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江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. 燃烧的产物只有水，对环境无污染，是未来理想的绿色燃料
B. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
C. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
D. 为了减少碳排放，应该禁止使用煤炭等传统能源，改用新能源
2.工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是
A. 为极性分子 B. 的电子式为
C. 中 N元素的化合价为价 D. 的空间结构为直线形
3.可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是
A. 非金属性： B. 半径：
C. 电离能： D. 碱性：
4.碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是
A. 键的极性： B. 沸点：
C. 硬度：金刚石晶体硅 D. 热稳定性：
5.下列说法错误的是
A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀
C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连
A. A B. B C. C D. D
6.下列与时反应 相关的说法，正确的是
A. 图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系
B.
C. (E表示键能)
D. 时，的燃烧热
阅读材料，完成下列小题：氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿 ( )制得的可用来生产；二氧化硒 ( )的分子结构与( )相似，熔点为。是一种易燃的有毒气体 (燃烧热为 )，是制取多种硫化物的原料；硒( )和碲( )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备 Te。
7.下列说法正确的是
A. 属于共价晶体
B. 、、互为同位素
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 和的中心原子杂化方式均为
8.下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧热：
B. 煅烧黄铁矿：
C. 电解强碱性溶液的阳极反应：
D. 向溶液中滴加足量溶液至溶液呈中性：
9.下列有关描述正确的是
A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 B. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
10.布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下：
下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是
A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B. 每个X分子中含有3个手性碳原子
C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制硝酸：
B. 工业制硫酸：
C. 工业制漂白粉：
D. 工业制金属镁：溶液
12.依据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 将中间裹有锌皮、两端裸露的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液颜色变红 铁钉发生了吸氧腐蚀
B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加 3~4滴KSCN溶液，溶液变红 是可逆反应
C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：
D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
13.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是
A. 过程②吸收热量
B. 过程③涉及极性键的断裂和形成
C. 结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O
D. 整个过程中制得1 mol CH4转移电子的物质的量为6 mol
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
14.Ag是一种常见贵金属。一种以铜阳极泥(含、、等 )为原料回收银的流程如下：
(1)“过滤”后所得滤渣为AgCl与，滤液 1中铜、硒元素以和形式存在。写出在氧化酸浸过程发生反应的离子方程式 ，若“氧化酸浸”生成时，溶液中和物质的量之比为，此时“氧化酸浸”转移电子的物质的量为 。
(2)“氧化酸浸”时需控制一定的温度，温度不能过高的原因是 。
(3)“转化”后所得溶液中主要含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是 。
(4)实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000 g，加足量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。
②准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为 (血)红色。【已知： (白色)】
③重复②的操作三次，消耗标准液的平均体积为 18.40 mL。则样品中银的质量分数为 。(写出计算过程)
三、简答题：本大题共2小题，共33分。
15.的资源化利用是实现碳中和的重要途径，研究制、 HCOOH、等资源具有重要意义。
Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为：
主反应： ；
副反应： 。
(1)反应的 。
(2)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式： 。
Ⅱ．采用电解法将转化为的工作原理如图所示。
(3)阳极表面发生的电极反应式为 。
(4)的移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)，若有通过质子交换膜的方向，则两极产生的 HCOOH和的物质的量之和为 mol。
16.不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为 ，同一能级上的电子能量状态相同，则其核外有 种能量状态的电子。
(2)已知过氧化铬( )的结构式为，则中 Cr的化合价为 ，分子中键、键的数目之比为 。
(3)的熔点 ( )比的熔点 ( )低得多，这是因为 。
(4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是和 ，阳离子中Cr的配位数为 ，阴离子的空间构型为 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
17.化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是 。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。
(5)已知：，设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7~9.【答案】D 、B 、B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】
2.3 mol
温度过高， 会发生分解
强酸性条件下 会转化成 逸出，造成原料浪费和环境污染
99.36%

15.【答案】


从右向左
0.75

16.【答案】 或
7


是分子晶体而 是离子晶体，分子间作用力明显小于离子键，所以熔点低
sp
6
正四面体形

17.【答案】(酚)羟基、醛基
取代反应

或


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