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2026年广东初中学业水平模拟化学试卷(一)
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖
C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月
2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史符合事实的是
A. 侯德榜利用“侯氏制碱法”生产出了烧碱
B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术
D. 张青莲为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
3. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是
A. 对秸秆资源进行综合利用 B. 推广可重复利用的布袋代替塑料袋
C. 推广一次性餐具 D. 使用双面用纸
4. 2025年5月15日是第32个“全国防治碘缺乏病日”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（）。属于
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质
5. 2025年12月，蓝箭航天自主研发的朱雀三号可重复使用运载火箭成功实施首次飞行。该火箭箭体采用高强度不锈钢合金材料，贮箱结构采用新型铝合金材料。下列有关说法正确的是
A. 不锈钢合金属于非金属材料 B. 铝合金的硬度比纯铝小
C. 合金的性能与纯金属有显著差异 D. 不锈钢合金的熔点比纯铁高
6. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是
A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素
B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. 中的“2”表示2个氧原子
D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
7. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A. 铀是金属元素 B. 原子核内有92个中子
C. 铀在元素周期表中位于第二周期 D. 铀的相对原子质量为238.0g
8. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分
B. 参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38
C. 丁的化学式为H2O
D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同
9. 乙酰丙酮（C5H8O2）是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮说法正确的是
A. 含有15个原子
B. 含有五个碳元素、8个氢元素、2个氧元素
C. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为5:8:2
D. 与甲醛作用会有颜色变化
10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度是31.6g
B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液
C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
11. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A. 选择药品 B. 收集
C. 发生装置 D. 收集装置
12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B. 结构观：CO2和CO的组成元素相同，因此化学性质也相同
C. 转化观：H2O和H2可以互相转化
D. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
13. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 利用了酒精的化学性质
C 家务劳动：用白醋清洗炒锅的铁锈 白醋可与铁锈发生置换反应
D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱可发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
14. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，并用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是
A. 此实验可以说明燃烧需要可燃物与充足的氧气接触
B. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C. 将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，其灭火原理是隔绝氧气
D. 该微型实验的优点是装置简单、节约药品、减少污染
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀硫酸观察现象
B 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去CO2中的少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥
D 探究MnO对H2O2分解速率的影响 比较加入MnO2前后产生气泡的速率
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第1 7小题8分，第18～21小题 各10分，共55分。
16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因_______。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的_______性；从燃烧条件分析，可减少_______实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是_______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因冷却变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是_______，相当于实验室的_______。（填操作）
（5）“再蒸”、“再榨”的作用是_______。（填操作）
【科普阅读】
17. 过氧化氢（H2O2）被广泛应用于饮用水、医疗卫生消毒。过去常用氯气消毒，但因消毒过程中会产生有害物质，且其残留被人体吸收会危害健康，现基本被过氧化氢代替。过氧化氢消毒杀菌过程中会直接分解，不残留有害物质。过去主要用蒽醌法生产过氧化氢，该法易于批量生产，但能耗巨大，需要用到有毒的原料，对环境污染大。代替蒽醌法的工艺是H2和O2混合高温合成法，但产率不高，存在安全隐患，仅适合小规模现场生产。因此，把H2O和O2在光和催化剂氧化锌、三氧化钨（WO3）或二氧化钛催化下转化为过氧化氢（如题1图）得到大力推广。在相同条件下不同催化剂生产得到的H2O2的活性如题2图。
（1）氯气消毒的原理是Cl2+H2O=HCl+HClO，请分析消毒后的水中会危害健康的物质可能是_______。
（2）题1图中发生的化学方程式为：______，属于_______反应。（填基本反应类型）。
（3）用H2和O2直接高温合成H2O2的工艺不能被广泛使用的原因可能是_______（填序号）。
a.原料只有H2和O2 b.产率不高
c.反应条件比较简单 d.H2和O2混合易爆炸
（4）光催化生产H2O2的过程中太阳能转化为_______能。
（5）请结合题2图数据，分析H2O2的活性与催化剂中氧元素质量分数的关系：_______。
【基础实验和跨学科实践】
18. 完成下面问题。
（1）补全下列实验报告。
序号 实验设计 现象 结论或解释
① 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）
② A中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成_______色；B中_______；C中…… 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，C中溶液的溶质应为______。
（2）如题3图，一周后，A中铁钉几乎没有锈蚀，B中铁钉稍有锈蚀，C中铁钉明显锈蚀，D中铁钉严重锈蚀。
①对比A、C中的现象，可得出的结论是_______；对比C、D中的现象，可知______（填化学式）会加速铁的锈蚀。
②设计实验B的目的是_______。
（3）近几年，中国速度、中国高度、中国深度一次次惊艳世界！
①中国速度：国产大型客机C919每小时可巡航约880km。C919在制造过程中使用了钛合金，钛合金的特点有_______。（写一条）
②中国高度：中国建成世界最高的5G基站，5G信号首次覆盖珠峰峰顶。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈原理是______。
③中国深度：“奋斗者”号载人潜水器刷新了中国载人深潜新纪录。其使用的锂电池正极材料为LiFePO4，补全合成LiFePO4的反应：。X为_______。（填化学式）
19. 含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。
探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：
（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式_______。
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4_______H2SO3（填“<”、“=”或“>”）。
探究二 模拟酸雨形成的实验步骤如下：
ⅰ．检查装置气密性，装入药品：
ⅱ．打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；
ⅲ．待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的SO2通入装置2；
ⅳ．继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL 30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如题2图所示。
（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是 ______。（填化学式）
（4）实验室用图1中装置3制氧气，此装置用分液漏斗的优点是______，烧瓶中的黑色固体是______。 （填化学式）
（5）气球的作用_______。（写一点）
（6）从题2图可推知，形成酸雨可能的路径是______（填“a”或“b”），依据是_______。
【拓展】
（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如题3图，吸收效果最好的是_______。
20. 碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。
方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。
已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。
②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。
（3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。
（4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。
（5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。
（6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。
a.2.5～3 b.3～4 c.5～6
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。
21. 纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。
Ⅰ．制备纳米Cu2O
（1）使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。
Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途
（2）在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应：
，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程）
（3）化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。
①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。
②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。
答案和解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖
C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月
【答案】B
【解析】
【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确；
C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。
故选：B。
2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史符合事实的是
A. 侯德榜利用“侯氏制碱法”生产出了烧碱
B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术
D. 张青莲为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】C
【解析】
【详解】A、侯德榜的“侯氏制碱法”生产的是纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠），该选项错误；
B、徐寿翻译了《化学鉴原》等西方化学著作，测定铟、铱等元素相对原子质量新值的科学家是张青莲，该选项错误；
C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，他和团队研发的稀土分离技术处于世界领先水平，该选项正确；
D、为炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽，该选项错误。
3. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是
A. 对秸秆资源进行综合利用 B. 推广可重复利用的布袋代替塑料袋
C. 推广一次性餐具 D. 使用双面用纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、秸秆综合利用可提高资源利用率，减少秸秆焚烧等带来的污染，符合绿色化学理念。
B、布袋代替塑料袋可减少废弃塑料产生，缓解白色污染，符合绿色化学理念。
C、推广一次性餐具会大量消耗资源，同时产生大量废弃物，增加环境污染，不符合绿色化学理念。
D、双面用纸可节约纸张，减少林木消耗，降低造纸带来的污染，符合绿色化学理念。
4. 2025年5月15日是第32个“全国防治碘缺乏病日”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（）。属于
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；有机物是含碳元素的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。由钾离子和碘酸根离子构成，属于盐。
5. 2025年12月，蓝箭航天自主研发的朱雀三号可重复使用运载火箭成功实施首次飞行。该火箭箭体采用高强度不锈钢合金材料，贮箱结构采用新型铝合金材料。下列有关说法正确的是
A. 不锈钢合金属于非金属材料 B. 铝合金的硬度比纯铝小
C. 合金的性能与纯金属有显著差异 D. 不锈钢合金的熔点比纯铁高
【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢合金属于金属材料，不属于非金属材料，错误。
B、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此铝合金的硬度比纯铝大，错误。
C、合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属制得的具有金属特性的物质，性能与纯金属有显著差异，如硬度更大、抗腐蚀性更强等，正确。
D、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此不锈钢合金的熔点比纯铁低，错误。
6. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是
A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素
B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. 中的“2”表示2个氧原子
D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；
D、正确。
7. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A. 铀是金属元素 B. 原子核内有92个中子
C. 铀在元素周期表中位于第二周期 D. 铀的相对原子质量为238.0g
【答案】A
【解析】
【详解】A. 铀的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
B. 原子序数=质子数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈238-92=146，不是92，错误;
C. 元素所在周期数等于原子核外电子层数，铀原子核外有7个电子层，位于第七周期，错误；
D. 元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，错误。
8. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分
B. 参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38
C. 丁的化学式为H2O
D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图反应方程式为。
【详解】A. 化学反应的微观实质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应中原子不可再分，该说法正确。
B. 参加反应的甲与丙的质量比等于二者相对分子质量之比，即，不是，该说法错误。
C. 根据微观示意图，丁为H2O，该说法正确。
D. 乙中氧元素为价，丁中氧元素为价，二者氧元素化合价不同，该说法正确。
9. 乙酰丙酮（C5H8O2）是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮说法正确的是
A. 含有15个原子 B. 含有五个碳元素、8个氢元素、2个氧元素
C. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为5:8:2 D. 与甲醛作用会有颜色变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、1个乙酰丙酮分子中含有15个原子，而不是乙酰丙酮含有15个原子，错误。
B、元素是宏观概念，仅讲种类不讲个数，乙酰丙酮含有C、H、O这三种元素，错误。
C、乙酰丙酮中碳、氢、氧三种元素质量比为，而不是，错误。
D、题干明确说明乙酰丙酮是甲醛检测盒的显色剂，因此其与甲醛作用会产生颜色变化，正确。
10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度是31.6g
B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液
C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
【答案】B
【解析】
【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误；
B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确；
C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误；
D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。
11. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A. 选择药品 B. 收集
C. 发生装置 D. 收集装置
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品，合理。
B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，合理。
C、高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，试管口加棉花可防止固体粉末进入导管，合理。
D、氧气密度大于空气，用该万能瓶收集氧气应“长进短出”，图中为“短进长出”，无法收集到氧气，不合理。
12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B. 结构观：CO2和CO的组成元素相同，因此化学性质也相同
C. 转化观：H2O和H2可以互相转化
D. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡的发光放热，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。CO2是由CO2分子构成，CO是由CO分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B错误；
C、水在通电的条件下可以生成氢气，氢气燃烧可以生成水，即H2O和H2可以互相转化，故C正确；
D、化学反应前后，原子总数不改变，分子总数可能改变，故D错误。
故选C。
13. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 利用了酒精的化学性质
C 家务劳动：用白醋清洗炒锅的铁锈 白醋可与铁锈发生置换反应
D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱可发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、网袋将固体汤料与液态汤分离，利用了过滤的原理，正确；
B、酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于酒精的化学性质，正确；
C、铁锈主要成分为，氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故可用白醋清洗铁锈，但是该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，正确。
14. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，并用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是
A. 此实验可以说明燃烧需要可燃物与充足的氧气接触
B. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C. 将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，其灭火原理是隔绝氧气
D. 该微型实验的优点是装置简单、节约药品、减少污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
C、将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在白磷的表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、该微型实验装置简单，可以节约药品，且可以减少污染物的排放，比较环保，不符合题意。
故选A。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀硫酸观察现象
B 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去CO2中的少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥
D 探究MnO对H2O2分解速率的影响 比较加入MnO2前后产生气泡的速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁粉与稀硫酸反应会产生气泡、溶液变为浅绿色，木炭粉与稀硫酸不反应，现象不同可以鉴别，正确。
B. NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无论是否变质现象一致，无法检验是否变质，错误。
C. HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，干燥后可得到纯净的CO2，正确。
D. 催化剂可以改变化学反应速率，比较加入MnO2前后H2O2分解产生气泡的速率，可验证MnO2对H2O2分解速率的影响，正确。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第1 7小题8分，第18～21小题 各10分，共55分。
16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因_______。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的_______性；从燃烧条件分析，可减少_______实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是_______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因冷却变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是_______，相当于实验室的_______。（填操作）
（5）“再蒸”、“再榨”的作用是_______。（填操作）
【答案】（1）分子在不断运动
（2） ①. 导热 ②. 一次性加入木柴（燃料）的量或鼓入空气的量
（3）增大胡麻的受热面积，提高产率
（4） ①. 挤轧或疾裹挤轧 ②. 过滤
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【解析】
【小问1详解】
带有香味的油分子会不断运动扩散到空气中，进入鼻腔后就能闻到油香，是分子基本性质的应用。
【小问2详解】
铁具有优良的导热性，适合制作炒制用的容器；燃烧需要满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，减少可燃物或氧气的供给可以降低燃烧的剧烈程度，实现“文火”的小火效果。
【小问3详解】
胡麻碾细后颗粒变小，总表面积增大，蒸制时可以更均匀充分地受热，也便于后续将油脂更彻底地榨出。
【小问4详解】
油是液态、枯饼是固态，通过挤压将液态油从固态枯饼中分离的操作是压榨，本质是固液分离，和实验室的过滤操作原理一致。
【小问5详解】
枯饼中仍然残留部分油脂，再蒸再榨可以将这部分残留的油脂进一步提取出来，提升胡麻原料的利用率，获得更多的油。
【科普阅读】
17. 过氧化氢（H2O2）被广泛应用于饮用水、医疗卫生消毒。过去常用氯气消毒，但因消毒过程中会产生有害物质，且其残留被人体吸收会危害健康，现基本被过氧化氢代替。过氧化氢消毒杀菌过程中会直接分解，不残留有害物质。过去主要用蒽醌法生产过氧化氢，该法易于批量生产，但能耗巨大，需要用到有毒的原料，对环境污染大。代替蒽醌法的工艺是H2和O2混合高温合成法，但产率不高，存在安全隐患，仅适合小规模现场生产。因此，把H2O和O2在光和催化剂氧化锌、三氧化钨（WO3）或二氧化钛催化下转化为过氧化氢（如题1图）得到大力推广。在相同条件下不同催化剂生产得到的H2O2的活性如题2图。
（1）氯气消毒的原理是Cl2+H2O=HCl+HClO，请分析消毒后的水中会危害健康的物质可能是_______。
（2）题1图中发生的化学方程式为：______，属于_______反应。（填基本反应类型）。
（3）用H2和O2直接高温合成H2O2的工艺不能被广泛使用的原因可能是_______（填序号）。
a.原料只有H2和O2 b.产率不高 c.反应条件比较简单 d.H2和O2混合易爆炸
（4）光催化生产H2O2的过程中太阳能转化为_______能。
（5）请结合题2图数据，分析H2O2的活性与催化剂中氧元素质量分数的关系：_______。
【答案】（1）和
（2） ①. ②. 化合
（3）bd （4）化学
（5）催化剂中氧元素质量分数越大，H2O2的活性越大
【解析】
【小问1详解】
氯气与水反应生成和，具有强氧化性，残留会危害人体，结合给出的反应式即可得出答案。
【小问2详解】
由题图可知反应物是水和氧气，反应条件为光照、催化剂，生成物是过氧化氢，配平得到方程式；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【小问3详解】
a、原料简单该工艺的优点，错误。
b、根据题干信息，该工艺“产率不高、存在安全隐患”，正确。
c、高温条件并不简单，错误。
d、氢气与氧气混合高温易爆炸的安全隐患，正确。
【小问4详解】
该反应为化学反应，生成的过氧化氢中储存化学能，因此是太阳能转化为化学能。
【小问5详解】
计算三种催化剂的氧元素质量分数：中氧元素的质量分数，中氧元素的质量分数，中氧元素的质量分数，结合题2图的活性数据：，可知催化剂中氧元素质量分数越大，的活性越高。
【基础实验和跨学科实践】
18. 完成下面问题。
（1）补全下列实验报告。
序号 实验设计 现象 结论或解释
① 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）
② A中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成_______色；B中_______；C中…… 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，C中溶液的溶质应为______。
（2）如题3图，一周后，A中铁钉几乎没有锈蚀，B中铁钉稍有锈蚀，C中铁钉明显锈蚀，D中铁钉严重锈蚀。
①对比A、C中的现象，可得出的结论是_______；对比C、D中的现象，可知______（填化学式）会加速铁的锈蚀。
②设计实验B的目的是_______。
（3）近几年，中国速度、中国高度、中国深度一次次惊艳世界！
①中国速度：国产大型客机C919每小时可巡航约880km。C919在制造过程中使用了钛合金，钛合金的特点有_______。（写一条）
②中国高度：中国建成世界最高的5G基站，5G信号首次覆盖珠峰峰顶。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈原理是______。
③中国深度：“奋斗者”号载人潜水器刷新了中国载人深潜新纪录。其使用的锂电池正极材料为LiFePO4，补全合成LiFePO4的反应：。X为_______。（填化学式）
【答案】（1） ①. 大 ②. 浅绿 ③. 无明显现象 ④. 硝酸铜（合理即可）
（2） ①. 铁生锈需要水 ②. NaCl ③. 探究隔绝氧气时铁是否会生锈
（3） ①. 强度高（合理即可） ②. 隔绝氧气、水 ③. H2O
【解析】
【小问1详解】
①黄铜是铜锌合金，能在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大。
②铁与稀硫酸发生置换反应：，生成的硫酸亚铁（FeSO4）溶液呈浅绿色，因此溶液由无色变为浅绿色；
铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生反应，因此B中观察到无明显现象；
验证铁、铜、银的金属活动性顺序，已通过A、B证明金属活动性：Fe＞H＞Cu。要证明Cu＞Ag，需将银片放入铜的盐溶液中，观察银片表面无变化，即可证明铜比银活泼，因此C中溶液的溶质可以为硝酸铜溶液等。
【小问2详解】
①A中铁钉接触干燥空气，几乎不锈蚀；C中铁钉接触水和空气，明显锈蚀。对比可知，铁生锈需要水；
C中铁钉接触水和空气，D中铁钉接触食盐水和空气，D中铁钉锈蚀更严重，说明NaCl（氯化钠）会加速铁的锈蚀。
②实验B中，铁钉被煮沸并迅速冷却的蒸馏水浸没（除去水中溶解的氧气），上方有植物油隔绝空气，目的是探究隔绝氧气时铁是否会生锈。
【小问3详解】
①钛合金具有强度高、耐腐蚀、密度小、耐高温等特点。
②冷喷锌涂层覆盖在铁塔表面，其防锈原理是隔绝氧气、水。
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，反应后除7X外Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，则7X含有7个O、14个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
19. 含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。
探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：
（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式_______。
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4_______H2SO3（填“<”、“=”或“>”）。
探究二 模拟酸雨形成的实验步骤如下：
ⅰ．检查装置气密性，装入药品：
ⅱ．打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；
ⅲ．待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的SO2通入装置2；
ⅳ．继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL 30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如题2图所示。
（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是 ______。（填化学式）
（4）实验室用图1中装置3制氧气，此装置用分液漏斗的优点是______，烧瓶中的黑色固体是______。 （填化学式）
（5）气球的作用_______。（写一点）
（6）从题2图可推知，形成酸雨可能的路径是______（填“a”或“b”），依据是_______。
【拓展】
（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如题3图，吸收效果最好的是_______。
【答案】（1）
（2）> （3）H2O
（4） ①. 可以控制反应速率 ②. MnO2
（5）平衡装置内外的气压
（6） ①. b ②. 通入氧气时溶液pH变化不大，加入过氧化氢溶液（强氧化剂）时溶液pH明显降低，说明亚硫酸转化为硫酸的主要路径是被强氧化剂氧化，而非被氧气直接氧化
（7）碱石灰
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应方程式为。
【小问2详解】
含氧酸通式为(HO)mROn，R相同时，n值越大，酸性越强。H2SO4可写成(OH)2RO2，n=2；H2SO3可写成(OH)2RO1，n=1。因此酸性：H2SO4>H2SO3。
【小问3详解】
亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸（H2SO4）反应生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的另一种氧化物为H2O。
【小问4详解】
可以通过控制活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
装置3为固液不加热型发生装置，用于制氧气时，常用过氧化氢溶液和二氧化锰，因此烧瓶中的黑色固体是MnO2。
【小问5详解】
装置中的气球可以平衡装置内外的气压，防止反应过程中装置内压强过大导致仪器炸裂。
【小问6详解】
路径为b，依据：通入氧气时，溶液pH仅从3.73略微下降，变化不明显；而加入过氧化氢溶液（强氧化剂，模拟O3）时，溶液pH从3.67显著下降至3.15，说明亚硫酸转化为硫酸的主要方式是被强氧化剂氧化，而非被氧气直接氧化。
【小问7详解】
从题3图可知，原煤燃烧时SO2含量最高；原煤/碳酸钙燃烧时SO2含量有所降低；原煤/碱石灰燃烧时SO2含量最低，且下降最快，说明碱石灰的吸收效果最好。
20. 碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。
方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。
已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。
②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。
（3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。
（4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。
（5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。
（6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。
a.2.5～3 b.3～4 c.5～6
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。
【答案】（1）粉碎 （2）
（3）Na2CO3、Na2SO4
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗
（5） ①. 稀硝酸（合理即可） ②. BaCl2（合理即可）
（6）a （7）实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
锂辉石主要成分为，则酸浸槽中发生反应为和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，碳酸钠过量，因此滤液中含有生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠；
【小问4详解】
略；
【小问5详解】
碳酸锂洗涤不干净会残留碳酸钠、硫酸钠杂质，碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，故先加稀硝酸除去碳酸钠，避免对硫酸钠检验造成干扰，然后加入氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗涤干净；
【小问6详解】
最适宜的pH需要保证锂浸出率高、铁浸出率低：pH为2.5~3时，锂浸出率高，铁浸出率低，符合要求；
【小问7详解】
利用废旧电池制备碳酸锂，可以实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境。
21. 纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。
Ⅰ．制备纳米Cu2O
（1）使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。
Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途
（2）在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应：
，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程）
（3）化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。
①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。
②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。
【答案】（1） ①. +1 ②. 热值高##燃烧产物为水，不污染空气##原料来源广（合理即可） ③. 太阳能##风能##地热能##潮汐能##核能（合理即可）
（2）解：设理论上得到NO的质量是
答：理论上得到NO的质量30kg。
（3） ①. 氮气##N2 ②. 900
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素常规化合价为 2价。设Cu元素化合价为，，解得，Cu2O中Cu元素的化合价为+1。任选一条即可：燃烧产物只有H2 O，无污染；燃烧热值高；原料来源广泛。太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能都属于新能源。
【小问2详解】
解析见答案。
【小问3详解】
①结合题2图曲线，300℃温度下，NO和H2O的产率之和约为20%，N2的产率约为80%。虽然N2产率最高，但该反应的目的是制备NO，N2是副产物。因此，在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生NO和H2O为主。
②工业制硝酸的核心起始步骤是制取NO，需要NO的产率达到最大值。由图像可知，900℃时NO产率达到峰值，因此最佳温度控制在900℃左右。
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