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石嘴山市第一中学 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A B D C A B D
题号 11 12 13 14
答案 A C B D
15．⑴ B: O2 乙: NaAlO2
⑵①2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO -2＋3H2↑②NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
（3）0.1mol 0.3NA
16．(1) 或 等强氧化剂
(2)在 A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3) 液面上方出现黄绿色气体 冷水浴 不利于氯气充分吸收，二氯异氰酸钠高
温易分解
(4)冷水洗涤
(5)63.1%
17．(1) +4 HIO4 Bi2O5
(2)第四周期第ⅢA族
(3) HF S2-> N3-> O2-> Al3+ H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4
(4) NaHCO3 除去 HCl Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或 Na2SiO3
+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
18．(1)Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4]
(2)Cr 2+2O +6Fe +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)13.9
(4) 氨气 Fe、Al、N
(5)CO2+2Al(OH) =2Al(OH)3↓+CO +H2O
(6)AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或 4AlFe3N3
+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)石嘴山市第一中学 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为
B． 分子的空间填充模型：
C．氯离子的结构示意图：
D．氯化钠的电子式：
3．下列关于工业合成 的反应( )的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．降低 的浓度能加快反应速率
C．使用催化剂对反应速率无影响
D．达到化学平衡时， 能 100%转化为产物
4．氨催化氧化反应： 是制硝酸的重要
反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是
A．
B．
C．
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D．
5．以红土镍矿(主要含有 、 、 、 等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾
和 的部分工艺流程如图：
下列相关说法不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“氧化”反应中的 n(氧化剂) ∶n(还原剂)=2∶1
C．“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有： 、 、 、
D．“转化”时加入 有利于黄钠铁矾沉淀，并且有 生成
6．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y
B．将 X通入 BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与 Z反应可生成 X
7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A．O2与 Cu加热反应生成 CuO，则 S与 Cu加热反应生成 CuS
B．CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2
C．SO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 CO2通入 BaCl2溶液中也不产生沉淀
D．常温下，Cu和浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2，则 Fe和浓硝酸反应也生成 Fe(NO3)2
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8．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A．制高纯度硅： Si（粗） Si（纯）
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．冶炼铝：
9．下列实验方案设计及现象，得出的结论错误的是
选项 实验方案 现象 结论
浓硫酸具有脱水
A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑
性
红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液
B 溶液变蓝 该气体一定为
中
开始无明显现象，加入
先将少量 加入 溶液中；再 在酸性条件
C 稀 溶液后产生气
向上述溶液中加入稀 溶液 下氧化性增强
体
D 向 溶液中通入 溶液中产生黄色浑浊 具有还原性
10．下列电极反应式中错误的是
A．氯碱工业中阳极的电极反应为 2C1- -2e- =Cl2↑
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为 Fe-2e- =Fe2+
C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为 Cu2++ 2e- =Cu
D．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为 O2 +2H O+4e-2 =4OH
11．下列现象或事实能用同种原理解释的是
A．浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B．亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C．品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
12．海带灰富含以 形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所
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示：
下列说法正确的是
A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行
B．②中的萃取剂 ，可用苯或酒精代替
C．②中分液时应先将 层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出
D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色
13．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，
。若氰化物中 N的化合价为-3价，
下列说法错误的是
A．方框中的物质是 Na2CO3 B．反应中仅氮元素被氧化
C．氧化性：Cl2>N2 D．若有 1个 N2分子生成，则反应中有 10个
电子转移
14． 在 1100℃还原 可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热
装置省略)。已知： 沸点 33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是
A．装置 B中试剂为饱和食盐水
B．装置 C中发生的反应为
C．反应结束后应先关闭装置 A活塞，再停止加热 D
D．装置 E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替
二、解答题：本题共 58 分。
15．A、B、C是单质，其他物质是化合物。并且 A是金属，B是空气的主要成分，各种物
质间的转化关系如图(NA表示阿伏加德罗常数)：
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根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 。
（2）写出下列变化的方程式：
①A与 NaOH溶液反应的离子方程式
②乙→丁的化学方程式
（3）将一定量的 A加入到 NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗
A的物质的量为 ，转移电子数目为 。
16．优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠 ，为白色固体，
常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化
杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸 、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装
置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题：
(1)装置 A中的药品可以是_______(填一种化学式)。
(2)实验发现装置 B中 NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置 B内出现_______现象时，打开装置 B的活塞加入氰尿酸 溶液，在
反应过程中不断通入 。
②实验过程中 B的温度必须保持为 7℃～12℃，pH值控制在 6.5～8.5的范围，则该实验的
控温方式是_______。反应液温度不能过高，原因是：_______。
③写出 B中的化学方程式：_______。
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(4)反应结束后装置 B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。
(5)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的 所需 的质量与指定化合物的质量之比，常以百
分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品 0.45g，加足量 KI、硫酸，配制成 100mL待测液；量
取 25.00mL待测液于碘量瓶中，用 0.1000 标准溶液滴定至恰好完全反应
( )，消耗 标准溶液为 20.00mL。请计算此样品的
“有效氯”含量_______。(保留小数点后一位)
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的
关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高
价氧化物为_______。
(2)元素 Ga在元素周期表中的位置为：_______。
(3)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______ (用离子符号排序)。
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。
(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素 C和 Si的非金属性强
弱，用图所示装置进行实验。溶液 B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明
C和 Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。
18．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具
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有两性， 与 类似。
I．已知 能与 NaOH溶液反应。 可由 和硫黄(S)混合后进行反应得到，
发生反应的化学方程式为 ，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干
燥、粉碎制得。
(1)写出 与 NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)由 和硫黄制取 的废水中含有一定量的 ，Cr元素含量达标才能排放，
可以加入 溶液去除酸性废水中的 ，使 转化为 而自身转化为三价铁，
再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程 溶液与 发生反应的离子
方程式为：___________。
(3)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的 的物质的量浓度，
采样后，经初步预算需要 0.1mol/L的 溶液 480mL，配制该溶液时至少需称量
___________ 。
Ⅱ．某化合物 X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)
已知：气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)气体 B的名称为___________；化合物 X的组成元素___________。
(5)写出溶液 A→沉淀 D反应的离子方程式___________。
(6)写出化合物 X与足量 NaOH反应的化学方程式___________。
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