资源简介

浙江台州市书生中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列表示有机化合物的化学用语正确的是
A. 表示乙醛的结构简式
B. 表示丙烷分子的球棍模型
C. 表示乙烯的结构简式
D. 可以表示CH4和CCl4分子
2.下列说法不正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 和互为同位素
C. 乙酸与硬脂酸( )互为同系物
D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 该反应的反应类型是置换反应
B. 只能生成四种含氯的化合物
C. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
D. 反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气
4.反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1
③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>①
5.关于化学与生活、生产，下列说法正确的是
A. 坚果类食品包装袋中常加入适量Fe粉作干燥剂
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应
6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③①
7.下列关于烃及其衍生物的说法正确的是
A. 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B. 不可能是乙烯的加成产物，只能是乙烷的一卤取代产物
C. 聚乙烯能使溴水褪色
D. 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
8.如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是
A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片 B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为 D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置
9.下列关于有机物说法正确的是
A. 可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯
B. 蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解
C. 欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
D. 地沟油禁止食用，但可用来制肥皂
10.在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量高
C. 1molH2(g)与 1 molCl2(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 mol羟基所含电子数为
B. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有键的数目为
C. 和光照下充分反应所得混合物中分子数为
D. 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为
12.某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是
A. 断开化学键的过程会释放能量
B. 该反应一定要在加热条件下进行
C. 该反应可能为与的反应
D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定
13.已知A是一种气态烃，标况下的密度为，现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可将化合物B氧化为D
B. 化合物E在碱性条件下的水解反应是皂化反应
C. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E
D. 若甲烷中混有少量化合物A，则可通过溴水除去
14.以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是
A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④
15.工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：，下列有关说法中不正确的是
A. 在工业生产中，该反应采用的压强通常为，是考虑到压强越大，对动力和生产设备的要求也越高
B. 在上述条件下，不可能完全转化为
C. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高
D. 达到平衡时，和的浓度之比为 1：3：2
16.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B
实验装置或操作
实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl溶液 验证淀粉是否完全水解
选项 C D
实验装置或操作
实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液
A. A B. B C. C D. D
17.由两种气态烃组成的混合气体20L，与过量的氧气混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃可能为
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
18.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0~t1时，原电池的正极是Cu片
B. 0~t1时，正极的电极反应式是 +2H++e =NO2↑+H2O
C. t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
D. t1前后，原电池的正、负极发生互变
19.氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯
下列说法不正确的是
A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为
C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定
20.工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是
A. 若使用，一段时间后，只有和中含有
B. 通过调控反应的条件，可以将转化为
C. 使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率
D. 恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大
21.某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为
A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4
22.为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是
A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B
B. 电极B的电极反应式为：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
23.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是
A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
24.一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是
A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态
B. 平衡时Y的体积分数为45%
C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10
D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小
25.以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷 ()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是
A. I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂
B. 过程中有极性键的断裂和形成
C. 产物环氧丙烷的一氯代物有3种
D. 由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式：
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
26.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
I．测定化学反应速率：
(1)①装稀硫酸溶液的装置名称是 。
②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式： 。
(2)若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。
Ⅱ．探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号 温度 溶液 稀 变浑浊所需时间
① 25 5.0 0.10 5.0 0.50 0
② 50 5.0 0.10 5.0 0.50 0
③ T 0.10 3.0 0.50
(3)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，预测 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此 ， ，预测 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)实验①反应到10 s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算前 10 s内 。
(6)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向硫代硫酸钠溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图：
初始阶段反应速率加快的主要原因可能是：① ；② 。
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
27.请回答：
(1)写出乙炔的电子式： 。
(2)的单体是 。
(3)的一氯代物有 种。
(4)现有下列几组物质，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。
①和 ②臭氧和氧气 ③和
④和 ⑤和
⑥和 ⑦和 ⑧和
(5)向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴浓硝酸，加热，观察到的现象 。
28.工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。
(1)已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示：
化学键
所需能量 1076 463 413 436
则反应每生成时， (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
(2)在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和，一定温度下发生上述反应，测得和 CO的物质的量随时间变化如图所示。
①13 min时 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②内， CO的平均反应速率 ；3 min时，的转化率 = 。
③下列有关该反应的叙述正确的是 (填字母)。
A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到平衡状态时，
C．当容器内气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态
D．当时，该反应达到化学平衡状态
(3)某种甲烷燃料电池的结构如图所示，均为惰性电极。
①使用时，电池内部向 (填“a”或“b”)极迁移。
②a极为电池的 (填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为 。
③当通入标准状况下11.2 L甲烷时，外电路中共有2.4 mol电子通过，则该电池能量转换率为 。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
29.乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法：
已知：
请回答：
(1)乳酸分子中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应⑤ 。
(3)下列说法正确的是 。
A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应
C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a ，b (写化学式)。
(5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件：
①分子式为 ②含有三种含氧官能团
请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式： 。
(6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同) 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】C
25.【答案】D
26.【答案】 分液漏斗

会部分溶于水
温度
大于
25
2.0
小于

产物 是反应的催化剂，反应速率加快
该反应放热，导致体系温度升高，速率加快

27.【答案】
、
4
④⑦
①
③
先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

28.【答案】放出
59
等于


C
a
负极

60%

29.【答案】羧基、羟基
氧化反应


CD
NaOH/ /




第1页，共1页

展开更多......

收起↑