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浙江海盐高级中学等校2025-2026学年高一下学期学科练习化学试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.按物质组成进行分类，属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2.在实验室检验时，不需要标识的图标是
A. B. C. D.
3.分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发结晶的顺序进行的是
A. 碳酸钠和硝酸钾 B. 铁粉与铜粉 C. 氯化钠和二氧化锰 D. 硫磺和氯化铵
4.工业上常用和的混合溶液加硫酸酸化制取。在以上反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3
5.下列有关电解质的说法正确的是
A. 难溶于水的化合物也可能是电解质 B. 电解质构成微粒都是离子
C. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离
6.下列化学用语中，正确的是
A. 硫原子的结构示意图：
B. 氮分子的结构式：
C. 次氯酸的电离方程式：
D. 水分子的电子式：
7.下列说法中正确的是
A. 有机化合物和无机化合物互为同分异构体
B. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸
D. 浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥气体
8.下列说法正确的是
A. 有化学键破坏的变化一定是化学变化
B. 中每个原子的最外层都达到 8电子稳定结构
C. 比易液化说明的沸点比高
D. 中既有离子键又有共价键
9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 小苏打溶液与过量氢氧化钡溶液反应：
B. 鸡蛋壳(主要成分为 )与醋酸反应：
C. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
D. 过氧化钠与水反应：
10.有关丙烯( )的性质，下列说法不正确的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯与溴发生加成反应的产物是
C. 丙烯能在空气中燃烧
D. 丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯是有机高分子材料
11.下列说法正确的是
A. 利用图1装置制备并收集 B. 利用图2测定新制氯水的pH
C. 利用图3验证的漂白性 D. 利用图4观察纯碱的焰色
12.下列说法中不正确的是
A. 橡胶硫化过程中发生了化学反应
B. 以煤、石油为原料可以生产高分子材料
C. 新型陶瓷在组成上依然是传统的硅酸盐体系
D. 储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 既可溶于盐酸又可溶于氨水
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
14.如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是
A. 中化学键键能之和大于中化学键键能之和
B. 每消耗，生成放出 a kJ的热量
C. 若是可逆反应，则能量变化不可能是 a kJ
D. B物质比A物质稳定
15.生活中常用的取暖产品——暖贴，它的内部是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物。下列关于暖贴的说法不正确的是
A. 暖贴能减慢化学反应的速率，长时间产生热量，供人们取暖
B. 暖贴发热原理是铁粉、活性炭、食盐形成原电池
C. 使用一段时间后暖贴中会有铁锈生成
D. 氧气参与正极电极反应
16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的电子数为
B. 将通入足量水中，得到的数为
C. 1 mol与足量在一定条件下反应，生成的分子数为
D. 6.4 g Cu与在加热条件下充分反应，转移电子数
17.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是
0 1.0 3.0 0
3 0.25
6 2.4
9 0.8
A. 达到平衡时，容器内的气体分子数
B. 内，用表示的平均反应速率为
C. 时，由表中数据可知反应已经达到平衡状态
D. 其他条件不变，9 min时移走会加快化学反应速率
18.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. ①步转化属于氮的固定
B. ②步转化发生的反应：
C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色
D. ④步转化尾气中含有、，可用 NaOH溶液将其吸收
19.某化学小组测定溶液和溶液反应速率，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应离子方程式为：
B. 该反应在的化学反应速率小于的化学反应速率
C. 反应过程中速率加快，推测反应一定是放热反应
D. 用单位时间内变化也可以表示化学反应速率
20.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 聚四氟乙烯所有原子都在同一平面内
C. 四氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚四氟乙烯在油脂中有较好的溶解作用
21.铁粉活化方法如下：向烧杯中加入一定量表面被部分氧化的铁粉，再加入少量稀盐酸和 (少量有利于铁粉活化 )，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是
A. 铁粉活化过程中，用激光笔垂直照射烧杯中液体，会有丁达尔效应
B. ，增大，是因为铁粉表面的与盐酸反应
C. ，增大，可能发生反应：
D. 5 min后，减小，可能是还原为 Fe
22.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于
B. 由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂
C. 由过程ⅲ可知，还原性强于
D. 回收S的总反应为：
23.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是
A. 海洋中存在游离态的氮
B. 反应④的离子方程式可能为
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D. 向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
24.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B. 反应Ⅱ发生的反应为：
C. 反应Ⅲ是产生硫酸型酸雨的反应之一
D. 若硫酸的结构为，可推知反应Ⅳ是取代反应
25.下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液，溶液变成血红色 可判断已变质
B 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气发生反应，生成产物在常温下都是液体
D 取溶液，加入 1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入 5滴溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
26.回答下列问题。
(1)丙烷的结构简式 ，丙烷和甲烷的关系是 (选填字母)。
A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体
(2)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式说明其原因 。
(3)硫代硫酸钠( )与硫酸反应生成不溶于水的硫，该反应的化学方程式 。控制其他条件相同，在不同温度下反应，温度高的出现浑浊快，试从反应条件的角度解释原因 。
三、流程题：本大题共1小题，共4分。
27.工业制取亚硝酸钠( )晶体的基本流程如图所示。
(1)若硝酸在“还原”阶段只生成，则反应的化学方程式为 。
(2)用溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的气体，其优点是 。
(3)该亚硝酸钠晶体产品中杂质除、外还可能有 。
(4)用溶液测定产品中纯度，若测定时操作时间过长，测定的结果将偏小，原因是 。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
28.为了探究二氧化硫的性质，某同学设计如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)请写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(3)装置B中品红褪色，说明二氧化硫具有 性。
(4)装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式 。
(5)下列试剂中，能有效吸收的有 (填标号)。
a．氨水 b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液
(6)若要证明反应后圆底烧瓶中有生成，应进行的实验操作 。
五、简答题：本大题共2小题，共15分。
29.化学反应是人类获取能量的重要途径，回答下列问题。
(1)下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 (填标号)。
A．各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同
B．目前，人们关注的新能源有风能、太阳能、地热能、氢能等
C．节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源
D．原电池就是把电能转化为化学能的装置
(2)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解生成和时反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(3)燃料电池可以提高能量转化效率，现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池如图。
①写出a极电极反应方程式 。
②当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下的体积为 L。
30.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)其他条件不变，只改变下列一个反应条件，能使该反应的反应速率增大的是 。
A．增大容器体积 B．适当升高温度
C．恒温恒容下充入氦气 D．选择更高效催化剂
(2)在2 L密闭容器内，时，测得随时间的变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
用表示从内该反应的平均速率 。
(3)恒温恒容密闭容器中，下列能说明上述反应已达化学平衡状态的是 。
A．
B．容器中
C．容器的压强保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ．用NaClO溶液吸收燃煤烟气中的、 NO，控制溶液的，将气体分别转化为、，从而实现燃煤烟气的一体化“脱硫”“脱硝”。
(4)一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。
①的脱除率高于 NO的原因可能是：ⅰ．在溶液中的还原性强于 NO；ⅱ． 。
②后，随温度升高，、 NO脱除率均下降的原因 。
六、计算题：本大题共1小题，共14分。
31.用“碘量法”测定白葡萄酒样品中浓度，反应原理为：。取白葡萄酒样品 5.00 mL，通过一系列步骤，最终测得消耗碘溶液 7.14 mL。
(1)的摩尔质量 。
(2)所加碘溶液中的物质的量 mol。
(3)葡萄酒样品中浓度 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】A
23.【答案】C
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】
B
升高温度可以增大反应的速率

27.【答案】
增大气液接触面积，使气体和溶液充分接触，从而提高吸收效率，让反应更完全

空气中氧气会氧化

28.【答案】分液漏斗

漂白性

abd
取反应液慢慢滴入盛有水的试管中或者取反应液慢慢倒入盛有水的烧杯中

29.【答案】ABC
吸收
46
2.24

30.【答案】BD

CD
在溶液中的溶解性比NO好
温度升高，NaClO(或HClO)分解，导致其浓度下降， 、NO脱除率下降

31.【答案】64



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