资源简介

辽宁省重点高中2026届高三下学期热点核心考点强化专练
化学·试卷
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、N-14、O-16、Cl-35.5、K-39、I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下列文物中相关主要成分描述错误的是( )
A.《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成分为 B.乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐
C.亚方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金 D.《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质
2.化学品使用要注意安全，规范操作。下列说法错误的是( )
A.配制乙醇浓硫酸混合液时，边搅拌边将浓硫酸注入乙醇中
B.喷施农药时，佩戴口罩，且在顺风口下方操作
C.天然气转移灌装时，不能拨打手机
D.实验室中必须与乙醇、甲苯等有机物分开保存
3.高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是( )
A.脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业
B.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基
C.乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料
D.氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料
4.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.28 g 中所含π键的数目为NA
B.8 mol 被氧化时，转移电子的数目为6NA
C.25 ℃和101 kPa时，22.4 L中所含分子的数目大于NA
D.53.5 g 晶体中所含离子的数目为2NA
5.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.的电子式： B.水合钠、氯离子：
C.的球棍模型： D.：1，3，5-三硝基甲苯
6.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是( )
A.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳
B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C.Y分子中所有原子可能共面
D.Y分子中碳原子的杂化类型有、两种
7.实验室中用如图装置制备气体，可行的是( )
选项 试剂A 试剂B 制备的气体
A 稀硝酸 硫化氢
B 饱和食盐水 电石 乙炔
C 浓硝酸 铁片 二氧化氮
D 稀硫酸 铜粉 氢气
8.下列宏观现象与微观解释不相符的是( )
选项 宏观现象 微观解释
A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C—C键的键长大于石墨中C—C键的键长
B 在水中的溶解度小于在中的溶解度 是极性分子，和都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律
C 沸点：CH3COOH>CH3CHO 可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子内氢键
D 碱性： 电负性：O>H，NH2OH分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.原子半径：
D.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
10.高铁酸钾（）可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(Ⅴ)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极b连接电源的负极
B.a极的电极反应式为
C.若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大
D.理论上电路中通过6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(Ⅴ)
11.金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为
B.N的配位数为8
C.该晶体的密度
D.该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体
12.一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成）。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种
C.升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D.发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：
13.下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项 实验操作、现象 结论
A 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能为
B 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液颜色变深 溶液酸性增强，使溶液中的水解平衡逆向移动
C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含有
D 向氯化钡溶液中先通入，再通入气体X，得到白色沉淀 气体X为或二者的混合气体
14.水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
B.a点溶液中的生成速率大于解离速率
C.99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
D.当溶液中时，溶液中
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）碘酸钙是一种优良的食品添加剂，实验室利用如图装置（夹持及加热装置省略）制备碘酸钙并测定碘酸钙的溶度积常数。
已知：
①碘酸钙在不同温度下的存在形态如下表：
碘酸钙的存在形态
稳定的温度区域
②相关反应的方程式：;;。
Ⅰ.的制备
ⅰ.在100 mL三颈烧瓶中依次加入2.00 g 、和45 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解，并滴加的盐酸调节体系;
ii.连接好装置，将烧瓶置于85 ℃水浴中进行反应；
iii.将反应液转移至烧杯中，滴加30% KOH溶液，调节体系pH≈10;
iv.在搅拌下向上述烧杯中缓慢滴加的溶液，在冰水浴中冷却静置10 min，抽滤，经过操作X（依次用__________、__________洗涤），抽干得到。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为_______________，装置b的作用为_____________________________。
（2）步骤ii中有和生成，写出该步骤发生反应的化学方程式_________________________________________。
（3）步骤iv中操作X所用洗涤剂依次为__________（填标号）。
a.冰水、无水乙醇
b.57.5 ℃热水、无水乙醇
c.32 ℃热水、无水乙醇
Ⅱ.的测定
a.准确称取一定量碘酸钙产品于100 mL烧杯中，加80 mL蒸馏水溶解得到其饱和溶液。
b.用移液管移取20.00 mL碘酸钙饱和溶液于碘量瓶中，加入适量的溶液和碘化钾。
c.盖上瓶塞，在暗处放置3 min。
d.用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色。
e.加入0.5%的淀粉溶液4 mL，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，重复实验3次，记录消耗标准溶液平均体积为12.04 mL。
F.用移液管定量移取20.00 mL的蒸馏水置于碘量瓶中，加入适量的溶液和碘化钾，重新滴定，重复实验3次，记录消耗标准溶液的平均体积为0.04 mL。
（4）滴定最后半滴标准溶液的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）的_____________（保留3位有效数字）。
（6）查阅资料得知室温下的为，造成此误差的原因是_____________（填标号）。
A.移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B.用移液管移取待测液时，不小心洒落碘量瓶外面一滴待测液
C.滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡
D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
16.（14分）陕西宝鸡因钛产业发达而被称为“中国钛谷”，钛废料在工业领域中也扮演着重要的角色。工业上以某种钛废料（主要成分为，含少量MgO、Cu、、FeO、）为原料，制取焦磷酸镁，同时分离提纯（不与碱反应，与酸反应后以的形式存在）的工艺流程如图：
（1）基态钛原子的价电子排布式为____________________；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。
（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______________________________________________________________________________。
化合物
熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
（3）“碱浸”过程中去除的物质是_________。（填化学式）
（4）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40 ℃而不选择更高温度的原因是_______________________________。
（5）“氧化”时转化为的离子方程式为_______________________________________。
（6）常温下，“调pH”的理论最小值为_______时，可使沉淀完全（，当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（7）滤液Ⅲ中加入溶液生成焦磷酸镁（）的化学方程式为____________________________________________________________。
17.（15分）丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。回答下列问题：
（1）丙烷直接催化脱氢
脱氢反应：
①相关共价键的键能如表，则_________。
共价键
键能/（） 436 413 348 615
②在总压恒为100 kPa的密闭容器中通入和Ar的混合气体进行丙烷脱氢反应（Ar不参与反应）。已知通入气体中的物质的量分数为0.8，温度恒为T ℃，平衡物质的量分数为20%，则T ℃时该反应的平衡常数____________kPa（以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，发生丙烷直接脱氢反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。
压强由大到小的顺序为________________。恒压条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是_________________________________________________________________________________。
（2）氧化丙烷脱氢制丙烯
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在2 L恒容密闭容器内，1 mol丙烷单独投料和丙烷、各1 mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，（分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数），温度为900 K时，丙烷单独投料，平衡时_______________，_______________（填“>”“<”或“=”）。
（3）氧化丙烷脱氢制丙烯
主反应：
副反应：
已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对丙烷氧化脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的空速为____________（填标号）。
A.左右 B.左右 C.左右
空速过小或过大时，丙烯选择性均较低的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。
18.（15分）盐酸舍曲林(K)是一种用于治疗抑郁症和强迫症的药物，具有药效时间长、毒性低、体内消化快等优点。如图是以物质A与苯等为原料制备盐酸舍曲林的合成路线。
已知：
ⅰ.—Et为—CH2CH3；Ac—为CH3CO—。
ⅱ.。
回答下列问题：
（1）A分子内共平面的原子个数为_____________。
（2）B的结构简式为_______________________。
（3）的化学名称为_________________。
（4）D中官能团的名称为_________________________。
（5）D→E的反应类型为_____________。
（6）E在作用下分两步反应生成F，写出第二步反应的化学方程式_______________________________________________。
（7）J的同分异构体中，同时满足下列条件的_____________种。
①遇溶液显色；②在酸性或碱性条件下都能发生水解反应。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为______________________。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案 C B D D C A B B D D C C A C
1.答案：C
解析：铜绿可作绿色颜料，主要成分为A正确；瓷器的主要成分为硅酸盐，B正确；青铜器的主要成分为铜锡合金，C错误；蚕丝的主要成分为蛋白质，D正确。
2.答案：B
解析：浓硫酸密度比乙醇大，且溶解时放热，故配制乙醇浓硫酸混合液时，应边搅拌边将浓硫酸缓缓注入乙醇中，A正确；农药有毒，其气雾随风移动，喷施农药时应在顺风口上方操作，B错误；天然气转移灌装时，不能拨打手机，以防止手机工作时静电火花引发爆炸，C正确；是强氧化剂，且易生成，乙醇、甲苯等为易挥发且易燃的物质，与乙醇、甲苯等有机物一起保存可能会导致爆炸，故必须分开保存，D正确。
3.答案：D
解析：脲醛树脂有体型结构，可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业，A正确；纤维素结构中含有羟基，与乙酸酐作用生成醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基，B正确；乳酸含有羧基和羟基，自身可以缩聚反应制得的聚乳酸，聚乳酸易水解，在人体内可以被吸收，常用于手术缝合材料，C正确；聚氯乙烯有毒，且不耐高温，不能用于不粘锅内涂层，D错误。
4.答案：D
解析：1个分子中含有1个σ键和2个π键，故28 g（l mol）中所含π键的数目为2NA，A错误；由反应可知，8 mol 参与反应，只有2 mol 被氧化，转移电子数为6NA，故8 mol 被氧化时，转移电子的数目为24NA，B错误；标准状况指的是0 ℃和101 kPa，此条件下，22.4 L 中所含分子的数目为NA，温度升高，气体受热膨胀，体积变大，故25 ℃和101 kPa时，22.4 L 中所含分子的数目小于NA，C错误；53.5 g（1 mol） 晶体中所含离子（1 mol、l mol）的数目为2NA，D正确。
5.答案：C
解析：是离子化合物，电子式为，A错误；，水合钠离子、水合氯离子分别是、，B错误；的空间结构是三角锥形，C正确；按照系统命名法编号：，名称为2，4，6-三硝基甲苯，D错误。
6.答案：A
解析：X与氢气完全加成的产物为，分子中有如图“*”标记的3个手性碳原子：，A正确；X与稀硫酸反应，为碱性基团，会与结合转化为，—CN会在酸性条件下转化为—COOH，有两个官能团发生变化，B错误；Y分子中存在的为四面体结构，所有原子不可能共面，C错误；Y分子中—CN中的C采取sp杂化，D错误。
7.答案：B
解析：稀硝酸有强氧化性，稀硝酸与FeS反应不能生成气体，A错误；实验室制乙炔的化学方程式为，电石与水反应非常剧烈，为了减小反应速率，可用饱和食盐水代替水，B正确；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，C错误；常温下，稀硫酸与铜不反应，D错误。
8.答案：B
解析：石墨的稳定性高于金刚石，是因为石墨中层内C原子形成大π键，C原子间电子云重叠程度高，键长较短，键能较大，A正确；是由极性键构成的极性分子，但极性微弱，因此在中的溶解度较大，B错误；可形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高，不能形成分子内氢键，C正确；电负性：O>H，分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱，碱性较弱，D正确。
9.答案：D
分析：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，则X是O元素、Y是Mg元素；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z是Si元素；W和X位于同一主族，则W是S元素。
解析：同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：，A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SiSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：，D正确。
10.答案：D
分析：
解析：由分析知，电极b上发生还原反应：，则电极b为阴极，连接电源的负极，A正确；a极为阳极，Fe发生氧化反应转化为，电极反应式为，B正确；若隔膜M为阴离子交换膜，则钾离子不能透过隔膜M，透过隔膜M向Ⅰ室迁移，结合A项分析知，Ⅱ室中发生还原反应，溶剂减少，则Ⅱ室溶液中钾离子浓度增大，C正确；由电极a的电极反应式：，可知电路中每通过6 mol电子，生成，由题图可知，在Ⅰ室中将Sb（Ⅲ）氧化为Sb（Ⅴ），自身则转化为，根据得，Sb（Ⅲ）→Sb（Ⅴ）失，结合得失电子守恒，可将1.5 mol Sb（Ⅲ）转化为Sb（Ⅴ），D错误。
11.答案：C
解析：根据均摊法，该晶胞中含N数为，含Li数为，则该晶体的化学式为，A正确；以晶胞底面120°角处的N为研究对象，N的上、下各有1个Li，同一水平面上有6个Li，所以N的配位数为8，B正确；1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，所以该晶胞的密度，C错误；遇水发生水解反应：，为刺激性气味气体，D正确。
12.答案：C
解析：该反应的，A错误；发生上述反应，生成的氘代甲醇有两种，B错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确；已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则断裂C—H键生成的速率较快，断裂C—T键生成的速率较慢，相同时间的产量较低，D错误。
13.答案：A
解析：Mg在空气中燃烧，Mg与反应生成MgO，Mg与反应生成，Mg与CO2反应生成MgO和C，固体产物可能为MgO、、C，A正确；向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液中和发生氧化还原反应，生成了，溶液颜色变深，B错误；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，C错误；若溶液中先通入再通入反应生成，与反应生成白色沉淀，则气体X也可能为，D错误。
14.答案：C
分析：
解析：配体数分别为4、2，则制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，A错误；相同的条件下，a点大于平衡时的，平衡向解离方向移动，溶液中的生成速率小于解离速率，B错误；当99%的转化为配离子时，即，此时，从图像中可以看出，当时，对应的大于对应的越小，越大，故的平衡浓度：，C正确；的平衡常数，的平衡常数，当溶液中时，，，即，D错误。
15.答案：（1）恒压滴液漏斗（2分）；冷凝回流碘，提高碘的利用率（2分）
（2）（2分）
（3）a（2分）
（4）当滴入最后半滴标准溶液时，用锥形瓶瓶口内壁轻触滴定管尖嘴处的标准溶液，并用适量蒸馏水将标准溶液冲入锥形瓶中（2分）
（5）（2分）
（6）ABD（2分）
解析：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗。碘单质受热易升华，球形冷凝管的作用是冷凝回流碘，提高碘的利用率。
（2）和盐酸在85 ℃下反应生成和等，碘被氧化成更高价态的碘酸根离子，这一过程中发生的化学反应方程式为。
（3）由于小于32 ℃时能稳定存在，故其在冰水中的溶解度较小，用冰水洗涤可减少晶体的溶解损失，同时无水乙醇易挥发，能带走晶体表面的水分，使晶体快速干燥，所以操作X为依次用冰水、无水乙醇洗涤。
（5）由已知信息可得到关系式，且步骤f为空白实验，则反应中消耗的标准溶液的体积为，则，则，则。
（6）移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，会导致待测液的浓度降低，消耗标准溶液的体积会偏小，所测结果偏低，A正确；一滴待测液洒落在碘量瓶外面，相当于没有将待测液完全转移至碘量瓶中，会导致消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，B正确；滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡，导致计算时消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，C错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数，会导致初次读数偏大，末次读数偏小，最终导致计算时消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D正确。
16.答案：（1）（1分）；3（1分）
（2）为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2分）
（3）（2分）
（4）防止温度过高水解，减少损失（2分）
（5）（2分）
（6）3（2分）
（7）（2分）
分析：
解析：（1）钛的原子序数为22，价电子数为4，其基态原子的价电子排布式为；与钛同周期元素的基态原子中，根据泡利原理和洪特规则，未成对电子数与钛（未成对电子数为2）相同的元素分别为和，共3种。
（2）F的电负性比Cl、Br、I大，为离子晶体，熔点高，表中其他三种卤化物均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故的熔点依次升高。
（3）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成进入滤液中，“碱浸”是为了除去氧化铝。
（4）温度过高，易导致水解程度增大，造成Ti损失。
（5）亚铁离子具有还原性，具有氧化性，结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为。
（6）恰好沉淀完全时，，此时，又常温下，则，故pH的理论最小值为3。
（7）难溶于水，故加入后会发生反应产生沉淀，化学方程式为。
17.答案：（1）①+123（2分）；②55.6（2分）；③（2分）；反应体系温度升高、丙烷分压减小均可使丙烷直接脱氢反应的平衡正向移动（2分）
（2）（2分）；<（2分）
（3）B（1分）；空速过小时，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多；空速过大时，丙烷与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯（2分）
解析：（1）①反应物总键能－生成物总键能，。
②设通入的混合气体的总物质的量为，则为，Ar为的平衡物质的量分数为20%，设反应的为，则平衡时为为，为，Ar为，混合气体总物质的量为，。
③反应正向为气体分子数增大的反应，当一定时，增大压强平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，则。恒压条件下，向反应体系中通入高温水蒸气，可使容器温度升高，平衡正向移动，丙烷的转化率增大；通入水蒸气，且容器恒压，则容器体积增大，减小丙烷分压，平衡正向移动，丙烷的转化率增大。
（2）丙烷、各1 mol一起投料时，反应ⅱ消耗反应ⅰ生成的氢气，促进反应ⅰ平衡正向移动，丙烷平衡转化率增大，则虚线表示丙烷和的混合投料，实线表示丙烷的单独投料。丙烷单独投料，温度为900 K时，反应ⅰ丙烷的平衡转化率为60%，则反应的丙烷为0.6 mol，生成丙烯和均为0.6 mol，平衡时。平衡时，，，平衡时。
（3）较适宜的空速下丙烷转化率大，丙烯选择性大，副产物产率小，由图3可知较适宜的空速为左右。空速过小时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的流量小，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多；空速过大时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的流量大，丙烷与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯。
18.答案：（1）14（2分）
（2）（2分）
（3）丁二酸二乙酯（2分）
（4）羧基、碳碳双键、碳氯键（2分）
（5）加成反应（1分）
（6）（2分）
（7）19（2分）；（2分）
分析：
解析：（1）A分子中所有碳原子均采取杂化，所有原子都在同一平面内。
（2）结合上述分析，可得B的结构简式。
（4）结合D的结构简式，可知该分子中官能团的名称分别为羧基、碳碳双键、碳氯键。
（5）由D中C=C键转化为E中C—C键可知，D→E的反应类型为加成反应。
（6）根据上述分析，再结合原子守恒，可知E→F的第二步反应的化学方程式。
（7）遇溶液显色，说明分子中含有“”；在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，说明分子中含有酯基。结合J的结构简式，若苯环上有2个取代基，则分别为—OH、—OOCCH3，—OH、—COOCH3，—OH、—CH2OOCH，苯环上的2个取代基存在邻、间、对3种位置关系，有9种同分异构体；若苯环上有3个取代基，则为—OH、—CH3、—OOCH，苯环上3个不同取代基存在10种位置关系，有10种同分异构体，故满足条件的J的同分异构体共有19种。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
热点核心卷·化学试卷·第4页（共4页）

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