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六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试
化学试卷
答案和解析
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在与光束垂直的方向）能观察到一
条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
2Fe3++3CI0+100H=2Fe0}+3CI+5H,0;>:乙醇
3Cl,+2Fe(OH),+10OH=2Fe0+6CI+8H,0:
88%
16.【答案】第三周期IA族
0::c:0
Cl,+2NaOH NaCl+NaCIO+H,O
187.2 017.【答案】>
3NH,·H,O+A1=AI(OH)↓+3NH
溶液分层，且下层溶液为紫红色
16H+10C+2Mn0=2Mn2++5Cl,个+8H,0
乙B1.0mLB
18.【答案】
增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸速率
S0,+2Fe3++2H,0=2Fe2++S0+4H
煅烧
4FeC0,+0,2Fe,0,+4C0
2H,S+0,Fe2S+2H,0
高温
SiO,+2C+2CI,
SiCl,+2CO
使四氯化硅液化，收集四氯化硅
防止水蒸气进入装置Z造成SCl,和水反应六安二中河西校区 2026年春学期高一年级期中考试
化学试卷
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、单选题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列处理方法不合适的是（ ）
A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为 3%～5%的 NaHCO3溶液冲洗
B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶
C．不能用手直接触摸实验室试剂
D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖
2．下列“类比”合理的是（ ）
A．Fe与 S反应生成 FeS，则 Cu与 S反应生成 Cu2S
B．金属钠在 O2中燃烧生成 Na2O2，则金属锂在 O2中燃烧生成 Li2O2
C．Cl2与水反应生成 HCl和 HClO，则 F2与水反应生成 HF和 HFO
D．浓 H2SO4在一定条件下与 NaCl反应可制备 HCl，则也可与 NaI反应制备 HI
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．Na2O2的电子式为
C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D．KCl形成过程：
4．核内中子数为 的离子 ，质量数为 ，则 的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A． B．
C． D．
5．在一定温度和压强下，把装有 和 的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的
体积缩小为原气体体积的 ，则原混合气体中 和 的体积比为（ ）
A． B． C． D．
6．含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的
C．图中涉及的反应之一为
D．该过程中化合价发生改变的元素只有 和
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体 通入溶液 中，最终会产生沉淀的是（ ）
选项 气体 溶液
A 饱和碳酸钠溶液
B 溶液
C 溶液
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
9．以高硫铝土矿（主要含 、 、 、少量 ）为原料生产 的部分流程如图所示。
已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。
下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧Ⅰ”需要 参加反应
B．“碱浸”的目的是溶解 和
C．用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明 过量
D．“焙烧Ⅱ”中生成 的化学方程式为
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．如图所示实验可证明元素的非金属性：
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：
D．第 117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
11．现有短周期元素 、 、 、 和 在周期表中的位置如图所示，其中 原子的核外电子数是 原
子核外电子数的两倍，下列说法正确的是（ ）
A． 的简单气态氢化物比 的简单气态氢化物稳定
B．原子半径（ ）：
C． 元素的最高化合价为 价
D． 氧化物对应水化物的酸性一定比 氧化物对应水化物的酸性强
12．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，Y与 Z能形成两
种常见阴阳离子个数比均为 1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序
数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱
B．简单离子半径：XC．X和 Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．纯 T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件
13．X溶液中含有表中所示离子中的 5种，且各离子个数相等。向 X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，
反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子
阴离子
A．X溶液中含有 3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有 和
D．向原溶液中加入 溶液有白色沉淀生成
14．将 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 和
的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉
淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A． 和 的混合气体中， 的体积分数是 20%
B．该浓硝酸中 的物质的量浓度是 7.0 mol/L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是 1:2
D．得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL
二、非选择题（共四题，除标注外，其余每空均 2分，共 58分）
15．（每空 2分，共 12分）。高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流
程如图：
已知高铁酸钾的相关性质：
Ⅰ． 可溶于水，微溶于 KOH溶液，难溶于乙醇。
Ⅱ． 水溶液稳定性较差，发生反应： ；
在酸性溶液中快速反应产生 ： ；在低
温、强碱性溶液中相当稳定。
（ 1） 水溶液稳定性较差，可以用作净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为
，证明有 胶体生成的实验操作_______
_____________________________________________________________________________________。
（2）制备 的离子方程式为________________________________________________________。
（3）由题可知，溶解度 ________ （填“>”“<”或“=”），由 粗品获得
精品的过程中可用________洗涤。
（4）已知碱性条件下 氧化 也可制得高铁酸盐，写出离子方程式：
____________________________________________________________________________________________。
（5）取 样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成 ，则该 样品的纯度为
________________________。
16．（每空 2分，共 16分）a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是 a～e五种
元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知 A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温
常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物 G的焰色试验呈黄色，化合物 F通常状况下呈气
态。
请回答下列问题：
（1）d在元素周期表中的位置位于________，CO2的电子式为________。
（2）c的单质与 d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
（3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗 0.448 L O2（标准状况），且所需的 O2全
部由 Na2O2来提供，则某消防员工作 1小时所需 Na2O2的质量为________g。
（4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是________（填元素符号）；c、d、e元素分别形成的简单
离子中离子半径最小的是________（填离子符号）。
（5）b和 e两元素相比较，非金属性较强是________（填元素符号），可以证明该结论的是________。
A．e的简单气态氢化物比 b的简单气态氢化物稳定
B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于 e氧化物对应的水化物的酸性
C．b的简单氢化物的沸点比 c的氢化物沸点低
17．（每空 2分，共 16分）某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探
究。
Ⅰ．探究 1：元素金属性递变规律
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属 Li投入 50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成
2 将绿豆大小的金属 Na投入 50 mL水中 Na与水反应比第 1组剧烈，且有气泡生成
3 将绿豆大小的金属 K投入 50 mL水中 K与水反应比 Na与水反应剧烈，且产生气泡
已知 Rb位于第五周期第ⅠA族，则 RbOH的碱性________KOH的碱性（填“<”或“>”）。
（2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水（溶质为 ）反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程
式：_________________________________________________________________________________________。
Ⅱ．探究 2：元素非金属性递变规律
（3）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性：
甲方案 乙方案
操 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体， 向A中通入少量 Cl2充分反应后，A中液体为橙黄
作 蘸有 KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉 色，将 A中液体滴入试管内，取下试管，充分振
KI试纸变蓝 荡，静置，试管中现象为 ①
图
示
①乙方案试管中现象为________________
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：________________
③以上两个方案，________（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据
________（填字母）。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深
（5）实验室拟用质量分数为 36.5%的浓盐酸（密度为 1.20 g·cm3）配制 96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需
要量取浓盐酸的体积为________________
在配制过程中，下列操作会导致配制的 HCl浓度偏低的是________________
A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C．定容时俯视刻度线
18．（每空 2分，共 14分）硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，主要成分有 、 和 。某实验小
组设计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。
（1）研磨的目的是________________________。
（2）已知“酸浸”时 。
“还原”时反应的离子方程式为________________________________________。
（3）“煅烧”碳酸亚铁时反应的化学方程式为________________________________________。
（4）“酸浸”时产生过多 ，小组成员提出可通入 吸收，转化如下图所示，其总反应的化学方程式
为________________________________________。
实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了 。已知
的熔点为-70℃，沸点为 57.6℃，遇水极易和水反应。
请回答：
（5）通入氯气，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。
（6）装置 Z下面水槽中冰水的作用是________，固体 Y作用是________。

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