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(共35张PPT)
第四章　化学反应与电能
总结提升　核心素养形成
D
C
C
C
B
C
B
D
273日
子2世是有
能量转换形式
化学能转化为电能
①两个活动性不同的电极
构成条件
②离子导体
③形成闭合回路
④通常有自发进行的氧化还原反应
原电池
氧化反应
e
还原反应
工作原理[以锌铜原
负极
锌铜原电池
正极
电池（电解质溶液为
Zn-2e =Zn2
阴离子
阳离子
电解质溶液
2H+2e=H2↑
H2S04溶液)为例]
移向
移向
次电池
化学电源
二次电池
燃料电池
能量转换形式
电能转化为化学能
①直流电源
②两个能导电的电极
构成条件
③电解质溶液（或熔融电解质）
④形成闭合回路
氧化反应
阳极惰性电极
阴极
还原反应
阴离子
阳离子
工作原理（以电解
2H,0-4e=4H+02↑
CuSO溶液
Cu"+2e=Cu
移向
移向
CuSO,溶液为例)
电解池
电解
电解总反应：2CuS04+2H202Cu+2HS04+02↑
氯碱工业
电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气
电镀
待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液
应用
阳极：Cu-2e=Cu2“(主要)
金属的电解精炼
电解精炼铜
阴极：C2+2e一Cu
电冶金
使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程：M+neM,如金属钠的冶炼
化学腐蚀
金属的腐蚀
析氢腐蚀
电化学腐蚀
条件、现象、本质、联系
吸氧腐蚀
金属的腐
改变金属材料的组成
蚀与防护
金属的防护方法
在金属表面覆盖保护层
牺牲阳极法（原电池原理）
电化学保护法
外加电流法电解原理)
纳米Pt/导电
纳米CuO/导电聚合物
控制开关
聚合物
a
葡萄糖酸
(C6H1207)
血液
葡萄糖
Zn
X
C02
多孔碳
Mg
Mg(TFSD)2
Mg(TFSD2
纳米管
电极
PDA
餐
PDA
电极
MgC204
L
用电器
H2
电极
楼
2
C03
C02
N2
电源
电极a
电极b
N2-
质子交换膜
H20
电解质溶液(共27张PPT)
第一章　化学反应的热效应
总结提升　核心素养形成
D
273日
子2世是有
HOCH2CH2COOC2Hs
C2H5OH、N2
进料
260℃
NH
315℃
反应釜I
反应釜Ⅱ
CH2=CHCN、C2H5OH
CH2=CHCOOC2H5、H2O·
出料(共62张PPT)
第二章　化学反应速率与化学平衡
总结提升　核心素养形成
C　
C
D
D
273日
子2世是有
表示方法：△=Ac
同一化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
内因
反应物本身的性质
化学反应速率
浓度增大反应物浓度，化学反应速率增大：反之，化学反应速率减小
影响因素
温度升高温度，化学反应速率增大：反之，化学反应速率减小
外因
对于有气体参加的反应，若增大压强能使各组分的浓度增大，则化学反应
压强速率增大：反之，化学反应速率减小
催化剂
正催化剂能够降低反应的活化能，使化学反应速率增大
基元反应，活化能
反应速率方程
逆一
可逆性
动
一动态平衡
化学平衡状态的特征
等
V正=V逆≠0
定—各组分的浓度一定
变
条件改变，平衡可能被破坏
化学平衡
表达式
影响因素一
只与温度有关
化学平衡常数
判断反应进行的程度
利用浓度商和化学平衡常数判断反应进行的方向
应用
判断反应的热效应
计算反应物的转化率等
增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；反之，平衡向
浓度逆反应方向移动
影响化学平衡的因素
温度
升高温度，平衡向吸热反应方向移动：降低温度，平衡向放热反应方向移动
对于有气体参加的可逆反应，增大压强（减小容器容积，平衡向气体体积
化学平衡
压强
缩小的方向移动：反之，平衡向气体体积增大的方向移动
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向
化学反应速率与化学平衡
勒夏特列原理
着能够减弱这种改变的方向移动
与反应的焓变、熵变有关
化学反应的方向
化学反应的利用
△G=△H-T△S<0,反应能自发进行
从反应限度、反应速率、实际生产过程中的设备条件、安全操作、经济成本等方面
化学反应的调控
综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，选择适宜的生产条件
0.50
a
b
0.15
005
C
To T
增大
温度T
1.0
a
s642
----T1=503K
—T2=583K
M
d
N
0
投料比x
90
0-000
00
■■
60
M
nHC):n(02)=4:3
i(0.17,61)
0.18
0.14
0.10
0.06
HCI流速/(mol/h)
图1
90
80
0
N
0.10,80)
nHCl):n(02)=4:4
-0-T2
60
T3
0.18
0.14
0.10
0.06
HCl流速/(mol/h)
图2(共51张PPT)
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
总结提升　核心素养形成
C
B
D
C
D
B
B
C
D
D
273日
子2世是有
在水溶液中全部电离
强电解质
水的离子积Kw=c(H+)c（OH)
电解质
在水溶液中部分电离
弱电解质
水的电离
水的电离平
酸和碱、温度、能水解
衡影响因素
的盐等
ABA+B
电离方程式
弱电解质的
弱、逆、等、动、定、变
特征
酸性溶液：c(H+)>c(OH)
电离平衡
温度、浓度、同离子效应、
酸碱性
中性溶液：c(H+)=c(OH)
溶液的酸
化学反应等
影响因素
电离平衡
碱性溶液：c(H+)≤c(OH)
碱性与pH
k=c(A')c(B-)
水的电离和溶液的
计算pH=-lgc(H+)
c（AB
表达式
pH
测定方法pH试纸、pH计
弱电解质本身的性质、温度影响因素
电离平衡
应用
医疗、生活、环保等
常数(K)
同一温度下，K越大，弱电解
质越易电离
意义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电
水溶液中的离子反应与平衡
酸碱中和
酸碱指示剂的变色范围
滴定
所需仪器及正确操作
误差分析
特征逆、动、等、定、变
离出来的H+或OH结合生成弱电解质，
难溶电解质本身性质、浓度、
盐类的水解促进了水的电离
实质
影响因素
温度、同离子效应等
浓度、温度、酸碱性等
影响因素
淀溶解平衡
表达式
AmB(s)mA"(aq)+nBm-(aq)
Kp=c(Ac"(Bm-）
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，
都弱都水解；越弱越水解，谁强显谁性
规律
盐类的
意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力
可逆、吸热、微弱
特征
溶度积
影响因素难溶电解质的性质、温度
Q>Kp,溶液中有沉淀析出
泡沫灭火器、化肥的合理施用等
应用
应用
Q=Kp,沉淀与溶解处于平衡状态
Q1.0
0.8
Π
64
Ⅲ
0.2
0.0
2
4mn6
8
10
12
pH
In
HXHIn
c(起始)/
(mol/L)
Co
Co
0
0
c(转化)/
(mol/L)
x
C
C
C
c(平衡)
(mol/L)
Cox
Cox
c
x
In
十HX=X+HIn
c(起始)/
(mol/L)
Co
0
0
c(转化)
(mol/L)
y
y
y
y
c(平衡)/
(mol/L)
Coy
Coy
y
y
1.0
o0.5
7.0
13.0
0.0
4
8
10
12
14
pH

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