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高中人教版新教材
化学必修一
第三节
物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1994年，美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史
丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。
工作人员如何快速地数清这些硬币？
工作人员的做法是先数出1000个硬币称出质量，再以1000为一
个集合体，将硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，从而求得硬币的总数。
为什么不称量一个硬币的质量？ 误差较大
n
硬币的总数为1000n
质量 数量
1000个硬币的质量M
硬币的总质量m
一杯蒸馏水里面有多少个水分子呢？
先得到一定数量的水分子的质量，再用一
杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。
就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒
子数量联系起来的纽带。这个纽带就是我们要学习的内容—
—物质的量。
一、物质的量——物理量
1.概念：含有一定数目粒子的集合体
2.符号：n
注意：
（1）“物质的量”是一个专有名词；
（2）粒子指的是微观粒子。
（微观粒子包括“六子一团”：原子、分子、离子、质子、电子、
中子、原子团)
你学过哪些物理量？
长度有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选
择长度的单位为米，原因是什么呢？ 大小适中
物质的量的单位是什么呢？
1971年，第14届国际计量大会正式宣布，“物质的量”是国际
单位制中的一个基本物理量，单位为摩尔（mol），简称摩。
物理量 单位名称
单位符号
长度 l 米
m
质量 m 千克
kg
时间 t 秒
s
电流强度 I 安培
A
物质的量 n 摩尔
mol
热力学温度 T 开尔文
K
发光强度 I(Iv) 坎德拉
cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
1mol所指的微观粒子数是多少呢
1 盒 别针 100枚
宏观物质
1 打 可乐 12瓶
1 箱 矿泉水 24瓶
· 1 双 筷子 2根
1 mol -？ 个分子、离子、原子等
微观粒子
计量单位
2018年，第26届国际计量大会上，1mol被定义为包含
6.02214076×1023个指定基本粒子的微粒集合体。因此， 1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
这个数字究竟有多大呢？
如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，
要吃12万年；
如果一个原子的大小和一粒沙一样大，那么1mol的沙子
则能将整个澳大利亚的陆地覆盖至2米厚。
物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
注意：
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒
的名称、符号或化学式。如：1 mol H 、1 mol H＋。
初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。
例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子
构成，而高中习惯说，1mol CO2分子中含有1mol C原子和 2mol O原子。
二、阿伏伽德罗常数
1.将1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
2.符号为NA，
通常用6.02×1023mol-1表示
注意：
阿伏伽德罗常数有单位：mol-1
阿伏伽德罗
意大利化学家。
他于1811年提出了一个假说：气体的体积
（在某温度和压力下）与所含分子或原子数
量成正比，与该气体的性质无关。
但他这个假说在当时被认为是错误的，一直
受到其他科学家的排挤。直到他去世四年后， 1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。为纪念阿伏伽德罗对化学界的突出贡献，后来科学家用他的名字命名了阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗
“物质的量”与微粒数之间的换算
物质中含有的粒子数量每达到NA，其物质的量就是1mol。
由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式：
其中N代表物质中所含的粒子数
练习：
1.下列表述正确的是（C ）。
A.物质的量可理解为物质的质量
B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.物质的量单位是摩尔，它只适用于分子和原子
2.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，则1mol H3和1mol H2具有相同的（A ）。
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D. 电子数
粒子 符号 物质的相对分 子(原子)质量 每个粒子的质 量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个)
1mol物质的质量(g)
C 12 1.993×10-23 6.02×1023
12
Fe 56 9.302×10-23 6.02×1023
56
H2SO4 98 1.628×10-22 6.02×1023
98
H2O 18 2.990×10-23 6.02×1023
18
Na+ 23 3.821×10-23 6.02×1023
23
OH- 17 2.824×10-23 6.02×1023
17
请找出1mol物质的质量有什么规律
摩尔质量
算算看：
三、摩尔质量
1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原
子质量或相对分子质量的数值相同。
将单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，符号为M，
单位为g/mol。
利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化
为物质质量这一宏观问题。计算物质的量的公式为：
单位
数值
相对原子质量 相对分子质量 1
相
同
1mol物质的质量 g 摩尔质量 g/mol
摩尔质量
注意： 摩尔质量只与物质的种类有关，
与物质的量、物质的质量无关。
辨析：
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系
物质的量
（n）
粒子数
（N）
质量
（m）
×NA
NA
÷M
M×
÷
练习
1molFe的质量是： 56g 、1molO2 的质量是： 32g
1molH2 SO4 的质量是：98g 、 1molFe2+ 的质量是： 56g_
Na的摩尔质量为 23g/mol、Na+ 的摩尔质量为 23g/mol
H2SO4的摩尔质量为98g/mo、lHNO3的摩尔质量为63g/mol
练习:24.5克H2SO4 的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？
解： 设H2SO4 的物质的量为n(H2SO4）
n(O)=4n(H2SO4)=1.0mol
N(O)=n(O)×NA =NA
一杯蒸馏水里面有多少个水分子呢？
密度约为 1g/mL
质量为 500×1=500(g)
物质的量为 (500/18)mol
个数为 6.02×1023 ×500/18= 1.67 ×1025 个
500mL

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