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浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学学科试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是
A. B. C. D.
2.下列说法不正确的是
A. 苯和乙炔的实验式均为CH
B. 中子数为10的氧原子：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 乙烯分子中键的形成过程：
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 激发态H原子的轨道表示式：
B. HCl的形成过程：
C. 基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]
D. 中共价键的电子云轮廓图：
4.下列说法不正确的是
A. H-C-O键角：甲醛<甲醇 B. 离子半径：
C. 第一电离能：Ne>F D. 离子键成分的百分数：
5.下列说法正确的是
A. 若将P原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
C. 钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关
D. 和属于位置异构
6.下列有关实验图示说法正确的是
A. 图①：验证碘在中的溶解性比在水中好
B. 图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质
C. 图③：实验室制乙酸乙酯
D. 图④：溴苯的制备及产物HBr的检验
7.下列说法不正确的是
A. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
B. 用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚
C. 聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料
D. 用核磁共振氢谱能鉴别和
8.下列说法正确的是
A. 分子中含2个手性碳原子
B. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列
C. 月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有 4种
D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
9.下列说法不正确的是
A. 大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
B. 的 Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性
D. 杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与
10.由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A. 图中O代表I原子 B. 该化合物中I原子存在孤对电子
C. 该化合物中I为杂化 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
11.下列有机化合物之间转化不合理的是
A.
B.
C.
D.
12.下列对有关图谱说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为55的质谱 B． X射线衍射光谱
C．原子吸收光谱 D．红外光谱
A. A B. B C. C D. D
13.与反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 为非极性分子 B. 该晶体类型为分子晶体
C. 该晶体中P原子的杂化方式相同 D. 该晶体的化学式为
14.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、Z均可以与M形成18电子分子
B. 简单氢化物的还原性和沸点均为：Y< Z
C. 同周期中第一电离能和电负性小于Y的元素均是4种
D. 1 mol该物质中含键的数目为 32，且该物质中元素 W的化合价为0价(为阿伏加德罗常数的值 )
15.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为，沸点为，下列说法正确的是
A. 通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开
B. 可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞
C. 装置C中溶液可用水替代
D. 取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明 D中发生取代反应
16.冠醚Z是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. X与Y反应的类型为加成反应
B. KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度
C. 该超分子中碳原子可能共处于同一平面
D. 该螯合离子有3种一氯代物
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
【查阅资料】①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
Ⅰ、提取青蒿素
从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示：
(1)操作Ⅱ采用 加热。
(2)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是 。
Ⅱ、燃烧法测定分子组成
实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
(3)A中装液体的仪器名称 。
(4)装置D中所盛固体可以是 (用对应符号填空)。
a．无水 b．浓硫酸 c． d．碱石灰 e．
(5)将28.2 g青蒿素样品放在电炉中，缓缓通入氧气数分钟后，再充分燃烧，实验测得反应后D装置增重19.8 g，E装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
三、简答题：本大题共3小题，共31分。
18.物质的组成与结构决定其性质。请回答：
(1)第IVA族元素位于元素周期表的 区，由碳原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[He]、② [He]、③ [He]，有关这些微粒的叙述，正确的是 。
A．微粒半径：②>①>③ B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．电子有4种空间运动状态的是①
(2)向溶液中滴加氨水可以得到 1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键
E．键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是 。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与 Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示 (在图中省略 )。
该晶体的密度为 (写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为 )。
19.按要求回答下列问题：
(1)异戊二烯的结构简式为 ；羟基的电子式为 。
(2)对二甲苯的二氯代物有 种(不计立体异构)。
(3)碱性强弱比较： (填“>”或“=”或“<”)。
(4)下列有机物的命名不正确的是 。
A． 1，2，4-三甲苯 B．3-甲基戊烯
C． 2，3，4-四甲基己烷 D． 溴戊烷
(5)会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是 。
A． 属于脂环化合物 B． 属于芳香烃
C． 属于环烷烃 D． 属于酯类
20.2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体 ()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙 (用圆球表示)。
(1)Zn元素在周期表中的位置为 。
A．第四周期Ⅷ族 B．第五周期ⅠB族 C．第四周期ⅡB族 D．第五周期ⅡB族
(2)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是氧原子，从原子结构角度说明理由 。MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。
(3)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是 。
A．红外光谱法 B．质谱法 C．X射线衍射法 D．紫外可见光光谱法
(4)298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。 MOF-5对的吸附过程中 。
A．， B．， C．， D．，
(5)MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因 。
四、推断题：本大题共1小题，共11分。
21.某研究小组按下列路线合成某药物中间体。
(1)E分子含氧官能团的名称为 。
(2)下列说法正确的是 。
A．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位活泼
B．B→C反应类型为酯化反应
C．化合物B具有两性
D．化合物E能发生取代、加成和氧化反应
(3)化合物C的结构简式是 ；化合物E的分子式 。
(4)写出C→E的化学方程式 。
(5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①是苯的二取代物
② -NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含乙基。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】水浴
重结晶
分液漏斗
ae


18.【答案】P
A
BDF
水中氧的电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，形成的配位键越弱，因此水首先失去
或

19.【答案】

7
<
BCD
CD

20.【答案】C
碳原子和氧原子位于同一周期，氧原子核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引力更强
C
C
中的N原子有孤电子对，且 分子的体积小，与 中的 配位时空间位阻更小；而 是体积较大的阴离子配体，与 配位时空间位阻较大

21.【答案】硝基，酯基
BCD


、、、

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