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高一化学学科练习
注意事项：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
选择题部分
一、选择题(本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．按物质的组成进行分类，属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
2．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是
A．排风 B．腐蚀
C．热烫 D．护目镜
3．下列化学用语表示正确的是
A．氯原子结构示意图：
B．氯化钠电子式：
C．水分子结构式：
D．乙炔分子空间填充模型：
4．处理汽车尾气的反应中，还原剂是
A． B． C． D．
5．关于元素周期律的认识不正确的是
A．还原性： B．非金属性：
C．半径： D．酸性：
6．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
A．装置①可用于实验室制取并收集
B．装置②配制一定浓度的NaCl溶液
C．装置③可用于除去中混有的
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
7．下列说法正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品
B．石油的分馏和煤的干馏均为物理变化
C．是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
8．某学校研究性学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法不正确的是
A．该实验通过控制变量法，探究了水果种类和电极间距对电流大小的影响
B．该装置中锌片作为负极发生氧化反应，电池将化学能转化为电能
C．对比实验1和2可知：相同水果下，电极间距越大，电流越小
D．水果电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，又由铜片经水果流向锌片
9．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A．该有机物分子中所有原子不可能共平面
B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同
C．1 mol该有机物充分燃烧消耗
D．该有机物能发生加聚反应生成
10．下列方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入过量的铁粉：
B．氯气跟水反应的离子方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．向溶液中加入过量氨水：
11．一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：反应过程中测定的部分数据如下表所示：
t/min 0 2 4 6 8
0 0.8 1.2 1.4 1.4
下列说法正确的是
A．第2 min时的瞬时速率为
B．8 min时，容器内的浓度为0.12 mol/L
C．反应过程中，当时，可逆反应达到平衡
D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．含有的原子数为
C．含的浓硫酸与足量Cu充分反应，转移电子数为
D．相同质量的与羟基(-OH)所含质子数相等
13．过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产、水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述正确的是
A．中硫元素的化合价为价，在反应中只能被氧化
B．中阴阳离子的个数比为1：1
C．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫
D．暴露在空气中不易变质，可稳定存在
14．提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．过滤时需用玻璃棒不断搅拌以加快过滤速率
B．依次加入溶液、溶液、NaOH溶液使、、转化为沉淀后过滤除去
C．用稀盐酸调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品
D．蒸发结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却至室温
15．催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1所示，为吸热反应
B．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．图2所示，过程②有极性键和非极性键的断裂和生成
D．图2所示，反应③的离子方程式为
16．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解
B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水
C 将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 Cl的非金属性强于I
D 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 固体已变质
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用，其中一种流程如下图所示：
(1)S元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。
(2)工业生产中为了盛装大量浓硫酸可选择_______作为罐体材料。
A．铁 B．铜 C．镁 D．铝
(3)能使品红溶液褪色，体现具有_______性。
(4)步骤①中发生反应的化学方程式是_______。
(5)浓硫酸具有强氧化性，其氧化单质碳的化学方程式是_______。
(6)下列说法正确的是_______。
A．步骤①高温条件有利于增大化学反应速率
B．步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了浓硫酸的强氧化性
C．为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液
D．步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化为铁单质
18．水煤气中的CO和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO和，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。
(1)已知：断开1 mol CO中的键需要吸收1072 kJ的能量，断开1 mol H-H键需要吸收436 kJ的能量；而形成1 mol C-H键会释放出414 kJ的能量，形成1 mol O-H键会释放出463 kJ的能量，试判断反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有_______(填字母)。
A．升高温度
B．容积不变，再充入1 mol CO和
C．及时分离出甲烷
D．保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大
(3)第3 min时_______第8 min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。反应到8 min时，_______mol。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.上图中a点反应达到平衡状态
B.反应到第8分钟时，容器内的压强与起始时的压强之比为
C.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态
E.CO和物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态
(5)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。该电池工作一段时间后溶液中pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，写出Pt电极(b)的电极反应式：_______。
19．无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备。
已知：熔点为，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
回答下列问题：
(1)a管的作用是_______。
(2)装置B、C中的试剂分别为_______、_______。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。
(4)装置F的作用是_______，装置G中反应的离子方程式为_______。
(5)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。
20．乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下：
已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。
(1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。
(2)下列选项不正确的是_______。
A．C生成D的反应类型是加成反应
B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂
C．1 mol E与足量的钠反应可以生成
D．可用石蕊试液鉴别B和E
(3)有机物B反应生成C的化学方程式是_______。
(4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选C。
2．B
A表示实验室的排风系统，在制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；B表示该水池可供洗手，说明与图标不符，B错误；C表示加热装置，要防止烫伤，C正确；D表示护目镜，提醒要进行眼部防护，D正确。
3．C
A．氯是17号元素，氯原子结构示意图为：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；
C．水分子中O原子分别与2个H原子形成单键，空间结构为V形，结构为 ，C正确；
D．图示模型用球表示原子、棍表示化学键，属于球棍模型，乙炔分子空间填充模型为：，D错误；
故选C。
4．B
该反应中O2的化合价降低，为氧化剂，NO2中N的化合价升高，NO2为还原剂，故选B。
5．A
A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性，A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，和同处第三周期，且位于左侧，故非金属性，B正确；
C．和核外电子排布完全相同，核电荷数越大对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，核电荷数大于，故半径，C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，D正确；
故选A。
6．C
A．实验室制取氨气，采用加热和固体混合物的方法，符合固固加热制气要求；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，装置正确，A可达到实验目的；
B．配制一定浓度溶液时，转移溶液用玻璃棒引流注入容量瓶，操作正确，B可达到实验目的；
C．酸性溶液具有强氧化性，不仅会氧化杂质，还会将目标产物氧化，除去杂质的同时也消耗了原物质，达不到除杂目的，C无法达到实验目的；
D．制备乙酸乙酯时，加热反应物制取，用饱和溶液吸收产物，导管置于液面上方防倒吸，装置正确，D可达到实验目的；
故选C。
7．C
A．陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐产品，但光导纤维的主要成分是，不属于硅酸盐，A错误；
B．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离的过程，属于物理变化，煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学反应的过程，属于化学变化，B错误；
C．（亚硝酸钠）可作防腐剂和护色剂，在符合国家剂量标准的前提下可添加到香肠等肉制品中，C正确；
D．重金属盐使蛋白质变性的前提是可电离出重金属离子，“钡餐”的主要成分是，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，吞服不会中毒，D错误；
故选C。
8．D
A．实验1和2水果种类相同，变量为电极间距，实验2和3电极间距相同，变量为水果种类，采用控制变量法探究两个因素对电流的影响，A正确；
B．锌的活泼性强于铜，铜锌原电池中锌片作负极，失电子发生氧化反应，原电池可将化学能转化为电能，B正确；
C．实验1和2水果种类相同，电极间距越大，测得电流越小，C正确；
D．电子只能在外电路的导线中移动，不能通过水果（电解质溶液）传导，水果电池中电子仅由锌片经导线流向铜片，内电路靠离子移动导电，D错误；
故答案选D。
9．D
A．该有机物中存在甲基，甲基中的饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A正确；
B．该有机物含碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色；碳碳双键、羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应使高锰酸钾褪色，二者褪色原理不同，B正确；
C．该有机物分子式为：，烃的含氧衍生物燃烧耗氧量公式：耗氧量 ，代入 ，得：，C正确；
D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误；
故选D。
10．B
A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+3，右侧总电荷为+4，正确离子方程式应为，A错误；
B．氯气与水发生可逆反应，生成强酸和弱酸，可拆为离子，不能拆，离子方程式书写正确，B正确；
C．是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的正确电离方程式为，C错误；
D．氨水为弱碱，无法溶解沉淀，正确离子方程式应为，D错误；
故选B。
11．B
A．计算得到的是0~2min内的平均反应速率，不是第2min的瞬时速率，A错误；
B．8 min时反应已达平衡，生成，根据反应计量关系，消耗，剩余，则，B正确；
C．未指明速率的方向，若均为正反应速率，反应过程中始终成立，不能判断反应达到平衡，C错误；
D．降低温度会使活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D错误；
故答案选B。
12．D
A．只给出Na2CO3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，A错误；
B．未指明NH3所处的状态是否为标准状况，无法用22.4L/mol计算其物质的量及所含原子数，B错误；
C．浓硫酸与Cu反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，故2mol H2SO4不能完全参与反应，转移电子数小于2NA，C错误；
D．OH-与—OH的摩尔质量均为17g/mol，相同质量时二者物质的量相等，且每个OH-和每个—OH所含质子数均为9，故所含质子数相等，D正确；
故答案选D。
13．C
A．中硫元素为-1价，处于中间价态，既可以被氧化（化合价升高）也可以被还原（化合价降低），并非只能被氧化，A错误；
B．结构与相似，阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，B错误；
C．遇盐酸发生歧化反应，反应方程式为，生成氯化钠、硫化氢和硫，C正确；
D．中-1价硫具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，也可与空气中的水、二氧化碳反应，暴露在空气中易变质，D错误；
故选C。
14．D
将NaCl粗品(含少量的、、和)配成溶液，滴加除杂试剂沉淀杂质离子，用过量沉淀，用过量沉淀，和过量用过量沉淀；过滤除去所有沉淀；向滤液中加稀盐酸调节，除去过量的和，调节pH后，滤液中的溶质为NaCl和未除去的KCl，通过蒸发结晶得到含少量KCl的NaCl固体。
A．过滤时玻璃棒仅用于引流，若搅拌漏斗内固液混合物，容易戳破滤纸导致过滤失败，A错误；
B．过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该试剂顺序会导致过量无法除去，B错误；
C．原粗品中的在前面的步骤中未被除去，按选项的操作最终得到的固体中仍然混有可溶性杂质，无法得到纯品，C错误；
D．蒸发结束后，热的蒸发皿不能直接放置在实验台上，需要用坩埚钳夹持，转移到陶土网上冷却至室温，操作正确，D正确；
故答案选D。
15．D
A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应，A错误；
B．图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，得到一个电子；氮元素化合价由-3升高到-2价，失去一个电子，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误；
C．过程②反应物为、、，反应物中不存在非极性键，因此只有极性键的断裂、非极性键和极性键的生成，没有非极性键断裂，C错误；
D．反应③中被氧化为，配平后离子方程式为，原子、电荷均守恒，D正确；
故选D。
16．C
A．银镜反应需在碱性环境下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和稀硫酸直接加入银氨溶液，银氨溶液会被酸破坏，无法发生银镜反应，不能证明淀粉未水解，A错误；
B．乙醇本身可与金属钠反应生成产生气泡，因此不能证明乙醇样品中含有水，B错误；
C．氯气将碘化钾中的氧化为使溶液呈棕黄色，说明氧化性强于，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可推出Cl的非金属性强于I，C正确；
D．滴加稀硫酸后，溶液中的和结合形成硝酸，会将氧化为，遇KSCN变红，无法证明原固体已变质，D错误；
故选C。
17．(1) 三或3
(2)AD
(3)漂白
(4)
(5)
(6)AD
黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫；二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫；所得的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。
（1）S为16号元素，核外有3个电子层，最外层6个电子，因此位于元素周期表第三周期第族。
（2）常温下，冷浓硫酸会使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以用铁、铝盛装浓硫酸；铜可被浓硫酸缓慢腐蚀，镁能与浓硫酸持续反应，因此选AD。
（3）二氧化硫可与品红结合生成不稳定无色物质，使品红褪色，体现其漂白性。
（4）步骤①是黄铁矿煅烧，与空气中氧气高温反应生成炉渣主要成分氧化铁和二氧化硫，配平得到反应方程式，。
（5）浓硫酸加热条件下氧化单质碳，C被氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，配平得到反应方程式。
（6）A．升高温度可加快反应速率，高温条件有利于增大步骤①的化学反应速率，正确；
B．用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，是利用其吸水性避免形成酸雾，和强氧化性无关，错误；
C．若烧碱过量，二氧化硫与过量NaOH生成亚硫酸钠，无法得到亚硫酸氢钠，错误；
D．CO还原铁的氧化物的反应为可逆反应，不能进行完全，因此即使反应时间足够长，炉渣中也有铁元素无法转化为单质，正确；
因此选AD。
18．(1)放热反应
(2)AB
(3) > 1.5
(4)BD
(5) 变小
（1）根据键能计算反应焓变：ΔH= 反应物总键能生成物总键能 ，故为放热反应。
（2）加快反应速率的措施：
A．升高温度，反应速率一定加快，符合题意；
B．恒容再充入反应物，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意；
C．分离出甲烷，生成物浓度减小，反应速率减慢，不符合题意；
D．恒容充入氩气，各反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意；
故选AB。
（3）反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，8 min达到平衡时：，3 min时反应未达平衡，。 8 min时，，剩余，。
（4）A．a点和浓度相等，浓度仍在变化，未达平衡，错误；
B．8 min总物质的量为，起始总物质的量为，恒容压强比等于物质的量比，为，正确；
C．反应全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，错误；
D．平均摩尔质量，总不变，总随反应变化，不变时说明总不变，反应达平衡，正确；
E．起始投料，反应消耗也为，故比值始终不变，不能说明平衡，错误；
故选BD。
（5）由总反应可知，反应消耗，同时生成水，浓度降低，变小。b电极通入，为燃料电池正极，碱性条件下得电子生成，电极反应为。
19．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(2) 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸或浓
(3)充满黄绿色气体
(4) 防止G中水蒸气进入装置E中，使变质
(5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管
由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。
（1）a管连通分液漏斗和反应烧瓶，平衡了分液漏斗和烧瓶内的压强，使浓盐酸可以依靠重力顺利流入烧瓶。
（2）A中制得的混有杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，防止遇水潮解水解。
（3）反应前需要排尽装置内的空气，防止被氧气氧化、产物水解；为黄绿色气体，当D中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可点燃酒精灯开始反应。
（4） 极易水解，F中浓硫酸可以阻挡G中水蒸气进入收集装置E，避免产物水解变质；G中用于吸收尾气中有毒的，反应离子方程式为。
（5）H中的作用是吸收，不溶于会进入I；需要验证已被完全吸收，因此在H和I之间增加检验的装置，利用能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的性质检验，若试纸不变蓝，说明已除尽，进入I的只有。或用湿润红色布条也可以。
20．(1) 羟基、羧基
(2)C
(3)
(4)或
(5)
首先计算烃A的摩尔质量：，可确定A为乙烯，整条合成路线总结：乙烯(A) 乙醇(B) 乙醛(C) 2-羟基丙腈(D) 乳酸(E，2-羟基丙酸) 乳酸乙酯(F)
（1）E乳酸的官能团为羟基、羧基；乳酸与乙醇酯化脱1分子水得到乳酸乙酯，分子式为
（2）A．乙醛与发生醛基的加成反应得到D，A正确；
B．B为乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，B正确；
C．1 mol E含1 mol羟基和1 mol羧基，与足量钠反应仅生成，C错误；
D．B乙醇为中性，E乳酸含羧基显酸性，可用石蕊试液鉴别，D正确；
故选C；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：
（4）
E乳酸同时含羟基和羧基，会发生自身酯化生成副产物，例如两分子乳酸生成的链状二酯：，也可写两分子乳酸形成的环酯
（5）参考题干流程，合成路线为：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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