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第一章　物质及其变化
第二节　离子反应
第2课时　离子反应
课程标准 核心素养目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1.宏观辨识与微观探析：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
2．科学探究与创新意识：通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应及实质。
一、离子反应
1．离子反应
(1)探究离子反应的实质(实验1－3)
实验操作
混合前溶
液中离子 BaCl2稀溶液中： ；
Na2SO4稀溶液中： .
Ba2+、Cl－
得出结论 两溶液混合， 都没有发生化学变化，
发生反应生成BaSO4
白色沉淀
微观实质
Na＋、Cl－
(2)定义
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子
(3)实质
离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度 。
减小
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
离子符号
Na2SO4+ BaCl2 2NaCl + BaSO4↓
2Na++SO4 +Ba2++2C1- 2Na++2C1-+BaSO4↓
2-
Ba2++SO4 BaSO4↓
2-
原子个数
电荷总数
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
(3)意义
分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
反应物 化学方程式 离子方程式
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
得出结论 离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
某个具体
同一类型
二、离子反应发生的条件和应用
1．离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或
。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
相互交换离子
生成沉淀
放出气体
生成水
(2)置换型离子反应
除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
2．离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
◆名师点拨
1．关于离子反应的理解
(1)有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。
(2)酸、碱、盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应。
2．判断离子是否发生化学反应的两个要点
(1)看离子种类是否变化。
(2)看离子数目是否变化。
◆名师点拨
常见盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞。
硫酸铅钡不溶解，钙银亚汞是微溶。
可溶之碱有五位，铵钾钠钡钙微溶。
还有一个碳酸盐，铵钾钠溶镁微溶。
◆拓展延伸
书写离子方程式的另一方法
(1)明确反应物在溶液中的主要存在形式及粒子数量关系，分别用离子符号或化学式表示。对于易溶于水、易电离的反应物，根据其电离方程式写出其离子符号；对于其他反应物，则用其化学式表示。
(2)确定发生化学反应的粒子、产物及其数量关系。判断粒子中哪些能够相互作用生成难溶、难电离或具有挥发性的物质，用化学式表示这些物质，并标注发生化学反应的粒子之间的数量关系。
(3)写出离子方程式并配平。将相互作用的粒子的符号写在等号左边，把生成的粒子的符号写在等号右边，并根据电荷守恒及原子种类和数目守恒配平离子方程式。
×
√
×
√
探究一 探究离子反应及其发生的条件
某研究性小组设计如下实验，探究溶液中的离子反应及其发生的条件：
序号 ① ② ③
操作
现象 产生蓝色沉淀 溶液红色逐渐变浅，直至褪去 产生大量气泡
[问题设计]
(1)实验①中NaOH溶液和CuSO4溶液发生反应的实质是什么？试写出反应的离子方程式。
提示：Cu2+和OH—反应生成Cu(OH)2沉淀；Cu2+＋2OH—===Cu(OH)2↓。
(2)请结合实验②反应的离子方程式分析实验现象。
提示：发生离子反应H＋＋OH—===H2O，反应消耗OH—，溶液碱性减弱，直至H2SO4过量，溶液红色褪去。
(3)写出实验③反应的离子方程式，并结合实验①～③总结酸、碱、盐溶液发生离子反应的条件。
1．复分解型离子反应发生的条件
2．置换型离子反应发生的条件
[例1] 依据离子反应发生的条件分析，下列物质间不能发生离子反应的是(　　)
A．AgNO3＋KCl===KNO3＋AgCl↓
B．BaCl2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2HCl
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B
根据复分解反应发生的条件，A项生成AgCl沉淀，C项生成CO2气体，均能发生离子反应；Ba(NO3)2、HCl均易溶于水，B项反应不能发生；Fe比Cu活泼，Fe可与CuSO4发生置换反应，D项反应可以发生。
解析：
解答本题的思路如下：
B
解析：
探究二 离子方程式的书写
人体中的胃酸对消化食物起着重要作用，其主要成分是盐酸。若胃酸分泌过多，会出现胃部烧灼感、反酸、恶心等症状，可服用碳酸氢钠片、复方氢氧化铝片、碳酸镁片等，中和过多胃酸，以减轻胃部不适症状。
[问题设计]
(1)碳酸氢钠片与胃酸反应，生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为________________________。
(2)氢氧化铝难溶于水，与胃酸反应生成可溶性铝盐和水，反应的离子方程式为__________________________________________。
提示：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
(3)碳酸镁的性质与碳酸钙类似，服用碳酸镁片中和胃酸时，反应的离子方程式为
提示：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O
书写离子方程式时，化学式的“拆”与“不拆”
2．根据题给信息，写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：
_________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：___________________________。
(3)铜与AgNO3溶液反应：___________________________________。
(4)Mg(OH)2和稀硝酸反应：
__________________________________________________________。
1．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是(　　)
A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3
B
KOH与BaCl2、Na2CO3溶液均不发生反应；H2SO4与KOH反应生成K2SO4和H2O，与BaCl2反应生成BaSO4和HCl，与Na2CO3反应生成Na2SO4、CO2和H2O，B符合题意。
解析：
2．同学们在实验室中进行如下实验：
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生
B
解析：
D
解析：
C
解析：
5．几种无机物按组成和性质可进行如下分类，其中①、③、⑥均由Na、K、H、N、O、Cl、S中的3种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
① ③ ⑤K2CO3 ⑦CO2
②H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑥ ⑧SO2
(1)表中“★”代表的物质类别是_______________________。
(2)物质⑥可以是
__________________________________________________(填化学式)。
(3)③在水中的电离方程式为
_________________________________________________(写出1种即可)。
(4)①和④在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(5)④和⑦(少量)在水溶液中反应的离子方程式为
________________________________________________________。
酸性氧化物(或氧化物)
NaNO3(或KNO3、K2SO4 、Na2SO4、NH4Cl等)
NaOH===Na＋＋OH—(或KOH===K＋＋OH—)
H＋＋OH—===H2O
Ca2+＋2OH—＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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