资源简介

高二化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 S32 C135.5 K39 As75
一、选择题(每题3分，共45分)
1．下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A．胶体属于碱 B．属于盐
C．属于氧化物 D．液氯属于纯净物
2．化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是
A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础
B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C．拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献
3．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A．道尔顿——提出原子学说，认为原子不可再分
B．卢瑟福——根据粒子散射实验，提出原子的葡萄干面包模型
C．门捷列夫——发现元素周期律，编制出元素周期表
D．波尔——研究氢原子光谱，提出核外电子分层排布模型
4．下列离子方程式，书写正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：
B．稀硫酸滴在铜片上：
C．硝酸银溶液中加入铜粉：
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．测新制氯水的值 B．灼烧金属钠
C．制备二氧化碳 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
B．利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的
C．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能
D．盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较和的热稳定性
B．装置乙：由碳酸氢钠固体制备碳酸钠固体
C．装置丙：实验室制取
D．装置丁：收集干燥后的氯气
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
D．含有大量的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl-、
10．下列化学实验事实的结论不正确的是
选项 实验事实 结论
A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强
B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl-
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱
A．A B．B C．C D．D
11．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．c处溶液与过量反应的离子方程式为：
D．C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液
12．已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-
B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-
C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-
D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-
13．下列说法正确的个数是
①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶
②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体
⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩，属于化学变化
⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
⑦和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B．b离子为Cl-
C．水合钠离子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+
D．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-
15．一种锂离子电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，a极钴由+3价得电子化合价降低发生还原反应
B．羧酸、醇等有机物均可用作该电池的电解质
C．充电反应为
D．使用该电池的大型储能电站在用电低谷时Li+由a极移向b极
二、非选择题(共55分)
16．某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，为中学化学常见物质。
回答下列问题：
(1)环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________。
(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为___________(填化学式)，再通入___________(填“少量”或“过量”)的F，这时发生反应的化学方程式为___________。热分解时需用到的仪器为___________(填字母)。
a．表面皿 b．蒸发皿 c．培养皿 d．坩埚
(3)环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量___________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为___________。
17．已知：反应①
反应②
(1)则的___________(用、表示)。
在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2)图中压强___________(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：___________。
(3) A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。
(4)A点的正反应速率___________(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．金属钒()广泛应用于航空、化工、能源等行业。
(1)钒元素基态原子的电子排布式为_______，能级上的未成对电子数为_______。
(2)溶液与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(3)是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。和分子中键数目之比为_______。
(4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物、的化学式均为，取、的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。
试剂 溶液 溶液 溶液 溶液
现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀
则的配离子为_______，的配体是_______。
(5)晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中的配位数为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，A错误；
B．由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，B正确；
C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确；
D．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，D正确；
答案选A。
2．D
A．阿伏加德罗提出分子学说，A错误；
B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B错误；
C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C错误；
D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，为我国的化工发展作出了重要贡献，D正确；
故选D。
3．B
A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A项正确；
B．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出原子的核式结构模型，B项错误；
C．门捷列夫编制第一张元素周期表，并发现了元素周期律，C项正确；
D．氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，波尔研究氢原子光谱，并提出了核外电子分层排布模型，D项正确；
故选B。
4．C
A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A错误；
B．稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误；
C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误；
故选C。
5．B
A．硫酸在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误；
B．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，B正确；
C．在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为，C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误；
故选B。
6．D
A．氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH值，A错误；
B．灼烧在坩埚中灼烧，不能在烧杯中，B错误；
C．碳酸钠受热不会分解，不能生成二氧化碳，C错误；
D．制备胶体是将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，D正确；
故选D。
7．A
A．血浆中存在缓冲体系，对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，故A错误；
B．的水解反应方程式为2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl，利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的，故B正确；
C．护发素的主要成分是表面活性剂，这些成分能够中和洗发水中的碱性成分，调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能，故C正确；
D．盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏，硫酸钙与碳酸钠反应生成溶解度更小的碳酸钙沉淀，从而降低碳酸根离子浓度，减弱土壤中的碱性，故D正确；
故选A。
8．D
A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误；
B．将碳酸氢钠固体加热分解，制备碳酸钠固体时应在坩埚中进行，B错误；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取时需要加热，C错误；
D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管为长进短出，D正确；
故选D。
9．B
A．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相 互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B符合题意；
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；
D．具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
10．C
A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，为强酸制取弱酸的反应，可知H2CO3的酸性比HClO强，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液一定含钠元素，故B正确；
C．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含Cl-，故C错误；
D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，有红色固体析出，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正确；
故选：C。
11．D
高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气被NaOH溶液吸收。
A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误；
B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，B错误；
C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-，C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，酚酞溶液遇碱显红色，碱被消耗所以红色褪去，生成的NaClO有漂白性，D正确；
故选D。
12．D
根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信 息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。
A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选；
B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选
C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选；
D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选；
答案选D。
13．A
①钠、钾和白磷都是活泼性物质，易燃烧，不能随意丢弃，实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，①错误；
②Cl2和HCl均可与NaOH反应，因此不可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，②错误；
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质，③正确；
④将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制备Fe(OH)3胶体，④错误；
⑤铁的焰色试验没有特征焰色，焰色实验属于物理现象，⑤错误；
⑥氯气与石灰乳反应制漂白粉，⑥错误；
⑦同素异形体为同种元素组成的不同单质，和不是单质，⑦错误；
综上所述，只有③正确，故选A。
14．C
A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；
B．a离子比b离子半径更大，且H2O中的O呈负电性，朝向靠近Na+，且H2O中的H呈正电性，朝向靠近Cl-，a为氯离子，b为钠离子，B错误；
C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O呈负电性，朝向靠近Na+，C正确；
D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误；
答案选C。
15．D
放电时：a极为正极，b极（嵌锂石墨）为负极，从b极移向a极；
充电时：a极为阳极，b极为阴极，从a极移向b极。
A．放电时，a极是正极，反应为，钴的化合价从+（3+x）价降低到+3价，是得电子发生还原反应， A错误；
B．羧酸具有酸性，会与电极材料反应；醇的离子电导率低，且锂电极会与醇发生反应，均不能作为该电池的电解质。通常使用的是有机溶剂（如碳酸酯）与锂盐的混合体系，B错误；
C．充电时，总反应应为放电反应的逆过程：，选项中的方程式是放电反应，而非充电反应，C错误；
D．用电低谷时，电站处于充电状态，此时a极为阳极，b极为阴极，会从a极（阳极）移向b极（阴极），D正确；
故答案选D。
16．(1) 、
(2) 过量 (或) D
(3) 或 HCl
某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，为除去杂质需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，然后蒸发浓缩，过程Ⅱ为向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，则可析出NaHCO3晶体，过滤后得到晶体，对晶体加热分解即可得到Na2CO3，此为侯氏制碱法，过程Ⅲ为氯碱工业，即电极饱和食盐水，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此分析解题。
（1）由分析可知，环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2、Na2CO3；则试剂C为Na2CO3；试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠反应，离子方程式为、；
（2）氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为；再通入过量二氧化碳；对应的反应为；加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用坩埚。故选D；
（3）电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为或；阴极生成氧气，在阳极氯离子失去电子生成气体为氯气，则需要通入适量的HCl可以使电解液恢复到电解前的浓度；氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液。化学方程式为。
17．(1)
(2) < <
(3)
(4)<
(5)bd
(6)不变
（1）根据盖斯定律，该反应可由反应得到（②-①）×，根据平衡常数表达式可知，K=；
（2）①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则p2>p1；
②温度为T1，压强为p1时，D点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则v正（3）A、B两点的温度相同，平衡常数KA=KB，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，KA、KB、KC的大小关系为；
（4）C点温度高，压强大，所以反应速率快；
（5）a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；
b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；
c．CO和H2按照物质的量之比1:2反应，CO和H2按照物质的量之比1:2投料，二者的比值是定值，CO和H2的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态；
d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态；
故选bd；
（6）C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO转化率不变，故CO的物质的量分数不变。
18．(1) (或) 3
(2) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
(3)
(4) 、
(5)6
（1）V是23号元素，位于第四周期第VB族，基态V原子核外电子排布式为(或)；3d轨道中3个电子分别处以不同的轨道内，有3个未成对电子；
（2）配离子中所含非金属元素有N，H，C，同周期主族元素电负性从左至右越来越大，即非金属性越强，电负性越大，则电负性大小为N>C>H；乙二胺分子中氮原子形成3根共价键，本身含有一对孤电子对，则中心N原子的杂化轨道数目为3+1=4，根据杂化轨道理论，为sp3杂化；乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，均为分子晶体，沸点异常，考虑形成分子间氢键使沸点异常升高，氢键作用力大于范德华力，则原因是：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）共价单键和双键中的一根键为σ键，CH3COOH中含有的σ键数目为7，CH3CH2OH中含有的σ键数目为8，则CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8；
（4）配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，配合物X中加入BaCl2溶液形成白色沉淀，加入AgNO3溶液无明显现象，则外界离子为，X的配离子为；配离子Y中加入BaCl2溶液无明显现象，加入AgNO3溶液形成白色沉淀，则外界离子为Cl-，所以配离子Y为，与中心离子直接成键的为配体，则配离子Y的配体为、；
（5）根据晶胞结构，以最上层面心的V2+离子看，V2+与周围等径且最近的O2-形成一个八面体，V2+占据八面体中心，O2-占据八面体的6个顶点，则V2+的配位数为6。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑