资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
题型六 综合题（化学）
风●向●速●递
一．分层突破（洞察考向，感知前沿）
A.化学综合题型
1．（2026九下·义乌期中）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
2．（2026·浙江模拟）中国计划于2035年前建成国际月球科研站基本型，工程师需要建立空气循环系统来调节氧气浓度满足科研站内的人员生存。请回答：
（1）科研人员因　 　(填生理活动)会使站内氧气浓度降低。
（2）空气循环系统能实现氧气的再生和二氧化碳的吸收，部分流程如图甲所示。已知站内人员平均每天需要消耗8kg氧气才能维持正常生命活动，请计算该系统每天至少需要电解多少 kg的水
（3）安全的氧气浓度通常维持在19.5%至23.5%之间，氧气浓度通过图乙装置调节。电源电压恒定不变，当氧气浓度偏低时，电解池两端电压增大加快电解水制氧速度，风扇风力变小；当氧气浓度偏高时，电解池两端电压降低减慢电解水制氧速度，风扇风力变大。装置中的气敏电阻 Ra、Rb与氧气浓度的关系正确的是　 　(填字母编号)。
3．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
4．（2026·嘉兴模拟）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉(主要成分为食盐、纯碱、生石灰)为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。
（1）松花蛋粉加入水后，会发生以下反应：
其中属于化合反应的是　 　(填序号)。
（2）将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的　 　而失效。
（3）在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验：
步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。
步骤二：另取 100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。
MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60
Mg(OH)2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9
请计算混合液中氢氧化钠的质量。(忽略过程中质量损耗)
5．（2026·舟山模拟）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）
反应时间／min 0 1 2 3
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20
反应时间／min 4 5 6 　
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　
请回答：
反应生成氧气的总质量为 　 　g
（4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％）
6．（2026·定海模拟）“喷泉实验”是常见的化学实验之一，如图所示：
在盛有蒸馏水的锥形瓶中先滴入几滴酚酞，接着加入一小块金属钠，再用带有细玻璃管的橡皮塞塞住瓶口，过一会就会看到红色喷泉。已知金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（1）实验中能形成“喷泉”的原因是 　 　。
（2）若加入的金属钠质量为0.23克，完全反应后生成的氢气质量为多少克
（3）小金针对该实验设计了一份评价量表，在不影响可视性的前提下，请结合安全性评价维度的评定结果对该实验装置提出一个可行的改进意见　 　
评价维度 评定结果
可视性 红色喷泉明显，可视性强。
安全性 喷出的液体具有一定的腐蚀性，不安全。
7．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题：
（1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____
A．a物质属于碱
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3
D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多
（2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。
（3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨
8．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。
（1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。
（2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨 (写出计算过程)
（3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。
9．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
10．（2026·衢江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：
　 　
将化学方程式补充完整。
（3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH。(写出具体计算过程)
皮蛋废液pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00
氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4
二．真题检验
1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
2．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=2.5） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
3．（2023·舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。(已知；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
4．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
5．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
6．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
7．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
8．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
9．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
三．练习突破（固本培优，精准提分）
1．（2026·杭州模拟）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图：
（1）反应时间为t1时溶液含有的溶质是　 　。
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
（3）检测员发现，0~t1时间段无气泡产生，原因是　 　。
2．（2026·定海模拟）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。
（1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2　 　、　 　（写出化学式）。据下图分析，单位排放量较低的是　 　汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　。
（2）CO2和H2在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为：
①该反应催化剂主要成分三氧化二铟中的化合价为　 　。
②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？　 　（写出计算过程）
3．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。
4．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。
（1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。
（3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%）
5．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少 (保留一位小数)。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克
6．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
7．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
8．我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
9． H2的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1） H2的制取
我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2。
H2的储存和释放
①利用不同材料将H2转化为氢化镁 (MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由　 　。
②MgH2释氢原理之一为：
计算：要获得2gH2理论上所需MgH2的质量。 (写出计算过程)
（2）氢能的利用
近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是　 　(写一条即可)。储氢率/%
10．如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：
（1）图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)
（2）图中C点对应的溶液中含有的溶质有　 　。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
题型六 综合题（化学）
风●向●速●递
一．分层突破（洞察考向，感知前沿）
A.化学综合题型
1．（2026九下·义乌期中）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】（1）红褐
（2）2
（3）设： 溶液中溶质的质量为x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25%
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
（2）根据第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠，实验过程中可以观察到有红褐色沉淀生成。
（2）第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g；由数据可知，第2次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应，产生沉淀21.4g。
2．（2026·浙江模拟）中国计划于2035年前建成国际月球科研站基本型，工程师需要建立空气循环系统来调节氧气浓度满足科研站内的人员生存。请回答：
（1）科研人员因　 　(填生理活动)会使站内氧气浓度降低。
（2）空气循环系统能实现氧气的再生和二氧化碳的吸收，部分流程如图甲所示。已知站内人员平均每天需要消耗8kg氧气才能维持正常生命活动，请计算该系统每天至少需要电解多少 kg的水
（3）安全的氧气浓度通常维持在19.5%至23.5%之间，氧气浓度通过图乙装置调节。电源电压恒定不变，当氧气浓度偏低时，电解池两端电压增大加快电解水制氧速度，风扇风力变小；当氧气浓度偏高时，电解池两端电压降低减慢电解水制氧速度，风扇风力变大。装置中的气敏电阻 Ra、Rb与氧气浓度的关系正确的是　 　(填字母编号)。
【答案】（1）呼吸作用
（2）解：设每天需要电解水的质量为x。
解得： x=9kg
（3）BC
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据人体的呼吸作用会消耗氧气来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据装置中的气敏电阻Ra随氧气浓度的增大而增大，Rb随氧气浓度的增大而减小来分析
【解答】 （1）科研人员因呼吸作用会使站内氧气浓度降低。
（2）设每天需要电解水的质量为x。
解得： x=9kg
（3）安全的氧气浓度通常维持在19.5%至23.5%之间，氧气浓度通过图乙装置调节。由图可知，电解池和风扇并联在电路中，电源电压恒定不变，当氧气浓度偏低时，电解池两端电压增大加快电解水制氧速度，风扇风力变小；当氧气浓度偏高时，电解池两端电压降低减慢电解水制氧速度，风扇风力变大，则装置中的气敏电阻Ra随氧气浓度的增大而增大，Rb随氧气浓度的增大而减小。
故选：BC。
3．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
【答案】（1）纯净物
（2）C
（3）100
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1） 纯净物只有一种物质组成，混合物由多种物质组成。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3） 稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
【解答】（1） 在蒸馏过程中，水蒸发后冷凝得到的水中不含有其他杂质（如尿液中的溶质），因此蒸馏水是纯净物。 故填：纯净物。
（2）根据化学式 C20H15F3N8 可知， 伯瑞替尼中C、H、F、N的元素质量之比为：（ 20×12 ）：（ 15×1 ）：（ 3×19 ）：（ 8×14 ）=240：15：57：112。比较可知，碳元素的质量分数最大。故填：C。
（3） 稀释前后溶质质量不变，那么得到： 30% x=5%×600t；
解得：x=100t。
故填：100。
4．（2026·嘉兴模拟）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉(主要成分为食盐、纯碱、生石灰)为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。
（1）松花蛋粉加入水后，会发生以下反应：
其中属于化合反应的是　 　(填序号)。
（2）将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的　 　而失效。
（3）在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验：
步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。
步骤二：另取 100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。
MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60
Mg(OH)2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9
请计算混合液中氢氧化钠的质量。(忽略过程中质量损耗)
【答案】（1）①
（2）二氧化碳
（3）设：混合溶液中的氢氧化钠的质量为x，
；
解得：x=4克。
答： 混合液中氢氧化钠的质量为4克 。
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）由多种物质反应生成一种物质的反应叫化合反应。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据表格数据确定反应结束时生成氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠和氯化镁反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，①为两种物质反应生成一种物质，则为化合反应；
②为两种化合物相互交换成分，生成两种新的两种化合物的反应叫复分解反应。
故填：①。
（2） 松花蛋粉加入水后， 会生成氢氧化钠，氢氧化钠是制作松花蛋的关键物质，它能与空气中的而氧化钠反应而失效，所以将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的二氧化碳而失效。故填：二氧化碳。
5．（2026·舟山模拟）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）
反应时间／min 0 1 2 3
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20
反应时间／min 4 5 6 　
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　
请回答：
反应生成氧气的总质量为 　 　g
（4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％）
【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）4.8
（4）解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 ，
；
解得：x=10.2 g。
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算加水的质量。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会迅速分解得到大量氧气，但是没有二氧化锰催化剂的情况下也会缓慢分解，只是速度很慢。
（3）当反应结束时，锥形瓶和瓶内物质的总质量保持不变，而反应前后总质量的差就是生成氧气的质量；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量，利用质量之间的比例关系计算参加反应的过氧化氢的质量，最后与溶液质量作比即可。
【解答】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变，可得：，
解得：a=1000g；
则需要加水的质量为1000g。
故填：1000。
（2） 过氧化氢在储存过程中会缓慢分解生成氧气，只是分解速度很慢， 试剂瓶内壁附着气泡，说明过氧化氢已经部分分解，导致溶质减少，因此溶质质量分数低于标称的30%。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3） 根据表格数据，反应前锥形瓶+瓶内物质的总质量为340.00 g，反应后总质量不再变化时为335.20 g。减少的质量即为生成的氧气质量=。
故填：4.8。
6．（2026·定海模拟）“喷泉实验”是常见的化学实验之一，如图所示：
在盛有蒸馏水的锥形瓶中先滴入几滴酚酞，接着加入一小块金属钠，再用带有细玻璃管的橡皮塞塞住瓶口，过一会就会看到红色喷泉。已知金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（1）实验中能形成“喷泉”的原因是 　 　。
（2）若加入的金属钠质量为0.23克，完全反应后生成的氢气质量为多少克
（3）小金针对该实验设计了一份评价量表，在不影响可视性的前提下，请结合安全性评价维度的评定结果对该实验装置提出一个可行的改进意见　 　
评价维度 评定结果
可视性 红色喷泉明显，可视性强。
安全性 喷出的液体具有一定的腐蚀性，不安全。
【答案】（1）金属钠与水反应生成氢气，装置内压强变大
（2）设氢气的质量为x
，解得x=0.01g。
答：完全反应后生成氢气的质量为0.01g。
（3）在细玻璃管出口处加装一个漏斗或干燥管（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据气体增多，压强变大进行分析。
（2）根据钠的质量，结合题中信息书写方程式，再由方程式计算氢气的质量。
（3）由评价表可知，需要改进的是安全性问题，可以在玻璃管上安装一个可以盛放液体分玻璃仪器，例如漏斗、干燥管等。
【解答】（1）由题中信息可知，钠与水反应有氢气生成，会导致装置内压强变大，大于外界大气压，在内部气压的作用下，液体被压出，形成喷泉。
（3）氢氧化钠溶液具有一定的腐蚀性，为了安全，可在细玻璃管出口处加装一个漏斗，即不会影响可视性，液体也不会溅出。
7．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题：
（1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____
A．a物质属于碱
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3
D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多
（2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。
（3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨
【答案】（1）B
（2）银和铜或银、铜和锌
（3）需要氧化铁的质量为， Fe2O380%的赤铁矿石的质量.
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱的概念；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与酸或盐溶液发生置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，优先置换出金属活动性更弱的金属。
（3）物质中元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）A、由图可知，与a物质在同一直线上的物质是氢氧化铁，属于碱，可知a物质也属于碱，故A正确，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误，符合题意；
C、铁在潮湿空气中同时与氧气和水接触，容易生锈转化为氧化铁，故C正确，不符合题意；
D、FeO中铁的质量分数：56 / (56 + 16) ≈ 77.78%，Fe3O4中铁的质量分数：(3 × 56) / (3 × 56 + 4 × 16) ≈ 72.41%，可知FeO中铁的质量分数更大，用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
（2）锌的活动性比铜和银强，可以将铜和银从溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，可知滤渣中一定有银和铜，可能有过量的锌。
8．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。
（1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。
（2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨 (写出计算过程)
（3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。
【答案】（1）盐酸
（2）解：设需加入净化后的雨水的质量为m，则1000吨×3.6%=(1000吨+m)×1.5%，得m=1400吨
答：需加入净化后的雨水的质量为1400吨。
（3）过滤
【知识点】物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）加入X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，且不会引入新的杂质，由酸的通性可知，X为盐酸。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，即稀溶液的质量与稀溶液中溶质质量分数的乘积等于浓溶液的质量与浓溶液中溶质质量分数的乘积。
（3）过滤和薄膜的作用相似，都可以分离直径大小不同的颗粒。
【解答】（1）过量的氢氧化钠和碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的盐酸可在蒸发结晶时除去，得到纯净的氯化钠，可知X为盐酸。
（3）薄膜可以将颗粒不同的微粒分离，相当于过滤操作。
9．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）置换反应；是
（2）7：8
（3）解：设至少需要焦炭的质量为x，
；
解得：x=4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出二氧化硅和碳的反应方程式，根据得到硅的质量计算参加反应的根据焦炭的质量。
【解答】 （1）①由方程式可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，则属于置换反应；
②根据方程式可知，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填：置换反应；是。
（2）根据化学式可知，SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：（28×1）：（16×2）=7：8。故填：7：8。
10．（2026·衢江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：
　 　
将化学方程式补充完整。
（3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH。(写出具体计算过程)
皮蛋废液pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00
氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白质
（2）2NaOH
（3）解：20g稀盐酸中溶质氯化氢的质量mHCl=20g×16%=3.2g。
设： 100g 废液中 NaOH 的质量为x，
；
解得：x=3.5g；
则氢氧化钠的溶质质量分数 ；
根据表格数据可知，皮蛋废液pH大约为13.94。
【知识点】食物与营养；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）人体所需的七大营养素包括水、蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质和膳食纤维。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测空白处的化学式；
（3）首先计算20g稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，最后与表格数据对照即可。
【解答】（1）皮蛋的主要成分是水和蛋白质，则皮蛋中除水外含量最多的营养素是蛋白质。故填：蛋白质。
（2）根据方程式得到：2Na+C+Ca+5O+2H=Ca+C+3O+x，解得：x=2Na+2O+2H=2NaOH。故填：2NaOH。
二．真题检验
1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
2．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=2.5） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
3．（2023·舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。(已知；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【答案】（1）氧气(空气)；不能燃烧也不支持燃烧
（2）解：设恰好反应完10.6克碳酸钠所需HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O CO2↑
106 73 　 　
10.6克 X 　 　
x=7.3克
理论上需要的依盐酸质量为： =20克
答：理论上需要质量分数为36.5%的依盐酸20克。
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】燃烧需要同时达到的三个条件：第一可燃物，第二，达到着火点，第三，需要助燃剂；质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【解答】（1）燃烧需要同时达到的三个条件：第一可燃物，第二，达到着火点，第三，需要助燃剂；使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧；
4．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
5．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
6．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3）若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
7．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）盐酸
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.44g
解得： x=1g
所以钙片中的碳酸钙的质量分数= ×100%=40%
答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据表中所给数据加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳分析；
（3）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1） 小明先将钙片进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2） 由表中所给数据可知，加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳，分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中盐酸过量。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 ；（2）盐酸；（3）40%。
8．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2）解：设需要盐酸溶质的质量为x
Mg + =
24 73 　
0.48克 x 　
解得： 克
稀盐酸溶液质量 克
答：需要加入稀盐酸的质量为10克。
（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应速率越快分析；
（2）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据镁与盐酸反应放热分析。
【解答】（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，即锌与盐酸反应速率比铁大，可证明锌比铁活动性强。
（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 ，所以镁与稀盐酸反应 0~80秒瓶内气压发生如图乙变化 。
故答案为：（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 。
9．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
三．练习突破（固本培优，精准提分）
1．（2026·杭州模拟）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图：
（1）反应时间为t1时溶液含有的溶质是　 　。
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
（3）检测员发现，0~t1时间段无气泡产生，原因是　 　。
【答案】（1）HCl、AlCl3
（2）该铝材料样品中氧化铝的含量≈1.8%>1%，不达标。
（3）铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生
【知识点】根据化学反应方程式的计算；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的溶质成分判断需要知道反应物是否过量、以及反应后的生成物两个方面；
（2）关系图中没有给出氧化铝和稀盐酸反应的相关数据，因此需要通过氢气质量计算铝单质的质量分数，间接求得氧化铝的质量分数，再与1%的标准比较；
（3）盐酸与铝单质反应会产生气泡，题中提到“铝表面形成一层致密的氧化膜”，氧化铝作为金属氧化物也会与酸反应；
【解答】（1）在0-t1时，发生这一反应，t1之后一段时间内也没有气泡产生，说明t1时HCl没有反应完全，则此时溶液中的溶质包括HCl和AlCl3；
（2）解：设铝单质的质量为x，
54 6
x 0.6g
列出比例式，解得x=5.4g
故氧化铝的质量分数，高于1%，故不达标；
（3）HCl先与Al表面的氧化铝反应，该反应不产生气体所以无气泡产生；
故答案为：（1）HCl、AlCl3；（2）该铝材料样品中氧化铝的含量≈1.8%>1%，不达标；（3）铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生；
2．（2026·定海模拟）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。
（1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2　 　、　 　（写出化学式）。据下图分析，单位排放量较低的是　 　汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　。
（2）CO2和H2在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为：
①该反应催化剂主要成分三氧化二铟中的化合价为　 　。
②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？　 　（写出计算过程）
【答案】（1）SO2；O3；甲醇；230
（2）+3；77t
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据造成空气污染的物质以及图示信息来分析；
（2）①根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
②根据CH3OH的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2、SO2、O3；从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较低的是甲醇汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：1000km×0.23g/km=230g；
（2）①在化合物中，氧元素通常显 2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
②设理论上至少需消耗CO2的质量为x，则：
CO2+3H2CH3OH
x=77t
答： 理论上至少需消耗CO2的质量是77t。
3．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。
【答案】（1）不属于
（2）2：1：4
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的概念来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1）该反应的生成物有三种，且并不是由两种化合物相互交换成分进行，因此，该反应不属于复分解反应；
（2）由高铁酸钾（K2FeO4）的化学式可知，高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为2：1：4；
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3%。
4．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。
（1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。
（3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）有机物
（2）14：18：5
（3）27.2%
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1） 有机物通常指含有碳元素的化合物，尤其是碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物（不包括简单的碳氧化物、碳酸盐等）。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该分子中某种原子的个数；
（3）氧元素的质量分析=。
【解答】（1）根据化学式C14H18N2O5可知， 阿斯巴甜是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。故填：有机物。
（2）根据化学式 C14H18N2O5 可知， 阿斯巴甜中 C、H、O三种元素的原子个数比 ：14：18：5。故填：14：18：5。
（3）根据化学式 C14H18N2O5 可知，阿斯巴甜中氧元素的质量分数为：。故填：27.2%。
5．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少 (保留一位小数)。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克
【答案】（1）90： 5： 16
（2）81.1%
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
（2）
（3）依据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比是固定的，设未知量，写出化学方程式，标出相关物质的相对质量和已知量，列比例式求解 。
涉及溶液时，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
【解答】(1) 黄酮素的化学式为
mC：mH：mO= 1215：110：162=180：10：32 =90：5：16。
(2)黄酮素的相对分子质量=1215+110+162=180+10+32= 222
。
故正确答案为：(1) 90：5：16；(2) 81.1%；(3) 至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
6．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。
x=10%
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查根据化学反应方程式的计算，核心是利用化学方程式中各物质的相对分子质量与实际质量的比例关系进行求解。化学反应方程式中，各反应物、生成物之间的相对分子质量（或相对分子质量总和）之比等于它们的实际质量之比，这是进行化学计算的关键依据。
（2）本题考查溶质成分的判断，需结合化学反应的进程分析反应物的剩余情况。当两种溶液混合发生反应时，若一种反应物过量，反应结束后溶液中会包含生成的溶质和过量的反应物；若恰好完全反应，溶液中只有生成的溶质。
【解答】（1）表格中第 2 次实验数据 “？” 的计算
首先结合第 1 次和第 3 次实验数据分析反应比例：
第 1 次实验：NaOH 溶液 20g，CuSO4溶液 220g，生成沉淀 2.45g；
第 3 次实验：NaOH 溶液 80g，CuSO4溶液 160g，生成沉淀 9.8g。
由化学方程式可知，CuSO4与 NaOH 反应的质量比为160：80=2：1，生成沉淀的质量与反应物用量成正比。
第 2 次实验中，NaOH 溶液 40g，是第 1 次的 2 倍，CuSO4溶液 200g，此时完全反应，过量，生成Cu（OH）2沉淀质量应为第 1 次的 2 倍，即2.45g×2=4.9g。
故答案为：4.9；
（2）图中 A 点所含溶质的判断
A 点处于沉淀质量上升阶段，说明此时CuSO4与 NaOH正在发生反应且未被完全消耗，反应生成Na2SO4。
因此 A 点的溶质包含未反应的CuSO4，以及反应生成的Na2SO4。
故答案为：CuSO4、Na2SO4；
7．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。
（2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。
8．（2025·金华模拟）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
【答案】（1）A
（2）过滤
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=2.2克。
（4）碳酸钙受热分解
【知识点】根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1） 根据复分解反应的规律来分析；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钙的质量结合质量之间的比例关系计算生成二氧化碳的质量即可；
（4）根据碳酸钾在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
【解答】 （1）石灰浆主要成分是Ca（OH）2，它与草木灰水反应生成KOH。根据复分解反应的特点（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物），反应前有钙离子、氢氧根离子，反应后生成了钾离子、氢氧根离子，那么草木灰水中应该含有钾离子和能与钙离子结合成沉淀的酸根离子；
A.碳酸钾中含有钾离子，碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合要求；
B.氢氧化钠与氢氧化钙不反应，不能生成氢氧化钾，不符合要求；C.硝酸钾与氢氧化钙不反应，因为不符合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），不符合要求。
故选A；
（2）从水中“捞纸”，其实就是将不溶于水的纸与水分离的过程，相当于过滤操作；
（4） 通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，则可能的原因： 碳酸钙受热分解。
9．（2025·江北模拟） H2的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1） H2的制取
我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2。
H2的储存和释放
①利用不同材料将H2转化为氢化镁 (MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由　 　。
②MgH2释氢原理之一为：
计算：要获得2gH2理论上所需MgH2的质量。 (写出计算过程)
（2）氢能的利用
近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是　 　(写一条即可)。储氢率/%
【答案】（1）选择材料1。因为相同条件下，材料1的储氢率更大。
（2）制取成本高
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，储氢材料越理想。
（2）根据氢能源的获取和储存进行分析。
【解答】（1）由图像可知，在温度和压强相同时，材料1的储氢率更高，可知应选择材料1作为储氢材料。
（2）通过水电解产生氢气的成本较高且储氢困难，所以氢能源还未普及。
10．（2025·浙江模拟）如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：
（1）图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)
（2）图中C点对应的溶液中含有的溶质有　 　。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化进行分析；
（2）根据图中的温度变化进行分析；
（3）由图可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）由图像可知，图中从A到B过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的pH逐渐减小；
（2）图中C点时，溶液的温度从B点开始降低，所以此时的稀盐酸过量，溶液的溶质是NaCl、HCl；
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
故答案为：（1）减小；（2）NaCl、HCl；（3）见解答。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑