化合物知识，会从题中所给现象或结论进行简单推断，会用守恒法进行计算；
3 ．掌握反应方程式正误的判断方法，熟练应用电子得失守恒、原子守恒法书写或配平反应方程式；
4 ．对于信息型方程式的书写，借助题干信息和已知信息，从信息或流程图中找出部分反应物、生
成物，写出“残缺”式，参考反应环境，联系前后工序推断其余物质，据守恒补全缺项；
5 ．有关氧化还原反应的探究题，会用基本原理进行分析，要有从题干或设问中寻找答案的意识。第4讲-氧化还原反应与离子反应
考情解码
1.命题特征
考情 氧化还原反应与离子反应
方式 选择题或选择题的某个选项，实验题或工艺流程题的某些设问
情境 选择题：常以元素化合物、 STSE 、实验与探究、实验现象的解释、反应机理图、新型电池等； 填空题：常结合工业生产流程中物质制备、物质的实验制备等。
立意 紧扣基础概念、规律应用、计算，强调与工业生产、环境保护、科研前沿、实验探究、新能源开发等实际应用的紧密结合，彰显化学在解决废弃物处理、资源再利用、环境保护等方面的社会应用价值，突出学科核心素养与关键能力的考查，落实科学态度与社会责任的育人价值。
设问 氧化还原反应：选择题判断物质是否具有氧化性、还原性；判断氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱；计算转移电子数；判断电极反应式的正误；判断给定情境下发生的氧化还原反应方程式正误，等等；填空题书写或配平陌生情境下的氧化还原方程式等。 离子反应：选择题判断离子能否大量共存、离子方程式书写的正误；离子检验，等等；填空题书写或配平陌生情境下的离子方程式。
2.考题分析
卷别 2025年题号 分值 题型 情境 设问
河北 13.C项 3 选择题 实验操作及现象分析 判断Fe2+是否具有还原性
15.（1） 2 实验题 某化学兴趣小组制备氢碘酸 写出通入H2S发生反应的化学方程式
16.(2)（6） 4 流程题 铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾 写出“煅烧”工序的化学方程式、 补全”还原、分离”工序的化学方程式
山东 1. 2 选择题 化学史上产生影响的成果 判断不涉及氧化还原反应的是
5. 2 选择题 实验涉及的离子方程式 判断离子方程式正误
9.A项、B项 2 选择题 用肼处理核冷却系统内壁上铁的氧化物 判断还原产物，比较还原性强弱
17.（1）（4） 4 流程题 从铁锰氧化矿分离提取Cu、Co、Mn等元素 写出低温焙烧化学方程式、溶解离子方程式
陕晋青宁 7. 3 选择题 给出反应的化学方程式或离子方程式 判断化学方程式或离子反应方程式正误
10.B项 3 选择题 实验方案与结论分析 比较Cl2、Fe3+、I2氧化性大小
11.B项、D项 3 选择题 某元素单质及其化合物的转化关系 判断H、N是否具有氧化性和还原性 计算转移电子数
16.（2）（5）（7） 4 流程题 综合回收电解锰工业废盐的工艺流程 写出“沉锰Ⅰ”的化学方程式、 写出沉淀溶解的离子方程式、判断反应类型
江西 8.A项 3 选择题 以HxRuO2捕捉CO2制备NaHCO3的流程 判断氢气的作用是否还原CO2
16（1） 4 流程题 以棕烟玉烟尘和少量Ga为原料制备稼流程 写出SiO2与碱反应的离子方程式
北京 1.C项 3 选择题 月壤钛铁矿（FeTiO3） 判断月壤钛铁矿加热是否发生氧化还原反应
5. 3 选择题 含有NH4+的物质参与的反应 识别体现NH4+还原性的化学反应
16.（1）④ 2 流程题 铅酸电池工作原理 写出O2氧化Pb发生反应的化学方程式
福建 8.D项 4 选择题 分子Z有超长碳碳—σ键被氧化过程 计算0.1 molZ完全氧化为Z2+生成阴离子数
11.（1）③、（4） 4 流程题 从炼油厂焙烧炭渣中提取钼的工艺流程 写出生成(MoO)2(C2O4)3的化学方程式、 MoO(OH)3转化为CaMoO4的化学方程式
14.Ⅰ.(1) 2 原理题 抗癌药物顺铂与胸苷的配体交换反应及形成配合物、配合物的制备流程图 写出“步骤1”的离子方程式
黑吉辽蒙 6 3 选择题 用化学（离子）方程式解释颜色变化 判断氧化还原反应或离子反应方程式正误
11.C 3 选择题 利用生物质(稻草)从高锰钴矿提取金属元素 判断3种金属元素是否均被还原
16.（4）（7） 4 流程题 回收废渣中的Zn、Pb元素流程 写出“除铜”步骤离子方程式、“真空热解”生成2种气态氧化物的化学方程式
17（4） 3 实验题 甲基苯甲酸的绿色制备 写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式
河南 5. 3 选择题 给出各反应过程的离子方程式 判断离子方程式的正误
13.C项 3 选择题 Rh-Fe催化剂CH4常温下转化为CH3COOH 计算消耗1molO2生成CH3COOH的量
15.（2）（3）（5） 8 流程题 从贵金属合金粉中回收铑 写出化学方程式、计算物质的量之比
广东 4.C项 2 选择题 劳动项目涉及的化学知识表述 判断检验SO42-离子方程式正误
11.ABC项 4 选择题 实验探究乙醇的性质 判断I-的还原性、H2O2的作用、 乙醇是否被氧化
18.（2）（6） 4 流程题 从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等 补全配平离子方程式、写出化学方程式
江苏 6. 3 选择题 给出反应的化学（或离子）方程式 判断化学（或离子）方程式正误
10.BC项 3 选择题 CO2与NO3-电催化生成CO(NH2)2反应机理 判断NO3-的反应类型、判断离子方程式正误
11.D项 3 选择题 探究含铜化合物性质实验 判断析出红色物质反应的离子方程式正误
14.（3）① 2 综合题 ZnS用于制备光学材料和回收砷 写出ZnS与H3AsO3反应的离子方程式
16.（2）① 3 综合题 海洋出水铁质文物表面凝结物形成原理 写出Fe与SO42-反应的离子方程式
甘肃 11.A项 3 选择题 处理某酸浸液的部分流程 判断离子方程式正误、氧化过程化合价变化
13.D项 3 选择题 实验操作与目的分析 判断该操作能否验证氯气的氧化性
16.（2） 2 流程题 从铜冶炼烟尘回收砷铜锌铅的工艺流程 写出SO2与Na2CO3和Na2S反应的化学方程式
浙江1月 6. 3 选择题 溴元素的性质 判断还原产物、比较氧化性、计算转移电子
8. 4 选择题 给出反应的化学（或离子）方程式 判断化学（或离子）方程式正误
17.（4）Ⅱ③ 4 综合题 某兴趣小组对某磷灰石进行探究 写出生成白磷和一种气体的化学方程式
浙江6月 7. 3 选择题 给出反应离子方程式 判断离子方程式正误
14.D项 3 选择题 某课题组提出避免使用NaCN制备c的机理 判断含镍化合物发生了几次氧化反应
17.（4） 6 综合题 铜在自然界大多以硫化物的形式成矿 写化学方程方式、判断气体成分、溶液离子
四川 7. 3 选择题 给出解释现象的离子方程式 判断离子方程式正误
10.B项 3 选择题 给出实验操作及现象的结论 比较I-和Br-的还原性
11.A项 3 选择题 催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚反应机理 写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式
17.（4）（5） 4 流程题 从有色金属冶炼厂高氯烟道灰回收铜和锌 写出“除杂”的离子方程式、计算锌的量
湖南 8.CD项 3 选择题 处理某酸浸液的部分流程 计算氧化剂还原剂物质的量之比、转移电子
12.D项 3 选择题 从某工业废料中回收锰、铬部分工艺流程 判断“沉锰”时离子反应方程式正误
16.（3） 2 流程题 从深海多金属结核分离获得金属资源流程 写出Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式
云南 3. 3 选择题 给出对应反应的化学方程式 判断化学方程式的正误
7.CD项 3 选择题 稻壳制备纳米Si的流程图 判断盐酸是否体现还原性、判断方程式正误
15.（2）（5） 4 综合题 从褐铁矿型金-银矿中提取Au、Ag 写出“还原酸浸”MnO2反应离子方程式、 比较Fe3+、Cu2+、MnO2氧化性顺序
安徽 5.D项 3 选择题 氟气通过碎冰表面，发生反应①② 判断反应②中还原产物的正误
6 3 选择题 判断有关反应方程式的正误 判断有关反应方程式的正误
15.（3） 2 流程题 含锶(Sr)废渣提取锶的流程 写出“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式
（说明：以上分析不含电化学、阿伏加德罗常数、有机部分的相关知识考查题目。）
3.考向分析
考向 2025高考题考查统计（不含电化学、NA和有机部分题目）
1.氧化还原反应基础概念 山东T1和T9、河北T13、陕晋青宁T16、安徽T5、北京T1和T5、黑吉辽蒙T11、广东T11、江苏T10、甘肃T11、浙江1月T6、浙江6月T14和T17、湖南T8、云南T7、江西T8
2.氧化还原反应规律及计算 陕晋青宁T10和T11、福建T8、河南T13、甘肃T13、浙江1月T6、四川T10和T17、湖南T8、云南T15
3.离子(化学)方程式正误判断 山东T5、陕晋青宁T7、黑吉辽蒙T6、安徽T6、河南T5、江苏T6、江苏T10和T11、甘肃T11、浙江1月T8、浙江6月T7、四川T7、湖南T12、云南T3和T7、重庆T3、
4.离子共存与离子检验 安徽T8、广东T4和T8、天津T3
5.陌生情境下反应方程式的书写 氧化还原(含离子)反应方程式的书写 全国T27、山东T17、河北T15和T16、陕晋青宁T16、北京T16、福建T11、黑吉辽蒙T16、广东T18、江苏T16、甘肃T16、浙江1月T17、浙江6月T17、湖南T16、云南T15、天津T13
非氧化还原（含离子）反应方程式的书写 全国T27、陕晋青宁T16、安徽T15、福建T12和T14、黑吉辽蒙T17、江苏T14、四川T17、江西T16、重庆T15、湖北T16
二、重温经典
1.氧化还原反应基础概念
【例1】（2025山东卷，1）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】A．联合制碱法反应化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，反应中各元素化合价均未发生改变，未涉及氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。
【解法点拨】从氧化还原反应的特征判断：有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
【例2】（2025广东卷，11）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
【答案】D
【解析】A．打开K1、K2，b装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应，产生的氧气进入酸化的淀粉-KI溶液，装置a中溶液变蓝，说明装置a中有I2，说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；B．b中发生反应：2H2O22H2O+O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．关闭K1，打开K3，氧气进入装置c中，点燃酒精灯，c中铜与氧气反应生成黑色的CuO，滴入无水乙醇，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；D．d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误；故选D。
【解法点拨】实验现象结合氧化还原反应基础概念进行判断：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化等。
2.氧化还原反应规律
【例3】（2025浙江1月卷，6）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
【答案】D
【解析】A．Cl2与Br-发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则氯气的氧化性大于Br-，所以Cl2能将Br-氧化为Br2，A正确；B．Br2与SO2水溶液反应，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2为还原剂，Br2被还原为Br-，B正确；C．根据反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Br2>Fe3+，C正确；D．Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，3molBr2参与反应，电子转移5mol，D错误；故选D。
【解法点拨】根据氧化还原反应规律判断：还原剂被氧化、氧化剂被还原得到还原产物、氧化剂的氧化性大于氧化产物，转移电子数=得电子总数=失电子总数。
【例4】（2025湖南卷，8）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D．反应中消耗3 molO2，转移20 mol电子
【答案】C
【解析】C．首先标出变价元素化合价，NaNO3中N元素化合价从+5价降到NO中+2价和NO2中+4价，O2中O元素降到-2价，反应中氧化剂为NaNO3和O2，Sb元素从0价升到NaSbO3中+5价，还原剂为Sb。根据化学计量数，4 molNaNO3和3 molO2 均做氧化剂，氧化剂总物质的量7 mol；4 molSb都做还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；D．Sb化合价从0价升高到+5价，即1个Sb失去5个电子，4 molSb共失20 mol电子，所以整个反应总电子转移为20 mol，反应中消耗3 molO2，转移20 mol电子，D正确；故选C。
【解法点拨】转移电子数=得电子总数=失电子总数=化合价降低总数=化合价升高总数。
【例5】（2025云南卷，15）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
回答下列问题：
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】
（5）MnO2>Fe3+>Cu2+
【解析】由流程可知，矿石中Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，Fe3+转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。“还原酸浸”时，矿石中的Fe2O3和CuO可以被硫酸溶解转化为Fe3+和Cu2+，亚硫酸钠将Fe3+还原为Fe2+，而Cu2+并未被还原，因此，Fe3+的氧化性强于Cu2+；“氧化”时，Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，因此，MnO2的氧化性强于Fe3+。所以Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2>Fe3+>Cu2+。
【解法点拨】根据流程信息、物质性质以及氧化性强弱比较的规律判断：强制弱、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
3.离子(化学)方程式正误的判断
【例6】（2025北京卷，6）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2－=CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】B
【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；答案选B。
【解法点拨】从反应是否符合客观事实、是否配平、是否拆写正确角度进行判断。
【例7】（2025山东卷，5）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH－= HSO3－
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2 +H2O=2Na++2OH－+O2
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2： MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3－=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】A.当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3－，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C.MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2为可溶性盐，在离子方程式中应拆解为Cu2+和NO3－，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO+4H2O，D错误。答案选C。
【解法点拨】从反应物是少量或过量，反应是否配平、是否拆写正确、是否原子守恒、是否注意条件等角度判断。
【例8】 (2025河南卷，5) 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解： H2PO4－+ H2O H3PO4+OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O + 2H+ = 2Ag+ + H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+ H+ = HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H+ + SO42－ + Ba2+ + HCO3－= BaSO4↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解生成磷酸和NaOH，磷酸为中强酸，离子方程式中不拆，水解反应离子方程式H2PO4－+ H2O H3PO4+OH－正确，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl-，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2HCO3－= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；
【解法点拨】从反应是否为水解反应、是否配平、是否拆写正确、是否发生氧化还原反应、是否符合比例关系判断。
4.离子共存与离子检验
【例9】（2025天津卷，4）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、Na+、S2－、MnO4－ B．Fe2+、H+、SO32－、Br－
C．NH4+、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、Cl－
【答案】D
【解析】A．Al3+与S2-发生互促双水解2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，且MnO4－会氧化S2－，不能共存，A错误；B．H+与SO32－不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C．NH4+与OH－反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH－生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。
【解法点拨】溶液中离子之间若发生复分解反应（生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱)、氧化还原反应、水解反应、络合反应则不能大量共存，不溶于水的物质不能在溶液中大量存在。
【例10】（2025安徽卷，8）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3－、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42－、HSO3－
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2
【答案】C
【解析】A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO3－和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO42－，但HSO3－在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl－和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意；故选C。
【解法点拨】溶液中离子之间若发生复分解反应（生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱)、氧化还原反应、水解反应、络合反应则不能大量共存，不溶于水的物质不能在溶液中大量存在。
【例11】（2025广东卷，4）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2025广东卷，8）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
【答案】B正确，不符合题意；C不符合题意。
【解析】第4题B．检验SO42-需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确，不符合题意；
第8题C项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意。
【解法点拨】熟悉常见离子SO42－、NH4+、Cl－、Fe2+、Fe3+等的检验方法。
5.陌生情境下反应方程式的书写
【例12】（2025河北卷，16）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题：
（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。
（6）补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式 。
Fe(CO)5 + + =Cr(OH)3↓+ + + CO↑
【答案】（2）4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O
（6）K2CrO4 4H2O Fe(OH)3↓ 2KOH 5
【解析】（2）由第3小问题设滤渣Ⅰ中含Fe2O3可知，煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O；
（6）Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：Fe(CO)5 +K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑。
【解法点拨】根据流程信息和物质性质确定部分反应物和生成物，按照以下步骤完成书写与配平：定物质，标变价，根据电子得失守恒（化合价升降相等），用最小公倍数法确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数，再根据原子守恒，配平补全其它物质，检查后书写答案。
【例13】（2025湖南卷，16）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）“酸浸还原”时，SO2还原Co2O3的化学方程式为 。
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为 。
【答案】（2） SO2+Co2O3+H2SO4=2CoSO4+H2O
（3） 4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3↓+8H+
【解析】（2）由分析可知，“酸浸还原”时，SO2将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到CoSO4，化学方程式为SO2+Co2O3+H2SO4=2CoSO4+H2O；
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3，铁元素化合价上升，空气中O2做氧化剂，离子反应为：4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3↓+8H+；
【解法点拨】根据流程信息和物质性质确定部分反应物和生成物，按照以下步骤完成书写与配平：定物质，标变价，电子得失守恒（化合价升降相等），用最小公倍数法确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数，再看溶液的酸碱性，根据电荷守恒，补全离子以平衡电荷，最后根据原子守恒，配平补全其它物质，检查后书写答案。
【例14】（2025湖北卷，16）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅱ.
已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。
回答下列问题：
（4）工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。
【答案】（4）CaF2+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O
【解析】（4）根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成NaF，根据已知信息，应生成难溶的CaTiO3，根据原子守恒右侧补H2O，配平后得化学方程式：CaF2+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O。
【解法点拨】审题，结合流程，定部分物质，据已知信息，补物质，据原子守恒配平。
【例15】（2025江西卷，16）稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为 、 。
【答案】（1）Al(OH)4－ SiO2+3OH－=HSiO43－+H2O SiO2+4OH－=SiO44－+2H2O
【解析】（1）由Al(Ⅲ)的分布系数图可知，当pH为14.78时，铝元素在溶液中的主要存在形式为Al(OH)4-。由Si(Ⅳ)的分布系数图可知，当pH为14.78时，硅元素在溶液中的主要存在形式为HSiO43－与SiO44－，流程中所用的碱KOH为强碱，拆成离子形式，故SiO2与碱反应的离子方程式分别为SiO2+3OH－=HSiO43－+H2O、SiO2+4OH－=SiO44－+2H2O。
【解法点拨】审题，结合图像，定物质，电荷守恒，原子守恒。
【例16】（2025四川卷，17）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（4）4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Zn2++3CO2↑
【解析】由第2小问可知，碱浸脱氯使CuCl2、ZnCl2转化为Cu2(OH)2CO3、Zn2(OH)2CO3，滤液①的主要成分是NaCl，烟道灰中余下的这些氧化物和Cu2(OH)2CO3、Zn2(OH)2CO3用稀硫酸酸浸，氧化铅转化为PbSO4，SiO2不反应，所以滤渣①的主要成分为PbSO4和SiO2，生成的Fe3+、Cu2+、Zn2+进入“中和除杂”工序。根据后面的流程回收铜和回收锌，可知加入碱Zn2(OH)2CO3“中和除杂”除去的是Fe3+。控溶液pH = 3.5左右，溶液中的Fe3+会生成氢氧化铁沉淀完全。加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，生成Zn2+和CO2，所以反应物为Fe3+，Zn2(OH)2CO3，生成物为Fe(OH)3、Zn2+和CO2，根据电荷守恒、原子守恒配平得总离子方程式为4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Zn2++3CO2↑。
【解法点拨】审题，结合流程，分析每步“工序”目的，确定部分物质，根据pH分析产物，据电荷守恒、原子守恒配平。
三、考题预测
【考查内容】
氧化还原反应：考查基本概念的理解、氧化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、相关计算、电极反应式正误判断或书写、氧化还原反应方程式的书写等。
离子反应：判断离子反应方程式正误；判断离子能否大量共存；判断检验离子方法或结论的正误；离子反应方程式的书写等。
【考题预测】：
延续常见题型，选择题部分仍然对基础进行考查，难度不会太大；流程题、实验题等填空题的情境可能更新颖，通过题干、流程、图像、数据、已知条件等给出信息， 书写氧化还原反应方程式、离子方程式，这是必考内容。重点考查“理解与辨析”、“信息获取与加工”、”分析与推测”能力，难度中等，分值占比较高。
1.氧化还原反应基础概念
【例1】（2026·北京西城区·一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 以S为原料制备H2SO4 B. 用小苏打烘焙糕点
C. 用食醋去除水壶中的水垢 D. 用纤维素制取纤维素乙酸酯
【答案】A
【解析】A．以S单质为原料制备H2SO4的过程中，S元素化合价从0价升高到+6价，存在元素化合价升降，利用了氧化还原反应，A正确；B．小苏打烘焙糕点利用的是NaHCO3受热分解的性质，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误；C．食醋除水垢是醋酸与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误；D．用纤维素制取纤维素乙酸酯属于酯化（取代）反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。
【模型建构】氧化还原反应基本概念关系图
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化。
记忆口诀：升失还原剂，降得氧化剂，剂性一致。
关键—准确标出变价元素化合价。
2.氧化还原反应规律
【例2】（2026·浙江强基联盟·高三开学考）下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓) SeO2＋SO2↑＋2H2O。
下列有关叙述不正确的是( )
A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂
B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2
D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA
【答案】A
【解析】A项，反应①中，HNO3的N元素价态未变化，均为+5价，HNO3仅表现为酸性，不作氧化剂；反应②中浓H2SO4中S元素从+6降到SO2中的+4价，作氧化剂，A错误；B项，反应①中SeO2中Se元素化合价从+ 4价降到0价，做氧化剂，KI中I元素化合价从-1价升到0价，作还原剂，被氧化，I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，有SeO2的氧化性强于I2，B正确；D项，可以求出该反应转移电子数，Se元素共降低4价，I元素共升高4价，所以每生成2 mol I2，转移电子数为4，所以生成0.8 mol I2转移电子数为1.6mol，即1.6NA；也可以用关系式法计算，反应①中2I－→I2，即每生成1mol I2转移2 mol e ，生成0.8mol I2时转移电子数为0.8×2×NA=1.6 NA，D正确；故选A。
【模型建构】氧化还原反应规律
关键—熟练掌握。
3.离子共存与离子检验
【例3】（2026·湖北新八校·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是
选项 条件 离子组 操作
A 滴加甲基橙变红 K+、Ag+、Cu2+、NO3－ 加入足量浓氨水
B c(H+)=1×10-13mol·L-1 NH4+、Al3+、SO42－、Cl－ 加入足量NaHCO3溶液
C =102 K+、Zn2+、Cl－、[Fe(CN)6]3－ 加入少量FeSO4溶液
D c(OH－)< mol·L-1 Cu2+、K+、Na+、SO42－ 通入足量H2S气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，Ag+、Cu2+分别与过量氨水形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；B．c(H+)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下NH4+、Al3+均能与OH－反应，不能大量共存，B错误；C．=102说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；D．c(OH－)< mol·L-1，说明c(H+)>c(OH－)，溶液呈酸性，通入足量H2S后，Cu2+与H2S反应生成不溶于酸的CuS沉淀，不符合要求，D错误；故答案选A。
【模型建构】离子共存与离子检验
离子不能大量共存——离子之间发生反应不共存，常见反应类型有：
离子检验：熟记常见离子的检验试剂及现象，如CO32-、SO32-、NH4+、SO42-、Fe2+、Fe3+等。
关键—熟记常见“不共存”的离子。
4.离子（化学）方程式正误的判断
【例4】（2026·四川省广元市·二模）下列相关离子方程式表示正确的是
A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：2Ag++S2－=Ag2S↓
B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42－+3H2O
C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
2Fe2++H2O2+4OH－=2Fe(OH)3↓
D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O
【答案】D
【解析】A．AgBr、Ag2S为难溶物，不能拆，则正确的离子方程式为：2AgBr+S2－=Ag2S+2Br－，A错误；B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，亚硫酸为弱酸，不拆，离子方程式为：2MnO4－+5H2SO3=2Mn2++5SO42－+3H2O+4H+，B错误；C．pH=4，溶液显酸性，反应物中不能有OH－参与，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C错误；D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，该反应的反应物和生成物正确，且以配平，符合原子守恒、电荷守恒，D正确；故选D。
【模型建构】离子方程式正误判断
离子方程式正误判断一般方法
化学方程式正误判断方法与离子方程式类似，只是略去“拆写”过程。
核心—写对，关键—拆对。
5.陌生情境下化学反应方程式(离子方程式)的书写
【例5】（2026·山东青岛·一检） 电解锰渣主要成分为MnO2、PbSO4、CaSO4和少量SiO2，实验室回收锰和铅的流程如图。
回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时pH控制在2~4之间，PbS中的S2－被氧化为SO42－，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） 4MnO2+4H2SO4+PbS=4MnSO4+PbSO4+4H2O
【解析】(1)在酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将PbS中的S2-氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：
4MnO2+4H2SO4+PbS=4MnSO4+PbSO4+4H2O。
【例6】（2026·辽宁沈阳·二模）某工厂回收废荧光粉(含Y2O2S、Eu2O2S、Al、ZnS)中的Y、Eu元素流程如下：
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变
（1）“氧化浸出”无污染气体产生，其产物部分X射线衍射图如下，据此写出Y2O2S发生反应的化学方程式___________。
（5）“沉铕”时反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）3Y2O2S +10H2SO4(浓)=3Y2(SO4)3+4S+10H2O
（5）2Eu3++3H2C2O4=Eu2(C2O4)3↓+6H+
【解析】(1)Y化合价不变，Y2O2S中S为-2价，氧化浸出无污染气体，结合X射线衍射图产物可知-2价S被浓硫酸氧化为S单质，配平后得到上述方程式为：3Y2O2S+10H2SO4(浓)=3Y2(SO4)3+4S+10H2O；
(5)Eu在整个流程中化合价不变，加入草酸后得沉淀经煅烧得到Eu2O3，其中Eu为+3价，说明这是一个复分解反应，应生成草酸铕沉淀。草酸为弱酸不拆，配平得到离子方程式2Eu3++3H2C2O4=Eu2(C2O4)3↓+6H+；
【模型建构】陌生情境下氧化还原反应方程式书写
非氧化还原反应方程式书写与此类似，只是略去“标变价”过程，用原子守恒定计量数。
注意—题干、流程、图像、已知、小题设问、目的。
【备考建议】
氧化还原反应与离子反应是高考的必考考点之一，考查频度和分值都较高。其概念和规律均是解题的必备知识，其思想和方法在各类题型中多有渗透，主要结合新信息及陌生反应，考查基本概念、基本规律及应用，考查方程式正误的判断等，重点考查陌生情境下方程式的书写。侧重“理解与辨析”、“信息获取与加工”、“分析与推测”等关键能力的考查，在备考中应注意以下几点：
1 ．理解基本概念，熟记常见元素的化合价、离子反应中需“拆写”物质，常见离子检验试剂及现象；
2 ．熟悉常见元素化合物知识，会从题中所给现象或结论进行简单推断，会用守恒法进行计算；
3 ．掌握反应方程式正误的判断方法，熟练应用电子得失守恒、原子守恒法书写或配平反应方程式；
4 ．对于信息型方程式的书写，借助题干信息和已知信息，从信息或流程图中找出部分反应物、生成物，写出“残缺”式，参考反应环境，联系前后工序推断其余物质，据守恒补全缺项；
5 ．有关氧化还原反应的探究题，会用基本原理进行分析，要有从题干或设问中寻找答案的意识。

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