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吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测
化学试卷参考答案
一、选择题，每题3分，共42分
23456
78910
12
1314
D
D
A
D
D
二、非选择题，除特别说明的空，每空2分，共58分
15.(14分)【答案】(1)C,H1O2(1分)碳碳双键、酯基sp2(1分)
(2)C(CH,),CHCICH,CH(CH,),CCI(CH,),
(3)9(4)e10(5)>
16.(15分)【答案】(1)b(2)顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理，顺铂比反铂
更易溶于极性溶剂水
CNH
H,0
Pt
CI NH;+2H,O=2CI+
H,0
NH
(3)
DNA中的N和HO中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O,更易给出电子与Pt+配位
(4)还原剂黑球1分)44Mx10
aN
17.(14分)【答案】(1)球形干燥管(1分)
(2)C,H0 (3)CH,CH,OH (4)C
(5)分子晶体(1分)冷却结晶时温度降低过快C(6)96%或0.96
18.(15分)【答案】(1)d(1分)Cr(1分)(2)BD
(3)2Fe3++H,O+3MnO=2a-FeOOH↓+3Mn2+X射线衍射法(1分)
(4)八面体或正八面体acd161吉安市省重点中学高二 4月份阶段性检测
化学试卷
注意事项：
1．答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列表述中错误的是（ ）
A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素
B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性
C．等离子体和离子液体具有相同的聚集状态
D．通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息
2．下列物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．HF分子间的氢键：
B． 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．醛基的电子式：
D． 中 键的形成过程：
3．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（ ）
A．晶体的熔沸点：
B．键能：石墨中 C-C键>金刚石中 C-C键
C．中心原子的孤电子对数：
D．硬度：白磷>冰>二氧化硅
4．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等
食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。（不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每
少 2个氢原子，其不饱和度增加 1），下列说法不正确的是（ ）
A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式
B．红曲素环上存在 3个手性碳原子
C．红斑素中含有 11个不饱和度
D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
5．下列叙述中正确的个数有（ ）
① 主链上有 5个碳原子的同分异构体共有 5种
②金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
④冠醚可识别碱金属离子，靠氧原子吸引阳离子
⑤气体分子中一定有 键，不一定有 键
⑥共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
中 N的孤电子对数比 中 B的孤电子对
A 键角：
数多
B 熔点： 干冰 相对分子质量： ，随着相对分子质
量增大，范德华力增大
C 离子键成分百分数低于 Cr的电负性低于 Fe
烃基（R-）越长推电子效应越大，使羧基中羟基
D 酸性：
的极性越小，羧酸的酸性越弱
7． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4 g 中含有 键数目最多为
B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，12 g石墨烯中含六元环的个数为
C．32 g环状 （ ）分子中含有的 数目为
D．在 1 mol 中存在的配位键数目为
8．二维磁性材料卤化铬 混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状 和 。下列说法
错误的是（ ）
A．键的极性： B．熔点：
C． 中 D．图示二维晶胞的组成为
9．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是（ ）
选项 装置 实验操作 结论或原因
该装置为蒸馏操作，温度计测量
A 实验室用该装置蒸馏米酒
馏分温度，能用来蒸馏米酒
用 如 图 装 置 分 离 和 碘单质受热易升华，遇冷又发生
B
的固体混合物 凝华
用稍高于室温的饱和明矾
温度降低使明矾在水中的溶解
C 溶液快速降温可制备明矾
度降低而析出晶体
大晶体
极性分子的液流在靠近用毛皮
用如图装置测定分子的极
D 摩擦过的橡胶棒时会发生偏
性
转，非极性分子则不会
10．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态 Q原
子的电子填充了 3个能级，有 4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（ ）
A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为负价
C．所有原子最外层都满足 8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y
11．低聚物瓜环[n]（n=5、6、7…）卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，例如瓜
环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．瓜环[7]含有 2种不同化学环境的氢原子
B．三聚氰胺中氮原子有 、 两种杂化方式
C．瓜环[7]是超分子，体现了超分子分子识别的特征
D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合
12．已知： 粉红色、 蓝色、 无色，将 溶于水，加入浓盐酸后，
溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 。用该溶液
做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是（ ）
A．由实验①可知平衡逆向移动
B． 和 的 配位数之比为 2∶3
C．由实验②可推知
D．由实验③可知配离子的稳定性：
13．菌头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现碳链的增长。
其反应机理如下图所示（已知 Et代表乙基，R、R′代表烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中存在极性键的断裂和形成
B．反应过程中 Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变
C． 具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键
D．反应的总方程式为
14．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过 B-B键相互连接，正八面
体中 B-B键的键长为 ， 位于立方体体心，原子分数坐标为 ，设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法错误的是（ ）
A．Ca的配位数为 24 B．Ca与 B个数比为 1∶6
C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）已知某有机物如图所示，回答问题：
①写出该有机物的分子式：__________。②该有机物中官能团名称：__________。
③与双键氧相连碳原子杂化方式为__________。
（2）某链状烷烃的相对分子质量为 86，写出其中一种含有 4个甲基的一氯代物结构简式__________。
（3）八氯丁烷的同分异构体有__________种。
Ⅱ．（4）苯中存在六中心六电子的大 键，表示为 ， 中也存在大 键，其大 键可
表示为__________，该物质中最多__________个原子共平面。
（5）已知：推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力： ，氮原子周围的电子云密度越大，其
结合 的能力越强。则含氮有机物结合 的能力： __________ （填“>”“<”
或“=”）。
16．（15分）某些铂的配合物可用作抗癌药。
序号 a b c
名称 顺铂（平面） 奥沙利铂 卡铂
结构简式
（1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是__________（填序号）。
（2）顺铂比反铂（ ）在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因：__________。
（3）顺铂进入癌细胞，破坏其 DNA。一种可能的机制示意图如下。
①过程ⅰ的离子方程式是__________。
②从配位原子和 结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：__________。
（4）合成顺铂的一种工艺流程如下。
①上述流程中， 的作用是__________。
② 的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如图所示。
ⅰ．图中__________（填“黑球”或“白球”）表示 ，每一个晶胞中含有__________个 。
ⅱ．已知： 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，该晶体的密度为__________
（ ）。
17．（14分）有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重
要环节。
Ⅰ．有机物 A（仅含 C、H、O三种元素）完全燃烧只生成 和 。称取 4.6 g的 A样品，利用下图
所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的 U形管，被完全吸收后 U
形管质量分别增加 5.4 g和 8.8 g。
（1）装置 a的名称为__________。
（2）有机物 A的最简式为__________。
（3）已知有机物 A的质谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为 3∶2∶1）分别如下图所示，则 A的结构简式
为__________。
（4）有机物 A存在一种同分异构体 B，有机物 B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差
异鉴别有机物 A和 B，可采用的试剂为__________（填字母序号）。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．钠 D．硫酸溶液
Ⅱ．苯甲酸粗品中主要杂质为少量 KCl和 ，可采用下列步骤纯化：
（5）①苯甲酸的晶体类型是__________。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为__________。
③若苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。则重结晶时，最合适的溶
剂是__________（填字母序号）。
Ⅲ．产品纯度测定：
（6）称取 1.220 g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加 2～3滴酚酞，用
KOH标准溶液滴定，消耗 KOH溶质的物质的量为 2.40×103 mol。产品中苯甲酸的质量分数为__________
（保留两位有效数字）。
18．（15分）一种从大洋多金属结核（主要含 、 、CuO、 、ZnO、PbO等）中选择性提
取金属锰的工艺流程如下。
（1）Mn在元素周期表中位于__________区；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是__________
（填元素符号）。
（2）“逆流萃取”时，选择性萃取 ，得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是__________（填
字母）。
A．该配合物极易溶于水
B．该配合物中，中心离子 的配位数为 4
C．基态 的价层电子轨道表示式为
D．该物质中存在分子内氢键
（3）“深度沉铁”时， 水解得到α-FeOOH沉淀，该反应的离子方程式为____________________________，
测定α-FeOOH晶体结构可以采取的方法为__________。
（4）CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是 Cs/CuAl-LDO-3@X催化剂的前体，其晶体结构如图所示。由于
和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。
①该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为__________。
②该晶体中微粒间作用力的类型有__________（填标号）。
a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键
③该晶体的化学式为 ，其中 __________， __________。

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