资源简介

吉林省重点高中2026届高三下学期热点核心考点强化专练
化学·试卷
分值：100分 时间：90分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Co-59、Te-128
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( )
A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是( )
A.盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性
B.洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应
C.酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同
D.活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性
3.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是( )
A.强碱具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
B.制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染
C.液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封
D.银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中
4.完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是( )
A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
B.测定晶体中结晶水的含量：③⑤
C.胶体的制备：①④⑤
D.食盐精制：①③④⑤⑥
5.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+：
C.用溶液能有效除去误食的
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
6.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.的电子式： B.分子的空间构型为直线形
C.基态C原子的轨道表示式： D.中子数为10的氟原子符号：
7.下列描述中，正确的是( )
A.是空间结构为V形的极性分子
B.的空间结构为平面三角形
C.中所有的原子不都在一个平面上
D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子
B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低
C 导电性：石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
D 配位键的强弱： N的电负性小，给电子能力强，配位键强
9.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：
②（未配平）。下列说法不正确的是( )
A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B.②中若有标准状况下5.6L生成，转移电子0.25
C.②中既表现氧化性，又表现还原性
D.由①②可知氧化性强弱顺序为
10.反应，可将工业废气中的HCl转化为，实现氯资源的循环利用。在时，将混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是( )
A.
B.减小或选用更高效的催化剂，均能提高X点HCl的平衡转化率
C.HCl流速高于时，流速越大，反应速率越快
D.360 ℃时，当HCl流速为时，每小时约获得
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是( )
选项 实验内容 实验操作
A 除去中的（g） 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管
B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和混合溶液，停止加热后冷却，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴溶液
C 制备乙酸乙酯 向试管中加入，再加入和碎瓷片加热
D 银氨溶液的配制 向试管中加入溶液，边振荡边加入2%氨水至沉淀恰好溶解
12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)[]随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B.时，M电极上的还原产物为
C.时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2:1
D.时，测得生成的，则
13.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含和少量）制备的一种工艺流程如图所示（粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）。
下列叙述正确的是( )
A.“还原”时焦炭主要被氧化为
B.“高温氮化”时作还原剂
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
14.化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中间体，由化合物X生成化合物Z的路线如图所示，下列说法错误的是( )
A.X的同分异构体中，与其官能团相同的有9种
B.用红外光谱可检测Z中是否含有Y
C.化合物Y与足量加成后的产物中含有3个不对称碳原子
D化合物Z的核磁共振氢谱上有5组吸收峰
15.互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为（无催化剂不考虑转化）。常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH（催化剂自身对pH无影响），的平衡分布系数δ变化如图。例如的平衡分布系数为。下列说法正确的是( )
A.无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性
B.有催化剂存在且pH=3.6时，
C.
D.溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.（12分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根抗菌、抗病毒活性成分之一。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物，合成过程如图所示：
①基态价电子排布式为_________。
②色胺酮分子中所含元素电负性由大到小的顺序为_____________；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大π键体系，则1号N原子的孤电子对占据_________轨道。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合
（2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的相关反应，所得的产物中含有大π键。
已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定
①产物中________（填“α”或“β”）位置的N原子更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长__________产物中氮氮键键长（填“>”“<”或“=”），原因是__________________________________________________________________________________________________。
①已知中含有大π键，则与的键角由小到大的顺序为_______________________。
②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴阳离子中N原子的杂化类型分别为_______________________，晶体密度为_____________________（设为阿伏加德罗常数的值）。
17.（12分）碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。工业上以电解精炼铜渣(含)为主要原料提取和的工艺流程如下：
已知：二氧化碲为两性氧化物，难溶于水，碱性条件下转化为。回答下列问题。
（1）碲在元素周期表中的位置为___________________。
“硫酸化焙烧”及“水浸”试验结果如下表所示：
编号 焙烧温度/℃ 硫酸加入比例 水浸渣
渣率/% Cu含量/% Te含量/%
1 500 1.5 62 20.89 50.09
2 500 1.2 60 24.21 51.74
3 450 1.5 50 4.98 62.02
4 450 1.2 52 9.44 59.67
5 400 1.5 59 17.81 52.72
6 400 1.2 55 23.80 56.58
注：硫酸加入比例为硫酸实际加入量与理论加入量的比值
（2）“硫酸化焙烧”过程中焙烧温度与硫酸加入比例最佳条件为___________(填编号)。
（3）“碱浸渣”能循环利用的原因为___________________。“硫酸化焙烧”反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（4）“试剂X”可选用___________(填标号)，“沉碲”反应的离子方程式为_______________________________________。
A. B. C.氨水
（5）若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的固体的质量为___________t(保留两位小数)。
18.（12分）[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
Ⅰ.按如图甲装置制备[Co(Ⅱ)Salen]
已知：ⅰ.在溶液中易被氧化为；
ⅱ.双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为
制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛（1.6 mL）、乙二胺（0.5 mL）及95%乙醇（80 mL），室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15 mL）加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束……冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
（1）A处应安装的仪器是________________（填名称）；恒压滴液漏斗支管的作用是_________________________。
（2）不通氮气会造成实验失败，原因是_____________________________________，“保持微沸”的目的是_____________________________________________。
（3）回流结束后，接下来的操作顺序为_________________（填序号）。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气
（4）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为_____________________________________________________________。
Ⅱ按如图乙装置进行载氧量测定
（5）除去装置中的空气后，关闭，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是_________________________________________________。
（6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表：
序号 [Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL（标准状况下）
1 m 3.22
2 m 3.38
3 m 3.20
配合物载氧量的计算式为_____________________________{已知：}。
19.（12分）那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A生成B试剂NaOH的作用为_______________________________________。
（2）A中官能团的名称为_________________，E的结构简式：______________________。
（3）写出C→F的化学方程式：________________________________________。
（4）满足下列条件化合物D的所有同分异构体有________种。
a.可以与活泼金属Na反应生成氢气，但不与溶液反应
b.分子中含有酯基
c.含有苯环，且有两个取代基
（5）D→E的合成路线设计如下：
。试剂X为________（填化学名称）；试剂Y为____________________________（填化学名称）。
20.（12分）“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）_________kJ/mol。
（2）有利于提高平衡转化率的条件是________。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
（3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中(g)为0.5 mol，CO为1.5 mol，此时(g)的浓度为___________mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为_________。
（4）还原能力(R)可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。
①常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图，则1000 ℃时R值为___________。400~1000 ℃间R的变化趋势是__________（填序号）。
A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大
②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率R值随温度变化如下表：
温度/℃ 480 500 520 550
转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法不正确的是_______（填序号）。
A.R值增大可能是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率
B.温度越低，含氢产物中占比越低
C.温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
D.改变催化剂，提高转化率，R值不一定增大
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分
答案 B D A A D A D B B D BD BD C AC BC
1.答案：B
解析：碾碎硝化棉是物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄（S）转化为硫酸（）时，硫元素化合价由0升高为+6，发生了氧化还原反应，B正确；蒸馏法是利用沸点不同分离物质，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于取代反应，不涉及氧化还原反应，D错误。
2.答案：D
解析：盐卤用来制豆腐，是因为其能使豆浆中的蛋白质聚沉，A错误；洗涤剂清洗餐具的原理主要是通过乳化作用去除油污，洗涤剂中的表面活性剂能够使油污分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴随着水流被冲走，从而达到清洁的效果，B错误；酿酒时蒸馏提高酒精度，是利用酒精和水的沸点不同，C错误；活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味，D正确。
3.答案：A
解析：强碱具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用强碱时戴耐酸碱手套可起到防护作用，A正确；制取有毒气体时使用通风橱仅能减少实验者接触有毒气体，无法完全防止空气污染，B错误；液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并进行水封，C错误；银氨溶液久置会生成易爆化合物（如氮化银、雷酸银等）并降低反应活性，存在安全隐患，需现配现用，D错误。
4.答案：A
解析：由浓硫酸配制40%的稀硫酸需要计算、量取、稀释等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④，A正确；测定晶体中结晶水的含量，需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯，不需要胶头滴管，B错误；胶体的制备需要把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，需要酒精灯、胶头滴管和烧杯，不需要玻璃棒，C错误；食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，D错误。
5.答案：D
解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为，D错误。
6.答案：A
解析：是离子化合物，电子式为，A正确；中心原子价层电子对数为4，空间构型为V形，B错误；画轨道表示式时，不能省略空轨道。C的轨道表示式应为，C错误；中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为，D错误。
7.答案：D
解析：的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，故CS2的空间结构为直线形，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，A错误；中心原子Cl的价层电子对数为，孤电子对数为1，则的空间结构为三角锥形，B错误；中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构是平面三角形，中所有的原子都在一个平面上，C错误；的价层电子对数为，的价层电子对数为，杂化轨道类型均为，D正确。
8.答案：B
解析：F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子，使碳正离子的正电性更强，稳定性更差，A正确；碳酸氢钠中易形成氢键，形成较稳定的“缔合”结构，与水分子的相互作用减弱，从而使溶解度降低，B错误；石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，这些p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有良好的导电性，而金刚石中C原子的四个价电子均已参与杂化形成σ键，C正确；N的电负性小，给电子能力强，中的配位键更强，D正确。
9.答案：B
解析：配平两个反应为①、②。反应①中HBrO→KBr，Br元素化合价降低2，HBrO作氧化剂，，Cu元素化合价升高1，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，A正确；反应②中生成1mol转移4mol电子，标准状况下5.6L的物质的量为0.25mol，故转移电子数为，B错误；反应②中中的Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，既作氧化剂也作还原剂，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：，由②可得氧化性，则氧化性强弱顺序为，D正确。
10.答案：D
解析：HCl流速低于时，相同流速下，440 ℃对应的HCl转化率小于360 ℃对应的HCl转化率，说明升高温度平衡逆向移动，，A错误；减小相当于增大的量，平衡正向移动，HCl的平衡转化率升高，而催化剂不影响平衡移动，B错误；由题图可知，HCl流速高于时，HCl转化率下降，这是由于流速过大，反应物与催化剂接触时间缩短，反应速率减慢，导致反应不充分，从而导致HCl转化率降低，C错误；360 ℃时，当HCl流速为时，HCl转化率为60%，即每小时参与反应的HCl的物质的量为0.19 mol×60%，则每小时生成的物质的量为0.19 mol×60%×0.5，故每小时约获得的质量为，D正确。
11.答案：BD
解析：无水氯化钙不仅能够吸收水分，也可以吸收，因此不能使用无水氯化钙干燥，而应该使用碱石灰干燥，A错误；要检验溴乙烷中的官能团，应该使有机物中的溴原子转化为溴离子，然后用的不溶性进行检验，正确的操作方法为充分加热溴乙烷和混合溶液，停止加热后冷却，然后取水层溶液于试管中，先加稀硝酸，中和未反应的NaOH溶液，使溶液显酸性，然后再加入几滴溶液，若产生淡黄色沉淀，就证明水溶液中含有，则原有机物中含有C Br键，B正确；制备乙酸乙酯时，应该先向试管中加入，然后缓缓加入浓硫酸，待溶液冷却后加入，加入碎瓷片，然后再进行加热操作，C错误；要配制银氨溶液，操作方法是向试管中加入溶液，边振荡边加入2%氨水溶液，直至最初产生的沉淀恰好溶解，就得到银氨溶液，D正确。
12.答案：BD
解析：装置工作时，M电极上CO2得电子生成有机物X，为阴极，阴极室溶液pH逐渐增大，A 错误；当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的FE为0，说明CO2没有在阴极得到电子发生还原反应，而是H2O在阴极得到电子发生还原反应生成H2，B正确；当电解电压为时，生成的含碳化合物为HCOO 且FE较低，即CO2和H2O同时在阴极放电，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比小于2:1，C 错误；当电解电压为时，转移转移、当电解生成的时，可建立等式，解得，D正确。
13.答案：C
分析：
解析：由上述分析知，“还原”时焦炭主要被氧化为CO，A错误；“高温氮化”时中N的化合价降低，作氧化剂，B错误；原料气中含有和少量的，操作X的目的是除氧气，可以和Cu在加热的条件下反应生成CuO，不与Cu反应，故可将原料气通过灼热的铜粉，C正确；由题意知，高温氮化后的产物中还含有少量Fe、Cu的单质及其化合物，由于Cu不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸酸洗，可选用稀硝酸，D错误。
14.答案：AC
解析：与X具有相同官能团，若苯环上取代基为，有3种位置异构，若苯环上取代基为，去除X本身，还有9种，共12种，A错误；Z与Y的官能团不同，用红外光谱可检测Z中是否含有Y，B正确；化合物Y与足量加成后的产物有4个不对称碳原子，如图：（标注*的碳原子为不对称碳原子），C错误；化合物Z分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，则其核磁共振氢谱有5组吸收峰，D正确。
15.答案：BC
分析：
曲线①、②、③分别代表H2B、HB 、B2 的平衡分布系数随pH的变化。
解析：②代表HB 的平衡分布系数随pH的变化，当HB 的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，A错误；当有催化剂存在且pH=3.6时，，又因为反应的平衡常数，则，，故为定值，为定值，当时，接近1，则，则当pH=3.6时，也满足，即，故，所以，B正确；由图可知，当时pH≈3.0，，由B项分析知，，且，则，则，C正确；，由B项分析可知，pH为3.6时，，可以得出，则，Na2A溶液中加入催化剂后会部分转化为，水解程度较小，所以溶液碱性减弱，D错误。
16.答案：（1）①（1分）；②O>N>C>H（1分）；杂化（1分）；③氢键（1分）
（2）①α（1分）；②<（1分）；反应物中的α位N原子（即中心N原子）采用sp杂化，而产物中的α位N原子采用杂化，反应物中α位N原子杂化轨道中s成分多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长较产物中的短（1分）
（3）①（1分）；②、sp（2分）；（2分）
解析：（1）①钴为27号元素，基态Co原子的电子排布式为，则基态Co2+价电子排布式为。
②色胺酮中含N、O、H、C元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>N>C>H；色胺酮分子结构上具有较好配位的N和O以及超共轭的平面大π键体系，是平面结构，1号N原子采用杂化，其孤电子对占据杂化轨道。
（2）①产物中含有大π键，含氮多元环为平面结构，α、β位置的N原子均是杂化，β位置的N原子的3个电子形成σ键，1对孤电子对参与形成大π键，α位置的N原子的2个电子形成σ键，1个电子参与形成大π键，还含有1对孤电子对，更容易形成配位键。
②反应物中α位N原子（即中心N原子）为sp杂化，产物中α位N原子为杂化，反应物中N原子sp杂化轨道中s成分比产物中杂化轨道中多，形成的化学键更稳定，氮氮键的键长更短。
（3）①的中心原子N的价层电子对数为2，采用sp杂化，键角为180°，的中心原子N的价层电子对数为3，采用杂化，含1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，键角小于120°，中的大π键（）是两个O原子各提供一个单电子，N原子提供一对电子形成的共轭大π键，N原子上还剩余一个单电子占据一个杂化轨道，该单电子对成键电子对的排斥作用较中孤电子对对成键电子对的排斥作用小，其键角比大，故键角：。
②根据晶胞结构示意图可知，阳离子为，中心N原子采用sp杂化，阴离子为，中心N原子采用杂化；晶胞中含2个，含个，晶胞的质量为，晶胞的底面积为，高为，晶胞的体积为，晶体的密度。
17.答案：（1）第5周期ⅥA族（1分）
（2）3（2分）
（3）“硫酸化焙烧”不充分（1分）；（2分）
（4）A（2分）；（2分）
（5）4.44（2分）
分析：含有的铜渣硫酸化焙烧发生反应、，水浸后过滤水浸液为硫酸铜溶液，水浸渣主要成分为，碱浸使得转化为，向含有的溶液中加入强酸，发生反应，过滤得到的与盐酸发生反应，向溶液中加入将还原为Ti。
解析：（1）碲原子核外52个电子，核外电子排布式为，位于元素周期表第5周期ⅥA族；
（2）“硫酸化焙烧”及“水浸”过程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，对比所给6组数据，第3组Cu含量最低，Te含量最高，第3组温度与硫酸加入比例为最佳条件；
（3）“硫酸化焙烧”若不充分，水浸渣中含有的未反应，碱浸后的滤渣不反应的可循环到“硫酸化焙烧”再利用；“硫酸化焙烧”发生反应；
（4）“沉碲”过程加入强酸将转化为，发生反应为；
（5）根据电子守恒列关系式，解得。
18.答案：（1）球形冷凝管或蛇形冷凝管（1分）；平衡压强，便于液体顺利滴下（1分）
（2）、双水杨醛缩乙二胺被氧化（2分）；使胶状微粒聚沉，便于过滤（2分）
（3）②①③（1分）
（4）（2分）
（5）调节水准调节器，使其和量气管内液面相平（1分）
（6）（2分）
解析：（1）制备过程中有回流操作，故A处应安装的仪器是球形冷凝管或蛇形冷凝管；恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，使漏斗中的液体顺利滴下。
（2）、双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧化，通入排出装置中的空气，防止其被氧化；“保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于过滤。
（3）回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入，充分冷却后进行抽滤、洗涤、干燥得到配合物，故操作顺序为②①③。
（4）分析双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的同时生成醋酸，化学方程式为。
（5）每次读数前应先进行的操作是调节水准调节器，使其和量气管内液面相平。
（6）由题表中三次实验数据可知，第二次的实验数据误差较大，应舍去，则标准状况下吸收的氧气的平均体积为，则，故。
19.答案：（1）消耗生成的HBr，使反应进行更彻底（1分）
（2）醚键、羟基（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）12（2分）
（5）液溴（2分）；氢氧化钠水溶液（1分）
分析：A的分子式为，不饱和度为4，结合C的结构简式及A→B→C的反应信息知，A为，A与发生取代反应生成B（），B的结构简式为，B中苯环上的1个H被—CHO取代生成C，C与发生反应生成F，结合F的分子式和不饱和度为7，说明C→F过程中引入了—NO2，推断C中—CHO先发生加成反应生成—OH，再消去生成碳碳双键，则F为，E→C的过程和A→B类似，推断E中含两个相邻酚羟基，根据C的结构可推知，E为。
解析：（1），则试剂NaOH的作用为消耗生成的HBr，使反应进行更彻底。
（2）A的结构简式为，含有的官能团为醚键、羟基；E的结构简式为。
（3）C中—CHO先发生加成反应生成—OH，再发生消去反应生成碳碳双键，C→F的化学方程式为。
（4）D的同分异构体满足条件：a.可与活泼金属Na反应生成，但不与溶液反应，说明不含—COOH，含—OH；b.分子中含有酯基；c.含有苯环，且有两个取代基，则两个取代基可分别为，每种组合在苯环上均有邻、间、对三种结构，则共12种同分异构体。
（5）E为，结合D的结构可知，需要在D中酚羟基邻位C上引入取代基，结合M的分子式可知，该过程先在酚羟基的邻位C上引入Br，则M为，则试剂X为液溴；M中苯环上的—Br水解生成—OH，类似，则试剂Y为氢氧化钠水溶液。
20.答案：（1）+329（1分）
（2）C（1分）
（3）0.25（2分）；0.75（2分）
（4）①1.8（2分）；D（2分）；②BC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ+2×Ⅱ，。
（2）三个反应均为吸热反应，升高温度平衡右移，转化率增大；反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的反应，反应Ⅰ、Ⅲ正反应均为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，转化率增大，有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，故选C。
（3）设平衡时，的物质的量分别为，根据元素守恒，，，，联立得。，反应Ⅱ平衡常数。
（4）①设投入，1000 ℃时，转化率为100%，转化率为60%，；常压下和按物质的量之比1：3投料，开始时，随温度升高甲烷转化率的变化量高于，变化量大，R在减小，温度高于约700 ℃后，CH4转化率基本不变，变化量很小，转化率不断增大，变化量大，R值增大。
②R值增大可能是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率，使单位时间内的转化率增大，增大的倍数比大，A正确；根据表中数据可知，温度越低，转化率越小，R值越大，则比大，含氢产物中占比越高，B错误；温度升高转化率增大，转化率也增大，由题表可知R值减小，C错误；改变催化剂，提高转化率，转化率可能减小，则R值不一定增大，D正确
热点核心卷·化学试卷·第4页（共4页）

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