资源简介

吉林省2026届高考模拟质量检测试卷
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、O-16、Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是( )
A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
2.下列说法正确的是( )
A.的VSEPR模型为
B.用电子式表示的形成过程：
C.（结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D.HCl分子中σ键的形成：
3.关于性质的解释合理的是( )
选项 性质 解释
A 比容易液化 分子间的范德华力更大
B 熔点高于 N H键的键能比P H大
C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对
D 键角比的大 的成键电子对间排斥力较小
4.氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含非极性键的数目为
B.溶液中，阴离子的数目大于0.01
C.反应③中与足量的反应得到HClO的数目为0.2
D.理论上，通过反应①②③，获得转移电子的总数为0.1
5.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是( )
A.原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B.最多可与加成，最终加成产物中有4种不同化学环境的氢原子
C.考虑到有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品
D.该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
6.色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是( )
颜色变化 解释
A 紫红色的溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色
B 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀
C 向溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色
D 将铁丝（过量）在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟
7.某种离子液体由原子序数依次增大的W、Q、X、Y、Z五种短周期元素组成。W是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中的多1，Y为非金属元素，其基态原子的核外有一个未成对电子，Z与X的价层电子数相同。下列说法错误的是( )
A.五种元素中第一电离能最大的是X
B.基态原子的未成对电子数：Z>Q>Y
C.键角：
D.传统有机溶剂大多易挥发，而该离子液体难挥发
8.下列装置正确并能达到实验目的的是( )
装置
目的 A .制备胶体 B .在铁制品上镀铜 C .测定中和反应的反应热 D .测定溶液的浓度
9.研究发现镧镍合金在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图甲为镧镍合金的晶胞。合金中每个四面体空隙（▲）和每个八面体空隙（■）可以各容纳1个H原子，储氢位置如图乙、丙，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.镧镍合金的化学式为
B.Ni的价层电子排布式为
C.每个晶胞最多可容纳6个H原子
D.若有6个H原子进入晶胞，晶胞体积不变，则H的密度为
10.脱氧核糖核酸（DNA）分子的局部结构示意图如下。脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核糖核苷酸后，脱氧核糖核苷酸聚合成脱氧核糖核苷酸链，两条多聚核苷酸链平行盘绕形成DNA分子双螺旋结构。
下列说法不正确的是( )
A.磷酸与脱氧核糖分子通过醚键结合
B.碱基在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂N—H
C.脱氧核糖、磷酸、碱基通过分子间脱水形成脱氧核糖核苷酸
D.两条脱氧核糖核苷酸链通过氢键作用，使碱基G与C、A与T配对结合成碱基对
11.硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂。工业上一种以黄铜矿（主要成分是，含等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“煅烧”的目的是将转化为氧化物
B.滤渣2的主要成分为
C.较稳定，向其溶液中加入少量溶液，无明显现象
D.中含有16 mol共价键
12.某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置如图所示，图中Ⅰ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条（夹持装置已略去）。下列说法错误的是( )
A.若装置A中消耗1 mol ，则产生3 mol
B.装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升
C.为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水
D.通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，D中下层液体呈紫色即证明氧化性：
13.LiOH可用于生产航空航天润滑剂。实验室可通过如下装置模拟三室膜电解法制备LiOH。下列有关说法正确的是( )
A.从右至左穿过膜1，从左至右穿过膜2
B.电解一段时间后，生成气体1与气体2的物质的量之比为2:1
C.电源a端电势低于b端电势
D.每生成24 g LiOH，溶液中有0.5 mol阴离子发生迁移
14.科学家发明的一种乙烯制取乙醛的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中，铜元素的化合价发生变化
B.乙醛制取过程中，作催化剂
C.制取乙醛的总反应为
D.若将乙烯换成1 丁烯，生成的两种有机物互为同系物
15.常温下，现有含（s）的饱和溶液和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中的和饱和溶液中的分布系数δ（A）随pH的变化关系如图所示。
已知：
①HA和分别为一元酸和二元酸
②不发生水解；
③
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ是饱和溶液中随pH变化曲线
B.的平衡常数约为
C.
D.pH=4时，MB饱和溶液中存在
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（14分）稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为(Ln代表稀土元素Ce、Yb、Eu)、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：
已知：常温下，各物质的如表所示。
物质
（1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于___________区。
（2）已知：受热分解产生Mg(OH)Cl和HCl；Mg(OH)Cl和HCl进一步与反应得到和。
写出Mg(OH)Cl和HCl与发生反应的化学方程式____________________________。
（3）“酸浸”时，浸渣的成分为____________（填化学式）。
（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为____________。
（5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为_______________________。
（6）“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于_______。
（7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH ________（填“能”或“否”）；解释其原因为_______________________________________________________________________。
17.（13分）高氯酸铵()是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的溶液，得到;
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和溶液，除去剩余少量;
步骤三：90 ℃下，将步骤二中得到的溶液和浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得晶体；
步骤四：将步骤三中得到的晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。
（1）“步骤一”中电解时在_____极生成。
（2）“步骤二”除去剩余的另一种方案：在电解后的溶液中加入氨水和，将转化为NaCl，该反应的离子方程式为________________________________，与原方案相比，该方案的缺点是_________________________________（写一条即可）。
（3）“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如图。
①“趁热过滤”得到的物质是________（填化学式）；“一系列操作”是_________（填标号）。
A.蒸发结晶 B.冷却结晶、过滤 C.蒸馏
②图中进行该“一系列操作”需用到的仪器有__________（填名称）。
（4）“步骤四”中，将晶体溶解在乙醇中的目的是____________________________。由该步骤推知，在异辛烷中溶解度______乙醇（填“>”“<”或“=”）。
18.（14分）1，3-丁二烯与溴在气相中发生加成反应时，其反应机理如图甲所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图乙所示。
（1）室温下反应Ⅴ的热化学方程式为_______________________________（物质用结构简式表示）。
（2）反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应）。
①已知阿伦尼乌斯公式可表示为（R、C均为常数）。一定温度下向密闭容器中充入适量和，发生反应Ⅲ。实验测得在催化剂Cat.1、Cat.2下与的关系如图丙所示。催化效能较高的是_________（填“Cat.1”或“Cat.2”），判断依据是_______________________________________。
②某温度下，向恒容反应器中充入一定量的，保持体系中浓度恒定。已知该温度下，（忽略的转化）。实验测得60 min时，，假设产物P的含量忽略不计，则此时为_________。
（3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应Ⅳ：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丁所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_________________________。
②曲线b条件下，保持温度不变，40 min时移走和，再达到平衡时，_________（填序号）。
A. B.
C. D.在之间
19.（14分）Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤、抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）的反应条件为___________，的反应类型为___________。
（3）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因是______________________________。
（4）构筑的官能团的名称为______________。
（5）的化学方程式为_________________________________________。
（6）的反应中除生成外，还分别生成___________、___________。
（7）同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构）。
a.属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个；
b.与溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________________________________。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分
答案 A D C B B D A B C A C D D D C
1.答案：A
解析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下转化成乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A正确；氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是生物大分子，B错误；二氧化氯具有强氧化性，可用于水处理，明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于水处理，C错误；供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D错误。
2.答案：D
解析：中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为2，则其VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A错误；为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子形成，每个Br得到1个电子形成，用电子式表示的形成过程时，要用箭头标明电子转移方向，即从失电子的原子指向得电子的原子：，B错误；分子中S原子间为非极性键，固态由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体，C错误；HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道相互重叠，形成σ键，D正确。
3.答案：C
解析：能形成分子间氢键，所以沸点比沸点高，容易液化，且熔点高于，故A、B错误；中氮原子有孤电子对，所以能与以配位键结合，故C正确；的成键电子对间排斥力较大，所以键角比的大，故D错误。
4.答案：B
解析：的结构式为，分子中不存在非极性键，A错误；溶液中水解生成和，阴离子数目大于0.01，B正确；与发生反应，HClO为弱电解质，最终得到HClO的数目小于0.2，C错误；理论上，通过反应①②③生成，转移电子数为0.2，D错误。
5.答案：B
解析：根据转化关系可知，M与发生缩聚反应生成聚合物和HCl，则M为。属于酚类，可以发生取代、加成、氧化反应，苯环与氢气加成为还原反应，A正确；最多可与加成，最终加成产物中有6种不同化学环境的氢原子，B错误；考虑到有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到聚合物产品，同时生成甲醇，C正确；该聚碳酸酯中含有酯基，在使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境，以免引起降解，D正确。
6.答案：D
解析：加入KI溶液后，与形成棕黄色的，进入水层（上层），层中减少，A正确；向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，乙醛被氧化为乙酸根离子，蓝色絮状物被还原为砖红色沉淀，B正确；与反应生成红色络合物，C正确；铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟是三氯化铁固体，D错误。
7.答案：A
解析：一般来说，同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，则第一电离能F>N>C，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能N>P，H的第一电离能小于N，故五种元素中第一电离能最大的是F，A错误。基态原子的未成对电子数：，B正确。和的中心原子相同，配体不同，F的电负性大，N—F键的成键电子对距离中心远，即成键电子对间的斥力小，键角小，C正确。离子液体的粒子全都是带电荷的离子，难挥发；传统有机溶剂是分子晶体，分子间作用力弱，大多沸点低，易挥发，D正确。
8.答案：B
解析：制备胶体需将饱和溶液加入沸水中，将饱和溶液加入NaOH溶液中会形成沉淀，A错误；在铁制品上镀铜，铜片作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液采用溶液和氨水，有利于形成更光亮的镀层，B正确；测定中和反应的反应热时，温度计要放在内筒中测定溶液温度变化，C错误；标准溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，D错误。
9.答案：C
解析：由晶胞结构可知，La原子位于晶胞的8个顶点，故该晶胞中La原子数目为；晶胞的上、下底面各有2个Ni原子，4个侧面各有1个Ni原子，体心有1个Ni原子，故Ni原子数目为，A正确。Ni的原子序数为28，核外电子排布式为，故Ni的价层电子排布式为，B正确。如图所示：，晶胞的右半部分可形成3个四面体，左半部分也可形成3个四面体：，一个晶胞中含有6个四面体空隙；八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子形成的，这样的八面体空隙位于晶胞的上底和下底的棱边和面心处，共有个，每个晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，每一个空隙都可容纳1个H，每个晶胞最多可容纳9个H原子，C错误。若有6个H原子进入晶胞，晶胞体积不变，则H的密度，D正确。
10.答案：A
解析：由题图可知，磷酸与脱氧核糖分子通过磷酯键结合在一起，A错误；碱基和脱氧核糖分子是紧密相连的，它们之间通过C—N连接，则碱基在形成脱氧核糖核苷酸时断裂N—H，B正确；碱基与脱氧核糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酸酯键结合形成脱氧核糖核苷酸，C正确；由DNA分子局部结构示意图可知，图中虚线代表氢键，所以两条脱氧核糖核苷酸链通过氢键作用，使碱基G与C、A与T配对结合成碱基对，D正确。
11.答案：C
解析：在空气中“煅烧”，可将转化为氧化物，便于后续浸出，A正确；“酸浸”时，转化为，加入的可将二价铁氧化为三价铁，用氨水“调pH”时，得到和沉淀，B正确；向溶液中加入少量溶液，有CuS沉淀生成，C错误；配位键也是共价键，故中含有16 mol共价键，D正确。
12.答案：D
解析：制取氯气的化学方程式为，则消耗1 mol 产生3 mol ，A正确；若后续装置发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；要验证干燥的氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条检验，C中固体为无水时可以干燥氯气，C正确；将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，干扰实验，所以若观察到D中下层液体呈紫红色，不能证明氧化性：，D错误。
13.答案：D
解析：由装置图可知该装置的实质是电解水，左室稀硫酸流入，浓硫酸流出，则X极应为阳极，电极反应式为，气体1为，右室稀LiOH溶液流入，浓LiOH溶液流出，Y极为阴极，电极反应式为，气体2为。
由上述分析得从右至左穿过膜1，从左至右穿过膜2，A错误；气体1为，气体2为，由电极反应式可知，电解一段时间后气体1与气体2的物质的量之比为1:2，B错误；a极为电源正极，b极为电源负极，a端电势高于b端电势，C错误；每生成24 g (1 mol) LiOH，溶液中迁移1 mol 和，D正确。
14.答案：D
解析：反应过程中，铜元素有+1价和+2价之间的转化，A正确；根据催化循环过程图可知，起催化作用，B正确；进入循环圈，从循环圈中出来，制取乙醛的总反应为，C正确；若将乙烯换成1-丁烯，生成的两种有机物为丁醛和丁酮，二者互为同分异构体，D错误。
15.答案：C
解析：曲线Ⅰ表示的不受酸碱性的影响，说明其溶液中的阴离子不受pH影响，即该阴离子对应的酸为强酸，曲线Ⅲ为HA的分布系数随pH的变化曲线，曲线Ⅳ为的分布系数随pH的变化曲线，pH=3时，，即，以pH=3时的数据计算，而是的水解方程式，水解常数，由上述计算可知HA为弱酸，则为强酸，故曲线Ⅰ代表MB饱和溶液中随溶液pH的变化曲线，A项错误、B项错误；由曲线Ⅰ可知，，则，故，C项正确；为强酸，MB溶液中不存在，且pH=4需要另外加入酸，题中电荷守恒式不符合上述条件，D项错误。
16.答案：（1）f（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）和共沉淀，无法分离（2分）
（6）8（2分）
（7）否（1分）；氨水与形成，可降低游离的浓度，避免和共沉淀（2分）
解析：
（1）由于基态Ce原子的核外电子排布式为，故Ce在元素周期表中位于f区。
（2）Mg(OH)Cl和HCl与反应得到和，根据原子守恒可知，该反应的化学方程式为。
（3）由上述流程分析可知，“酸浸”时，浸渣的成分为和。
（4）由上述流程分析可知，“氧化沉铈”时，被氧化为，结合得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平该过程中反应的离子方程式为。
（5）由题中所给数据可知，常温下，和的接近，若缺少“还原”步骤，和共沉淀，无法分离。
（6）“沉镱”时，当沉淀完全时，溶液中，故应调节溶液的pH不低于8。
（7）氨水与形成，可降低游离的浓度，避免和共沉淀，故“沉镱”时，不能用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH。
17.答案：（1）阳（1分）
（2）（2分）；易被氧化，药品难以保存（或氨水易挥发、操作过程复杂等）（1分）
（3）①NaCl（1分）；B（1分）
②烧杯，漏斗（2分）
（4）降低N所形成的溶液浓度，使得更好分散，从而获得粒度较小、分散良好的颗粒（3分）；<（2分）
解析：（1）“步骤一”电解过程中，，氯元素化合价升高，发生氧化反应，故该反应在电解装置的阳极发生。
（2）加入氨水和，将电解后混合液中的转化为NaCl，结合元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式是。从反应物性质的角度考虑，亚铁盐易被氧化，氨水易挥发，故药品的保存比较困难；从操作角度，该方法操作比较繁琐。
（3）①由物质溶解度随温度变化的曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故“趁热过滤”得到的物质是NaCl；温度对目标产物的溶解度影响较大，故通过降低温度，可使目标产物析出，因此“一系列操作”是冷却结晶、过滤。
②过滤需要用到漏斗，还需要烧杯承接滤液。
（4）由题干信息可知，微溶于乙醇，故将晶体溶解在乙醇中的目的是降低溶液中的浓度，使能更好分散为粒度较小的颗粒。在的乙醇溶液中加入异辛烷析出，说明在异辛烷中的溶解度比在乙醇中小。
18.答案：（1）（3分）
（2）①Cat.1（2分）；改变相同温度，在Cat.1条件下变化值较小，较小，催化效能较高（或相同温度时，Cat.1条件下值较大，较小，催化效能较高）（2分）；②0.013（3分）
（3）①升高温度（2分）；②D（2分）
解析：（1）反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，由图甲、乙可知，室温下反应Ⅴ的热化学方程式为。
（2）①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由题意可知，，结合图丙，改变相同温度，在Cat.1条件下变化值较小，较小，催化效能较高（或相同温度时，Cat.1条件下值较大，较小，催化效能较高）；②根据题意，体系中浓度恒定，则，则生成的浓度之比为，此时。
（3）①由图丁可知，曲线a对应初始压强更大，且反应速率更快，首先达到平衡，则相对曲线b，曲线a改变的条件可能是升高温度。②反应为气体分子数减小的反应，由图丁可知，曲线b条件下，起始到平衡时压强由160 kPa减小到120 kPa，则总物质的量减小，结合化学方程式，平衡时分别为；假设容器容积为1 L，此时，那么40 min时移走和，则平衡逆向移动，新平衡时的物质的量小于；若反应体系中为，均为，对应的，则新平衡时的物质的量大于，故选D。
19.答案：（1）甲苯（1分）
（2）光照，（2分）；取代反应（1分）
（3）E中存在羟基，可以与水分子间形成氢键（2分）
（4）氨基（1分）
（5）（2分）
（6）HCl（1分）；（1分）
（7）15（2分）；（1分）
解析：（2）A的甲基中的H被Cl取代，反应条件为光照、；B为，对比B、C的结构简式，可知的反应类型为取代反应。
（4）的反应中官能团的变化为氰基（—CN）变为氨基。
（5）发生醇的催化氧化，化学方程式为。
（7）H的结构简式为，其同分异构体同时满足：a.属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个；b.与溶液发生显色反应，含有酚羟基。则另一个取代基可以是、或，在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，共15种。其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
化学试卷·第4页（共4页）

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