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泸州市三校联盟2025一2026学年高二下学期期中联合考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题号
1
3
5
7
8
答案
D
0
心
C
题号
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
0
二、综合填空题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共55分。
16.(13分)
(1)重结晶(1分)
(2)水浴加热（1分)
球形冷凝管（1分)
(3)吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色
(4)蒸馏(1分)
分液漏斗（1分)
(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层
(6)70.0%
17.(14分)
(1)四(1分)
VⅢ(1分)
(2)硫酸铅、硫酸钙H,O2
调节pH,使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
(3)5.46g
(4)稀硫酸
(5)3Co2++MnO,+7H,0=3Co(OH)3↓+MmO2↓+5H
18.(13分)
(1)C8Hs（1分)
加成反应(1分)
(2)CaC2+2H0→Ca(OHD2+CH=CH个
减慢反应速率（或：获得平稳的乙炔气流）
(3)
△
(4)异丁烷（1分)
HC
CH
(5)
HC
CH
(6)4CH≡CH
催化剂
19.(15分)
(1)CD
(2)2CH,OH(g)、=CH,0CH,(g+H,O(g）△H=24.9kJ.mol
(3)①C
②>（1分)
③<相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此
正反应放热，△H<0
④KA>KB=Kc12
高二下·化学答案第1页共1页泸州市三校联盟 2025—2026学年高二下学期期中联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、单项选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A C B C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D B D C D
二、综合填空题：本题共 4个小题，除标注外，每空 2分，共 55分。
16．（13分）
（1）重结晶（1分）
（2）水浴加热 （1分） 球形冷凝管（1分）
（3）吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色
（4）蒸馏（1分） 分液漏斗（1分）
（5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 Na2CO3
（6）70.0%
17．（14分）
（1）四（1分） Ⅷ（1分）
（2）硫酸铅、硫酸钙 H2O2 调节 pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
（3）5.46g
（4）稀硫酸
（5）
18．（13分）
（1）C8H8 （1分） 加成反应（1分）
（2）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 减慢反应速率（或：获得平稳的乙炔气流）
（3）
（4）异丁烷（1分）
（5）
（6）
19．（15分）
（1）CD
（2）
（3）① C
② >（1分）
③ < 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此
正反应放热，
④ 12泸州市三校联盟2025一2026学年高二下学期期中联合考试
化学试题
本试卷分为第一部分（选择题)和第二部分（非选择题)两部分。第一部分第1~4页，第二部分第4
6页。满分100分，考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19Na一23Mg一24Si一28K一39Zn一65
第一部分选择题（共45分)
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后，
再选涂其它答案标号。
一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是最符合题目要求的。
1.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科
技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（）
A.“天问一号”中Ti一Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，N位于元素周期表d区
B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C.石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰
D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（)
相个
对
89
度
6
4下是CC
l
-OH C-H
-COOH
0
4050
质荷比
350030002500200015001000
420p7420
图1物质X的质谱图
图2物质X的红外光谱
图3物质X的核磁共振氢谱
OH
A.CH,-C-COOH
B.HOCH,CH,COOH
CH
CH,一CH一COOH
C.HCOOCH,CH,OH
D.
OH
3.下列化学用语或图示表达不正确的是()
Q
A.丁烷的分子结构模型：Q代。
B.乙烯分子中的π键：
C.一氯甲烷的结构简式为：CH,Cl
D.2-甲基丁烷的键线式：
4.设A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是（)
A.CH4分子中σ键和π键数目之比为5：1
B.18g冰晶体内氢键的数目为2NA
C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA
D.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA
高二下·化学第1页共6页泸州市三校联盟 2025—2026学年高二下学期期中联合考试
化 学 试 题
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～4页，第二部分第 4～
6页。满分 100分，考试时间 75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 F— 19 Na— 23 Mg— 24 Si— 28 K— 39 Zn— 65
第一部分 选择题（共 45分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、单项选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是最符合题目要求的。
1． 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科
技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（ ）
A．“天问一号”中 Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表 d区
B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C．石英玻璃的 X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰
D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2． 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物 X为（ ）
A． B．
C． D．
3． 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．丁烷的分子结构模型： B．乙烯分子中的π键：
C．一氯甲烷的结构简式为： D．2-甲基丁烷的键线式：
4． 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ）
A．C2H4分子中 σ键和 π键数目之比为 5∶1
B．18 g冰晶体内氢键的数目为 2 NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的原子数为 5 NA
D．56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为 3 NA
5． 碳酸镧 La2(CO3)3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为
2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓ +6NH4Cl + 3CO2↑ +3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华时破坏了共价键 B．键角：NH +4 > H2O
C．CO 2- + 2-3 的空间结构：四面体形 D．NH4 和 CO3 的中心原子的杂化方式相同
6． 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．用杯酚分离 和 ， C．制备B．光照下制取纯净 D．分离混有铁粉的粗
操作①②为分液，操作③为 的 碘
蒸馏 晶体
7． 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl晶体中，每个晶胞含有 4个 NaCl分子
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2
C． 晶胞中，1个 分子周围与它距离最近且距离相等的分子有 12个
D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为 2∶1
8． 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙
原子的价层电子排布为 ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是
同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是 ds区元素，基态己原子有 1个单电子。下列
说法正确的是（ ）
A．原子半径：戊 >丁 >丙 >乙 >甲 B．基态己原子的价层电子排布式为
C．第一电离能：丙 >丁 >乙 D．电负性：丙 >丁 >戊
9． 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中含有 3种官能团 B．该有机物属于脂环烃
C．该有机物中含有 2个手性碳原子 D．该有机物的分子式为
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10． (g)、 (g)、 (g)三者的相对能量如图所示：已知：化学上，可用相对能量代表物
质的能量， 的相对能量为 0。下列说法错误的是（ ）
A．三种气体中最稳定的是
B． 能使酸性 溶液褪色
C．1 mol 最多可与 发生加成反应
D． (g)生成 (g)的热化学方程式：
(g)
11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 沸点：H2O > HF 分子间氢键的数目：H2O > HF
B 熔点：氧化镁 >氧化钙 离子半径：Mg2+ < Ca2+
C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3 > NaHCO3 结合水电离出 H+能力：CO 2-3 > HCO -3
D 酸性： 第一电离能：
12．2021年 9月 24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合
成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O>C>H B．甲醇分子中 H-C-O键角大于甲醛分子中 H-C-O键角
C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH 2+3)4](OH)2，Zn 的配位数为 4
13．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高
浓度的 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极电极反应式为
B．充电时，阳极区溶液 pH增大
C．a膜是阳膜，b膜是阴膜
D．充电时，电路中每转移 0.4mol电子，阴极区溶液质量增加 2.6g
14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 ，
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设阿伏加德罗常数值为 。下列说法中不正确的是（ ）
A．该晶体中 的键角为
B．晶体中距 原子周围最近的 原子有 12个
C．该晶体中两个 原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
15．常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，
混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系
如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：
B．曲线 代表表示 浓度变化
C． 点：
D． 点：
第二部分 非选择题（共 55分）
注意事项：
必须使用 0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、综合填空题：本大题共 4个大题，除注明外，每空 2分，共 55分。
16．（13分）
苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯
常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体
沸点 /℃ 249.0 78.0 212.6
相对分子质 122 46 150
量
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有 难溶于冷水，微溶于热水，易溶
溶解性 与水任意比互溶
机溶剂 于乙醇和乙醚
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回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是 （1分）。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置己略去），将一小团棉花放入仪器 B中
靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2
g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微
沸，回流反应 1.5～2 h。仪器 C中反应液应采用 （1分）方式加热；
仪器 A的名称是 （1分）。
（3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器 B中吸水剂的现象
为 。
（4）反应结束后，对 C中混合液进行分离提纯，操作 I是 （1分）；操作 II所用的
玻璃仪器除了烧杯外还有 （1分）。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ；
加入试剂 X为 （填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品 10.5 g，实验产率为 （保留三位有效数字）。
17．（14分）
钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的 价氧化物。从该废
渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：①常温下， ， ；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表：
金属离子
开始沉淀时 的 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时 的 3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取 的反应原理； Cu2++2HR CuR2+2H+；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
（1）Co位于元素周期表中第 （1分）周期第 （1分）族。
（2）“滤渣 1”的主要成分为 、 。向“滤液 1”中需先加 A物质，再加 B
物质，若加入的 A为无机非金属化合物的溶液，则 A试剂为 （填化学式），加入 B试剂的
目的是 。
（3）常温下，若“滤液 2”中 （忽略溶液中极少量的 ），除去 “滤液 2”
中的 ，至少需加入 固体的质量为 （忽略溶液体积的变化）。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂 ”的名称为 。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
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18．（13分）
以电石（含少量 CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）C的分子式是 （1分），C→ D的反应类型是 （1分）。
（2）A→ B的反应方程式 ，反应中使用饱和食
盐水替代水的原因是 。
（3）写出 D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： 。
（4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是 （1分）。
（5）E的同分异构体 X满足下列条件：
①能使溴的 CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有 1组峰。X的结构简式为 。
（6） 的化学方程式为 。
19．（15分）
为降低温室效应， 的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用 的反应为： 。下列措施能使已达到
平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。
A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大 的浓度 D．缩小体积，增大压强
（2） 和 发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应 I：
反应 II：
写出由 合成 热化学方程式 。
（3）CO合成甲醇的反应为 ，
在容积均为 2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 、
与 、 ，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲
醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是
___________（填字母）。
A．混合气体的密度不变 B．
C．容器中的气体的压强不变 D．
②300℃时，当甲容器中 的体积分数处于 D点时，此时 v (正 ) ___________ v (逆 )（填“>”
“<”或“=”，1分）。
③该反应的 ΔH ___________ 0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是
。
④A、B、C三点的平衡常数 、 、 大小关系是_____________________， ___________。
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