资源简介

黑龙江省重点高中2026届高三下学期热点核心考点强化专练
化学·试卷
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Cu-64、I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
A.甲醇所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用
2.利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是( )
A.熔点： B.的电子式为
C.的模型：V形 D.固态的晶体类型：分子晶体
3.在中发生反应，。下列说法错误的是( )
A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种
B.键角：
C.中原子的杂化轨道类型为
D.和的VSEPR模型相同
4.用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.若转化①消耗22.4 L ，则转移电子数为6
B.10 g 和的混合气体中含有质子数为5
C.2 mL 0.5 溶液中含有阴、阳离子总数为
D.若转化③消耗48 g ，则生成氧化产物的分子数为
5.Z是一种功能高分子材料，其合成片段如图所示，下列叙述错误的是( )
A.X分子中σ键与π键的数目之比为4：1
B.Z降解生成2种小分子
C.Y是线型高分子材料
D.反应1是加聚反应
6.用下列离子方程式解释现象正确的是( )
A.向硅酸钠溶液中通入，出现白色沉淀：
B.过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.通入滴有石蕊的水中，溶液变红：
D.将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液：
7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将气体通入溶液可发生反应：。下列说法正确的是( )
A.电负性：Y>W
B.第一电离能：Z>W
C.简单离子半径：Q>W
D.简单气态氢化物的稳定性：Y>W
8.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.实验甲：除去苯中的苯酚
B.实验乙：制备并收集干燥的氨气
C.实验丙：比较相同温度下(CuS)与(ZnS)的大小
D.实验丁：取铁极区溶液，滴入溶液以验证牺牲阳极法保护铁
9.常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.是体心立方最密堆积
B.晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙
C.晶胞中，配位数为8
D.晶胞的密度为
10.有如图所示合成路线，甲经两步转化为丙，下列叙述错误的是( )
A.甲和丙均可与酸性溶液发生反应
B.反应(1)的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是
C.反应(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲
D.反应(2)属于取代反应
11.冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是( )
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌（）和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B.滤渣X为石膏
C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
12.℃时，，已知，其中只与温度有关。将一定量的(g)充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是( )
A.℃时，，则
B.b点，
C.若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e点
D.保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡后的物质的量分数减小
13.利用膜电池处理含有乙酸钠和对氯苯酚的污水，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.温度越高，电池的工作效率越高
B.电池工作一段时间后，B极区溶液的pH升高
C.A极的电极反应式为
D.当外电路中有转移时，由B极向A极转移的数目为
14.化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
资料：ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。
ⅱ.是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：（绿色）。
编号 操作 现象
① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄
② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色
③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色
④ 向实验③所得溶液中加入1mL浓硝酸 溶液变蓝
下列说法不正确的是( )
A.依据实验①，向中通入稳定的气流，溶液可能会变黄
B.实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失
C.铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色的可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色
D.铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色的可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成的使溶液呈绿色
15.常温下，溶液的pH与（α为酸的电离度）的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a为溶液的pH与的关系曲线，的电离平衡常数的数量级为
B.溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小
C.加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同
D.调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在（代表酸根离子）
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（13分）工业上利用氰化法从含金、银的硫化矿（主要成分：）中提取金、银，其工艺流程如图所示：
已知：①HCN是一元挥发性弱酸，有剧毒；；
②。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时加入“石灰乳”的目的除了调节外，还能将“焙烧”过程中产生的__________（填化学式）气体除去。
（2）“浸取”的目的是将转化为进入溶液，Ag溶解生成的化学方程式为________________________________________________________。若“浸取”时溶液的pH过低，可能存在的安全隐患是__________________________________________________________；若调整溶液，则溶液中的（来自焙烧产物）__________（填“能”或“不能”）沉淀完全（当离子浓度时，认为该离子沉淀完全）。
（3）“置换”时，Zn粉先与反应生成和Au，再与反应。现有1 L浸出液，含、，理论上至少需加入Zn粉的质量为__________g（忽略Zn与其他离子反应）；置换后过滤得到的金泥，在“电解”前需先经酸洗（稀硫酸）处理，其目的是______________________________________________________。
（4）电解精炼粗金时，以粗金为阳极、纯金为阴极，电解液为含的碱性溶液。阳极反应除外，还可能发生的反应为_______________________________（写一个涉及杂质Cu的反应，形成配位键时通常为四配位）。
17.（13分）甲酸铜晶体[]是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下：
步骤1 称取2.0 g铜粉于a中，从c中滴加20 mL甲酸溶液（质量分数为50%），再从b中缓慢滴加5 mL过氧化氢溶液（质量分数为30%），边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。
步骤2 水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为______________。
（2）步骤1中生成的化学方程式为__________________________________________。
（3）步骤2中，采用水浴加热方式的优点是__________________________________；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒______________（填“较小”或“较大”）。
（4）甲酸铜[]在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下(低于200 ℃)分解得到黑色固体，气体产物中检测到，另外一种产物为________（填化学式）。
（5）甲酸铜晶体纯度的测定
准确称取11.3 g甲酸铜晶体样品，置于100 mL烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入250 mL容量瓶中定容、摇匀。移取25.00 mL甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入5.0 g NaOH（足量）、40.00 mL 的标准溶液，在80 ℃水浴中加热30 min。冷却后，加入的、14.0 g KI（足量），加盖，暗处放置5 min后，滴入3~4滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：在强碱性溶液中溶液能将氧化成，自身变成;在酸性溶液中，将和还原为；标准溶液可将还原成。
①与反应的离子方程式为_______________________________________________。
②甲酸铜晶体的纯度为__________。
（6）甲酸铜晶体在吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中转变成HCOOH的电极反应式______________________________________。
18.（15分）2025年11月1日神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”空间站，“天宫”空间站设有对二氧化碳进行收集和再生处理的系统装置，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化（生成甲烷与水，并伴有副反应）。
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ.
已知298 K和100 kPa时部分物质的标准摩尔燃烧焓（一摩尔物质在标准状态下完全燃烧时的反应焓变）如表所示。
物质
标准摩尔燃烧焓/（） 286 891
回答下列问题：
（1）根据以上数据，计算反应Ⅰ在298K和100 kPa的时，还需要补充的数据是_________。
（2）已知反应Ⅱ的，则该反应能自发进行的温度高于______K（保留两位小数）。
（3）恒压100 kPa下，向密闭容器中按投料，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率的选择性S[的选择性]随温度的变化如图1所示。
①表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是__________（填“x”或“y”）。
②时，_________，反应Ⅰ的______________________________（列出计算式即可，为用各气体平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③若的选择性分别位于p、q两点，反应Ⅰ的逆反应速率：(p)________（填“>”“=”或“<”）(q)。
（4）二氧化碳加氢甲烷化的过程中还会发生反应Ⅲ ，催化剂催化反应Ⅲ的机理如图2所示，水可以使催化剂活化位点减少。在该反应历程中，中In元素的化合价_________________（填“先升高后降低”“先降低后升高”或“保持不变”）分析在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因_____________________________________________________________________________________。
19.（14分）卡奈替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，在肿瘤治疗等相关研究领域有一定应用。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为______________。
（2）F生成G的反应类型为_________________。Q的结构简式为_____________________________。
（3）A生成B的反应方程式为_________________________________________。
（4）步骤F→G的目的是______________________。
（5）写出满足下列条件的M的三种结构______________、______________、________________。
①比化合物E少4个H原子；
②能发生银镜反应；
③分子中含有两个相同的含氧官能团；
④只含一个饱和五元碳环。
（6）以苯和为原料合成。按要求写出下列物质的结构简式或名称。
。
M的结构简式为______________；W的名称为______________。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分
答案 B C A B B C B D D B C B D D C
1.答案：B
解析：甲醇制氢气过程中，甲醇分解或甲醇与水催化重整生成氢气等新物质，属于化学变化，A错误；氘、氚核聚变是原子核内部的变化，生成新的原子核（如氦核），不属于原子重新组合形成新物质的化学变化，B正确；偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，与氧化剂反应生成新物质，属于化学变化，C错误；可燃冰（主要成分为甲烷水合物）作为能源燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
2.答案：C
解析：的半径小于，中离子键的强度更大，故熔点更高，A正确；的空间结构与一样，均为直线形，电子式与相似，B正确；的中心S原子的孤电子对数，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体形，C错误；分子间通过范德华力结合形成分子晶体，D正确。
3.答案：A
解析：与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A错误；的中心原子为sp杂化，的中心原子为杂化，B正确；中Cl原子的杂化轨道类型为，C正确；和的VSEPR模型均为正四面体形，D正确。
4.答案：B
解析：未指明所处状态，不能计算其物质的量，A错误；1个中含有14个质子，1个中含有16个质子，设10 g混合气体中为x g，为，则10 g 和的混合气体中含有质子的数目为，B正确；不考虑水电离的情况下，2 L 0.5 LiOH溶液中，溶液中阴、阳离子总数为2，因存在水的电离，故溶液中阴、阳离子总数大于2，C错误；转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，为氧化产物，根据得失电子守恒可得关系式：，则，分子数为0.5，D错误。
5.答案：B
解析：单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，1个X分子中含有8个σ键和2个π键，数目之比为4：1，A正确；根据所给结构简式可知，Z降解的产物之一为Y，仍然是高分子，B错误；Y的链节含有饱和链烃结构，是线型高分子材料，C正确；反应1是由相对分子质量较小的化合物分子发生加聚反应生成相对分子质量较大的聚合物，D正确。
6.答案：C
解析：向硅酸钠溶液中通入，当少量时，反应的离子方程式为，当过量时，反应的离子方程式是，A错误；过量铁粉与稀硝酸反应，铁会将生成的进一步还原为，正确的离子方程式是，B错误；通入滴有石蕊的水中，溶液变红是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为，还可以写二级电离方程式，C正确；草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是，D错误。
7.答案：B
分析：X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q 同族，Y、Z、W 同周期，则X位于第一周期，为H元素，Q位于第三周期，为Na元素；第二周期元素W与H形成，则W为O元素；为，则Y为C元素；Z位于Y和W之间，则Z为N元素。综上；X为H，Y为C，Z 为N，W为O，Q为Na。
解析：同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性：O>C，即W>Y，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：N>O，即Z>W，B正确；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，即W>Q，C错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单气态氢化物稳定性：O>C，即W>Y，D错误。
8.答案：D
解析：苯酚和反应生成的三溴苯酚、都能溶于苯，A不能达到实验目的；为酸性干燥剂，能和反应，B不能达到实验目的；悬浊液中含有和ZnS，可以和电离出的反应，不能证明存在沉淀的转化，C不能达到实验目的；金属性：Zn>Fe，Zn作原电池的负极，Fe作正极，被保护，不被氧化，故取铁极区溶液，滴入溶液，没有明显现象，则证明Fe没有被氧化，D能达到实验目的。
9.答案：D
解析：根据题图1可判断位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A 错误；在面心立方晶胞中，每个顶点都能与三个面心原子形成一个四面体空隙，如此，晶胞内能形成 8 个四面体空隙，CuS晶胞中，填充了晶胞中 4 个四面体空隙，对称分布。晶胞中，填充了晶胞中 8 个四面体空隙，所以，两种晶胞的侧视图是相同的，B 错误；根据 B 项解析可知CuS晶胞中配位数为4；晶胞中，配位数为8，C 错误；晶胞中含有 4 个，故晶胞的密度为，D 正确。
10.答案：B
解析：由合成路线可知，甲经两步转化为丙，由碳碳双键引入2个—OH，则反应(1)为碳碳双键与卤素单质的加成反应，反应(2)为卤代烃的水解反应，则乙为（X为卤素原子）。碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化，则甲和丙均可与酸性溶液发生反应，A正确；反应(1)可为碳碳双键与的加成反应，该反应不需要铁粉，B错误；反应(2)产物中可能含有未反应的甲，甲中的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙、丙不能，则可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲，C正确；反应(2)为卤代烃的水解反应，属于取代反应，D正确。
11.答案：C
解析：已知废铁残渣主要含，“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在，铁元素的化合价从中的+3价降低到中的+2价，铁酸锌在反应中得到电子，表现氧化性，A正确；“酸浸”时加入了、，“多步中和”加入，与反应生成，由于被溶液中的氧化生成，与结合也会生成，所以滤渣X为，B正确；“氧化水解”步骤中水蒸气温度较高，升温有利于的水解平衡正向移动，促进水解，C错误；赤铁矿渣的主要成分是，是红棕色粉末，可用于生产油漆、颜料等，D正确。
12.答案：B
解析：由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得。℃时平衡常数。由℃时，，可得此温度下平衡常数，说明平衡正向移动，又该反应为放热反应，故，A错误；由图可知，b点后一段时间透光率增大，说明b点时二氧化氮浓度在减小，反应正在正向进行，则二氧化氮的正反应速率大于逆反应速率，B正确；若d点加入催化剂，平衡不移动，达到平衡所需要的时间缩短，平衡时二氧化氮浓度不变，透光率不变，不可能为e点，C错误；保持压强不变，再充入一定量氩气，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡后的物质的量分数增大，D错误。
13.答案：D
分析：
解析：由装置图可知，B极反应需要微生物膜，当温度过高时可能会使微生物膜失活而降低电池的工作效率，A错误；由上述分析知，B极区有生成，且由B极区向A极区转移的少于生成的，则B极区溶液的pH降低，B错误；A极的电极反应式为，C错误；根据电荷守恒可知，当外电路中有转移时，通过质子交换膜的的个数应为，D正确。
14.答案：D
解析：根据实验①可知，当有存在时，通入气体，溶液可能会变成黄色，故向中通入稳定的气流，溶液可能会变黄，A正确；当向实验③所得溶液中加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，平衡逆向移动，绿色消失，B正确；由实验①②可知，铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色的可能原因是浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色，C正确；由实验④知，当溶液中浓硝酸过量时，溶液中不能生成大量使溶液呈绿色，D错误。
15.答案：C
分析：
用HA代表酸分子，代表酸根离子，则，=，，故，则曲线a对应的,曲线b对应的，曲线c对应的。烃基为推电子基团，烃基越大，推电子效应越强，中键的极性越弱，对应酸的酸性越弱，则酸性,则a、b、c分别为溶液的pH与的关系曲线。
解析：由分析可知，a为HCOOH溶液的pH与的关系曲线，且的电离平衡常数的数量级为，A错误；烃基越大，推电子效应越强，则酸性，的电离平衡常数更小，即更小，根据可知溶液pH与的关系曲线斜率与a、b、c相同，但纵截距更大，B错误；X、Y、Z三点对应溶液的pH相等，水的电离程度相同，C正确；调节溶液pH的过程中，可能加入了其他酸或碱，当加入了其他酸或碱时溶液中不再存在，D错误。
16.答案：（1）（1分）
（2）（2分）；与结合产生剧毒的HCN，释放有毒气体（2分）；能（2分）
（3）1.625（2分）；溶解金泥中过量的Zn粉，除去杂质（2分）
（4）（2分）
分析：
解析：（1）由分析可知“焙烧”时有气体产生，用石灰乳［主要成分是］吸收。
（2）“浸取”的目的是将转化为、进入溶液，Ag被氧化，反应的化学方程式为。根据已知信息①可知，HCN是一元挥发性弱酸，有剧毒，故溶液pH较低时，会与结合产生剧毒的HCN。当溶液时，结合，可得，故能沉淀完全。
（3）由已知信息②可知，需消耗0.01 mol Zn，同理需消耗0.015 mol Zn，则消耗锌的总物质的量，消耗锌的质量。
（4）Cu失电子后与形成。
17.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）便于控制温度，且受热均匀（1分）；较大（1分）
（4）HCHO（2分）
（5）①（2分）
②90%（2分）
（6）（2分）
解析：（1）由图可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗。
（2）步骤1中铜粉、甲酸和过氧化氢反应生成甲酸铜和水。
（3）水浴加热的优点为便于控制温度，且受热均匀。溶液表面出现晶膜时，缓慢降温，有利于形成较大、较完整的晶体颗粒。
（4）低温分解得到的黑色固体为CuO，结合还生成，说明分解过程中发生了氧化还原反应，根据原子守恒，可得分解方程式为，故另外一种产物为HCHO。
（5）①结合已知信息可知和反应生成和，根据氧化还原反应的规律，即可写出反应的离子方程式。
②纯度测定过程中，发生反应：，，，。从反应过程来看：是中间产物，在反应中仅起到传递电子的作用，得电子，、失电子。。
（6）根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即可写出电极反应式。
18.答案：（1）的汽化热（2分）
（2）980.95（2分）
（3）①y（1分）；②27:35（2分）；（2分）；③>（2分）
（4）先降低后升高（2分）；添加水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱，且水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降（2分）
解析：（1）(g)、(g)的标准摩尔燃烧焓为0，的标准摩尔燃烧焓是指燃烧生成液态水放出的热量，而反应Ⅰ的热化学方程式中水为气态，所以还需要的汽化热。
（2）反应自发进行。时，反应能自发进行，即，。
（3）①根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的热化学方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主，随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，的选择性降低，的平衡转化率先减小后增大，故曲线y代表的选择性随温度的变化。
②由题意知，恒压100 kPa下，投料平衡时的转化率为30%，的选择性为80%，设起始时为5 mol，为9 mol。则：
平衡时，，，，。混合气体总物质的量为11.6 mol，，反应Ⅰ的。
③若选择性分别位于p、q两点，p点生成的更多，p点的选择性大于平衡时的选择性，平衡逆向移动，q点的选择性小于平衡时的选择性，平衡正向移动，故反应Ⅰ的逆反应速率：。
（4）由反应Ⅲ的催化机理图可知，在该反应历程中，先与催化剂反应生成，出现氧空位，In元素化合价降低，氧空位再吸附中氧原子，In元素化合价又升高，故In元素化合价先降低后升高。结合题干信息“水可以使催化剂活化位点减少”可知，在反应中添加水蒸气，催化剂上活化位点减少，催化剂吸附反应物的能力减弱，且水蒸气过多，反应Ⅲ平衡逆向移动，甲醇产率下降。
19.答案：（1）醚键、羟基（2分）
（2）取代反应（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）保护亚氨基，防止被取代（2分）
（5）（3分）
（6）（1分）；苯胺（1分）
分析：
解析：（1）E的结构简式为，其中含氧官能团为醚键、羟基。
（2）结合F、L的结构简式及反应条件，可知基团取代F中—NH—上的H生成G，故F生成G的反应类型为取代反应。由上述分析可知，Q的结构简式为。
（3）由A的结构简式及所给反应条件可知，该反应为苯环上的硝化反应，根据原子守恒即可写出相应化学方程式。
（4）亚氨基容易发生取代反应，设计F→G的目的是保护亚氨基，防止被取代。
（5）M满足的条件：①比化合物E少4个H原子，E的分子式为，则M的分子式为；②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③分子中含有两个相同的含氧官能团，说明含有2个醛基；④只含一个饱和五元碳环。则五元碳环上含有两个醛基和一个氨基，如：等（合理即可）。
（6）根据题意可知，完整的合成路线为，根据合成路线写出相应化合物的结构简式和名称即可。
热点核心卷·化学试卷·第4页（共4页）

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