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浙江慈溪中学等校2025-2026学年第二学期高二年级学业质量阶段调研化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的
A. 无机非金属材料 B. 聚合物 C. 纯净物 D. 超分子
2.下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是
A. NaClO是离子化合物
B. NaClO水溶液呈碱性
C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用
D. NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定
3.下列化学用语表示正确的是
A. 聚乙烯的结构简式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. 的电子式：
D. 的 VSEPR模型：
4.下列说法正确的是
A. 分子的极性： B. 分子中三键键长：
C. 离子键百分数： D. 键的极性：
5.某研究团队利用将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。原理为： (未配平)。下列说法正确的是
A. 表示
B. 可用替换 CH3OH
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6
D. 若反应转移的电子数为，则生成标准状况下气体 (表示阿伏加德罗常数的值 )
6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质 用途
A 金属铝具有还原性 铝可用于冶炼金属
B 具有热分解性 可用作餐具洗涤剂
C 中引入有机基团转化为低熔点的 作为离子液体可用作电化学研究的电解质
D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径 (276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
7.下列方程式不正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
C. 灼热的加入中：
D. 向溶液中逐滴加入过量的氨水：
8.下列“类比”合理的是
A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物
B. 和 S反应生成，则和 S反应生成
C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁
D. 和反应生成和，则和反应生成和
9.下列说法不正确的是
A. 装置①用来制作简易氢氧燃料电池
B. 装置②可用来比较与的热稳定性
C. 图③标识表示毒性物质
D. 装置④可用于鉴别和
10.某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴水褪色
C. 1个分子中含有3个手性碳原子 D. 该分子中原子杂化方式：、
11.为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是
A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程
B. 根据可知，
C. 根据各微粒的状态，可判断，
D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零
12.在25℃、的条件下，通过羟基自由基的氧化途径，实现空气转化为，若向装置中加入少量后，产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极Ⅱ连接电源正极
B. 电极Ⅰ的电极反应：
C. 电极Ⅰ可能发生电极反应：
D. 通入 (已换算成标准状况)空气，可生成约为 0.168mol
13.下列关于铁氰化钾的说法正确的是
A. 配位键强度：
B. 中提供孤电子对形成配位键的原子为
C. 向盛有溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色
D. 中含有的键
14.已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量 -历程和机理如下图。下列说法不正确的是
A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系：
B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热
C. 催化反应决速步的离子方程式：
D. 也可以作为分解的催化剂
15.常温下，向0.1 mol/L的溶液中，逐滴加入 0.1 mol/L CaCl2溶液。已知：， H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是
A. 溶液中存在
B. 溶液中存在
C. 的溶液的
D. 滴入过量溶液会发生反应
16.某化学小组采取如下步骤制备：
Ⅰ．称取和放入坩埚中混合，并搅拌加热。
Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入，反应一段时间。
Ⅲ．冷却，将固体研细，用的溶液浸取，得绿色溶液。
Ⅳ．向绿色溶液中通入适量后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。
V．滤液经一系列操作得到紫色晶体。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热
B. 步骤Ⅲ中的可用代替
C. 步骤Ⅳ若通入的过量则会降低产品的纯度
D. 步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下：
已知：环己烯微溶于水。
请回答：
(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称 ，仪器B的作用为 。
(2)从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序 。
_______→_______→_______→_______→_______(填序号)。
①用饱和NaCl溶液分批次洗涤 ②用蒸馏水分批次洗
③加入无水干燥剂吸水 ④分液
⑤过滤 ⑥蒸馏
(3)下列说法正确的是 。
A．操作1的装置可以用酒精灯加热
B．若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验
C．可用浓硫酸替代作催化剂，但副反应较多
D．仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束
(4)环己烯含量的测定：一定条件下，取环己烯样品，加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液 (以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
a． b．
c．
①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是 。
②样品中环己烯的纯度为 。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答：
(1)分子中存在配位键，写出该物质的结构式 。
(2)已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①下列说法正确的是 。
A．测定晶体结构常用的仪器为射线衍射仪
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种
C．电子排布为的原子处于激发态
D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键
②已知可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角： (填“>”、"<"或"=")，请说明理由 。
(3)已知电负性：，水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式： 。
(4)热分解释放氢的副产物为，常见的存在如下两种晶体结构。
①h-BN和c-BN的晶体类型分别是 、 。
②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有 个
③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是 。
19.丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下：
Ⅰ．
请回答：
(1)下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(2)Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入提高的催化性能，反应如下：
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ_______
式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。
①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第 周期第 族。
②Ⅵ反应为： 。
③下列说法不正确的是 。
A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应
B．、数值均等于碳氢键键能
C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率
D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物
(3)工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下：。相同温度下 (填“<”、“=”、“<”，下同)， ，解释和变化的原因： 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)：
已知：①；
②；
③-Cl是邻对位定位基，是间位定位基。
请回答：
(1)A的官能团名称： 。
(2)A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式： 。该酸的酸性 (填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当与按物质的量反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式： 。
(3)E的结构简式为： 。
(4)下列选项不正确的是 。
A．的原子利用率为
B．过程中可吸收产生的，促进平衡正移
C．过程中体现还原性
D．化合物Ⅰ的分子式为
(5)以苯为原料，设计化合物A的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】直形冷凝管
冷凝回流环己醇、提高转化率或提高产率
①④③⑤⑥
C
be
95.70%

18.【答案】
AC

中 原子为 杂化，键角为 ， 中 原子为 杂化，为四面体结构，故键角

混合晶体
共价晶体
12
N的电负性大，不易给出孤电子对，B无单电子，层状结构中没有自由移动的电子

19.【答案】C
五
ⅣA
BC
＞
＜
O2可消耗H2促进丙烷脱氢反应正移，同时反应放热可为丙烷脱氢反应供能

20.【答案】氨基、碳氯键(或氯原子)
强于


CD
或

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