人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

资源简介

(共57张PPT)
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第四节　沉淀溶解平衡
第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀
溶解
动态
水分子
Ag＋和Cl－
Ag＋和Cl－
cm(An＋)·cn(Bm－)
c(Ag＋)·c(Cl－)
温度
越强
B
A
B
B
C
C
A
C
273日
子2世是有
内因
难溶电解质本身的性质
规律：升温，大多数沉淀溶解平衡
向沉淀溶解方向移动
沉淀溶解平衡
温度
原因：大多数难溶电解质的溶解过
程是吸热的[极少数固体溶解度随
温度升高而降低，如Ca(OH),]
外
浓度
加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动，
但离子浓度可能不变
同离子
因
效应
加入与难溶电解质构成粒子相同离子组
成的物质，平衡向沉淀析出方向移动
反应
离子
加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向
沉淀溶解方向移动
a(0,0.1)b(90,0.1)
c(滴加FeCl3溶液)
80
100
120140160
时间/s
肾结石
软锰矿黄铁矿MnO2
NH3·H2O
NH3·H2O
业
业
调节
调节
硫酸
浸取
氧化
pH=5.4-5.8
pH
7
滤渣1(S、Si02等
滤渣2
滤渣3
NH.HCO3
碳酸锰50℃碳化
C02
NH)2SO4

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