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高一化学期中测试模拟卷1
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55
一、单选题
1．氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是
A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水
B．铵态氮肥可与草木灰混合使用
C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集
D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害
2．下列过程中不属于氮的固定的是
A．氮气在根瘤菌作用下生成NO B．工业合成氨
C．氨气转化为氯化铵晶体 D．雷雨天产生NO
3．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．氢气与氯气的反应
C．烧碱与硫酸的反应 D．碳酸氢钠与盐酸的反应
4．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
5．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．4∶16∶9 D．4∶3∶4
7．某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A． B． C． D．
8．在T℃时，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如表。下列说法正确的是
时间段/s 产物Z的平均生成速率mol·L-1·s-1
0~2 0.30
0~4 0.15
0~6 0.10
A．1 s时，Y的浓度为0.15 mol·L-1
B．增加X的量，会加快反应速率
C．当Y的体积分数不变时，该可逆反应达到平衡
D．5 s时，X的物质的量为2.4 mol
9．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．的能量关系可用图b表示
C．在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量
10．下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．验证碱性
C．收集NH3 D．尾气处理
11．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦
12．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是
A．方程式中
B．后，
C．内混合气体的密度随反应进行而减小
D．内，D的平均反应速率为
13．为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是
A．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
B．电流由A电极经过外电路流向B电极
C．同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．右侧电极反应式为
14．一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性
B．过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大
C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
D．反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余
15．某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL
稀硫酸
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，
B．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
C．该实验的化学方程式为
D．该实验可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢
16．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是
A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol
B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol
C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol
D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜
二、非选择题：
17．化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题：
(1)生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时：
①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②正极上的电极反应式为___________。
③每转移0.4 mol电子时，消耗O2的物质的量为___________mol。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示，该电池工作时：
①该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________
②往___________(填“Fe”或“Cu”)电极方向迁移
(3)某科研团队研究出了一种微生物燃料电池，能同时处理醋酸盐和硝酸盐，工作原理如图所示(质子交换膜只允许H+通过)
①下列说法正确的是(填标号)___________。
A．温度越高，该电池的工作效率越高
B．M极为负极，发生氧化反应
C．N极上发生的电极反应为
D．H+的移动方向为由左侧通过质子交换膜移向右侧
②该微生物燃料电池每处理，生成___________g CO2。
18．用正确的化学用语回答下列问题。
(1)化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)已知：11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，请写出2 mol HCl分解对应的热化学方程式：___________。
(3)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为___________。若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为___________。
(4)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________。
②A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________。
③B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，写出涉及到的化学反应方程式：___________。
④实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程式___________。
⑤下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
⑥若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图___________
⑦氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应___________。
(5)回答下列关于NO、NO2的问题：
①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-=2+H2O，2NO2+2OH-=++H2O。根据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________(填字母)。
a．=1：1 b．>1：1 c．<1：1
②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有___________。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液
19．回答下列问题
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：_______（填“>”、“<”或“=”）。
②该异构化反应的______________。
(2)“长征2F”运载火箭使用和（偏二甲肼）作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量，该反应的热化学方程式为_______________。
(3)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、，在恒温恒容的条件下发生反应。
(4)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。
A．单位时间内生成的同时生成
B．
C．和的浓度保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(5)该反应过程中的部分数据见下表：
反应时间
0 2 6 0 0
10 4.5
20 1
30 1
前10min内的平均反应速率________；平衡时的转化率为__________。
(6)汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是_________。
A．放电时，负极的电极反应式为：P
B．放电时，正极附近溶液增大
C．放电时，理论上每生成硫酸铅，外电路中转移的电子为
D．充电过程是原电池的工作原理
(7)甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以为电解质溶液，负极发生的电极反应式为___________。
20．氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。
(2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是______。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。
试卷第1页，共3页
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1．D
A．酸雨通常指pH<5.6的雨水，而非pH<7，A错误；
B．铵态氮肥与碱性草木灰混合会释放NH3，降低肥效，B错误；
C．NO虽密度略大于空气，但易与O2反应，需用排水法收集，C错误；
D．O3、NO2和碳氢化合物在紫外线作用下生成光化学烟雾，危害环境，D正确；
故选D。
2．C
将大气中游离态的氮（N2）转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
A．氮气在根瘤菌作用下生成NO，属于生物固氮，A不符合题意；
B．工业上用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下化合生成NH3，属于氮的固定，B不符合题意；
C．氨气和氯化氢可化合生成氯化铵，NH3不属于游离态的氮，不属于氮的固定，C符合题意；
D．雷雨天气，空气中的N2和O2在闪电作用下生成NO，属于氮的固定，D不符合题意；
答案选C。
3．B
A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；
B．氢气与氯气的反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意；
C．烧碱与硫酸的反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．碳酸氢钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4．C
由题目可得A的反应速率=5mol/10min·2L=0.25mol/(L·min)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。
A．A的反应速率应为，A错误；
B．由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误；
C．由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确；
D．由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误；
故选C。
5．B
①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意；
③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；
⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；
符合题意的是①③⑤，故选B。
6．A
若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1molNO失去3mol电子，1molNO2失去1mol电子，1molO2得到4mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有：n(NO2)+n(NO)×3=n(O2)×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V(NO2)+V(NO)×3=V(O2)×4。
A．1+1×3=4=1×4，故A正确；
B．4+3×3=13≠2×4=8，故B错误；
C．4+16×3=52≠9×4=36，故C错误；
D．4+3×3=13≠4×4，故D错误；
故答案为A。
7．B
①将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，所以金属活动性：a＞b；
②将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu2+在c上得电子转化为铜，则c为正极，所以金属活动性b＞c；
③将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，所以金属活动性：d＞a。
综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d＞a＞b＞c，故选B。
8．D
反应为，内；内；内，说明反应在2s时已经达到平衡，平衡时的物质的量为。
A．0~2s内Z的平均生成速率是一段时间的平均反应速率，不是瞬时速率，无法计算1s时Z的浓度，也不能得到Y的浓度，A错误；
B．X是固体，固体浓度视为常数，增加X的量不改变反应物浓度，反应速率不变，B错误；
C．生成物只有和两种气体，反应中始终等于化学计量数之比，因此的体积分数始终为，保持不变不能说明反应达到平衡，C错误；
D．由分析可得，5s时反应已经达到平衡，，由反应式可知消耗的，剩余，D正确；
故答案选D。
9．D
由图可知反应的热化学方程式为：，反应为吸热反应。
A．等质量的N2(g)、N2(l)的物质的量相同、物质状态不同，则具有的能量不相同，A正确；
B．反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，可用图b表示，B正确；
C．由图可知，在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确；
D．该反应若生成1molNO(g)分子需要吸收180kJ/2=90kJ能量，D错误；
故选D。
10．D
A．装置应用分液漏斗，而装置中使用长颈漏斗，A错误；
B．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，C错误；
D．氨气极易溶于水，用倒置的漏斗可以防倒吸，用稀硫酸进行尾气处理，D正确；
故选：D。
11．C
①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态；
②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态；
③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据；
④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态；
⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态；
⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态；
可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。
12．D
A．12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.8=3：1:4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中 ，故A正确；
B．由图可知，12s时反应达到平衡，再结合A选项，则后，，故B正确；
C．该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则内混合气体的密度随反应进行而减小，故C正确；
D．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误；
故选D。
13．B
氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极电极反应：，据此回答；
A．根据右侧正极电极反应：，电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，A正确；
B．A为负极，B是正极，电流由B电极经过外电路流向A电极，B错误；
C．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C正确；
D．根据分析，右侧电极反应式为，D正确；
故选B。
14．B
过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。
A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性，A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大，C正确；
D．根据关系式，，可知反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，可以全部转化为，再和铜充分反应之后会剩余，D正确；
故选B。
15．A
A．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，保证稀硫酸浓度、总体积相同，实验①总液体体积为10mL+20mL+0=30mL，因此V=30mL-20mL-5mL=5，A错误；
B．实验①和③只有温度不同，其余反应物浓度均相同，可探究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快，③温度更高，反应速率更快，B正确；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，化学方程式符合反应事实和原子守恒，C正确；
D．反应生成难溶的S使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，D正确；
答案选A。
16．B
A．，加入恰好沉淀完全后，溶液中溶质只有，根据守恒：；原硝酸中元素=溶液中的+ 气体中的，因此，A正确；
B．设物质的量为，为，可得方程组，解得、，与选项给出的数值不符，B错误；
C．气体与恰好完全被水吸收生成硝酸，整个过程中最终回到价，失去的电子全部被得到，因此：，得，C正确；
D．沉淀消耗为，剩余用于中和过量，即溶液中剩余，且存在大量，酸性条件下可继续溶解铜，D正确；
故选B。
17．(1) 负极 氧化 0.1
(2) 正极 常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化(或其他合理答案) Fe
(3) BD 11
（1）①铁、氧气形成原电池，Fe在该原电池反应中失去电子发生氧化反应，为负极；
②正极上的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：2H2O+O2+4e-=4OH-；
③2H2O+O2+4e-=4OH-；则每转移0.4mol电子时，消耗O2的物质的量为0.1mol；
（2）①常温下铁和浓硝酸发生钝化反应阻碍反应进行，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则该原电池中，Fe为正极，判断的理由为常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化；
②该装置中铁为正极、铜为负极，原电池中阳离子向正极移动，H+往Fe电极方向迁移；
（3）①A．温度过高会导致微生物（电池中的催化剂）失去活性，电池工作效率反而会下降，因此温度不是越高越好，A错误；
B．M极上，CH3COO-转化为CO2，C元素的平均化合价从0价升高到+4价，发生失电子的氧化反应，所以M极为负极，B正确；
C．N极上，转化为N2，N元素的化合价从+5价降低到0价，发生得电子的还原反应，正确的电极反应式应为： 2+ 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O选项中写的是失电子（-10e-），C错误；
D．原电池中，阳离子（H+）会向正极移动；M是负极，N是正极，所以H+由左侧（M极区）通过质子交换膜移向右侧（N极区），D正确；
故答案选BD；
②根据电子守恒，处理0.2mol时，正极得电子0.2mol×5 = 1mol；负极每失去8mol电子生成2molCO2，因此生成CO2的物质的量为1mol× = 0.25mol，质量为0.25mol×44g/mol = 11g。
18．(1)
(2)
(3)
(4) A
(5) ac BC
（1）具有氧化性，可与浓氨水挥发出的发生氧化还原反应，生成，同时得到，产生白烟，即可得知输送的管道是否泄露，配平后得方程式为。
（2）标况下11.2 L的物质的量为，所以燃烧放出热量，配平得该反应的热化学方程式为，分解反应的反应物和产物与该反应相反，所以反应热的数值相同，即热化学方程式为。
（3）氢氧燃料电池的正极为得电子，转化为，配平得电极反应式为；燃料改成甲烷，负极为甲烷失电子，C的化合价升高转化为，配平得电极反应式为。
（4）A、B、C、D、E为五种含氮物质，B为红棕色气体，是。C和反应可得，C为。A和在闪电的作用下生成，A为。A和在催化剂、高温高压的条件下生成D，为工业合成氨反应，D为。和水反应可生成和，E为。
①根据分析，可知A为；C为；E为。
②人工固氮为和反应生成，根据图示，配平得方程式为。
③、和反应只生成，N化合价从价升高到价，O化合价从0价降低至价，根据得失电子守恒、原子守恒配平得化学方程式为。
④和混合加热反应生成、和，配平得方程式为。
⑤氨气为碱性气体，会和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，其余物质均为碱性，均可以用来干燥氨气，故选A。
⑥氨气极易溶于水，密度比空气的小，所以应该用向下排空气法收集氨气，导管应该短进长出，装置如图。
⑦工业合成硝酸的第一步反应物为和，在催化剂条件下加热生成和，配平得化学方程式为。
（5）①根据题干方程式可知，当和的体积比为时，只发生第一个反应，氮氧化物可被溶液完全吸收；当和的体积比小于时，先发生第一个反应，剩余的发生第二个反应，氮氧化物依旧可以被溶液完全吸收；故选ac。
②A．尾气的速率过快，会导致其不能与吸收液充分接触，降低氮氧化物的去除率，A不符合题意；
B．气液逆流可使两者充分接触，使氮氧化物充分反应，提高去除率，B符合题意；
C．定期补加溶液，可增加其物质的量，吸收更多的和，C符合题意；
故选BC。
19．(1) > +59.3
(2)C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol
(3)4H2+2NO2N2+ 4H2O
(4)BC
(5) 0.025 50%
(6)B
(7)CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O
（1）①物质的能量越低越稳定，由图可知，HCN的低于HNC，所以HCN比HNC稳定，故答案为：>；
②由图可知，异构化反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的ΔH=+59.3kJ/mol，故答案为：+59.3；
（2）由题意可知，偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g)，12.0g液态偏二甲肼完全反应放出510kJ热量，则反应的ΔH=—=—2550kJ/mol，反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol，故答案为：C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol；
（3）由题意可知，脱硝反应为催化剂存在下，氢气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4H2+2NO2N2+ 4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O；
（4）A．单位时间内生成1mol甲醇的同时生成1mol水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选BC；
（5）由表格数据可知，10min时氢气的物质的量4.5mol，则由方程式可知，前10min内甲醇的反应速率为=0.025 mol/(L·min)；20min时二氧化碳的物质的量为1mol，由方程式可知，反应生成甲醇的物质的量为1mol，30min时反应生成甲醇的物质的量为1mol，则20min时反应已达到平衡，则平衡时二氧化碳的转化率为×100%=50%，故答案为：0.025；50%；
（6）A．由方程式可知，放电时，铅电极为铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb 2e +SO=PbSO4，故错误；
B．由方程式可知，放电时，二氧化铅电极为正极，硫酸根离子作用下二氧化铅在酸性溶液中得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e +SO+4H+=PbSO4+2H2O，放电消耗氢离子，所以正极附近溶液pH增大，故正确；
C．由方程式可知，反应生成2mol硫酸铅时，转移电子的物质的量为2mol，则生成30.3g硫酸铅，外电路中转移的电子=0.1mol，故错误；
D．放电过程是原电池的工作原理，充电过程是电解池的工作原理，故错误；
故选B；
（7）由题意可知，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，故答案为：CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O。
20．(1) 分液漏斗 球形干燥管
(2) 碱石灰 干燥气体
(3)
(4)
(5)缺少尾气处理装置
(6)试管中加入待测试剂与过量NaOH，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝(叙述合理即可给分)
装置A中用浓氨水与生石灰制备氨气，经过装置B中碱石灰干燥，E装置中用铜和浓硝酸反应制备，经过装置D中无水氯化钙干燥，两种气体在一定温度和催化剂条件下，在装置C中反应，但本实验装置中未设置尾气处理装置。
（1）A中带活塞盛放浓氨水的仪器是分液漏斗，D中盛放固体干燥剂的仪器为球形干燥管。
（2）A中生石灰与浓氨水制得的混有水蒸气，需要用碱性干燥剂干燥，因此甲为碱石灰；E中与浓硝酸制得的混有水蒸气，无水氯化钙的作用是干燥。
（3）E中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为。
（4）被还原，产物为和，根据氧化还原化合价升降，配平得到方程式为。
（5）和氮氧化物都是有毒污染物，该装置缺少尾气处理环节。
（6）铵盐中阳离子为，利用和碱共热生成碱性气体氨气的性质检验，向装有待测样品的试管中加入过量氢氧化钠，试管口放置湿润红色石蕊试纸，加热试管，若试纸变蓝，则说明有产生，即原样品中有。
答案第1页，共2页
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