资源简介

辽宁省2026届高考模拟质量检测试卷
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：K-39、Sb-122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是( )
A.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
2.下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.丙炔的键线式：
B.的结构示意图：
C.HI分解反应的有效碰撞模型：
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
3.西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如图。下列关于西替利嗪的说法正确的是( )
A.极易溶于水
B.可以发生取代反应和加成反应
C.分子内含有2个手性碳原子
D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应
4.向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.
ⅱ.
下列分析不正确的是( )
A.、
B.
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
5.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性顺序为X>Y>Z
B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大
D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键
6.实验室利用制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙分离出CuBr D.用装置丁干燥CuBr
7.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 性质 解释
A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶
C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小
D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列
8.笔、墨、纸、砚被称为文房四宝。下列说法错误的是( )
选项 发明 关键操作 原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化
9.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是所有元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是( )
A.基态原子未成对电子数：Y>R>Q
B.X与W形成的化合物在常温下一定是气态
C.同周期中第一电离能比Z大的有两种元素
D.Y的氢化物遇硫酸一定有白烟产生
10.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。化合物98和化合物99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是( )
A.化合物98和化合物99形成囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应
B.化合物98形成双分子层囊泡，化合物99形成单分子层囊泡
C.囊泡形成体现的超分子的重要特征——分子识别
D.形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定
11.锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某软锰矿的主要成分为（含有杂质、CaO和少量的MgO、CuO）。一种由该软锰矿制取金属锰的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.工业上常用热的碳酸钠溶液处理废铁屑表面附着的油脂
B.“浸出”时参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
C.“除铜”时发生反应的离子方程式为
D.用惰性电极电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应产生
12.高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。已知，下列说法不正确的是( )
A.放电时，溶液中溶质质量逐渐增加
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，Ⅰ区溶液的pH逐渐增大，Ⅱ区溶液的pH逐渐减小
D.充电时，若以2 A恒定电流充电8 min，理论上生成
13.根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为
B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 和0.1 溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高，平衡逆向移动
D 定性证明配合物（亮黄色）只有在高浓度的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的
14.室温下，向等浓度溶液、溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pH与pX[，x代表]的关系如图所示。已知：溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A.代表的是pH与的关系
B.pH=9.5时，溶液中沉淀完全
C.P点时，一定存在
D.pH=2.86时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组利用邻二氮菲（，）分光光度法测定水中微量铁。
已知：ⅰ.在pH为2~9溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，显色反应为。
ⅱ.根据朗伯比尔定律：，当入射光波长λ及光程L（比色皿厚度）一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
Ⅰ.溶液配制
（1）用滴定管量取铁储备液10.00mL，置于100mL棕色容量瓶中加入溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_____________（填字母）。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_____________。
Ⅱ.邻二氮菲吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液（）6.00mL，经试剂处理后采用不同的波长λ为横坐标，由计算机绘制A与λ吸收曲线如图，确定最大吸收波长。
在显色前，首先用盐酸羟胺（，强电解质）将还原成。该反应的离子方程式为___________________________。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会造成__________________________；若pH过低，会造成_____________________________。
（3）邻二氮菲配合物中配位原子个数为_____________。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度1cm，则溶液中的浓度为________（保留两位有效数字）。
16.（15分）锑被称为“工业味精”，可用于生产半导体元件、特性合金等。利用某锑矿(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：①滤液1中金属离子有;
②属于两性氧化物，微溶于水，不溶于醇；，。
回答下列问题：
（1）Sb与N元素同主族，Sb位于元素周期表的________区。
（2）“滤渣1”的主要成分是_____________（写化学式），“溶解”过程中参与反应的离子方程式为_________________________________，该过程中温度过高会降低Sb的浸出率，还有可能导致________________________________。
（3）“水解”生成滤饼时需要控制pH为2.5，原因为_________________________________。
（4）调节“滤液3”的pH，当浓度为且要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。
（5）“中和”步骤反应得到，蒸气分子以二聚体的形式存在，分子中，四个Sb原子构成正四面体，Sb和O均满足8电子稳定结构，请画出的分子结构________________________。
（6）锑和钾的一种合金可用于制作光电倍增管，其晶胞结构如图所示（Sb均位于晶胞内）。晶胞参数，，，。
①该晶胞中K、Sb原子个数比为_________________。
②该晶体的密度为__________________（用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
17.（15分）作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项重要策略。二氧化碳加氢制甲烷过程中发生的主要反应为：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ.的_______，该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
（2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。下列事实能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A.容器内混合气体密度不再变化
B.
C.容器内不再变化
D.混合气体的总质量不变
（3）压强为101 kPa时，向密闭容器中投入和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时，转化率、产率及另外两种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。选择性。
①图中曲线表示_____随温度的变化情况；曲线先降低后升高的原因是___________________________________________________。
②P点对应温度下，平衡时选择性为___________（保留三位有效数字）；P点对应的反应Ⅰ的平衡常数=_________________（列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究小组在温度、压强为0.1 MPa、原料气的实验条件下，探究了气体空速（单位时间内通过单位体积催化剂的气体量）对该反应的影响，请说明随气体空速增大，转化率减小的原因_________________________________________________________________________。
18.（14分）尼群地平（I）是一种用于治疗冠心病及高血压的药物，其合成路线如下：
已知：①+
②
③
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）I中含氧官能团的名称为________。
（4）E→F的化学方程式为__________________________________________。
（5）H的同分异构体中，只有和两种官能团且无环状结构的共有________种（不考虑立体异构）。
（6）参照上述合成路线，完成某药物中间体的合成路线，其中M和N的结构简式分别为____________________________和______________________________。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案 D D B C D D A C A D B D D D
1.答案：D
解析：碳纤维复合材料是由碳纤维与其他材料复合而成的混合物，A错误；聚氨酯是合成高分子，B错误；同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物的互称，氯乙烷的分子式为，乙烷的分子式为，二者不互为同系物，C错误；碳酸镁由、构成，属于无机盐，D正确。
2.答案：D
解析：丙炔分子中三个碳原子应共线，A错误；是氘离子，氘是氢的同位素，质子数为1，D失去一个电子后，其结构示意图为，B错误；有效碰撞必须有合适的取向，该碰撞模型中H原子（小球）没有碰撞，取向不合适，不是有效碰撞，C错误；甲醛分子中的碳原子为杂化，C和O形成一个-p σ键，C和H形成2个；-s σ键，C的一个未参与杂化的p轨道与O的一个p轨道形成π键，π键的电子云轮廓图为，D正确。
3.答案：B
解析：西替利嗪分子中含烃基较大，难溶于水，故A错误；分子中含羧基，可发生取代反应，含苯环，可发生加成反应，故B正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，西替利嗪分子内只有1个手性碳原子，如图（手性碳原子用“*”标注），故C错误；分子中含羧基可与NaOH溶液反应，N原子上有1个孤电子对，可与氢离子形成配位键，则其可与盐酸反应，故D错误。
4.答案：C
解析：反应ⅰ+反应ⅱ=题干中反应，故，而反应ⅱ为形成化学键的过程，为放热反应，即，故，A正确；根据I原子守恒，可得，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，恒温时缩小容积（加压），平衡不移动，但缩小容积，浓度变大，故气体颜色变深，C错误；此反应为正反应吸热的反应，升高温度，平衡正向移动，气体颜色变深，且发生了氧化还原反应，因此电子发生了转移，D正确。
5.答案：D
解析：同一周期元素从左向右非金属性逐渐增强，测非金属性：XZ>W，C错误；Y的简单氢化物为，氨气分子间存在氢键，导致氨气分子易液化，D正确。
6.答案：D
解析：用70%硫酸溶液与反应制取，应用固液不加热型发生装置，装置甲可制取，A不符合题意；根据反应知，装置乙可制取CuBr，B不符合题意；CuBr难溶于水，可用装置丙将CuBr分离出来，C不符合题意；潮湿的CuBr受热易分解，不能用装置丁直接加热干燥CuBr，D符合题意。
7.答案：A
解析：某些金属灼烧时有特征焰色，这是核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放能量产生的现象，A错误；和均为正、负电荷中心重合的非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，B正确；冰中的水分子形成了更多的氢键，由于氢键具有方向性，导致冰中水分子间隙更大，空间利用率变小，故冰的密度比水小，C正确；晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确。
8.答案：C
解析：松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧生成炭，与黏土等混合后用于制墨，A正确；动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强笔头的吸水性，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，纤维素不溶于水，在酸或酶的作用下水解，用草木灰水浸泡树皮，不能促进纤维素溶解，C错误；雕刻制砚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确。
9.答案：A
解析：第一步，根据元素性质和离子液体的结构简式推断元素。Q是所有元素中电负性最大的元素，Q为F元素。W、X、Y、Z、Q(F)、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。结合离子液体中W、X、Y、Z、R形成的化学键数目，推测W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、O、S。第二步，逐项分析。基态N、S、F原子的未成对电子数分别为3、2、1，故基态原子未成对电子数N>S>F，A正确；C与H形成的化合物是烃，根据分子中含碳原子数的不同，烃在常温下可以是气态、液态、固态，B错误；同周期元素，随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于同周期相邻元素，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种，C错误；Y的氢化物可以是，也可以是，遇硫酸没有白烟产生，D错误。
10.答案：D
解析：化合物98和化合物99形成囊泡不仅依赖R的亲疏水效应，同时也依赖烃基的疏水效应，A错误；由题干可知化合物98形成单分子层囊泡，化合物99形成双分子层囊泡，B错误；囊泡形成体现的超分子的重要特征——自组装，C错误；形成囊泡时，苯平面正对的堆积可能导致较大的排斥作用，苯平面之间错位比正对要稳定，D正确。
11.答案：B
解析：碳酸钠溶液呈碱性，加热可促进其水解，碱性增强，油脂在碱性条件下可发生水解反应，生成能溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故工业上常用热的碳酸钠溶液处理废铁屑表面附着的油脂，A正确；“浸出”时发生的主要反应为，其中为氧化剂、Fe为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误；“除铜”时加入的MnS难溶于水，而CuS的溶解度更小，可实现沉淀的转化，且题给方程式符合守恒规则，C正确；用惰性电极电解硫酸锰溶液时，阳极上水失去电子发生氧化反应产生，D正确。
12.答案：D
解析：第一步，判断装置类型。该电池为可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。第二步，判断各电极的名称。放电时Zn电极为负极，惰性电极为正极；充电时Zn电极为阴极，惰性电极为阳极。第三步，写出各电极的电极反应式。放电时，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为；充电时，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。第四步，逐项判断。放电时，Ⅰ区的通过阳离子交换膜M向右移动，Ⅱ区的：通过阴离子交换膜N向左移动，则放电时溶液中溶质质量逐渐增加，A正确；由上述分析知，B正确；充电时Zn电极的电极反应式为，因此Ⅰ区溶液的pH逐渐增大，惰性电极的电极反应式为，因此Ⅱ区溶液pH逐渐减小，C正确；充电时，若以2 A恒定电流充电8 min，则理论上电路中通过的电荷量，通过电子的物质的量，根据电极反应式知理论上生成Zn的物质的量，D错误。
13.答案：D
解析：Na与水反应也会产生气体，故A项错误；因为和的电离常数相同，故溶液呈中性，但不同浓度的溶液中、不同，水解程度不同，故水的电离程度不同，B项错误；升高温度溶液由蓝色变为绿色，说明反应平衡正向移动，C项错误；工业盐酸中含有高浓度，加入溶液，与结合生成AgCl沉淀，溶液中浓度降低，溶液亮黄色褪去，变为浅黄色（），说明在高浓度的条件下才能稳定存在，D项正确。
14.答案：D
解析：第一步，列表达式，建立微粒与图像之间的关系。的电离平衡常数同理，，，随着NaOH溶液加入，增大，溶液中减小、减小，减小，pMg增大，、减小，则代表pH与的关系，代表pH与的关系，因—Cl为吸电子基团，导致的酸性比强，即，则pH相同时，，则代表pH与的关系，代表pH与的关系。第二步，根据曲线的含义，取关键点，计算或。根据M点坐标计算;根据N点坐标可知，，根据M点坐标可知，。第三步，逐项分析。由分析可知，代表的是pH与的关系，A错误;pH=9.5时，未沉淀完全，B错误；P点时，pH=0.65，，根据电荷守恒，，C错误;溶液中，电离度，pH=2.86时，，D正确。
15.答案：（1）D（1分）；检漏（1分）
（2）（3分）；亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀（2分）；邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低（2分）
（3）6（2分）
（4）（3分）
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，故选D。为防止配制过程中出现漏液现象，洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是检漏。
（2）盐酸羟胺为强电解质，能将还原成，自身被氧化为氮气，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得，该反应的离子方程式为。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会转化为沉淀，若pH过低，会造成邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低。
（3）邻二氮菲配合物中1个和3个邻二氮菲分子形成配合物，故配位原子个数为6。
（4）由于该配合物的摩尔吸光系数，测量时溶液的吸光度，比色皿厚度1cm，根据朗伯比尔定律可得，解得，故溶液中的浓度为。
16.答案：（1）p（1分）
（2）（1分）；（2分）；HCl挥发，不利于溶解反应的进行（1分）
（3）pH过低会抑制水解；pH过高会导致其他金属离子形成沉淀析出（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①3:1（2分）②（2分）
解析：
（1）Sb和氮元素同主族，基态Sb原子的价层电子排布式为，故Sb位于元素周期表的p区。
（2）由流程梳理可知，“滤液1”中金属离子有、、、，结合物料守恒，可知“滤渣1”的主要成分是。有强氧化性，“溶解”过程中，可与浓盐酸反应放出氯气，发生氧化还原反应的离子方程式为;该过程中温度过高会降低Sb的浸出率，还有可能导致HCl挥发，造成盐酸浓度减小，不利于溶解反应的进行。
（3）“水解”生成滤饼时需要控制pH为2.5，原因为pH过低会抑制水解，pH过高会导致其他金属离子形成沉淀析出。
（4）开始沉淀时，。
（5）根据题意，先将4个Sb原子放在正四面体的四个顶角，再结合Sb和O均满足8电子稳定结构，可知每个Sb形成3个共价键，每个O形成2个共价键，则O原子位于两个Sb原子之间，的分子结构为。
（6）①K位于晶胞体内和棱上，1个晶胞中K的个数为，Sb位于晶胞体内，1个晶胞中Sb的个数为2，故该晶胞中K、Sb原子个数比为3:1。
②1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，晶体密度为。
17.答案：（1）-247.1（2分）；低温（1分）
（2）AC（2分）
（3）①平衡时的产率（1分）；反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡转化率升高，低温对反应Ⅰ平衡移动的影响大，高温对反应Ⅱ平衡移动的影响大，导致随温度升高，平衡转化率先降低后升高（3分）；②88.9%（2分）；（2分）
（4）提高气体空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是载体上—OH数量有限，因而转化率会相应减小（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ=反应Ⅲ，故。该反应的反应自发进行，则该反应在低温条件下可自发进行。
（2）反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，恒温恒压下，随着反应的进行，容器总体积改变，而反应中气体的总质量不变，则混合气体的密度为变量，密度不变，说明反应达到平衡状态，A正确；未指明是反应Ⅰ还是反应Ⅱ中，无法说明反应是否达到平衡状态，B错误；气体的总物质的量随反应进行而改变，则容器内为变量，变量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；根据质量守恒，混合气体的总质量不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
（3）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，导致的平衡转化率和的平衡产率均降低，升高温度，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，导致的平衡转化率增大，由图像知曲线随温度升高而下降、曲线随温度升高先下降后上升，故曲线代表的是平衡时的产率随温度的变化情况，曲线代表的是平衡时的转化率随温度的变化情况。P点时两种含氢气体的物质的量均为1.36 mol，结合碳原子守恒，含碳物质总物质的量为1 mol，的物质的量不超过1 mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线为的物质的量随温度的变化情况，曲线代表（g）的物质的量随温度的变化情况。反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡转化率升高，低温对反应Ⅰ平衡移动的影响大于对反应Ⅱ平衡移动的影响，高温对反应Ⅱ平衡移动的影响大于对反应Ⅰ平衡移动的影响，导致平衡转化率先降低后升高。②图中P点对应温度下，设反应Ⅰ消耗为，反应Ⅱ消耗为，则生成为，消耗为，剩余为，结合P点数据可以得到，解得，平衡时选择性。P点对应温度下，根据C、H原子守恒，可得平衡时体系内，气体总物质的量为3.72 mol，反应Ⅰ的平衡常数。
(4)提高气体空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是载体上—OH数量有限，过多的还没有开始反应就被排出，因而CO的转化率会相应减小。
18.答案：（1）加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）硝基、酯基（2分）
（4）（3分）
（5）9（2分）
（6）（2分）；（2分）
解析：
（1）A（乙烯）和乙酸发生加成反应转化为B。
（2）C为。
（3）根据I的结构可知，其中所含含氧官能团为硝基、酯基。
（4）E发生硝化反应在苯环上醛基的间位引入硝基得到F，化学方程式为。
（5）H的不饱和度是2，其同分异构体中只有和两种官能团且无环状结构，则结构中含2个和1个，先确定碳链和2个的位置，再确定的位置，、、、，数字表示的位置，共有2+3+3+1=9种结构。
（6）发生已知信息③反应生成的M为，M与发生类似G和H转化为I的反应生成的N为，N在酸性条件下酯基水解得。
化学试卷·第4页（共4页）

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