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2025-2026学年度第二学期期中调研
高一年级 化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Fe：56
一、选择题(每个选项只有一个正确答案)
1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是
A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
2．下列化学用语表示正确的是
A．的结构式：
B．CaO的电子式：
C．的空间填充模型：
D．HClO的结构式：
3．下列装置正确的是
A．甲：实验室制备氯气 B．乙：实验室制备氨气
C．丙：实验室制备乙酸乙酯 D．丁：实验室制备硝基苯
4．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH
C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO35．下列关系不正确的是
A．熔沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>丁烷
B．密度：十六烷>水>苯
C．等质量物质完全燃烧耗氧量：乙炔苯
D．等物质的量物质完全燃烧耗氧量：丙炔丙醛
6．下列说法正确的是
A．有机物与互为同分异构体
B．的所有原子都在同一平面上
C．立方烷()的六氯代物有3种
D．有4种化学环境不同的氢
7．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液中：、、、
B．与铝能生成的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
9．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A．工业冶炼粗硅：
B．工业生产硫酸：
C．工业生产硝酸：
D．工业合成氨：
10．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．氯气溶于水：
11．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是
A．分子式为
B．分子中含有三种含氧官能团
C．能够发生加成反应和取代反应
D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
12．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 全部被还原
C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含
D 向2mL 0.1mol·L-1的溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
13．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。Y的最高价氧化物的水化物与Y的简单气态氢化物生成一种盐。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．Y的简单气态氢化物难溶于水
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃阶段热分解失去4个
D．500℃热分解后生成固体化合物
二、填空题
14．碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿(主要含，还含有、、和MgO等)进行烟气脱硫并制备、，工艺流程如图所示：
已知：常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 8.2 8.9
沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.7 10.1 11.1
回答下列问题：
(1)杂质Al元素位于元素周期表的第___________周期___________族。
(2)“净化除杂”过程中加入的目的是___________。用氨水调节溶液的pH范围是___________。
(3)“沉锰”的离子方程：___________。
(4)“沉锰”过程中溶液pH和温度对和的沉淀率影响如图所示。则沉锰合适的条件是___________，当溶液温度高于45℃后，的沉淀率反而下降的原因是___________。
15．实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。反应装置如图所示。
①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为_______。
②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
③通入氩气的作用_______。
④检验反应是否进行完全的实验操作是_______。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(3)实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。
16．肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：
(1)E中含氧官能团的名称是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是___________(填“B”或“C”)，原因是___________。
(3)D的分子式为，写出C→D的化学方程式___________。
(4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为___________。
(5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为___________。
(6)F与乙醇可以发生酯化反应，化学方程式为___________。
(7)化合物E()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。
请完成下列转化流程：
①的反应试剂及条件___________，反应②生成物的结构简式___________。
17．工厂烟气(主要污染物为NO、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的。催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示。
①中氧元素的化合价为___________，反应②的离子方程式为___________。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
(2)催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。
①分子的结构式为___________。
②当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为___________。若有3.6 mol电子发生转移，则生成的物质的量为___________。
(3)工业上氮氧化物(NO、)通常是用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。
①NO和混合气体与NaOH溶液反应生成的离子方程式为___________。
②、含量过高会对水中的生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的，铁粉的表面积越大，吸附效果越好。
③三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始pH=___________时去除效果最好。初始pH=2的水样，前10 min内反应速率较快的原因是___________。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误；
B．氢燃料电池车排放水而非CO2，减少碳排放，符合碳中和目标，B正确；
C．太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误；
D．火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误；
故选B。
2．D
A．SiO2是空间网状共价晶体，不是单个O＝Si＝O分子，A错误；
B．CaO是离子化合物，电子式应写成，B错误；C．CCl4中Cl原子半径比C大，空间填充模型中外围氯原子应更大，C错误；
D．HClO中氧原子形成两条单键，分别与H和Cl相连，HClO的结构式为H-O-Cl，D正确；
故答案为D。
3．D
A．实验室用和浓盐酸制备氯气，需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；
B．实验室用和加热制备氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），而乙装置试管口向上，B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和溶液液面下以防止倒吸，C错误；
D．实验室制备硝基苯，需要在水浴中加热，温度计控制水浴温度，装置符合要求，D正确；
故答案选D。
4．D
A．同周期主族元素从左往右原子半径减小，Mg的原子半径大于Si，A错误；
B．同周期从左往右元素的金属性减弱，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误；
C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误；
D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确；
故选D。
5．B
A．烷烃熔沸点随碳原子数增多而升高，碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。正戊烷和2-甲基丁烷均含5个碳原子，正戊烷支链更少、沸点更高，丁烷含4个碳原子，沸点最低，该熔沸点顺序正确，A正确，不符合题意；
B．常见烃类物质的密度一般小于水，十六烷属于烷烃（烃类），密度约0.77 g/mL；苯的密度约0.88 g/mL，均小于水的密度（约1.0 g/mL），所以正确密度顺序应为水>苯>十六烷，B错误，符合题意；
C．乙炔（）和苯（）的最简式均为，等质量的二者含C、H元素质量分别相等，完全燃烧耗氧量相等，C正确，不符合题意；
D．等物质的量有机物完全燃烧，耗氧量计算公式：烃为，含氧衍生物为。丙炔耗氧量为，丙醛耗氧量为，二者耗氧量相等，D正确，不符合题意；
故答案为B。
6．C
A．两种有机物分子式相同，结构也相同，都是2-甲基丁烷，二者是同一种物质，不互为同分异构体，A错误；
B．该有机物为烯烃，碳碳双键为平面结构，但双键碳连接的均为饱和碳原子，呈四面体构型，因此分子中所有原子不可能共平面，B错误；
C．立方烷的分子结构为正立方体，其六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，其中两个氯原子的位置关系有 3 种（棱、面对角线、体对角线），因此六氯代物有3种，C正确；
D．环己醇分子中，羟基连接的碳原子、邻位、间位、对位及羟基氢的化学环境均不同，共5种化学环境不同的氢原子，D错误；
故答案选C。
7．C
A．从饮料酒中闻到了醇香味，这是酒精易挥发的性质，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，其颗粒被粉碎，破坏的是离子键，与共价键无关，B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，分子内各原子之间以共价键结合，当其溶于水得硫酸溶液时，电离产生H+、，破坏了共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，当其受热熔化时，变为自由移动的Na+与OH-，因此破坏的是离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．B
A．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量H+，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，且ClO-会氧化还原性的Fe2+，不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应生成H2的溶液可能为酸溶液或强碱溶液，若为酸溶液，H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH；若为强碱溶液，各离子之间、各离子与OH-均不反应，可大量共存，故B正确；
C．KClO溶液中含大量ClO-，H+与ClO-结合生成HClO，且酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故C错误；
D．含Cu2+的溶液为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，故D错误；
答案为B。
9．D
A．工业冶炼粗硅时，和C在高温下反应生成和，不是，反应不符合实际，A错误；
B．工业生产硫酸时，在高温下与反应首先生成，经催化氧化才能得到，不能直接生成，B错误；
C．工业生产硝酸时，在催化剂、加热条件下与反应生成，进一步氧化才得到，不能直接生成，C错误；
D．工业合成氨是和在高温、高压、催化剂条件下的可逆反应，反应方程式符合实际，D正确；
故选D。
10．C
A．硫酸铜中通入少量氨气反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，，A错误；
B．氢氧化钠溶液中加入少量铝粉，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，，B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应时，反应生成硝酸亚铁和NO、水，C正确；
D．氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
11．B
该有机物中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应、还原反应等，但不能发生消去反应，据此分析解答。
A．通过结构简式可得该有机物的分子式为，A正确；
B．分子中含有醇羟基、酯基两种含氧官能团，B错误；
C．含有醇羟基、酯基而能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，C正确；
D．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案选B。
12．D
A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误；
B．若Fe2O3部分被还原为Fe，加稀盐酸后，还原产物Fe会与盐酸溶解Fe2O3产生的Fe3+发生归中反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液也可能不变红，无法证明Fe2O3全部被还原，故B错误；
C．检验时需要加热，否则生成的难以分解逸出，试纸不变色不能说明溶液中无，故C错误；
D．黄色消失说明Fe3+被Cu还原，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性：Fe3+>Cu2+，故D正确；
故答案选D。
13．D
由题干信息可知，Y的最高价氧化物的水化物与Y的简单气态氢化物可生成盐，则Y是N元素。该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，说明失去的是水，因此W为H元素，Z为O元素。H、N、O的原子序数分别为1、7和8，则X的原子序数为，X是B元素，该化合物的化学式为，据此作答。
A．由分析可知，Y的简单气态氢化物为，该气体极易溶于水，A错误；
B．Y和X分别是N元素和B元素，最高价氧化物的水化物分别是和，同周期元素的非金属性从左到右依次增强，因此的酸性强于，B错误；
C．根据图像，当温度到达200℃时，质量保留分数为80.2%。由分析可知，该化合物的化学式为，该化合物摩尔质量为，若100～200℃阶段热分解失去4个，则质量保留百分数，与图像不符，C错误；
D．根据图像，当温度到达500℃时，质量保留分数为64.1%。在500℃热分解后，若生成固体化合物（），根据硼元素守恒，则有，固体化合物质量分数为，说明假设正确，D正确；
故答案选D。
14．(1) 三 IIIA
(2) 将氧化为，便于沉淀除去
(3)
(4) 45℃ pH=7.5(8.0) 温度过高导致分解、溶液中碳酸根浓度降低，产率降低
由题意可知，软锰矿和硫酸通过酸浸后会得到Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等阳离子，其中SiO2不溶于硫酸，通过脱硫浸锰这个步骤后，SO2会和部分Fe3+反应生成Fe2+，然后加入MnO2和氨水通过调节溶液的pH沉淀Fe3+和Al3+，过滤后再通过加入氨水和NH4HCO3溶液沉淀Mn2+得到MnCO3，最后通入氨气可沉淀Mg2+得到Mg(OH)2。
（1）铝元素(Al)原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，电子层数为3，故位于第三周期；最外层电子数为3，故位于第ⅢA族(或第13列)；
（2）加入MnO2的目的：流程中“脱硫浸锰”后溶液含Fe2+、Al3+等杂质。根据沉淀pH表，Fe2+完全沉淀需pH达10.0，而Mn2+在8.2开始沉淀，若直接调节pH除铁，锰也会沉淀。而MnO2具有氧化性，可将难以通过调pH分离的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+在pH=3.0时即完全沉淀，远小于Mn2+开始沉淀时的pH(8.2)，便于后续分离；调节pH范围：目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀除去，同时保证Mn2+不沉淀。查表可知：Fe3+完全沉淀pH≥3.0，Al3+完全沉淀pH≥4.7，Mn2+开始沉淀pH<8.2。故应控制pH范围：，确保杂质沉淀完全且锰不损失；
（3）由题意可知，“沉锰”的离子方程：；
（4）由图可知，45℃时Mn2+的沉淀率最高而Mg2+的沉淀率最低，pH=7.5时Mn2+的沉淀率已经比较高，继续升高pH对Mn2+的沉淀率没有很大的变化，而且会浪费资源，此时Mg2+的沉淀率也没有很高；当溶液温度高于45℃后，的沉淀率反而下降的原因是温度过高导致分解、溶液中碳酸根浓度降低，产率降低。
15．(1) 恒压滴液漏斗 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量新制氯水(或双氧水)，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。
(2)80.0%
(3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶
实验目的，FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4复合物，该反应利用氩气排除装置中的空气，再利用4FeCl2+8KOHFe↓+Fe3O4↓+4H2O+8KCl，制得Fe和Fe3O4的黑色沉淀，以此来解析；
（1）①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为恒压滴液漏斗；
②由题意可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液共热反应生成氯化钾、铁、四氧化三铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；
③Fe2+易被氧气氧化，通入氩气的作用：排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化；
④检验反应是否进行完全的方法是检验亚铁离子，则检验方法为：从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2~3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全；
（2）中，，碱过量，氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液完全反应时，氯化亚铁溶液完全反应，由方程式可知，理论上生成Fe/Fe3O4复合物的质量为0.02mol××(56g/mol+232g/mol)=1.44g，实际得到的产品1.152g，则实验所得产品的产率×100%=80.0%；
（3）实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。
16．(1)酯基
(2) 取代反应 C C中羟基可以与水分子间形成氢键
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) 浓硝酸，浓硫酸，加热
甲苯发生取代反应生成B，B在碱性条件下水解生成C，C为苯甲醇，催化氧化生成D，且D的分子式为，含有醛基，则D为。由此解题。
（1）根据E的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基。
（2）
B的结构简式为，C的结构简式为，B→C应为-Cl发生水解反应生成-OH，其反应类型为取代反应；
C中含有醇羟基，可以与水分子形成分子间氢键，因此C在水中的溶解度更大。
（3）
根据分析，D为苯甲醛，结构简式为，则C→D反应的化学方程式为。
（4）
F为，含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子G，则G的结构简式为。
（5）
B的结构简式为，H是B的一种同分异构体，其结构中含有苯环，且苯环上含有两个对位取代基，则两个取代基分别为甲基和氯原子，因此H的结构简式为。
（6）
F为，含有羧基，可以与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为。
（7）反应①为甲苯→对硝基甲苯，是苯环的硝化反应，其反应为甲苯与浓硝酸反应，其条件为浓硫酸催化、加热；
反应②为烷基侧链的卤代反应，在光照条件下，氯气与对硝基甲苯发生取代反应，取代甲基上的氢原子，生成，则反应②的产物为。
17．(1) -1 温度升高分解，减少，导致NO脱除率降低
(2) 1.2mol
(3) 6 pH=2，溶液酸性较强，氧化性较强，反应速率较快；Fe与反应生成，也能被氧化而去除
（1）①整体不带电，为价，故为价；被氧化为，根据氧化还原化合价升降、原子电荷守恒，配平离子方程式为：；
②热稳定性差，温度过高时快速分解，导致反应物浓度降低，因此NO脱除率下降；
（2）①分子中原子之间以三键结合，结构式为；
②、与反应生成无毒的和，按物质的量比配平得到方程式；反应中总共转移电子时生成，故转移电子时，生成为；
（3）①和与发生归中反应生成和水，配平得到离子方程式为：；
③纵轴为残留率，残留率越低去除效果越好，由图可知时残留率最低，去除效果最好；时溶液酸性较强，浓度较大，的氧化性较强，反应速率较快；同时Fe与反应生成也能被氧化而去除；因此前反应速率较快。
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