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浙江嘉兴八校联盟2025-2026学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题，芯片的主要成分是高纯
A. B. C. Si D. SiC
2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
A. A B. B C. C D. D
3.下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是
A. 常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸
B. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色
C. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D. 易溶于水形成红棕色溶液
4.下列关于工业制备的说法不正确的是
A. 硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率
B. 合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸
C. 用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
D. 硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
5.下列说法中正确的是
A. 分解制备时，添加少量可加快反应速率
B. 升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢
C. 硫磺在足量的空气中燃烧可生成
D. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零
6.下列实验描述正确的是
A. 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明食盐未加碘
B. 用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液中含钠离子
C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
D. 实验室可通过加热氯化铵制备氨气
7.银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下，下列说法不正确的是
A. Zn电极是该电池的负极
B. 电极发生还原反应
C. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强
8.下列说法正确的是
A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体
B. 与互为同位素
C. 和互为同分异构体
D. 和互为同系物
9.下列说法不正确的是
A. 沸点：异丁烷正丁烷
B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
C. 、、均属于饱和烃
D. 等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可产生
10.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法不正确的是
A. 试剂A为
B. 加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子
C. 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出
D. 若将最后得到的溶液蒸发结晶便可得到KCl固体
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的
B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似
D. 先与 HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 5 mol的
12.下列说法正确的是
A. 有机化合物完全燃烧只生成和
B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷
C. 工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类
D. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
13.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是
A. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用
B. 硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到 100%
C. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
D. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强
14.四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. B. C. D.
15.为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：
编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 10 10 0
② 20 10 5
③ 50 10 10 0
下列说法正确的是
A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10
B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内
D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢
16.下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失 该气体中一定有
B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含
C 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应
D 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
17.回答下列问题：
(1)①“钡餐”的化学式 ；
②氨气的电子式是 。
(2)足量通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现象是 ；体现的 性；
(3)浓硝酸不稳定见光容易分解的化学反应方程式 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18.氨是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
(1)物质A是 。
(2)工业上常用浓盐酸检验输送氨气的管道是否泄漏，如产生 现象，则说明氨气有泄漏。
(3)在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是 。
(4)尾气中含有氮氧化物NO、，可用 NaOH溶液吸收，发生的反应有：， （只填化学式，无需配平）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为 ；装置b的作用是 。
(2)装置a中反应的化学方程式为 。
(3)已知d溶液用于检验有氧化性可选用 （填字母）。
a.氯水溶液 b.碳酸钠溶液 c.硫化钠溶液
(4)某同学认为e中溶液换成溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，请设计实验证明 。
五、简答题：本大题共2小题，共21分。
20.能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
(1)根据如图所示的转化关系判断，CO和反应生成的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；若生成，则热量变化为 kJ。
(2)由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则 a端通入的物质是 （填化学式），d电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为 L。
21.工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒容密闭容器中充入物质的量之比为的 CO和开始反应。测得 CO和的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)图a 。
(2)内用 CO表示的化学反应速率为 。
(3)下列叙述正确的是 。
A．该条件下时的正反应速率大于时的逆反应速率
B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态
C．当时说明该反应已达到平衡状态
D．升高温度CO消耗速率增大，消耗速率减小
(4)在该温度下达到平衡时的转化率为 。
六、推断题：本大题共1小题，共8分。
22.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：
(1)A的结构式为 ；
(2)④的化学反应方程式为 ；（只要求写出第一个方程式）
(3)③的反应类型是 ；
(4)A在催化剂条件下可以生成一种高分子E。写出E的结构简式 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】
褪色
还原

18.【答案】空气或氧气
白烟



19.【答案】圆底烧瓶
安全瓶或防倒吸

c
取少量 与 溶液反应后的溶液，先滴加足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明 与 溶液反应生成硫酸根离子

20.【答案】放热
45.5

还原
11.2

21.【答案】0.4
0.1
AC
50%或0.5

22.【答案】

加成反应


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