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第三节、氧化还原反应（第1课时）
1.从得氧失氧角度
以氢气还原CuO为例：
失去氧 还原反应
氧化反应和还原反应同时发生。这样的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
得到氧 氧化反应
2
1774年 ，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学
说后 ，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应 ，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
初中用得失氧的标准来判断氧化还原反应有一定的局限性。
问题1：氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
例如： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
4
1852年 ，英国化学家弗兰克兰在研究金属
有机化合物时提出化合价的概念 ，并逐步得到完善以后 ，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应 ，把化合价降低的反应叫做还原反应。
原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数 ，求出其他元素化合价。
1.标出下列物质中打点元素的化合价:
0 -1 +6 0 +4 +4 +3 -2 -4
H2 H2O2 H2SO4 O2 CO32 － H CO3－ H2C2O4 C2H6O CH4
+5 -3 +4 +6 +7 +7 +6 +6
NO3 － NH4+ SO32 － SO42- ClO4 － MnO4 － Cr2O72 － CrO42 -
n确定元素化合价方法:
先标出熟悉元素的化合价
再根据化合物中正负化合价代数
元素化合价记忆口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷 ，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三只有磷酸根，正一价的是铵根计算
旧知回顾
化合价升高 氧化反应 化合价升高
氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
2.从化合价升降的角度
化合价降低
+2 -2 0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
化合价降低
还原反应
7
下列反应不是氧化还原反应的是（ C ）
A.
B.
C.
D. SO2+H202——H2SO4
练习
8
问题2：什么原因导致氧还反应中元素化合价的变化？
以钠在氯气中燃烧生成NaCl为例：
本质 ①Na→Na+ 失去 电子，化合价 升高，发生 氧化反应。
②Cl2 →Cl- 得到 电子，化合价 降低，发生还原反应。
电子的转移
9
电子得失达到稳定结构。
升降的根本原因
电子得失。
0 0
2Na + Cl2
Δ
=
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价
+1 -1 2NaCl
——
通过
微观
宏观
1.
2.
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移10
【思考】氧化还原反应中，化合价的变化是不是都通过电子得失来实现的
H2 + Cl2 2HC…l
+1 -1
H Cl
H : Cl :
H +1
HCl

Cl
+17
+17
+1
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应是反应过程中有电子转移的化学反应。
氧化还原反应的本质 ：电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应的特征 ：
元素的化合价在反应前后发生变化
判断依据
11
1897年， 英国物理汤姆孙发现了电子 ，打破了原子不可再分
的传统观念 ，使人们对原子的结构有了深入的认识 。在此基础上 ，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来， 将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
氧化还原反应概念仍在不断发展变化中，如有机物中的得氧失氢为氧化，得氢失氧为还原，科学唯进步不止步……
化合价升高 失电子/共用电子对偏离 被氧化 氧化反应
化合价降低 得电子/共用电子对偏向 被还原 还原反应
口诀：升失氧，降得还
小结
电子的转移
（电子的得失/共用电子对
偏移）
化合价升降、电子转移、反应类型的关系
氧化还原反应的宏观特征 元素化合价的升降
氧化还原反应的微观本质
14
【思考】回顾四种基本反应类型，并判断下列反应类型,思考四种基本反
应类型与氧化还原反应的关系。
CaO+H2O=Ca(OH)2
4 氧化还原反应与四种基本反应类型关系
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
HCl+NaOH=H2O+NaCl
交叉关系
交叉关系
包含关系
无关
√
X
√
X
√
X
化合反应
复分解反应
分解反应
置换反应
点燃
= CO2
C+O2
15
16
< 置换反应 )
分解反应
(复分解反应 )
化合反 应
—厂、
复分解反应
氧化还原反应
置换反应
反应
反应
化合
分解
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电子对偏向）的反应
有电子转移（得失 或偏移）的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升降的反应
概念：从不同的角度认识氧化还原反应
得到氧的反应
失去氧的反应
有得失氧的反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
得氧、失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
得到2×e- ，化合价降低，被还原
-1 -2 0
失去2e- ，化合价升高，被氧化
得到2e- ，化合价降低，被还原
0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
失去2e- ，化合价升高，被氧化
5 电子转移表示方法--双线桥法
【例题1 】
【例题2 】
19
标出“ 失去 ”或“ 得到 ” 电子的总数（m×ne- 的形式，
m 为价态变化的原子个数，n为每个原子得失电子数，当m 或n为1时要省略），还可注明该元素“被氧化 ”或
“被还原 ”
得到电子的数目= 失去电子的数目
5 电子转移表示方法--双线桥法
双线桥法
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
标价态
定总数
连双线
20
得到5e- ，化合价降低，被还原
-1 +5 0
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
L个
失去5×e- ，化合价升高，被氧化
5 电子转移表示方法--双线桥法
【例题3 】
21
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
从化合价升高的元素指向化合价降低的元素； 箭头表明电子转移方向(失电子→ 得电子)
5 电子转移表示方法--单线桥法
标出转移的电子总数ne-
定总数
连单线
标价态
22
20e-
+2-2 2
4NO + 6H2O
2e-
0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5 电子转移表示方法--单线桥法
【例题1 】
【例题2 】
-3 0
4NH3 + 5O2
催化剂
=
23

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