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微专题1　核外电子排布的表示方法
第一章　原子结构与性质
原子（离子）
结构示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子
实例
　
电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示
实例 K：[Ar]4s1
价层电子排布式 含义 主族元素的价层电子指最外层电子，主族元素的价层电子排布式即最外层电子排布式
实例 Al：3s23p1
轨道表示式（电子排布图） 含义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子
实例
电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫电子式
实例
D
解析：
基态Fe3+的简化电子排布式为 [Ar]3d5，A错误；基态碳原子有6个电子，根据能量最低原理，先排满2s轨道，再排2p轨道，其轨道表示式
为 ，B错误；基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
其价层电子不包括3s、3p能级，故价层电子轨道表示式为 ，C错误；基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价层电子排布式为2s22p3，D正确。
D
解析：
D
解析：
该电子排布式没有违反洪特规则，是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋平行，A错误；该轨道表示式没有违反泡利原理，泡利原理指出，同一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，B错误；该原子为氟原子，其电子排布为1s22s22p5，1s、2s轨道都是球形，2p轨道是哑铃形，故电子占据2种不同形状的原子轨道，C错误；根据泡利原理，3s轨道的2个电子填充在同一原子轨道里，其自旋相反，D正确。
C
解析：
解析：
子核外电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道的3个电子分占3个不同轨道，有3个未成对电子，基态O和S有2个未成对电子，F有1个未成对电子，故基态氮原子核外未成对电子数最多，D正确。
D
解析：
根据洪特规则，基态碳原子2p轨道的2个电子自旋平行，其轨道表示
式为 ，
，
B错误；基态铬原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1，C错误；基态铜原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子排布式为3d104s1，D正确。
C
解析：

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