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江苏省淮阴中学 2027届高二下化学期中诊断考试
一、单项选择题：每小题 3分，共 13题，39分。
1．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B．图乙是室温下 催化分解放出氧气的反应中 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的
进行 分解速率逐渐增大
C．图丙是室温下用 溶液滴定 某一元酸HX的滴定曲线，说
明 HX是一元强酸
D．图丁是室温下 与 共沉淀时，溶液中 与 的关系曲线，说明溶液中 越
大 越小
2．室温时进行如下实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
注射器中发生反应 ，缓慢压缩体积，体系颜色 增大压强，平衡向正反应方向移
A
加深( 为无色气体) 动
向 溶液中通入足量 ，然后再将产生的气体通入 溶液
B
中，产生黑色沉淀
C 测得 溶液的 pH为 7 未发生水解
向浓度均为 和 混合溶液中加入 溶
D
液，出现白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3．工业上可利用氨水吸收 和 ，原理如下图所示。已知： 时， 的 ，
的 ， ，下列说法正确的是
A．向氨水中通入 恰好生成 ：
B．反应 的平衡常数
C．向氨水中通入 至 ；
D． 被 吸收的离子方程式：
1
4．室温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质。已知： 、
实验①：用 pH计测量 溶液的 pH，测得 。
实验②：向 溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
实验③：将 22.4L(已折算为标准状况) 不断通入 溶液中，溶液
的 pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和 挥发可忽略)下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．实验②离子反应为：
C．实验③中 点，存在关系
D．实验③中 点 点，水的电离程度一直减小
5．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取 FeC2O4：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、K -7sp(FeC2O4)=2.1×10 下列说法正确的是
A．室温下，0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中存在：
B．酸化、溶解后的溶液中存在：
C．室温时，反应 Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数 K=40
D．过滤后的上层清液中：
6．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol
A和 3 mol B发生反应， 时达到平衡状态Ⅰ，在 时改变某一条件， 时重新达到
平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件：向容器中加入 C
C． 时改变的条件：升高温度
D．平衡常数 K：
7．利用平衡移动原理，分析常温下 Ni2+在不同 pH的 Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图 1中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系；图 2中曲线 I的离子浓度
关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 ；下列
说法错误的是
A．初始状态 pH=9、 ，平衡后存在
B．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c( )>c(H2CO3)>c( )
C．M点时，溶液中存在 c( )=c(OH-)
D．沉淀 Ni2+制备 NiCO3时，选用 0.1 NaHCO3溶液比 0.1 Na2CO3溶液效果好
2
8．25℃下，用 标准溶液滴定 溶液，测得
溶液的相对电导率 及 随滴入 标准溶液的体积
的变化关系如图所示。已知 ，
， 较小。下列正确的是
A． 点之后电导率持续上升说明， 的导电能力强于
B． 的过程中，溶液中 逐渐减小
C．结合图像数据，计算的 约为
D． 点溶液中：
9．室温下，用含有少量 的硫酸锌溶液制备 的过程如下，已知： 、
，下列说法正确的是
A．NaClO溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
10. CaO参与的 和 重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性)：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
550℃、1MPa下，将一定比例的 和 混合气体匀速通过装有
CaO和催化剂的绝热反应管。通入 t min时，在 、 、 …位点处
部分气体的干物质的量分数和 CaO转化为 的转化率( 位点
前的CaO被已通过的气体完全转化为 )如题图所示。例如
的干物质的量分数 ％。
下列说法不正确的是
A． 处 的转化率约为 13.4％
B．其他条件不变，增大压强，通气时间相同， 处 的体积
分数减小
C．将通气时间延长为 ， 处 的百分含量下降
D． 处，体系的温度高于 550℃
11．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被吸附
后，经处理能全部转化为 ，原理如图。已知： ，
，下列说法不正确的是
A．气体温度升高后有利于 的固定
B．使用多孔材料不能改变 的焓变
C．使用多孔材料能促进 平衡正向移动，有利于 的去除
D．加入 和 ，化学反应方程式为： ，同时实现MOFs再生
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12．CH4部分氧化重整与 CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-71 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+206 kJ·mol-1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H3=+247 kJ·mol-1
常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速
通过装有催化剂的反应管中，出口处测算 CH4的转化率、CO2的转化率及 比值
随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．其他条件不变，增大体系压强会降低 CH4的平衡转化率
B．800°C时，若 =2、CO2的转化率约为 40％，则 H2O的转化率约为 60％
C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中 比值、提高能源利用率
D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③
13．丙烷与适量 混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：
反应 I
反应Ⅱ
条件下， 和 反应达平衡状态时，体系中
、CO和 的体积分数随温度变化如图所示(不考虑
副反应对 、CO和 体积分数的影响)。下列说法正确的是
A．曲线 c表示
B．850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数
C．其他条件不变，再充入 可以提高 的平衡转化率
D．减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率
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二、解答题：共 4大题，61分。
14．(13分)锡的两种常见氯化物为 和 均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和
药品制备 ，用同套装置更换药品制备 。
回答下列问题：
Ⅰ． 和 制备
(1)仪器 X的名称为___________。
(2)装置 E的作用是___________；从装置 E逸出的气体为
___________(写化学式)。
(3)用 固体配制 溶液的方法是___________。
(4)该兴趣小组将 X中浓硫酸换成高浓度 NaClO溶液制备 。可以选择___________(填标号)试剂来检
测产品中是否混有 杂质。
a． 溶液 b．溴水 c．酸性 溶液
Ⅱ． 的应用
(5)利用 可测定物质含量。以测定某样品中 的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，
在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 溶液将 还原至 ；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺
酸钠为指示剂，用 标准溶液滴定 至终点。重复操作 3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色) 还原态(无色)。
①当溶液中出现___________现象(填颜色变化)时，立即停止滴加 溶液。
②某次测定称取样品 1.200g，滴定消耗 标准溶液体积为 14.00mL，则该次实验测得样品中 的
质量分数为___________%(结果保留小数点后 2位)。
③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。
A．热的 溶液在空气中缓慢冷却
B．还原 时 溶液滴加过量
C．用 标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．用 标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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15 .(13分) 氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时， ； ， ；反应
的平衡常数 K=___________。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高 的循环利用率，
其原理是___________。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图 1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变
如图 2所示。
①已知 。温度越高，越有利于 分解。a___________(填
“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为 ，该反应 ___________。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行： ； 。控制其他条件不变，
分别改变 或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图 3所示。 粒径大小对“释
氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是___________。
④“释氯”装置中含有少量 可提高“释氯”时 HCl的平衡产率，主要原因是___________。
⑤已知 ，燃烧 的热量用于该化学链分解
反应。每分解 ，需要 (已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链
的热量利用率为___________。
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16．(14分)以钛白渣(主要成分为 FeSO4，含有少量MgSO4及 TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄 的
工艺流程如下：
已知：i.25℃， ；
ii. 生成 ，开始沉淀时 ，完全沉淀时
iii. 生成 ，开始沉淀时 ，完全沉淀时
(1)“溶解”时， 发生水解生成难溶于水的 ，反应的化学方程式为_______；“除杂”时，过
量铁粉的作用除了防止 被氧化外还有_______。
(2)25℃，实验测定滤液①的 ， ，则滤液①中 _____。
(3)实验室用如图 1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备 的过程操作如下：
i._______；
ii.关闭止水夹，一段时间后，打开 K3；
ii.当乙中 时，关闭 K1、K3，打开 K2，通入空气并记录溶液中的 pH随时间变化如图所示。
①将操作 i补充完整：_______。
② 时制得 (如图所示)。试结合离子方程式解释 时段 pH明显降低的原因：_______。
(4)合格氧化铁黄的色光度值范围为 ，氧化过程中溶液的 pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化
时应控制 pH的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。
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17.(21分)I(1)一种以锌浸出液(含大量 、 、 ，少量 、 及微量 )为原料制取金属 Ga
的工艺流程如下：
①若不经过“还原”，直接调节 pH也能依次实现 、 及 分步沉淀，但该方案会导致 Ga严重损失，
原因是_______。
②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取
率( )为 20%，镓的萃取率为_______(写出计算过程，计算结果保留三位有效数字)。
Ga Fe Zn
酸性溶液中元素的质量浓度
0.28 2.5 19.5
(g/L)
有机相中元素的质量浓度(g/L) 0.175 0.35 5.382
③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测
得 Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图-2所示。为尽可能实现 Ga与 Fe、Zn的分离，需要
进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为_______(注明酸的种类及浓度)。
(2) 是制备光电材料的主要原料。一种制备 的路径如下：
①X的化学式为_______。
②研究发现，不使用 Hg，向 合金中滴加 ，也可制得 ，且有 生成。当参加
反应的 时，反应的化学方程式为_______。
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II.某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料 ，按如下流程开展实验。
已知：①钛白副产品主要成分为 ，含少量的 、 、 等杂质。
②已知 和 的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其 pH___________7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅱ，加入 Fe粉的目的是调节溶液 pH值，以便 Ti元素水解沉淀
B．步骤Ⅲ，加入 的目的是除去Mg元素
C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并
D．步骤Ⅳ中过量的 可在步骤Ⅴ中被氧化去除
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液 pH值的关系如图 1所示，
实验时选择 pH为 1.2，可能原因为___________。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图 2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器 A的名称是___________；该操作不宜
用酒精灯直接加热的原因是___________。
(5)铁磷比 是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列 pH=3～5， 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。
②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺( )溶液，调 pH=3～5，加入邻
菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得 Fe元素浓度的原理是___________。
②测得产品中铁磷比 ，可能原因是___________。
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