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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
第3课时　物质的量浓度
课程标准 核心素养目标
1.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 1.宏观辨识与微观探析：了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
2．科学探究与创新意识：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，发展定量研究的意识。
一、物质的量浓度
1．定义
物质的量浓度表示 的溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度，符号为 。
物质的量
单位体积
cB
溶质的物质的量
mol/L
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造
刻度线
20℃
2．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (教材实验2 10)
5.85g
5.9g
托盘天平
药匙
烧杯
玻璃棒
100 mL 容量瓶
玻璃棒
100 mL容量瓶
1~2cm
胶头滴管
凹液面与刻度线
相切
3．稀释定律
在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的
不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的 相等，常用下面的式子计算有关的量：
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝ 。
物质的量
c(稀溶液)·V(稀溶液)
物质的量
◆拓展延伸
容量瓶的使用
(1)容量瓶使用的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
◆名师点拨
(1)选择容量瓶依据“大而近”的原则：若没有与所配溶液体积相匹配的容量瓶，要选用容积稍大且最接近的容量瓶。
(2)配制过程中若出现操作失误，导致所配溶液浓度不准确，需要重新配制溶液。
◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”)
(1)0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　)
(2)将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L(　　)
(3)1 mol/L Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝2 mol/L(　　)
　×　
　×　
　√　
探究一 物质的量浓度及相关计算
84消毒液被广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。某品牌84消毒液瓶体部分标签如右图所示，通常将该84消毒液稀释100倍(体积之比)后使用。
[问题设计]
(1)该84消毒液中c(NaClO)约为______mol/L。
(2)若取10 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后溶液中c(Na＋)＝_______mol/L。
(3)欲用NaClO固体配制200 mL溶质质量分数为25%的消毒液，应称取NaClO固体的质量为______。
提示：(1)4.0　 (2)0.04　 (3)59.5 g
解析：
有关物质的量浓度的计算类型及方法
C
解析：
解析：
解析：
C
解析：
解析：
探究二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
如图是实验室配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的操作过程：
[问题设计]
(1)配制溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中？
提示：烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，可减少溶质的损失。
(2)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，对最后配成溶液中溶质的实际浓度有何影响？应如何处理？
提示：导致实际浓度偏低；重新配制。
(3)定容时，加蒸馏水超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余溶液，对最后配成溶液中溶质的实际浓度有何影响？
提示：导致实际浓度偏低。
1．配制一定物质的量浓度溶液的操作流程图示
2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
(1)分析依据及读数误差
(2)应用示例(以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例)
实验操作 n V c
①计算结果m＝5.85 g，称量5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
④转移溶液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
实验操作 n V c
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦定容时仰视 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
[例2] 氢氧化钠是化学实验室中必备的化学试剂之一。某实验小组的同学欲使用氢氧化钠固体来配制0.3 mol/L的氢氧化钠溶液490 mL。请根据配制情况回答下列问题：
(1)经计算，需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、_____________、________，其中玻璃棒的作用有____________。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。
6.0
500 mL容量瓶
胶头滴管
搅拌、引流
重新配制
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。
①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有Na2O杂质
②配制前容量瓶中有少量水滴
③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放NaOH固体
④定容时仰视刻度线
⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面
③④⑤
(5)从上述配制好的NaOH溶液中取出100 mL于烧杯中，向其中加入60 mL一定物质的量浓度的H2SO4溶液，若混合后溶液呈中性，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为__________。
0.25 mol/L
0.15 mol/L
(1)需要称量的氢氧化钠固体的质量m＝cVM＝0.3 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝6.0 g。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用固体试剂，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀。
解析：
解析：
所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃棒在溶解时起搅拌作用，在定容时起引流的作用。
(3)定容时发现液面超过了刻度线应该重新配制溶液。
(4)①配制NaOH溶液时，若称量的NaOH固体中含有Na2O杂质，则会与水反应生成NaOH，导致溶质偏多，浓度偏高。
②配制前容量瓶中有少量水滴，对浓度无影响。
解析：
2．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol/L 硫酸480 mL，若由你来配制所需溶液，则请根据实验室已有的仪器和试剂情况回答下列问题：
(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有________________。
(2)计算所需浓硫酸的体积约为________mL。
500 mL容量瓶
13.6
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与刻度线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作正确的顺序是__________(填标号)。第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________________。
③①④②
将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
(5)容量瓶上标记有________(填序号)。
①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积
A
②③⑤
解析：
解析：
1．配制 100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是(　　)
D
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器，则配制 100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时，称量用到托盘天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100 mL容量瓶中转移液体并用玻璃棒引流，定容时需用到胶头滴管。
解析：
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得的溶液
B．含有40 g NaOH的氢氧化钠溶液
C．1 L含有2 mol K＋的K2SO4溶液
D．22.4 L NH3溶于水配成1 L的溶液
C
解析：
1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液，溶液体积不是1 L，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；含有40 g NaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是1 mol/L，B错误；1 L含有2 mol K＋的K2SO4溶液，溶质的物质的量为1 mol，溶质的物质的量浓度为1 mol/L，C正确；没有指明是否处于标准状况，氨的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为1 mol/L，D错误。
解析：
B
4．用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制450 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液。下列说法正确的是(　　)
A．应称取碳酸钠晶体128.7 g
B．碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低
C．取100 mL该溶液，加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.5 mol/L
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
C
解析：
5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。
(1)请根据溶液的配制过程完成下列填空：
①计算：所需NaCl固体的质量为________g。
②称量：用电子天平准确称取所需NaCl固体。
③溶解：将NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为了加快NaCl溶解，可采取的措施有_______________________________。
④转移：用玻璃棒小心地将溶液引流到500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
5.85
用玻璃棒搅拌
⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到
________________________________________________________，
改用__________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若实验时遇到下列情况，对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：________。
②定容时俯视刻度线：________。
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：__________。
容量瓶中的液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm
胶头滴管
偏低
偏高
无影响

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