资源简介 (共51张PPT)2026高考冲刺考题预测化学专题第9讲-无机物之间的转化及小流程contents目录01考情解码0102重温经典03考题预测考情解码PART 0101题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 广东卷 单质→氧化物→氧化物→酸 / 碱→盐的连续转化 铝、硫、钠、碳单质及其化合物的连续转化；氧化物性质；盐溶液酸碱性；盐的热稳定性 常见金属、非金属单质与氧气反应；酸性 / 碱性氧化物性质；盐类水解；碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性 连续转化路径判断；物质性质细节辨析；盐溶液酸碱性与热稳定性对比 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2025 广西卷 含硫物质间相互转化 含硫离子反应；离子方程式正误判断 硫离子、硫氢根、二氧化硫等性质；离子方程式配平与守恒原则 离子方程式电荷、原子守恒判断；氧化还原反应配平 宏观辨识与微观探析；变化观念与平衡思想2025 河南卷 常见矿物成分四步转化 铁及其化合物转化；物质颜色与用途；反应条件判断 铁的氧化物、盐的性质；化合反应条件；溶液加热变化规律 矿物成分推断；反应条件与物质制备判断 证据推理与模型认知；科学探究与创新意识2025高考化学无机物之间的转化试题细目表题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 湖北卷 固体混合反应生成气体与白色沉淀（钡餐） 氮、硫化合物转化；氨气性质；强酸与金属反应；酸雨形成 铵盐与碱反应；氨气性质；硫酸、二氧化硫性质；钡餐成分 物质推断；反应现象与性质关联；物质储存条件判断 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任2025 西北四省卷 非金属单质及其化合物转化（漂白性气体） 氧化还原反应；物质氧化性与还原性；离子种类判断；阿伏加德罗常数计算 漂白性物质性质；酸碱反应；电子转移计算；离子共存 物质推断；电子转移数计算；离子种类分析 证据推理与模型认知；变化观念与平衡思想2025 云南卷 铍及其化合物转化 铍的两性；晶体类型；原子杂化；化学方程式 两性氢氧化物判断；晶体类型区分；sp3杂化；水解反应方程式 晶体类型判断；杂化方式分析；陌生方程式书写 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2025高考化学无机物之间的转化试题细目表题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 福建卷 石灰渣制备亚磷酸铝 工艺流程分析；电解原理；物质用途 亚磷酸盐性质；复分解反应；电解熔融盐与溶液区别 电解产物判断；流程中反应方程式正误判断 科学态度与社会责任；证据推理与模型认知2025 甘肃卷 酸浸液回收锂、铁、铜、铝 氧化还原反应；溶度积与沉淀；离子方程式 金属置换；氢氧化铝两性；碳酸盐溶解度 氧化还原判断；沉淀原理应用；离子方程式正误 变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知2025 东北四省 高锰钴矿提取金属元素 氧化还原判断；溶度积；生物质应用 金属氧化物还原；Ksp含义；绿色化学 浸出过程化合价判断；Ksp应用理解 科学态度与社会责任；变化观念与平衡思想2025高考化学无机小流程试题细目表题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 湖南卷 回收镉、锰工艺流程 溶度积应用；分步沉淀；离子方程式 Ksp与沉淀顺序；离子反应守恒 分步沉淀顺序判断；离子方程式正误 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2025 山东卷 钢渣分离钙、硅、铁 元素分离；试剂选择；溶度积 铁的化合物性质；草酸配合物；pH影响 试剂作用判断；元素分离走向分析 证据推理与模型认知；科学探究与创新意识2025 四川卷 高钾磷矿制备白磷等产品 工业流程条件；物质分离；pH控制 磷酸盐性质；白磷性质；炉渣成分 白磷分离原理；流程条件控制 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析2025 云南卷 稻壳制备纳米硅 硅及其化合物性质；氧化还原判断 二氧化硅性质；硅的用途；反应类型 盐酸作用判断；氧化还原分析 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任2025高考化学无机小流程试题细目表重温经典PART 0202无机物之间的转化【例1】（2025广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3Al→Al2O3，后续不能继续进行S→SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4(Na2SO4)，SO2具有漂白性Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl，Na2O2与水反应生成O2C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3(Na2CO3)，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B无机物之间的转化【例2】（2025广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A．反应①：S2－＋H＋＝ HS－B．反应②：4HS－＋Al3＋＋4H2O＝ [Al(OH)4]－＋4H2S↑C．反应③：S2O32－＋2H＋＝ S↓＋SO2↑＋H2OD．反应④：SO2＋MnO4－＋4H＋＝ SO42－＋2Mn2＋＋2H2OCH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式Al(OH)3不能继续反应生成 [Al(OH)4]－该反应为歧化反应，生成S单质与SO2气体电荷不守恒，左边（H2O），右边（H＋）C无机物之间的转化【例3】（2025河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备FeS2Fe2O3无机物之间的转化【例3】（2025河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备FeS2Fe2O3Fe3＋Fe2＋FeS无机物之间的转化【例3】（2025河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备FeS2Fe2O3Fe3＋Fe2＋FeSFeS能溶于强酸，R→Q不能在强酸条件下反应S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeSC无机物之间的转化【例4】（2025湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液无机物之间的转化【例4】（2025湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 NH4ClBa(OH)2NH3BaCl2BaSO4NONO2HNO3无机物之间的转化【例4】（2025湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液氨水显碱性，NH4Cl溶液显酸性钡盐为重金属盐有硫酸型、硝酸型酸雨常温下，Fe、Al遇冷的浓硫酸（浓硝酸）钝化A【例5】（2025西北四省卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA无机物之间的转化【例5】（2025西北四省卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 无机物之间的转化SO2SH2SSO3Na2SO3NaHSO3Na2SO4【例5】（2025西北四省卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA无机物之间的转化H2S、SO3均能与NaOH反应生成相应的盐S、Na2SO3中S元素处于中间价态两种盐溶液中阴离子的水解和电离该反应为归中反应，1 mol H2S转化为单质S，转移电子数2 NAD无机物之间的转化【例6】（2025云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑无机物之间的转化【例6】（2025云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应两者熔点相差很大，前者为共价晶体，后者为分子晶体AI绘图可类比CaC2、Mg3N2、Al4C3等的水解反应B【例7】（2026届河南适应性考试）R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．电解Z的水溶液可生成XB．常温常压下R、X均为无色气体C．X不能与NaOH溶液反应D．实验室常用直接加热Y的方法制备R无机物之间的转化【例7】（2026届河南适应性考试）R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。下列说法正确的是 无机物之间的转化NH3Cl2NH4ClNH3NaCl【例7】（2026届河南适应性考试）R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．电解Z的水溶液可生成XB．常温常压下R、X均为无色气体C．X不能与NaOH溶液反应D．实验室常用直接加热Y的方法制备R无机物之间的转化电解饱和NaCl溶液可制取Cl2Cl2为黄绿色气体Cl2能与NaOH反应生成NaCl与NaClONH4Cl受热分解后得到NH3与HCl遇冷后生成NH4ClA无机小流程【例8】（2025福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2B．“调pH”时应将溶液调至酸性C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝Al2(HPO3)3↓＋6NaClD．电解“滤液1”可制得Na和Cl2无机小流程【例8】（2025福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是CaHPO3、Ca(OH)2亚磷酸H3PO3是二元中强酸，pKa1约为1.3，pKa2约为6.7CaCO3NaCl无机小流程【例8】（2025福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2B．“调pH”时应将溶液调至酸性C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝Al2(HPO3)3↓＋6NaClD．电解“滤液1”可制得Na和Cl2沉淀1的成分为CaCO3若不是酸性，消耗更多AlCl3，且生成Al(OH)3沉淀电解NaCl溶液，生产NaOH、H2、Cl2，不生成单质NaD无机小流程【例9】（2025甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）的部分流程如下： 下列说法正确的是A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质无机小流程【例9】（2025甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）的部分流程如下：Li＋、Fe2＋Cu2＋、Al3＋置换Al3＋先沉淀Fe2＋氧化为Fe3＋，再沉淀无机小流程【例9】（2025甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）的部分流程如下： 下列说法正确的是A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。Fe＋Cu2＋＝Cu＋2Fe2＋Al(OH)3具有两性，与强碱能发生反应H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe元素化合价升高D【例10】（2025东北四省）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生C．“浸出”时，3种金属元素均被还原D．“沉钴”后上层清液中c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4无机小流程【例10】（2025东北四省）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是无机小流程浸出时，MnO2、Co3O4均被还原滤液中含Fe3＋、Mn2＋、Co2＋【例10】（2025东北四省）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生C．“浸出”时，3种金属元素均被还原D．“沉钴”后上层清液中c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4无机小流程稻草水解后产物为还原剂稻草可再生且来源广泛Mn和Co元素被还原，Fe元素未被还原上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q＝Ksp＝c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4C无机小流程【例11】（2025湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Ksp：金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3Ksp 8.0×10－27 1.0×10－12 2.5×10－13 2.3×10－11下列说法错误的是A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B．试剂X可以是Na2S溶液C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO3－＝ MnCO3↓＋H＋无机小流程金属化合物 CdS MnSKsp 8.0×10－27 2.5×10－13沉淀相同浓度的Cd2＋、Mn2＋，Cd2＋所需S2－浓度小，先沉淀金属化合物 CdCO3 MnCO3Ksp 1.0×10－12 2.3×10－11若先沉淀Mn2＋，Cd2＋也会沉淀无机小流程【例11】（2025湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Ksp：金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3Ksp 8.0×10－27 1.0×10－12 2.5×10－13 2.3×10－11下列说法错误的是A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B．试剂X可以是Na2S溶液C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO3－＝ MnCO3↓＋H＋粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积CdS的Ksp小，加入Na2S可沉淀Cd2＋Cd2＋、Mn2＋浓度相当，沉锰时，Cd2＋也沉淀，无法分离Mn2＋＋2HCO3－＝ MnCO3↓＋CO2↑＋H2OD【例12】（2025山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是 A．试剂X可选用Fe粉B．试剂Y可选用盐酸C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少无机小流程【例12】（2025山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是 无机小流程SiO2Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋Fe2(C2O4)3CaC2O4H2O2酸或CO2【例12】（2025山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是 A．试剂X可选用Fe粉B．试剂Y可选用盐酸C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少无机小流程如果用Fe粉，得到Fe2＋，与Ca2＋共沉淀，无法分离硅酸盐与酸反应得H2SiO3，再分解生成SiO2Fe2(C2O4)3能溶于水，Fe元素在滤液II中C2O42－浓度减小，使草酸钙沉淀溶解平衡移动A无机小流程【例13】（2025四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：下列说法错误的是A．“电炉煅烧”必须隔绝空气B．浸渣的主要成分是CaSiO3C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH无机小流程【例13】（2025四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：CaSiO3＋KAlO2＋P4＋COP4＋COCOCO2CaSiO3KAlO2Al(OH)3K2CO3无机小流程【例13】（2025四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：下列说法错误的是A．“电炉煅烧”必须隔绝空气B．浸渣的主要成分是CaSiO3C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH白磷、CO均能燃烧，应隔绝空气CaSiO3难溶于水白磷不能溶于水，白磷蒸气遇冷转化为固体控制pH防止生成KHCO3C【例14】（2025云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg Si＋2MgO无机小流程SiO2是酸性氧化物，能与碱发生反应盐酸在反应中，仅体现酸性Si的用途：制太阳能电池、芯片CPUB考题预测PART 0303结合题干要求，做出正确判断。分析每种物质所体现出来的化学性质（特殊性），或书写相关的化学反应或离子反应方程式从物质类别和化合价角度，即“价－类”二维图，分析不同物质之间的转化关系的合理性（物质类别、化合价和反应条件），对于中间物质要兼顾前后物质的性质。第二步第三步第一步无机物之间的转化解题策略有什么要什么除什么怎么除无机小流程解题策略五线法1．（2026广东深圳二轮阶段考试）能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是A．X可为Fe，可用KSCN检验盐NB．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用C．X可为N2，转化过程中没有颜色变化D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应无机物之间的转化铁的氧化物不与水反应SO2是一种食品添加剂，具有还原性，可抗氧化NO→NO2，无色→红棕色NO2与水的反应为氧化还原反应B2．（2026江苏前黄高级中学二模）在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是无机物之间的转化C3．（2026云南师大附中4月模拟考试）不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A．反应①的原理是互促水解反应B．反应②生成物Na2S2O3俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为＋2C．反应③离子方程式为：S2O32－＋2H＋＝ S↓＋SO2↑＋H2OD．反应④生成1 mol K2SO4，转移电子的物质的量是5 mol无机物之间的转化1 mol K2SO41 mol SO2－2 mol e－D无机小流程4.（2026届东北三省三校第二次模拟）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：Be2＋＋4HA BeA2(HA)2＋2H＋下列说法正确的是A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却B．“反萃取”生成1 mol Na2[Be(OH)4]，理论上消耗4 mol NaOHC．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用D．电解熔融BeCl2获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性缓慢冷却得到的是晶态，快速冷却得到非晶态（玻璃态）物质BeA2(HA)2参与反应生成Na2[Be(OH)4]滤液2的主要成分为NaOH，显强碱性BeCl2为共价化合物，加入NaCl是为了增强导电性D5．Co3O4可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉（主要成分Co2O3）制备流程如下。已知：有机胺试剂不溶于水，CoCl42－溶于有机胺试剂，Co2＋、Cr3＋和Ni2＋均不溶于有机胺试剂。下列叙述正确的是A．Co2O3与浓盐酸反应：Co2O3＋6H＋＝ 2Co3＋＋3H2OB．步骤①加入NaCl固体目的是提高CoCl42－在有机胺试剂中的浓度C．步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高D．“煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1无机小流程Co2O3与浓盐酸发生氧化还原反应步骤②为萃取氧化剂为O2，还原剂为Co2(OH)2CO3，物质的量之比为1:3B第9讲-无机物之间的转化及小流程一、考情解码（一）无机物之间的转化1．无机物之间的转化试题细目表题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 广东卷 单质→氧化物→氧化物→酸 / 碱→盐的连续转化 铝、硫、钠、碳单质及其化合物的连续转化；氧化物性质；盐溶液酸碱性；盐的热稳定性 常见金属、非金属单质与氧气反应；酸性 / 碱性氧化物性质；盐类水解；碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性 连续转化路径判断；物质性质细节辨析；盐溶液酸碱性与热稳定性对比 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2025 广西卷 含硫物质间相互转化 含硫离子反应；离子方程式正误判断 硫离子、硫氢根、二氧化硫等性质；离子方程式配平与守恒原则 离子方程式电荷、原子守恒判断；氧化还原反应配平 宏观辨识与微观探析；变化观念与平衡思想2025 河南卷 常见矿物成分四步转化 铁及其化合物转化；物质颜色与用途；反应条件判断 铁的氧化物、盐的性质；化合反应条件；溶液加热变化规律 矿物成分推断；反应条件与物质制备判断 证据推理与模型认知；科学探究与创新意识2025 湖北卷 固体混合反应生成气体与白色沉淀（钡餐） 氮、硫化合物转化；氨气性质；强酸与金属反应；酸雨形成 铵盐与碱反应；氨气性质；硫酸、二氧化硫性质；钡餐成分 物质推断；反应现象与性质关联；物质储存条件判断 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任2025 西北四省卷 非金属单质及其化合物转化（漂白性气体） 氧化还原反应；物质氧化性与还原性；离子种类判断；阿伏加德罗常数计算 漂白性物质性质；酸碱反应；电子转移计算；离子共存 物质推断；电子转移数计算；离子种类分析 证据推理与模型认知；变化观念与平衡思想2025 云南卷 铍及其化合物转化 铍的两性；晶体类型；原子杂化；化学方程式 两性氢氧化物判断；晶体类型区分；sp3杂化；水解反应方程式 晶体类型判断；杂化方式分析；陌生方程式书写 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2．无机物之间的转化知识点归纳（1）高中化学常见价－类二维图钠及其化合物“价－类”二维图转化关系铝及其化合物“价－类”二维图转化关系铁及其化合物“价－类”二维图转化关系铜及其化合物“价－类”二维图转化关系氯及其化合物“价－类”二维图转化关系硫及其化合物“价－类”二维图转化关系氮及其化合物“价－类”二维图转化关系（2）易错化学/离子方程式有关反应 化学(离子)方程式1 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓2 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑3 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑4 向烧碱溶液中滴加氯化铝溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓5 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O6 泡沫灭火器的灭火原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑7 漂白粉在空气中失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑8 盛有NO2与O2的集气瓶倒扣在水中，水充满集气瓶 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO39 工业制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑10 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O11 溴水中通二氧化硫后褪色 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO12 84消毒液中通入二氧化硫 ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋13 用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2混合气体 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O14 酸性KMnO4溶液中通入SO2后褪色 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋15 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16 向含S2－和SO混合溶液滴加H2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O17 热的烧碱溶液可以除硫 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O18 NH3通入灼热的CuO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O19 NH3可以检验Cl2管道是否漏气 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl20 Cu2O与稀硫酸反应 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O（3）不能实现的反应及“反常”的反应不能实现的反应：①SSO3②Al2O3Al(OH)3③SiO2H2SiO3④NH3(N2)NO2⑤MgCl2溶液无水MgCl2⑥Ca(ClO)2HClO⑦CuS(s)H2S(g)⑧Na2CO3(aq)CO2(g)⑨Cu(OH)2悬浊液Cu2O⑩FeFeI3反常的反应：①2C＋SiO2Si＋2CO↑②H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4③Na＋K2O===K↑＋Na2O④Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3【解题攻略】无机物的转化和应用题型解题方法突破第一步：分析每种物质的所体现的化学性质（特殊性），或书写相关的化学反应或离子反应方程式。第二步：从物质类别和化合价角度，即“价－类”二维图，分析不同物质之间的转化关系的合理性（物质类别、化合价和反应条件），对于中间物质要兼顾前后物质的性质。第三步：结合题干要求，做出正确判断。（二）无机小流程试题1．无机物小流程试题细目表题号 试题情境 考查知识点 必备知识 试题难点 学科核心素养2025 福建卷 石灰渣制备亚磷酸铝 工艺流程分析；电解原理；物质用途 亚磷酸盐性质；复分解反应；电解熔融盐与溶液区别 电解产物判断；流程中反应方程式正误判断 科学态度与社会责任；证据推理与模型认知2025 甘肃卷 酸浸液回收锂、铁、铜、铝 氧化还原反应；溶度积与沉淀；离子方程式 金属置换；氢氧化铝两性；碳酸盐溶解度 氧化还原判断；沉淀原理应用；离子方程式正误 变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知2025 东北四省 高锰钴矿提取金属元素 氧化还原判断；溶度积；生物质应用 金属氧化物还原；Ksp含义；绿色化学 浸出过程化合价判断；Ksp应用理解 科学态度与社会责任；变化观念与平衡思想2025 湖南卷 回收镉、锰工艺流程 溶度积应用；分步沉淀；离子方程式 Ksp与沉淀顺序；离子反应守恒 分步沉淀顺序判断；离子方程式正误 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2025 山东卷 钢渣分离钙、硅、铁 元素分离；试剂选择；溶度积 铁的化合物性质；草酸配合物；pH影响 试剂作用判断；元素分离走向分析 证据推理与模型认知；科学探究与创新意识2025 四川卷 高钾磷矿制备白磷等产品 工业流程条件；物质分离；pH控制 磷酸盐性质；白磷性质；炉渣成分 白磷分离原理；流程条件控制 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析2025 云南卷 稻壳制备纳米硅 硅及其化合物性质；氧化还原判断 二氧化硅性质；硅的用途；反应类型 盐酸作用判断；氧化还原分析 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任2．无机小流程的解题策略——五线法1．试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。2．操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。3．杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。4．产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。5．价态线：关注流程中所有元素的化合价是否发生变化，以正确判断涉及反应是否为氧化还原反应并以此解题。【解题攻略】无机化工微流程题型解题方法突破第一步，明确“有什么”和“要什么”：依据题干信息及流程图，明确“有什么”即待回收的原料中含有的物质，“要什么”即化工流程最终想要回收的产品物质。第二步，确定“除什么”：“有什么”减去“要什么”即“除什么”。第三步，确定“如何除”：主要包括以下三个环节。(1)原料预处理：原料最初一般会进行酸浸、碱浸、水浸、灼烧、粉碎等预处理，对原料进行初步处理；(2)除杂分离：通过调节pH、加沉淀剂、加热、降温、萃取等方法将杂质元素变成沉淀、气体或者滤液除去；(3)产品收集。二、重温经典【例1】（2025广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【答案】B【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成SO2（氧化物1，使品红褪色），SO2氧化为SO3（氧化物2），SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气常温反应生成Na2O（氧化物1），进一步氧化为Na2O2（氧化物2）；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误。【例2】（2025广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A．反应①：S2－＋H＋＝＝ HS－B．反应②：4HS－＋Al3＋＋4H2O＝＝ [Al(OH)4]－＋4H2S↑C．反应③：＋2H＋＝＝ S↓＋SO2↑＋H2OD．反应④：SO2＋＋4H＋＝＝ ＋2Mn2＋＋2H2O【答案】C【解析】反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2－＋CH3COOH＝＝ CH3COO－＋HS－，A错误；反应②中Al3＋与HS－发生互促水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为3HS－＋Al3＋＋3H2O＝＝ Al(OH)3↓＋4H2S↑，B错误；反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式＋2H＋＝＝ S↓＋SO2↑＋H2O符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从＋4价升至＋6价，Mn元素从＋7价降至＋2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5∶2，离子方程式为5SO2＋2＋2H2O＝＝ 5＋2Mn2＋＋4H＋，D错误。【例3】（2025河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备【答案】C【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3＋、溶液R中含有Fe2＋，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3＋的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。【例4】（2025湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】A【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2＋，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。【例5】（2025西北四省卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA【答案】D【解析】根据转化关系：GHJKL，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；1 mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，1 mol H2S参加反应，转移2 mol电子，转移2 NA个电子，D错误。【例6】（2025云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O＝＝＝ 2Be(OH)2＋CH4↑【答案】B【解析】由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；由题中信息可知，Be2C的熔点远远高于BeCl2的，因此Be2C不可能是分子晶体，而BeCl2的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；Na2[Be(OH)4]中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；Be2C中的Be化合价为＋2，C的化合价为－4，因此其与H2O反应生成Be(OH)2和CH4，该反应的化学方程式为Be2C＋4H2O＝＝ 2Be(OH)2＋CH4↑，D正确。【例7】（2026届河南适应性考试）R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。下列说法正确的是A．电解Z的水溶液可生成XB．常温常压下R、X均为无色气体C．X不能与NaOH溶液反应D．实验室常用直接加热Y的方法制备R【答案】A【解析】R在液态时可用作制冷剂，为NH3，与Cl2反应生成NH4Cl，NH4Cl在加热条件下与NaOH反应生成NH3与NaCl，电解熔融NaCl和NaCl水溶液均能生成Cl2。Cl2为黄绿色气体，B错误；Cl2能与NaOH反应生成NaCl与NaClO，C错误；实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制备NH3，NH4Cl受热分解后得到NH3与HCl遇冷后生成NH4Cl，D错误。【例8】（2025福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2B．“调pH”时应将溶液调至酸性C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝＝ Al2(HPO3)3↓＋6NaClD．电解“滤液1”可制得Na和Cl2【答案】D【解析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝。因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备CO2，A正确； “调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确；“沉铝”时加入氯化铝和Na2HPO3发生复分解反应生成Al2(HPO3)3，存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝＝ Al2(HPO3)3↓＋6NaCl，C正确；“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得NaOH和H2、Cl2，无法得到金属钠，D错误。【例9】（2025甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）的部分流程如下：下列说法正确的是A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2＋＝＝ 3Cu＋2Fe3＋B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质【答案】D【解析】酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋＝＝ Cu＋Fe2＋，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2＋氧化为Fe3＋，铁元素化合价升高，C错误；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。【例10】（2025东北四省）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是A．硫酸用作催化剂和浸取剂B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生C．“浸出”时，3种金属元素均被还原D．“沉钴”后上层清液中c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4【答案】C【解析】矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得滤液，滤液含有Fe3＋、Mn2＋、Co2＋，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； 生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； 根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q＝Ksp＝c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4，D正确。【例11】（2025湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Ksp：金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3Ksp 8.0×10－27 1.0×10－12 2.5×10－13 2.3×10－11下列说法错误的是A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B．试剂X可以是Na2S溶液C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋＝＝ MnCO3↓＋H＋【答案】D【解析】富集液中含有两种金属离子Cd2＋、Mn2＋，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的Ksp可知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X选择含S2－的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：Mn2＋＋2＝＝ MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确；若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2＋、Mn2＋浓度相当，则Cd2＋也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：Mn2＋＋2＝＝ MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D错误。【例12】（2025山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是A．试剂X可选用Fe粉B．试剂Y可选用盐酸C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少【答案】A【解析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3＋，依次解题。根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确；根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确A。【例13】（2025四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：2Ca3(PO4)2＋2KAlSi3O8＋10C6CaSiO3＋2KAlO2＋P4↑＋10CO↑。下列说法错误的是A．“电炉煅烧”必须隔绝空气B．浸渣的主要成分是CaSiO3C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH【答案】C【解析】“电炉煅烧”时生成P4，P4可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；根据分析可知，浸渣的主要成分是CaSiO3，B正确；“炉气水洗”因P4、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使P4与CO分离，C错误；“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的Al(OH)3（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的pH，防止生成KHCO3，D正确。【例14】（2025云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A．SiO2可与NaOH溶液反应B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO【答案】B【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确。三、考题预测1．（2026广东深圳二轮阶段考试）能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是单质X氧化物Y氧化物Z酸（或碱）M盐NA．X可为Fe，可用KSCN检验盐NB．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用C．X可为N2，转化过程中没有颜色变化D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】B【解析】若X为Fe，铁的氧化物（Fe2O3、Fe3O4等）均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且KSCN只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误；若X为S，转化路径为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4（或NaHSO4），完全成立；SO2是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确；若X为N2，转化中无色NO与O2反应生成红棕色NO2，存在明显颜色变化，C错误；反应①②均有O2参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，D错误。2．（2026江苏前黄高级中学二模）在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3B．制镁工业：海水Mg(OH)2MgOMgC．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HClD．工业制银镜：AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【答案】C【解析】工业制备硝酸是用NH3催化氧化获取NO，A错误；制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融MgCl2，B错误；电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，C正确；银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，D错误。3．（2026云南师大附中4月模拟考试）不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是A．反应①的原理是互促水解反应B．反应②生成物Na2S2O3俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为＋2C．反应③离子方程式为：＋2H＋＝＝ S↓＋SO2↑＋H2OD．反应④生成1 mol K2SO4，转移电子的物质的量是5 mol【答案】D【解析】Al3＋水解显酸性，S2－水解显碱性，两种离子水解相互促进，A正确；Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，B正确；Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，C正确；1 mol SO2转化为K2SO4，失去电子的物质的量为2 mol，D错误。4．（2026届东北三省三校第二次模拟）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：已知：Be2＋＋4HABeA2(HA)2＋2H＋下列说法正确的是A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却B．“反萃取”生成1 mol Na2[Be(OH)4]，理论上消耗4 mol NaOHC．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用D．电解熔融BeCl2获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性【答案】D【解析】缓慢冷却得到的是晶态，快速冷却得到非晶态（玻璃态）物质，A错误；“反萃取”时BeA2(HA)2参与反应生成Na2[Be(OH)4]，应消耗6 mol NaOH，B错误；滤液2的主要成分为NaOH，显强碱性，不能用于 “萃取分液”步骤，C错误；BeCl2为共价化合物，加入NaCl是为了增强导电性，D正确。5．Co3O4可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉（主要成分Co2O3）制备流程如下。已知：有机胺试剂不溶于水，溶于有机胺试剂，Co2＋、Cr3＋和Ni2＋均不溶于有机胺试剂。下列叙述正确的是A．Co2O3与浓盐酸反应：Co2O3＋6H＋＝＝ 2Co3＋＋3H2OB．步骤①加入NaCl固体目的是提高在有机胺试剂中的浓度C．步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高D．“煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1【答案】B【解析】用浓盐酸浸取时，Co2O3转化为Co2＋，说明Co2O3与浓盐酸发生氧化还原反应，A项错误；加入NaCl固体，提高溶液中Cl－浓度，提高在有机胺试剂中的浓度，B项正确；步骤iii中涉及的实验操作为萃取，目的是将溶解在有机胺试剂，温度过高，(NH4)2CO3分解，(NH4)2CO3浓度降低，沉淀质量减少，C项错误；Co2(OH)2CO3在空气中煅烧生成Co3O4，则部分Co元素被氧气氧化，根据元素化合价的变化可得，Co2(OH)2CO3和O2的化学计量数比为3∶1，再结合元素守恒可得化学方程式为3Co2(OH)2CO3＋O22Co3O4＋3H2O＋3CO2，故步骤vi中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，D项错误。6．（2026届九师联盟核心模拟卷）由软锰矿（主要成分为MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质）制备光电材料KMnF3的工艺流程如图所示。已知：①NH3·H2O电离常数远大于H2S的二级电离常数；②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖；③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁；④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：金属离子 Fe2＋ Al3＋ Cu2＋ Mn2＋开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5下列说法错误的是A．“滤渣1”的主要成分为SiO2B．饱和(NH4)2S溶液中，c()＜2c(S2－)C．生成MnCO3的离子方程式为2＋Mn2＋＝＝ MnCO3↓＋H2O＋CO2↑D．常温下，用CaCO3调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3和CaSO4【答案】B【解析】“滤渣1”的主要成分为SiO2，A正确；(NH4)2S是强电解质，完全电离，根据已知信息，可是S2－水解程度远大于水解程度，故c()＞2c(S2－)，B错误；生成MnCO3的离子方程式为Mn2＋＋2＝＝ MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；常温下，pH＝5时，Al3＋完全沉淀，CaCO3引入的Ca2＋会与形成CaSO4沉淀，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3和CaSO4，D正确。7．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构（O－Cl－O的键角为117.6°）如图所示。下列说法正确的是A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3:1【答案】D【解析】A选项：Cl2分子仅含非极性共价键，ClO2分子含极性共价键与π键，错误；B选项：“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3＋4HCl＝＝＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，NaClO3的还原产物为ClO2，错误；C选项：“电解”时，阳极产物为NaClO3，阴极产物为H2，根据得失电子守恒可知，其物质的量之比为1:3，错误；D选项：根据ClO2分子的结构，可知ClO2分子中含有3中心5电子的大π键，Cl原子与O原子形成2个σ键，还有1对孤电子对，Cl原子为sp2杂化，正确。8．（天津市十二区重点中学联考）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka1(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)=3.2×10－7。下列说法错误的是A．pH＝2时的H2C2O4溶液中：c()＞c(H2C2O4)B．“酸化”后的溶液中：c()＋2c(Fe2＋)＜2c()C．“沉淀”后的上层清液中：c(Fe2＋)·c()＞3.2×10－7D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥【答案】C【解析】pH为2－lg5.6（pH＜2）时，c()＝c(H2C2O4)，则可知pH＝2时，c()＞c(H2C2O4)，A正确；“酸化”后的溶液显强酸性，根据电荷守恒可得c()＋2c(Fe2＋)＜2c()，B正确；“沉淀”后的上层清液中若c(Fe2＋)·c()＞3.2×10－7，则会继续生成FeC2O4沉淀，C错误；乙醇具有易挥发的特性，水洗后用乙醇洗涤晶体有以下三个优点：乙醇可以置换出晶体表面残留的水分；乙醇挥发速度远快于水，能带走水分，使晶体快速干燥；同时乙醇可降低草酸亚铁晶体的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失，D正确。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第9讲：无机物之间的转化及小流程.pptx 第9讲：无机物之间的转化及小流程（讲义）.docx
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