资源简介 (共39张PPT)2026高考冲刺考题预测化学专题第6讲-晶体结构与性质contents目录01考情解码0102重温经典03考题预测考情解码PART 0101考点分布卷别 呈现形式 考查内容晶体类型及性质 电荷守恒 配位数 投影问题 分数坐标 化学式确定 微粒个数计算 晶胞密度 微粒间距离 分子取向 化学键甘肃卷 填空 √ √ √浙江1月 选择/填空 √ √ √云南卷 选择/填空 √ √ √ √ √湖北卷 选择 √ √ √ √江苏卷 填空 √ 山东卷 选择/填空 √ √陕晋青宁 选择 √ √ √安徽卷 选择 √ √ √河北卷 选择 √ √ √ √黑吉辽 选择 √ √ √ √河南卷 填空 √广东卷 填空 √ √考情分析考查内容 晶体类型及性质的考查卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 7题 选择 通过性质描述判断晶体类型浙江1月 13题 选择 给出化学式及晶胞，分析晶体类型山东卷 8题 选择 给出晶体性质差异，判断原因安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示1.重视对晶体结构与性质关联的考查考情分析考查内容 晶胞的结构特点及电荷守恒思想应用卷别 题号 呈现方式 试题情境江苏卷 14题（2） 填空 以晶体掺杂为情境，考查掺杂原则及电荷关系湖北卷 9题 选择 给出晶胞及晶胞参数，判断晶胞中分子的取向云南卷 13题 选择 与电化学结合，离子替换出现空位提升导电性，判断离子替换后的化学式黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位，判断元素化合价变化2.重视对空间想象与逻辑分析能力的考查考情分析2.重视对空间想象与逻辑分析能力的考查考查内容 配位数的确定、投影问题及分数坐标卷别 题号 呈现方式 试题情境云南卷 15题（7） 填空 直接给出合金的晶胞,判断配位数湖北卷 9题 选择 给出晶胞及晶胞参数，判断配位数陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境，考查配位数黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位为情境，考查配位数云南卷 13题 选择 与电化学结合，离子替换出现空位提升导电性，判断晶胞在xy平面投影的原子的位置陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境，判断沿对角线方向投影原子的位置河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞和坐标系，分析体心的分数坐标考情分析3.重视对于均摊思想与化学计算能力的考查考查内容 原子个数、化学键个数及化学式的确定卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 16题（5） 填空 太阳能电池材料为情境，依据晶胞判断化学式浙江1月 17题（2） 填空 含P元素的晶胞，判断化学式广东卷 18题（5） 填空 给出晶胞及原子间的位置关系，判断原子个数比河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞判断化学式河南卷 17题（3） 填空 给出晶胞结构，判断化学式湖北卷 9题 选择 给出晶胞结构，判断原子个数山东卷 16题（3） 填空 以合成氨催化剂为情境，结合文字叙述，判断原子个数安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示，判断化学键的个数考情分析3.重视对于均摊思想与化学计算能力的考查考查内容 晶胞密度及微粒间的距离计算卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 16题（5） 填空 太阳能电池材料为情境，计算晶胞密度及原子间距离云南卷 15题（7） 填空 直接给出合金的晶胞，计算晶胞密度安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示，计算晶胞密度河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞，计算晶胞密度及原子到体心的距离黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位给出密度，计算微粒个数湖北卷 9题 选择 给出晶胞结构，计算两分子间的距离陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境，计算两原子间的距离重温经典PART 0202重温经典【例1】（2025甘肃卷，7节选）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（ ）选项 事实 结构因素B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力C 金属有良好的延展性 离子键D 刚玉Al2O3的硬度大，熔点高 共价晶体【例2】（2025山东卷，8节选）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）选项 性质差异 主要原因A 沸点： H2O>H2S 电离能：O>SC 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： Si>CD 熔点： MgO>NaF 离子电荷： Mg2+>Na+,O2->F-一、晶体类型及性质重温经典【例3】（2025浙江1月卷，13）某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( )A. 晶体类型为混合晶体B. NH3与二价铁形成配位键C. 该化合物与水反应有难溶物生成D. 该化合物热稳定性比FeCl2高一、晶体类型及性质解析：A:由晶胞结构图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键和分子间作用力，且为长链状结构，具有分子晶体和部分共价晶体的特性，属于混合晶体。D:离子键强弱比较：离子半径越大，离子键越弱，越易断开C: Fe(NH3)2Cl2+2H2O =Fe(OH)2↓+2NH4Cl重温经典知识落点总结：熔沸点、硬度比较：晶体类型（微粒间的相互作用）一般地，共价晶体＞离子晶体＞分子晶体分子晶体熔沸点、硬度比较：由分子间作用力（氢键）决定影响优先级：氢键>相对分子质量>分子极性>分子结构（支链）共价晶体熔沸点、硬度比较：由共价键强弱（键长）决定同类型，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，硬度越大离子晶体熔沸点、硬度比较：由离子键大小决定同类型，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大重温经典二、晶胞的结构及组成特点【例4】（2025湖北卷，9节选） SO2 晶胞是长方体，边长 a ≠ b ≠ c ，如图所示。下列说法正确的是（ ）解析：分子的取向可理解为分子的空间指向或排列角度。B．晶胞中 SO2 分子的取向相同3种取向【例5】（2025内蒙古黑吉辽卷，9节选） NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）B. x增大时，W的平均价态升高解析：依据电荷守恒，当x增大时，Na+所带正电荷增加，氧元素的化合价不变， W的平均价态降低。D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同重温经典二、晶胞的结构及组成特点【例6】（2025江苏卷，14节选） （2）制备光学材料。如图所示 ，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A 中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。被替换掉的为S2-被替换掉的为Zn2+解析：晶胞掺杂时离子替换需要遵循电性相同及离子半径匹配原则。区域A中被替换的S2-与Cl-电性相同且半径接近，因此 的离子为Cl-，使该区域显正电性。阳离子替换阳离子，阴离子替换阴离子同样，区域B中的Zn2+被Cu+替换，正电荷变少，使B区域带负电，两个区域综合结果依然显电中性。重温经典知识落点总结：一、判断晶胞中分子取向的方法：1.位置等效 + 摆放角度完全相同，则取向相同。2.朝向不同，取向不同。3.高度对称的正球形分子，如CH4、CCl4无取向差异，只有一种取向。二、晶胞掺杂时离子替换需要遵循的原则：1.离子电性相同。2.离子半径匹配。三、配位数的确定及投影问题重温经典【例7】（ 2025内蒙古黑吉辽卷，9节选） NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）解析：由图可知，与W最近且等距的O位于距离W 棱长的棱心，补足晶胞结构如图所示。A. 与W最近且等距的O有6个【例8】（ 2025广东卷，18节选）(5)NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu:dNi-N= :1，则x:y:z= ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。aaaNiCuN解析：通过分析可确定顶点为Cu，均摊后为1个；面心为Ni，均摊后为3个；体心为N，1个。3:1:1Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，二者的位置关系相当于面心立方堆积，因此答案为12个。12重温经典三、配位数的确定及投影问题【例9】（2025云南卷，13节选）(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图（O2－未画出）及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是（ ）B．该晶胞在yz平面的投影为C．Ce4＋取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3解析：经计算，原电解质中La3＋与Li+共带3个正电荷， Ce4＋取代后， La3＋ 与Ce4＋个数之和仍为0.85，不符合电荷守恒思想， 正确答案为：(Li0.45－yLa0.85－yCey)ScO3。重温经典三、配位数的确定及投影问题【例10】（2025陕晋青宁卷，8节选）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个正确投影图：解析：解析：晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，C正确；知识落点总结：重温经典1.晶体中原子(或分子)的配位数若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子) 最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下：简单立方： 配位数为6 面心立方： 配位数为12 体心立方：配位数为82.离子晶体的配位数指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。知识落点总结：重温经典常见晶胞 原子分数坐标 俯视图 体对角线方向投影①体心立方晶胞 A(0，0，0) B②面心立方晶胞 A(0，0，0) B C D③金刚石晶胞 A B， C D3.常见晶胞中原子分数坐标及投影重温经典【例11】（2025浙江1月卷，17节选） (2)某化合物的晶胞如图。解析：根据均摊原则，晶胞中Cl原子数为6× =3、P原子数8×= 1、Ca原子数12×= 3，所以化学式是Ca3PCl3；四、均摊法确定原子个数、化学键的个数及化学式①化学式是 ；Ca3PCl3【例12】（2025河南卷，17节选）(3) NixP的晶胞如图1所示(晶胞参数 a=b≠c，α=β=90 ，γ=120 ），该物质的化学式为_______。Ni2P解析：该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，P原子数为2+4× +4×=3 ，Ni原子数为 1+8× +6×=6 。四、均摊法确定原子个数、化学键的个数及化学式重温经典【例13】（2025山东卷，16节选）（3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为 。解析：α-Fe为体心立方晶胞，4个Fe原子沿体心相切，晶胞边长为a pm，体对角线长度为apm，Fe原子半径r与体对角线关系为4r=。②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个pm-2。解析：m截面面积为a2pm2，每个截面顶点的Fe原子被 4个截面所共用 ，则1个m截面所含有的Fe原子个数为4× =1个，单位面积原子数为个·pm-2。n截面面积为pm2，1个n截面所含有的Fe原子个数为4×+1=2个，单位面积原子数为=个·pm-2。n四、均摊法确定原子个数、化学键的个数及化学式重温经典分子晶体【例14】（2025安徽卷，12节选）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.碘晶体是混合型晶体B. 液态碘单质中也存在“ 卤键 ”C. 127g 碘晶体中有NA 个“卤键 ”解析：由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的作用力。解析：每个碘分子与周围4个碘分子间形成“卤键”，每条“卤键”被两个碘分子共用，因此1mol碘晶体中“卤键”的数目为4 =2 NA个，127g 碘的物质的量为 0.5 mol，因此“卤键”数目为NA 个。重温经典知识落点总结：一、原子数均摊计算及化学式确定（以立方晶胞为例）二、1mol晶体中化学键数目的计算分析晶胞图中原子在晶胞中的位置，依据均摊法确定原子个数，进而确定化学式。以一个原子为研究对象，分析其成键情况及共用情况进行均摊计算。如1mol金刚石中C-C键的数目为：4 =2 NA重温经典五、晶胞密度及微粒间的距离计算【例15】（2025甘肃卷，16节选）（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数 a≠b≠c， α=β=γ =90 。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；晶体密度计算式为 g/cm3 (用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示MCs、MPb和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。解析：依据均摊法结合晶胞结构，可计算晶胞中Pb的个数为1个，Br的个数为3个，Cs的个数为1个。CsPbBr3晶胞密度：晶胞中有1个Pb原子，3个Br原子，1个Cs原子，故晶胞的质量为： ，晶胞的体积为：abc×10-30 cm3，因此晶胞的密度为微粒间的距离：Cs原子位于晶胞的体心，Pb位于晶胞的顶点，二者间距离为体对角线的半。五、晶胞密度及微粒间的距离计算重温经典【例16】（2025云南卷，15节选）（7）一种锑锰（Mn3Sb）合金的立方晶胞结构如图。②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式即可）。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。解析： Sb位于晶胞的顶点， Mn位于晶胞的面心，二者共同构成了面心立方的堆积方式，所以每个Sb周围的Mn有12个。12晶胞密度：晶胞中有1个Sb原子，3个Mn原子，故晶胞的质量为：,则晶胞的体积为：a3×10-21cm3，因此晶胞的密度为： g·cm-3五、晶胞密度及微粒间的距离计算重温经典【例17】（2025河北卷，11）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、( ，，)。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 该物质的化学式为SmCo 解析：晶胞中只有一个白球，由于k>1，所以黑球为Co，白球为Sm，依摊法计算Co的数目为5，则该物质的化学式为SmCo ，A选项正确。B. 体心原子的分数坐标为 (,)解析：体心原子为白球，因此其分数坐标为(,)。BAC五、晶胞密度及微粒间的距离计算重温经典【例17】（2025河北卷，11）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、( ，，)。C. 晶体的密度为 g cm 3解析：如图，该晶胞的底面为等边平行四边形，∠BCA=60°，底面的高为a，则晶胞体积为V= a2c pm3 = cm 3，则密度= g cm 3五、晶胞密度及微粒间的距离计算重温经典【例17】（2025河北卷，11）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、( ，，)。D. 原子Q到体心的距离为100 pm法一解析：设顶面的面心为F，刚F到Q和体心的距离均为对应棱长的一半，依勾股定理可得Q到体心的距离=50 pmBACF法二解析：计算空间中两点间的距离，可用向量坐标法：体心分数坐标为(,)，Q点为上方棱的棱心，分数坐标为(,1)，依据坐标距离公式两点间的距离｜AB｜== = 50 pm重温经典知识落点总结：一、计算晶胞的密度二、立方体晶胞中微粒间的距离关系：ρ＝(ρ表示晶体密度，a表示晶胞边长，NA表示阿伏加德罗常数的值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。密度单位一般是g·cm-3，注意换算：1 pm＝10-10 cm、1 nm＝10-7 cm。1.特殊位置关系可利用勾股定理（如河北卷11题的C项）2.计算任意两点间的距离也可借助分数坐标，利用坐标距离公式：A（x1,y2,z1） B（x2,y2 ,z2）｜AB｜= 使用该公式时，要注意分数坐标与真实距离间的转化关系。考题预测PART 0303一、关于晶体基本概念类的考查考题预测例：结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是（ ）选项 事实 微观解释A（石家庄一模） 密度：ρ冰<ρ水 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低B（北京朝阳质检一） 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性C（石家庄一模） 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨D（广东汕头二模） 熔点：CsCl晶体类型判断、物理性质比较、微粒间作用力的判断C考题预测二、关于晶胞计算类的考查微粒个数计算、化学式确定、晶胞密度及参数计算、微粒间的距离已知：X的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A．X的化学式为K2SeBr6B．距离K最近的 有6个解析：K位于[SeBr6]2- 围成的正四体空隙的体心，因此每个K+周围的[SeBr6]2-数目为4，B错误；解析：[SeBr6]2- 数目为 ，K+的数目为8，化学式应为K2SeBr6 ，A正确；（2026·内蒙古赤峰·一模）我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。B二、关于晶胞计算类的考查（2026·内蒙古赤峰·一模）我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。C．Se位于Br构成的八面体中心考题预测解析：从图中的结构可以看出，Se原子被6个Br原子包围，形成正八面体结构，Se位于八面体中心，C正确；D．相邻K之间的最短距离为nm解析：相邻K的最短距离为晶胞边长的一半，相邻K之间的最短距离为nm ，D正确；已知：X的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）（2026·浙江·二模）NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NixO(X<1)，晶体结构出现缺陷，有的Ni2+被Ni3+取代，有的Ni2+空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为4×10-22g ，下列说法正确的是（ ）考题预测三、关于晶胞掺杂（空位）类的考查晶体掺杂(空位）后晶胞结构的变化、电荷守恒计算、对物质性质的影响、微粒数计算C．NixO中X为0.8A．Ni2+填充在O2-组成的四面体空隙解析：由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni2+填充在由O2-构成的正八面体空隙中，A错误；解析：NixO晶胞质量为4×10-22g，则晶胞的摩尔质量为： 4×10-22 × 6.02×1023=240.8g/mol，晶胞中氧原子的个数不变，MO=16×4=64，所以MNi= 240.8-64 =176.8，可得Ni原子的总数为 ≈ 3，因此x= = = 0.75,C错误。（2026·浙江·二模）NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NixO(X<1)，晶体结构出现缺陷，有的Ni2+被Ni3+取代，有的Ni2+空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为4×10-22g ，下列说法正确的是( )三、关于晶胞掺杂（空位）类的考查B．NixO晶胞中Ni2+、Ni3+和未填充空隙的个数比为2:1:1D．与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关考题预测解析：依据晶体呈电中性原则，设Ni2+为a， Ni3+为b，则a+b=3，2a+3b=4×2，可解得a=1，b=2。又因为镍离子与空位总和为4，因此空位数为1，因此比例应为1：2：1，B错误。解析： NixO晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅度增大，导电性提升和空位有关，D正确；故选D。D考题预测四、关于晶胞空间结构的考查配位数的确定、分子取向、分数坐标、投影问题、空隙问题（2026·江西赣州·一模）Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O四面体占据CsCl晶体(图1)中Cl-的位置，而Cs+所占位置由O原子占据，如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值， ≈1.7。下列说法错误的是( )A．若r(Cs+)=170pm、r(Cl-)=181pm，则CsCl晶胞边长约为413pmB．则Cu2O晶体的密度为 g·cm-3解析： CsCl晶胞为体心立方晶胞，设晶胞边长为b，r(Cs+) +r(Cl-)=体对角线的一半= =170+181，可得b ≈ 413pm解析： 经分析，一个Cu2O晶胞中有4个Cu，2个O，ρ= = g·cm-3B考题预测四、关于晶胞空间结构的考查C．Cu2O晶胞俯视图为D．若图2中Cu4O四面体中氧原子的分数坐标为(，则铜原子①的分数坐标可能为(（2026·江西赣州·一模）Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O四面体占据CsCl晶体(图1)中Cl-的位置，而Cs+所占位置由O原子占据，如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值， 。下列说法错误的是( )解析：依据题干信息，Cu4O为四面体占据由O原子围成的简单立方的体心，将图2中两图合并在一起可形成如右图的晶胞。4个Cu原子分别位于体对角线的处，俯视投影可得C项。解析： ①号Cu原子位于靠前，靠上，靠左的体对角线的，因此分数坐标可能为(第6讲-晶体结构与性卷别 呈现形式 考查内容晶体类型及性质 电荷守恒 配位数 投影问题 分数坐标 化学式确定 微粒个数计算 晶胞密度 微粒间距离 分子取向 化学键甘肃卷 填空 √ √ √浙江1月 选择/填空 √ √ √云南卷 选择/填空 √ √ √ √ √湖北卷 选择 √ √ √ √江苏卷 填空 √ 山东卷 选择/填空 √ √陕晋青宁 选择 √ √ √安徽卷 选择 √ √ √河北卷 选择 √ √ √ √黑吉辽 选择 √ √ √ √河南卷 填空 √广东卷 填空 √ √考情解码1、考点分布2、考情分析（1）重视对于晶体结构与性质关联的考查考查内容 晶体类型及性质的考查卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 7题 选择 通过性质描述判断晶体类型浙江1月 13题 选择 给出化学式及晶胞，分析晶体类型山东卷 8题 选择 给出晶体性质差异，判断原因安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示（2）重视对于空间想象与逻辑分析能力的考查考查内容 ①晶胞的结构特点及电荷守恒思想应用卷别 题号 呈现方式 试题情境江苏卷 14题（2） 填空 以晶体掺杂为情境，考查掺杂原则及电荷关系湖北卷 9题 选择 给出晶胞及晶胞参数，判断晶胞中分子的取向云南卷 13题 选择 与电化学结合，离子替换出现空位提升导电性，判断离子替换后的化学式黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位，判断元素化合价变化考查内容 ②配位数的确定、投影问题及分数坐标卷别 题号 呈现方式 试题情境云南卷 15题（7） 填空 直接给出合金的晶胞湖北卷 9题 选择 给出晶胞及晶胞参数陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位云南卷 13题 选择 与电化学结合，离子替换出现空位提升导电性，判断晶胞在xy平面投影的原子的位置陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境，判断沿对角线方向投影原子的位置河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞和坐标系，分析体心的分数坐标（3）重视对于均摊思想与化学计算能力的考查考查内容 ①原子个数、化学键个数及化学式的确定卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 16题（5） 填空 太阳能电池材料为情境，依据晶胞判断化学式浙江1月 17题（2） 填空 含P元素的晶胞，判断化学式广东卷 18题（5） 填空 给出晶胞及原子间的位置关系，判断原子个数比河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞判断化学式河南卷 17题（3） 填空 给出晶胞结构，判断化学式湖北卷 9题 选择 给出晶胞结构，判断原子个数山东卷 16题（3） 填空 以合成氨催化剂为情境，结合文字叙述，判断原子个数安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示，判断化学键的个数考查内容 ②晶胞密度及微粒间的距离计算卷别 题号 呈现方式 试题情境甘肃卷 16题（5） 填空 太阳能电池材料为情境，计算晶胞密度及原子间距离云南卷 15题（7） 填空 直接给出合金的晶胞，计算晶胞密度安徽卷 12题 选择 描述晶体结构，给出图示，计算晶胞密度河北卷 11题 选择 以稀土永磁材料为情境，给出晶胞，计算晶胞密度及原子到体心的距离黑吉辽卷 9题 选择 晶体中因微粒变化出现空位给出密度，计算微粒个数湖北卷 9题 选择 给出晶胞结构，计算两分子间的距离陕晋青宁卷 8题 选择 负热膨胀材料的立方晶胞为情境，计算两原子间的距离重温经典1.晶体类型及性质【例1】（2025甘肃卷，7节选）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（ ）选项 事实 结构因素B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力C 金属有良好的延展性 离子键D 刚玉Al2O3的硬度大，熔点高 共价晶体【答案】C【解析】B.SiH4和 CH4都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。C.金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉Al2O3的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意。【例2】（2025山东卷，8节选）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）选项 性质差异 主要原因A 沸点： H2O>H2S 电离能：O>SC 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： Si>CD 熔点： MgO>NaF 离子电荷： Mg2+>Na+，O2->F-【答案】B【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；C． 金刚石和晶体硅都是共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF是离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF主要是因为Mg2+和O2 的电荷高于Na+和F ，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确。【例3】（2025浙江1月卷，13）某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( )A. 晶体类型为混合晶体B. NH3与二价铁形成配位键C. 该化合物与水反应有难溶物生成D. 该化合物热稳定性比FeCl2高【答案】D【解析】A.由晶胞结构图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在配位键和分子间作用力，且为长链状结构，具有分子晶体和部分共价晶体的特性，属于混合晶体，A选项正确；B.NH3分子中N原子含有孤电子对，Fe2+含有空轨道，则NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B选项正确；C.Fe(NH3)2Cl2与水反应的化学方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O =Fe(OH)2↓+2NH4Cl，有难溶性Fe(OH)2生成，C选项正确；D.离子半径：Fe(NH3)2Cl2受热时易放出氨气，热稳定性越差，D选项错误。【解法点拨】熔沸点、硬度比较：①晶体类型（微粒间的相互作用）：一般地，共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②分子晶体熔沸点、硬度比较：由分子间作用力（氢键）决定影响优先级：氢键>相以分子质量>分子极性>分子结构（支链）③共价晶体熔沸点、硬度比较：由共价键强弱（键长）决定同类型，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，硬度越大④离子晶体熔沸点、硬度比较：由离子键大小决定同类型，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。2.晶胞的结构及组成特点【例4】（2025湖北卷，9节选）SO2 晶胞是长方体，边长 a≠b≠c ，如图所示。下列说法正确的是（ ）B．晶胞中SO2分子的取向相同【答案】B不正确【解析】分子的取向可理解为分子的空间指向或排列角度，因此本晶胞中SO2分子的取向有3种。【例5】（2025内蒙古黑吉辽卷，9节选） NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）B. x增大时，W的平均价态升高D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同【答案】B【解析】B.依据电荷守恒，当x增大时，Na+所带正电荷增加，氧元素的化合价不变， W的平均价态降低。D.NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。【例6】（2025江苏卷，14节选）（2）制备光学材料。如图所示 ，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。【答案】Cl－(1分) 负(1分)【解析】晶胞掺杂时离子替换需要遵循电性相同及离子半径匹配原则。区域A中被替换的S2-与Cl-电性相同且半径接近，因此的离子为Cl-，使该区域显正电性。同样，区域B中的Zn2+被Cu+替换，正电荷变少，使B区域带负电，两个区域综合结果依然显电中性。【解法点拨】判断晶胞中分子取向的方法：①位置等效 + 摆放角度完全相同，则取向相同。②朝向不同，取向不同。③高度对称的正球型分子，如CH4、CCl4无取向差异，只有一种取向。晶胞掺杂时离子替换需要遵循的原则：①离子电性相同。②离子半径匹配。3.配位数的确定及投影问题【例7】（ 2025内蒙古黑吉辽卷，9节选） NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 与W最近且等距的O有6个【解析】由图可知，与W最近且等距的O位于距离W为 棱长的棱心，补足晶胞结构如图所示。【例8】（ 2025广东卷，18节选）(5)NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu:dNi-N= :1，则x:y:z= ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。【答案】3:1:1 12【解析】晶胞中相邻原子间的位置关系如图所示，通过分析可确定顶点为Cu，均摊后为1个；面心为Ni，均摊后为3个；体心为N，1个。Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，二者的位置关系相当于面心立方堆积，因此答案为12个。【例9】（2025云南卷，13节选）(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图（O2－未画出）及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是（ ）B．该晶胞在yz平面的投影为C．Ce4＋取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3【答案】C【解析】B.由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确。C.经计算，原电解质中La3＋与Li+共带3个正电荷， Ce4＋取代后， La3＋ 与Ce4＋个数之和仍为0.85，不符合电荷守恒思想， 正确答案为：(Li0.45－yLa0.85－yCey)ScO3。【例10】（2025陕晋青宁卷，8节选）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个【答案】A【解析】A.由晶胞图可知，Ag位于晶胞体心，B位于晶胞顶点，C、N位于晶胞体对角线上。沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的5个原子重叠投影到中心，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点，其他晶胞内的C、N原子投影到对应顶点与体心的连线上，则投影图为，A错误；C.晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，C正确；【解法点拨】①晶体中原子(或分子)的配位数若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子) 最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下：②离子晶体的配位数:指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。③常见晶胞中原子分数坐标及投影4.均摊法确定原子个数、化学键的个数及化学式【例11】（2025浙江1月卷，17节选） (2)某化合物的晶胞如图。①化学式是 ；【答案】Ca3PCl3【解析】根据均摊原则，晶胞中Cl原子数为6× =3、P原子数8×= 1、Ca原子数12×= 3，所以化学式是Ca3PCl3；【例12】（2025河南卷，17节选）(3) NixP的晶胞如图1所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=90 ，γ=120 ），该物质的化学式为_______。【答案】Ni2P【解析】该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，P原子数为2+4× +4×=3 ，Ni原子数为1+8× +6×=6。【例13】（2025山东卷，16节选）（3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。①α-Fe晶胞中Fe原子的半径径为 。②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个pm-2。【答案】① ②n【解析】① α-Fe为体心立方晶胞，4个Fe原子沿体心相切，晶胞边长为a pm，体对角线长度为apm，Fe原子半径r与体对角线关系为4r=。② m截面面积为a2pm2，每个截面顶点的Fe原子被 4个截面所共用 ，则1个m截面所含有的Fe原子个数为4× =1个，单位面积原子数为个·pm-2。n截面面积为pm2，1个n截面所含有的Fe原子个数为4×+1=2个，单位面积原子数为=个·pm-2。【例14】（2025安徽卷，12节选）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.碘晶体是混合型晶体B. 液态碘单质中也存在“ 卤键 ”C. 127g 碘晶体中有NA 个“卤键 ”【答案】A【解析】A. 根据题目信息，碘晶体中，分子间“卤键”强度类似于氢键，不属于共价键，属于次级键。层与层之间，为范德华力，所以碘晶体是分子晶体B. 由图可知，题目中的“ 卤键 ”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“ 卤键 ”。可类比水，固体、液体中均存在氢键，液态碘单质存在“卤键 ”。C. 每个碘分子与周围4个碘分子间形成“卤键”，每条“卤键”被两个碘分子共用，因此1mol碘晶体中“卤键”的数目为4 =2 NA个，127g 碘的物质的量为 0.5 mol，因此“卤键”数目为NA 个。【解法点拨】①原子数均摊计算及化学式确定（以立方晶胞为例）分析晶胞图中原子在晶胞中的位置，依据均摊法确定原子个数，进而确定化学式。②1mol晶体中化学键数目的计算以一个原子为研究对象，分析其成键情况及共用情况进行均摊计算。如1mol金刚石中C-C键的数目为：4 =2 NA。5.晶胞密度及微粒间的距离计算【例15】（2025甘肃卷，16节选）（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数 a≠b≠c， α=β=γ =90 。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；晶体密度计算式为 g/cm3 (用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示MCs、MPb和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。【答案】CsPbBr3【解析】依据均摊法结合晶胞结构，可计算晶胞中Pb的个数为1个，Br的个数为3个，Cs的个数为1个。Cs原子位于晶胞的体心，Pb位于晶胞的顶点，二者间距离为体对角线的半，即。晶胞中有1个Pb原子，3个Br原子，1个Cs原子，故晶胞的质量为： ，晶胞的体积为：abc×10-30 cm3，因此晶胞的密度为。【例16】（2025云南卷，15节选）（7）一种锑锰（Mn3Sb）合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式即可）。【答案】12【解析】①Sb位于晶胞的顶点， Mn位于晶胞的面心，二者共同构成了面心立方的堆积方式，所个每个Sb周围的Mn有12个。②晶胞中有1个Sb原子，3个Mn原子，故晶胞的质量为：,则晶胞的体积为：a3×10-21cm3，因此晶胞的密度为： g·cm-3【例17】（2025河北卷，11）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、( ，，)。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 该物质的化学式为SmCo B. 体心原子的分数坐标为 (,)C. 晶体的密度为 g cm 3D. 原子Q到体心的距离为100 pm【答案】D【解析】A. 晶胞中只有一个白球，由于k>1，所以黑球为Co，白球为Sm，依摊法计算Co的数目为5，则该物质的化学式为SmCo ，A选项正确。B. 体心原子为白球，因此其分数坐标为(,)。C. 如图，该晶胞的底面为等边平行四边行，∠BCA=60°，底面的高为a，则晶胞体积为V= a2c pm3 = cm 3，则密度= g cm 3D.设顶面的面心为F，刚F到Q和体心的距离均为对应棱长的一半，依勾股定理可得Q到体心的距离=50 pm。【解法点拨】①计算晶胞的密度ρ＝(ρ表示晶体密度，a表示晶胞边长，NA表示阿伏加德罗常数的值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。密度单位一般是g·cm-3，注意换算：1 pm＝10-10 cm、1 nm＝10-7 cm。②立方体晶胞中微粒间的距离关系：1、特殊位置关系可利用勾股定理（如河北卷11题的C项）2、计算任意两点间的距离也可借助分数坐标，利用坐标距离公式：A（x1,y2,z1） B（x2,y2 ,z2），｜AB｜=，使用该公式时，要注意分数坐标与真实距离间的转化关系。三、考题预测1.关于晶体基本概念类的考查：晶体类型判断、物理性质比较、微粒间作用力的判断（自组例题）结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是（ ）选项 事实 微观解释A（石家庄一模） 密度：ρ冰<ρ水 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低B（北京朝阳质检一） 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性C（石家庄一模） 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨D（广东汕头二模） 熔点：CsCl【答案】C【解析】A.冰中水分子形成的氢键数目更多，分子间空隙更大，空间利用利低，导致其密度小于液态水。B.晶体具有自范性，即晶体能自发的呈现出多面体外形的性质，缺角的晶体在饱和溶液中，离子会按照晶体的几何构型进行有序排列，填补缺角。C.金刚石为共价晶体，碳原子之间形成共价键，键能大；石墨为层状结构，层间为范德华力，作用弱，相对易滑动，使其质地软，与共价键无关。D.离子晶体的熔沸点由晶格能决定，CsCl 和NaCl离子所带电荷数相同，晶格能与离子半径成反比，因此熔点：CsCl2.关于晶胞计算类的考查：微粒个数计算、化学式确定、晶胞密度及参数计算、微粒间的距离（2026·内蒙古赤峰·一模）我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。已知：X的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A．X的化学式为K2SeBr6B．距离K最近的 有6个C．Se位于Br构成的八面体中心D．相邻K之间的最短距离为【答案】B【解析】A.[SeBr6]2- 数目为8，K+的数目为8，化学式应为K2SeBr6 ，A正确；B.K位于[SeBr6]2- 围成的正四体空隙的体心，因此每个K+周围的[SeBr6]2-数目为4，B错误；C.从图中的结构可以看出，Se原子被6个Br原子包围，形成正八面体结构，Se位于八面体中心，C正确；D.相邻K的最短距离为晶胞边长的一半，相邻K之间的最短距离为，D正确；3.关于晶胞掺杂（空位）类的考查:晶体掺杂(空位）后晶胞结构的变化、电荷守衡计算、对物质性质的影响、微粒数计算（2026·浙江·二模）NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NixO(X<1)，晶体结构出现缺陷，有的Ni2+被Ni3+取代，有的Ni2+空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为4×10-22g ，下列说法正确的是（ ）A．Ni2+填充在O2-组成的四面体空隙B．NixO晶胞中Ni2+、Ni3+和未填充空隙的个数比为2:1:1C．NixO中X为0.8D．若图2中Cu4O四面体中氧原子的分数坐标为(，则铜原子①的分数坐标可能为(【答案】B【解析】由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni2+填充在由O2-构成的正八面体空隙中，A错误；C.NixO晶胞质量为4×10-22g，则晶胞的摩尔质量为： 4×10-22 × 6.02×1023=240.8g/mol，晶胞中氧原子的个数不变，MO=16×4=64，所以MNi= 240.8-64 =176.8，可得Ni原子的总数为 ≈ 3，因此x= = = 0.75,C错误。B.依据晶体呈电中性原则，设Ni2+为a， Ni3+为b，则a+b=3，2a+3b=4×8，可解得a=1，b=2。又因为镍离子与空位总和为4，因此空位数为1，因此比例应为1：2：1，B错误。D.NixO晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅度增大，导电性提升和空位有关，D正确；故选D。4.关于晶胞空间结构的考查:配位数的确定、分子取向、分数坐标、投影问题、空隙问题（2026·江西赣州·一模）Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O四面体占据CsCl晶体(图1)中Cl-的位置，而Cs+所占位置由O原子占据，如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值， ≈1.7。下列说法错误的是( )A．若r(Cs+)=170pm、r(Cl-)=181pm，则CsCl晶胞边长约为413pmB．则Cu2O晶体的密度为 g·cm-3C．Cu2O晶胞俯视图为D．若图2中Cu4O四面体中氧原子的分数坐标为(，则铜原子①的分数坐标可能为(【答案】B【解析】A.CsCl晶胞为体心立方晶胞，设晶胞边长为b，r(Cs+) +r(Cl-)=体对角线的一半= =170+181，可得b ≈ 413pm；B.经分析，一个Cu2O晶胞中有4个Cu，2个O，ρ= = g·cm-3；C.依据题干信息，Cu4O为四面体占据由O原子围成的简单立方的体心，将图2中两图合并在一起可形成如右图的晶胞。4个Cu原子分别位于体对角线的处，俯视投影可得C项；D.①号Cu原子位于靠前，靠上，靠左的体对角线的，因此分数坐标可能为( 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第6讲：晶体结构与性质.pptx 第6讲：晶体结构与性质（讲义）.docx
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