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泸州市合江县高 2025 级高一下学期期中联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D B B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D A
二、非选择题：本题共 4小题，除标注外，每空 2分，共 58分。
15．（14分）
（1）第三周期第ⅦA族
（2）介于 0.099 nm～ 160 nm之间
（3）O2 > Na+ > Mg2+
（4）离子
（5）BC
（6）Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O
16．（13分）
（1）①（1分）
（2）出现红棕色气体（或：气体由无色变为红棕色）
（3）3NO2 H 2O 2HNO3 NO
2
（4）Cu 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2O 方案丙制取等量的 Cu(NO3)2消耗的 HNO3最少，
且无污染性气体产生（或：原料的利用率高，且不生成 NO、NO2等有毒气体）
（5）CO2

（6）NH 4 OH
H2O NH3
17．（14分）
（1）+4
高温
（2）SiO2 2C Si 2CO
（3）1∶1
（4）Si 6HF H 2SiF6 2H 2
（5）过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒
（6）H2、HCl
高一化学答案 第 1 页 共 2 页
18．（17分）
（1）① Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 分液漏斗（1分）
没有打开分液漏斗上的玻璃塞
② 2S2 + CO32 == 3S2O32 + CO2↑
③ 品红溶液（或：溴水；或：KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去（或：品红褪色）
控制分液漏斗的活塞，使浓 H2SO4缓慢加入（或：控制 SO2的流速；或：适当升高 B中溶液
温度）
（2）氯水颜色变浅，甚至褪去（或：氯水褪色或变浅）
S2O32 + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42 + 10H+ + 8Cl
高一化学答案 第 2 页 共 2 页泸州市合江县高2025级高一下学期期中联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D B B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D A
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15．（14分）
（1）第三周期第 Ⅶ A族
（2）介于0.099 nm ～ 160 nm之间
（3）O2 > Na+ > Mg2+
（4）离子
（5）BC
（6）Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O
16．（13分）
（1）①（1分）
（2）出现红棕色气体（或：气体由无色变为红棕色）
（3）
（4） 方案丙制取等量的Cu(NO3)2消耗的HNO3最少，且无污染性气体产生（或：原料的利用率高，且不生成NO、NO2等有毒气体）
（5）CO2
（6）
17．（14分）
（1）+4
（2）
（3）1∶1
（4）
（5）过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒
（6）H2、HCl
18．（17分）
（1）① Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ 分液漏斗（1分）
没有打开分液漏斗上的玻璃塞
② 2 S2 + CO32 == 3 S2O32 + CO2 ↑
③ 品红溶液（或：溴水；或：KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去（或：品红褪色）
控制分液漏斗的活塞，使浓H2SO4缓慢加入（或：控制SO2的流速；或：适当升高B中溶液温度）
（2）氯水颜色变浅，甚至褪去（或：氯水褪色或变浅）
S2O32 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2 SO42 + 10 H+ + 8 Cl 泸州市合江县高 2025 级高一下学期期中联合考试
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～ 2页，第二部分
第 3～ 4页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题
卡上，答在试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
4．可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 Fe— 56
第一部分 选择题（共 42 分）
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1． 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2． 利用反应 CO2 + H2O + NH3 == NH4HCO3可制备碳铵。下列说法正确的是
A．中子数为 8的 N原子： 8N B．H2O的空间构型为 V形
C．CO2的电子式为： D．NH4HCO3仅含共价键
3． 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应 Fe2O3 + H2 + 4HCl 高温 2FeCl2 + 3H2O去除氧
化铁。下列说法错误的是
A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中 Fe2O3是氧化剂，H2是还原剂
C．该反应条件下 H2的还原性比 FeCl2强 D．每消耗 11.2LH（2 标准状况下），可去除 160gFe2O3
4． 下列物质的用途与其性质相不对应的是
A．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点
B．用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应
C．BaSO4在医疗上可被用作消化系统 X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质
D．石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏
5． 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．0.1mol /L NaCl溶液含 Na+数为 0.1NA B．16g O3和 O2的混合气体所含氧原子数为 NA
C．标准状况下，2.24L SO3中含有的分子数为 0.1NA
D．工业合成氨的反应中，1mol N2与 3mol H2充分反应生成的 NH3是 2NA
6． 下列关于 SO2和 SO3的有关说法错误的是
A．食品工业用 SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B．SO2和 SO3都有氧化性，都可以被 H2S还原
C．硫在空气中燃烧主要生成 SO3，同时有少量 SO2
D．SO2和 SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
7． 工业制备盐酸以 H2和 Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体 a缓慢伸入集气瓶中
模拟制备少量 HCl（如图所示），下列说法不合理的是
A．气体 a是 Cl2 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 HCl
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到 、 等图标进行提示
高一化学试题 第 1 页 共 4 页
8． 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、MnO4 、Na+、OH B．Ag+、NH4+、HCO3 、SO42
C．Ca2+、Mg2+、NO3+、Cl D．Fe2+、Li+、NO3 、SO42
9． 如图是氮的“价—类”二维图，下列相关说法正确的是
A．一般用排水法收集 a
B．c的化学式为 NO
C．向 f的浓溶液中投入红热木炭，产生 e，说明两者发生化学反应
D．工业制硝酸的原理为 b→a→d→e→f
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的
治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述
不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe和 S
B．该过程中可得到化工产品 H2SO4
C．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
D．该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的 SO2
11．下列实验能达到相应实验目的的是
A．配制 0.10 mol /L NaOH溶液 B．制备并收集 NH3 C．制备 Fe (OH)2 D．制备并收集 NO2
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其 K层电子数的四倍，Y
元素焰色为黄色，Z元素与 X元素同族。下列说法错误的是
A．X和 Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨 B．原子半径：X < Z < Y
C．沸点：H2X < H2Z D．X、Y、Z 组成的正盐至少有 2种
13．下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入到 BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+ == BaSO3↑ + 2H+
B．稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3 == 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
C．FeCl2溶液中通入少量 Cl2：2Fe + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl
D．向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3 ·H2O ==Al (OH)3↑ + 3NH4+
14．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就
是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗
糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法
不正确的是
A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性
D．X可以是 NaOH溶液
高一化学试题 第 2 页 共 4 页
第二部分 非选择题（共 58 分）
二、非选择题：本题共 4小题，除标注外，每空 2分，共 58分。
15．（14分）
已知 X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。请回答下列问题：
元素 X Y Z M R Q
原子半径
0.186 0.074 0.099 0.160
/nm
主要化合价 4、+4 2 1、+7
次外层电子
短周期主族
某种核素无 常用的半导 数是最外层
其它信息 元素中原子
中子 体材料 电子数的 4
半径最大
倍
（1）R在元素周期表中的位置是_______________。
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______________。
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
（4）由元素 X、M、Z组成的化合物属于__________化合物（选填“离子”或“共价”）。写出 Z2M2
的电子式__________。
（5）下列事实能作为比较元素 Y与 R的非金属性相对强弱依据的是____________（选填字母序号）。
A．常温下 Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR > YX4
C．Y与 R形成的化合物中 Y呈正价 D．酸性：HR > H2XO3
（6）写出 R的单质与 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________________。
16．（13分）
如下图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。请回答下列有关问题：
（1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________（填序号，1分）。
（2）反应②可用于检验 NO气体，检验中观察到的现象是_________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________。
（4）下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应
的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择
方案丙的原因；________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓 HNO3
乙 Cu、稀 HNO3
丙 Cu、O2、稀 HNO3
（5）汽车尾气中 CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用 Rh作
催化剂时反应过程的示意图如下：
该反应中氧化产物为____________（填化学式）。
（6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出
有关反应的离子方程式：________________________。
高一化学试题 第 3 页 共 4 页
17．（14分）
氟硅酸钾（K2SiF6）常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺
流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）K2SiF6中 Si元素的化合价为___________。
（2）“还原 1”中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）“还原 2”中，发生反应的 H2与 SiHCl3的物质的量之比为___________。
（4）“转化 2”中发生反应的化学方程式为___________。
（5）“沉淀”后，分离出 K2SiF6的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。
（6）该工艺中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
18．（17分）
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示：
① 装置 A中发生反应的化学方程式为__________________________。盛放浓硫酸的仪器名称是____
_______（1分），打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_____________________。
② 装置 B中生成 Na2S2O3的同时也生成 CO2，反应的离子方程式为________________________。
③ 装置 C是为了检验装置 B中 SO2的吸收效率，则 C中的试剂为________________，当 B中 SO2的
吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高 B
中 SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
探究 预测 实验操作 实验现象
取一片 pH试纸在玻璃
片上，用洁净的玻璃棒
蘸取待测液滴于试纸的
探究 1 Na2S2O3溶液呈碱性 pH = 8
中部，观察变化稳定后
的颜色，与标准比色卡
对比
向新制氯水中滴加
探究 2 Na2S2O3具有还原性 _______________
Na2S2O3
探究 2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为__________________。
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化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1 ～ 2页，第二部分第3 ～ 4页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
4．可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Fe — 56
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2． 利用反应CO2 + H2O + NH3 == NH4HCO3可制备碳铵。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子： B．H2O的空间构型为V形
C．CO2的电子式为： D．NH4HCO3仅含共价键
3． 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应Fe2O3 + H2 + 4 HCl 2 FeCl2 + 3 H2O去除氧化铁。下列说法错误的是
A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中Fe2O3是氧化剂，H2是还原剂
C．该反应条件下H2的还原性比FeCl2强 D．每消耗11.2 L H2（标准状况下），可去除160 g Fe2O3
4． 下列物质的用途与其性质相不对应的是
A．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点
B．用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应
C．BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质
D．石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏
5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol / L NaCl溶液含Na+ 数为0.1 NA B．16 g O3和O2的混合气体所含氧原子数为NA
C．标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数为0.1 NA
D．工业合成氨的反应中，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3是2 NA
6． 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是
A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原
C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
7． 工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl（如图所示），下列说法不合理的是
A．气体a是Cl2 B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到 、 等图标进行提示
8． 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、MnO4 、Na+、OH B．Ag+、NH4+、HCO3 、SO42
C．Ca2+、Mg2+、NO3+、Cl D．Fe2+、Li+、NO3 、SO42
9． 如图是氮的“价 — 类”二维图，下列相关说法正确的是
A．一般用排水法收集a
B．c的化学式为NO
C．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应
D．工业制硝酸的原理为b → a → d → e → f
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
B．该过程中可得到化工产品H2SO4
C．图中涉及的反应之一为Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 2 H2O == 2 FeSO4 + 2 H2SO4
D．该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的SO2
11．下列实验能达到相应实验目的的是
A．配制0.10 mol / L NaOH溶液 B．制备并收集NH3 C．制备Fe (OH)2 D．制备并收集NO2
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是
A．X和Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨 B．原子半径：X < Z < Y
C．沸点：H2X < H2Z D．X、Y、Z 组成的正盐至少有2种
13．下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+ == BaSO3 ↑ + 2 H+
B．稀硝酸与少量的铁屑反应：3 Fe + 8 H+ + 2NO3 == 3 Fe3+ + 2 NO ↑ + 4 H2O
C．FeCl2溶液中通入少量Cl2：2 Fe + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 3 NH3 · H2O == Al (OH)3 ↑ + 3 NH4+
14．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性
D．X可以是NaOH溶液
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15．（14分）
已知X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。请回答下列问题：
元素 X Y Z M R Q
原子半径 / nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 4、+ 4 2 1、+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
（1）R在元素周期表中的位置是_______________。
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______________。
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
（4）由元素X、M、Z组成的化合物属于__________化合物（选填“离子”或“共价”）。写出Z2M2的电子式__________。
（5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR > YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性：HR > H2XO3
（6）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________________。
16．（13分）
如下图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。请回答下列有关问题：
（1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________（填序号，1分）。
（2）反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________。
（4）下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
（5）汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：
该反应中氧化产物为____________（填化学式）。
（6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。
17．（14分）
氟硅酸钾（K2SiF6）常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）K2SiF6中Si元素的化合价为___________。
（2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为___________。
（4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。
（5）“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。
（6）该工艺中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
18．（17分）
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示：
① 装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。盛放浓硫酸的仪器名称是____
_______（1分），打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_____________________。
② 装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为________________________。
③ 装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
探究 预测 实验操作 实验现象
探究1 Na2S2O3溶液呈碱性 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 pH = 8
探究2 Na2S2O3具有还原性 向新制氯水中滴加Na2S2O3 _______________
探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为__________________。

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