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泸州市三校联盟 2025—2026 学年高二下学期期中联合考试
化 学 试 题
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～4 页，第二部分第 4～
6 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 F— 19 Na— 23 Mg— 24 Si— 28 K— 39 Zn— 65
第一部分 选择题（共 45 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、单项选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是最符合题目要求的。
1． 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科
技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（ ）
A．“天问一号”中 Ti—Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni 位于元素周期表 d 区
B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C．石英玻璃的 X 射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰
D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2． 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物 X 为（ ）
A． B．HOCH2CH2COOH
C．HCOOCH2CH2OH D．
3． 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．丁烷的分子结构模型： B．乙烯分子中的π键：
C．一氯甲烷的结构简式为：CH3Cl D．2-甲基丁烷的键线式：
4． 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ）
A．C2H4分子中 σ键和 π键数目之比为 5∶1
B．18 g 冰晶体内氢键的数目为 2 NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的原子数为 5 NA
D．56 g 铁粉与足量氯气反应，转移电子数为 3 NA
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5． 碳酸镧 La2(CO3)3 是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为
2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓ +6NH4Cl + 3CO2↑ +3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华时破坏了共价键 B．键角：NH4+ > H2O
C．CO +32- 的空间结构：四面体形 D．NH4 和 CO32- 的中心原子的杂化方式相同
6． 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．用杯酚分离 C60 和C70 ，
C．制备
B．光照下制取纯净 D．分离混有铁粉的粗
Cu NH3 SO4 H2O操作①②为分液，操作③为 的CHCl 43 碘
蒸馏 晶体
7． 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 晶体中，每个晶胞含有 4 个 NaCl 分子
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2
C．CO2 晶胞中，1 个CO2 分子周围与它距离最近且距离相等的分子有 12 个
D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为 2∶1
8． 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙
原子的价层电子排布为 nsnnpn ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是
同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是 ds 区元素，基态己原子有 1 个单电子。下列
说法正确的是（ ）
A．原子半径：戊 > 丁 > 丙 > 乙 > 甲 B．基态己原子的价层电子排布式为3d9 4s2
C．第一电离能：丙 > 丁 > 乙 D．电负性：丙 > 丁 > 戊
9． 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中含有 3 种官能团 B．该有机物属于脂环烃
C．该有机物中含有 2 个手性碳原子 D．该有机物的分子式为C10H12O7
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10． (g)、 (g)、 (g)三者的相对能量如图所示：已知：化学上，可用相对能量代表物
质的能量，H2 的相对能量为 0。下列说法错误的是（ ）
A．三种气体中最稳定的是
B． 能使酸性KMnO 4 溶液褪色
C．1 mol 最多可与 2 mol Br2 发生加成反应
D． (g)生成 (g)的热化学方程式：
(g) (g) H2 (g) H 110 kJ mol 1
11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 沸点：H2O > HF 分子间氢键的数目：H2O > HF
B 熔点：氧化镁 > 氧化钙 离子半径：Mg2+ < Ca2+
C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3 > NaHCO3 结合水电离出 H+能力：CO32- > HCO3-
D 酸性：CF3COOH CH3COOH 第一电离能：F H
12．2021 年 9 月 24 日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合
成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O>C>H B．甲醇分子中 H-C-O 键角大于甲醛分子中 H-C-O 键角
C．DHA 分子间存在氢键 D．Zn 溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为 4
13．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高
浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极电极反应式为Zn 2e Zn2
B．充电时，阳极区溶液 pH 增大
C．a 膜是阳膜，b 膜是阴膜
D．充电时，电路中每转移 0.4mol 电子，阴极区溶液质量增加 2.6g
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14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 rnm ，设阿伏加德罗常数值为 NA。
下列说法中不正确的是（ ）
A．该晶体中Si Mg Si的键角为109 28
B．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有 12 个
C 2．该晶体中两个Mg 原子之间的最短距离为 rnm
2
304 3
D．晶体的密度为 g/cmNA
3
r 10 7
15 4．常温下Ka HCOOH 1.8 10 ，向 20mL0.10mol L 1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，
混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HCOOH 溶液体积的变化关系
如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：M N
B．曲线L2代表表示HCOO 浓度变化
C．M 点： 2c OH c Na c H
D． N点： c Na c HCOO c OH c H c HCOOH
第二部分 非选择题（共 55 分）
注意事项：
必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、综合填空题：本大题共 4 个大题，除注明外，每空 2 分，共 55 分。
16．（13 分）
苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯
常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体
沸点 /℃ 249.0 78.0 212.6
相对分子质 122 46 150
量
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 难溶于冷水，微溶于热水，易溶
溶解性 与水任意比互溶
有机溶剂 于乙醇和乙醚
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回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是 （1 分）。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置己略去），将一小团棉花放入仪器 B 中
靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器 B 中，在仪器 C 中加入
12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体、30 mL 无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL 浓硫酸，加入沸石，加热
至微沸，回流反应 1.5～2 h。仪器 C 中反应液应采用 （1 分）方式加热；
仪器 A 的名称是 （1 分）。
（3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器 B 中吸水剂的现象
为 。
（4）反应结束后，对 C 中混合液进行分离提纯，操作 I 是 （1 分）；操作 II 所用的
玻璃仪器除了烧杯外还有 （1 分）。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ；
加入试剂 X 为 （填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品 10.5 g，实验产率为 （保留三位有效数字）。
17．（14 分）
钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的 2价氧化物。从该废
渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：①常温下，Ksp MgF2 6.25 10 9，Ksp CaSO4 7.1 10 7 ；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
金属离子 Fe3 Fe2 Co2 Cu 2
开始沉淀时 (c 0.01mol / L)的 pH 2.7 7.5 7.6 4.7
5
完全沉淀时 c 10 mol / L 的 pH 3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取Cu 2 的反应原理； Cu2++2HR CuR2+2H+；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol L-1 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
（1）Co 位于元素周期表中第 （1 分）周期第 （1 分）族。
（2）“滤渣 1”的主要成分为 、 。向“滤液 1”中需先加 A 物质，再加 B
物质，若加入的 A 为无机非金属化合物的溶液，则 A 试剂为 （填化学式），加入 B 试剂的
目的是 。
3 2 2+（ ）常温下，若“滤液 ”中 c Mg =0.02mol/L（忽略溶液中极少量的Ca 2 ），除去 2L“滤液 2”
中的Mg2 ，至少需加入 NaF固体的质量为 g （忽略溶液体积的变化）。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂 a ”的名称为 。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
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18．（13 分）
以电石（含少量 CaS 等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）C 的分子式是 （1 分），C → D 的反应类型是 （1 分）。
（2）A → B 的反应方程式 ，反应中使用饱和食
盐水替代水的原因是 。
（3）写出 D 的相对分子质量最小的同系物的结构简式： 。
（4）F 的同分异构体的习．惯．命名法的名称是 （1 分）。
（5）E 的同分异构体 X 满足下列条件：
①能使溴的 CCl4 溶液褪色；②核磁共振氢谱只有 1 组峰。X 的结构简式为 。
（6）B C的化学方程式为 。
19．（15 分）
为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用CO2 的反应为：CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g H 0。下列措施能使已达到
平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。
A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大CO2 的浓度 D．缩小体积，增大压强
（2）CO2 和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应 I：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 48.8kJ mol 1
反应 II： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g ΔH 2 122.5kJ mol 1
写出由CH3OH g 合成CH3OCH3 g 热化学方程式 。
（3）CO 合成甲醇的反应为CO g 2H2 g CH3OH g H，
在容积均为 2 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 2mol CO 、
4mol H2与 4mol CO、8mol H2 ，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲
醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是
___________（填字母）。
A．混合气体的密度不变 B．2v正 H2 v逆 CH3OH
C．容器中的气体的压强不变 D． c CO : c H2 : c CH3OH 1: 2 :1
②300℃时，当甲容器中CH3OH 的体积分数处于 D 点时，此时 v (正) ___________ v (逆)（填“>”“<”
或“=”，1 分）。
③该反应的 ΔH ___________ 0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是
。
④A、B、C 三点的平衡常数KA 、 KB 、 KC 大小关系是_____________________， KC ___________。
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