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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 04月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B A A B B C C
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．(1)1：2
(2)
(3) B
(4) 温度高于 80℃后，随着
温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降
(5)75
16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下
(2)
(3)pH过低，Im易与 H+配位形成 ImH+，导致配位能力减弱，难与 Zn2+形成 晶
体；pH过高，Zn2+易形成 Zn(OH)2沉淀，从而降低 Zn2+浓度，导致产率下降
(4) 关闭 使装置内形成负压
(5)B
(6)甲基是供电子基团，使 4-甲基咪唑中配位 N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子
与 Zn2+形成配位键，因此配位能力更强
17．(1)B
(2)BC
(3)
(4)乙
(5)13.3
(6)15%
(7) 负
1
18．(1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚)
(2)
(3)取代反应
(4) 40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可)
(5) +NaNO2+2HCl→ +NaCl+2H2O
(6)AC
(7)
2河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 04月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列
说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
2．下列化学用语表示正确的是
A．有机物 的系统命名为：2-甲基-3-丁醇
B．氯化氢的电子式：
C．乙酸的核磁共振氢谱：
D．基态 As原子的电子排布式：
3．室温下，下列实验方案设计能达到目的的是
A．蒸发食盐水提取
B．制备 NH3 C．除去 CO2中的 SO2 D．制备并收集 Cl2及尾气处理
NaCl
1
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．表示 燃烧热的热化学方程式：
B．用酸性 溶液吸收 ：
C． 与足量稀盐酸反应：
D．用 除去余氯：
5．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次
增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态 Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相
等。下列说法正确的是
A．Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应
B．键角：
C．电负性：
D．氢化物沸点：
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
2
C．
D．
7．由结构不能推测出对应性质的是
结构 性质
A 钠原子最外层只有一个电子
甲基是推电子基，甲基能使苯
B
环变活泼
金刚石中的碳原子采用 杂
C 金刚石硬度大，熔点高
化并形成立体网状结构
D 分子间形成氢键 O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢
A．A B．B C．C D．D
8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体 的部分路线如图。下列说法错
误的是
A．一个 中最多有 个原子共平面
B． 能发生加成、氧化和消去反应
C． 、 各 与足量浓溴水反应，消耗
D． 有 种官能团
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
3
A．验证牺牲阳极法保护铁
B．探究压强对化学平衡的影响
C．制备苯甲酸苯甲酯 D．测定 KI溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（ ）为
原料生产环氧丙烷（ ）的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物
B．过程中 Ti元素的化合价发生了 2次变化
C．过程中有 键和 键的断裂和形成
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为 100%
11．用如图 1和图 2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正
确的是
4
A．图 1、图 2装置相连时，a与 c、b与 d相连
B．c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N +2↑+4H
C．H+通过质子交换膜从 b极室迁移到 a极室
D．电路中转移 1.6 mol e-时，理论上 a极产生气体质量为 12.8 g
12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成
的化合物的沸点为 1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为 ，设 为阿伏加德
罗常数的值）。下列说法正确的是
A．已知原子分数坐标：A点为 ，则 B点的原子分数坐标为
B．晶体中与 Br最近且距离相等的 Br有 4个
C．Cu与 Br之间的最短距离为
D．该晶胞沿 z轴方向上的投影图为
13．在某新型催化剂作用下发生反应： 。该
反应的正、逆反应速率分别可表示为 和 ，k
为速率常数，只与温度有关(图 1)。 活化过程存在 2种不同的反应机理(图 2)，*表示吸附
状态。下列说法错误的是
5
A．该反应的平衡常数
B．图 1所示的直线中，表示 随温度变化的直线是 N
C．图 2中的过渡态稳定性最好的是 TS1
D．图 2中 转化为 的决速步为
14．HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H +2L HL
，25℃时，向一定浓度 溶液中加入 NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的 pH
与体系中含 L微粒的分布系数[如 、反应物的物质的量之
比 关系如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ表示
B．a点溶液：
C．b点溶液存在：
D．反应 的平衡常数为
6
二、非选择题（共 58分）
15．稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼
渣(主要成分为 、 、CaO，少量 )为原料分离 Sc的一种工艺流程如下：
已知：① 在不同温度下的溶解度(100mL)：
70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃
0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g
②100℃以下 、 不易分解③ 的氧化性很弱。
回答下列问题：
(1)基态 Sc原子价层电子 d能级和 s能级电子个数比为______。
(2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。
(3)“反萃取”的目的是分离 Sc和 Fe元素。向“萃取液”中加入 NaOH， 、 、 的沉
淀率随 pH的变化如图，试剂 X为______(填 或 NaClO)，应调节 pH最佳为______。(填
标号)
A．1 B．2 C．4 D．6
(4)“沉钪”时，将 固体加入草酸( )溶液[配料比 ]，
制得 和 混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间
钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是
______。(不考虑 的水解)
7
(5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂 A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数
) ；萃取率 。萃取 Sc的过程中，若 Sc元素的分配系数
，取 100mL含钪的溶液，一次性加入 60mL萃取剂，则 Sc的萃取率为
______%。
16．由 溶液与咪唑（ ，可简写为 Im）溶液制备氯化四咪唑合锌
的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下：
Ⅰ.晶体制备
①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将 50mL咪唑溶液缓慢滴入 50mL氯化锌溶液中；
②用 0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系 pH至 6.0～7.0；
③在 60～80℃水浴中加热回流 1～2小时；
④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于 4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出；
Ⅱ.产物分离与纯化
⑤抽滤，收集白色固体产物；
⑥用少量______洗涤晶体 2～3次，再用______洗涤 1～2次；
⑦将产物置于干燥箱中，在 60℃下真空干燥 2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。
8
已知：咪唑结构简式为 ，具有碱性。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。
(2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。
(3)体系的 pH需控制在 6.0～7.0的原因是______。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是______。
(5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。
A．丙酮 蒸馏水 B．蒸馏水 丙酮
(6)4-甲基咪唑（ ）也能够与 形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是
______。
17．氢能被视为 21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获
取一直备受关注。
途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应
(1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号）
A．低温 B．高温 C．任意温度
(2)下列措施中一定能提高 平衡产率的是__________。（填标号）
A．选择合适的催化剂
B．移除部分
C．恒温恒压下通入气体
途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。
反应 I.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
恒压条件下，在密闭容器中通入 、 ，发生上述反应，测得平衡
9
时 的转化率和 、 的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。
已知： 的选择性
(3)反应 I的 __________。
(4)图中表示 选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
(5) 时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。
(6)采用 催化剂时， 的不同质量分数对产品 的选择性的影响如图所示。 时，
采用的催化剂中 的质量分数最佳为__________。
途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体
通过。
(7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出 a极的电极反应式__________。
18．新型 P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部
10
分试剂、反应条件省略)：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物 A的名称是______。
(2)化合物 B的结构简式为______。
(3)由 A转变为 C的反应类型是______。
(4)化合物 D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上连有 3个取代基；
②含有氨基 、酚羟基 ；
③含 4个碳的烷氧基 。
写出其中一种核磁共振氢谱有 6组峰，且峰面积之比为 的结构简式：______。
(5)由 D转变为 E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。
(6)下列有关说法正确的有______(填序号)。
A．F能发生银镜反应
B．F不可能存在分子内氢键
C．E→G的过程中产生了
D．已知醛基吸引电子能力较强，与 相比，化合物 F中的 N-H键极性更小
(7)已知： ，请设计以乙醇为原料(无机
11
试剂任选)合成化合物 的合成路线：______。(用流程图表示，例如
)
12

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