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独山子第二中学2025-2026学年第二学期期中考试卷
高二化学试卷
考试时间：100分钟
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。
2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。
3、考试范围：人教A版选择性必修第二册。
4、本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：N-14 Ni-59 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1．实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是
A．的结构示意图： B．基态的价层电子排布式：
C．的VSEPR模型： D．键角：
2．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是
A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同
C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键
3．下列说法正确的是
A．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素
B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．金属能导电的原因是由于金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下发生定向移动
D．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅣA族，是s区元素
4．茶垢清洁剂中含有过碳酸钠()，下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中心原子有一个孤电子对
C．为极性分子 D．中只有离子键、极性键
5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
6．下列离子的模型与离子的空间结构一致的是
A． B． C． D．
7．下列相关性质的比较中，说法正确的是
A．单质的熔点：
B．离子键强弱：
C．键的极性：N—H键D．热稳定性：
8．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质
9．古太古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是
A．热稳定性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．沸点：
10．实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是
A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
B．配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化
C．与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl
D．中提供孤电子对，分子提供空轨道
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为
B．该气态团簇分子的分子式为或
C．在NaCl晶体中，距离1个最近的的个数为4个
D．在晶体中，每个晶胞平均有4个
12．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含质子数为
B．标况下，含键数目为
C．有生成时，该反应转移电子数为
D．与充分反应得到的分子数为
13．一种常见化工原料A(结构如图所示)的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是
A．原子半径：，、处于同一主族
B．该物质中X和Z原子的杂化方式均为
C．简单氢化物的沸点：
D．X元素的第一电离能高于左右相邻元素
14．甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应
B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成
C．反应Ⅰ的化学方程式为
D．降低温度，总反应平衡正向移动
15．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。
下列说法正确的是
A．配合物中镍的化合价为+4价
B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3
C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8
D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3
16．丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图：
下列说法不正确的是
A．Ni元素属于d区
B．二(丁二酮肟)合镍为极性分子
C．丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是
D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17．完成下列各题：
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________(填序号，下同)，属于共价晶体的有___________，属于离子晶体的有___________。
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥ ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”)
沸点：___________；熔点：___________；
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于___________(填字母)。
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合型晶体
18．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，金刚石属于_______晶体。
(2)其中代表石墨的是_______，石墨属于_______晶体。
(3)其中代表的是_______，每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。
(4)代表的是_______，它属于_______晶体，每个与_______个紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个分子与_______个分子紧邻。
19．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。
(2)写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。
(4)某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。
(5)与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。
(6)元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。
20．硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。
(2)氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。
21．某铜铟硒晶体(化学式为)是制备高性能晶体管的重要材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用字母A或者B代替表示。
(1)推断In是_____。
A．A原子 B．B原子
(2)铜铟硒晶体是一种合金，下列关于合金的叙述正确的是______。
①青铜是中国历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高
③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好
④合金的性质是各成分金属性质之和
A．③④ B．①③ C．①② D．①②③④
试卷第1页，共3页
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1．C
A．的核电荷数为16，核外电子数为18，最外层电子数应为8，而图中最外层电子数为6，正确得的结构示意图为：，A不符合题意；
B．的价层电子排布式：为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此的价层电子排布式为，B不符合题意；
C．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故的VSEPR模型：，C符合题意；
D．中心原子S无孤电子对，键角109°28′，中心有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于109°28′，D不符合题意；
故选C。
2．C
A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误；
B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误；
C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误；
故选：C。
3．A
A．不同元素的原子存在特征谱线，可通过光谱分析鉴定元素，A正确；
B．过渡元素是周期表中第3~12列的副族和Ⅷ族元素，金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，不属于过渡元素，B错误；
C．金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下定向移动，金属阳离子仅在晶格位点振动，不会定向移动，C错误；
D．价电子排布为5s25p4的元素价电子数为6，位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，D错误；
故选A。
4．C
A．Na原子的质子数为11，的核外电子数为10，A错误；
B．的中心原子C的价层电子对数，与中心原子结合的O原子数为3，则C原子上没有孤电子对，B错误；
C．的空间结构为，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，C正确；
D．中，与之间存在离子键，C与O之间、H与O之间存在极性键，H2O2中O与O之间还存在非极性键，D错误；
故答案为C。
5．C
A．中C与O之间为极性键，为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，A不符合题意；
B．中H与O之间为极性键，属于极性分子，但中O与O之间存在非极性键，B不符合题意；
C．中N与H之间为极性键，分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子；中Cl与H之间为极性键，双原子分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，C符合题意；
D．中B与F之间为极性键，分子为平面正三角形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子；中Be与Cl之间为极性键，分子为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，D不符合题意；
答案选C。
6．B
A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意；
B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意；
C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意；
D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意；
故选B。
7．C
A．碱金属属于金属晶体，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为，A错误；
B．离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO中离子电荷数远高于另外两种物质，且半径小于，离子键强弱为，B错误；
C．键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，因此和H成键的电负性差值，键的极性：键键键，C正确；
D．非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性， D错误；
故选C。
8．C
X原子最外层电子数是内层2倍，X的电子排布式为，X为C；W原子2p能级有3个未成对电子，W的电子排布式为，W为N；Y原子M层未成对电子数为4，Y原子的价电子排布式为，Y为Fe；Z的s能级电子总数与p能级相等，电子排布式为或，且X、Y、Z不同周期，Z为Mg。
A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。电负性为，A错误；
B．X为C，C元素氢化物包含多种烃类，W为N元素，N的氢化物有、，大分子烃的沸点远高于N的氢化物的沸点，未指明为简单氢化物，无法得出该结论，B错误；
C．中与配离子之间存在离子键，内C、N之间存在极性共价键，中心与配体之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配位键三种化学键，C正确；
D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误；
故选C。
9．A
A．热稳定性由非金属性决定，非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：，A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子因其半充满结构更稳定，故顺序为，C错误；
D．沸点受氢键影响，、含有氢键因此沸点高于，且的氢键更强，沸点>，沸点应为>>，故D错误；
故答案选A。
10．D
A．Co元素核电荷数为27，价层电子排布为3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确；
B．H2O分子与钴形成配位键，该配位键也属于σ键，中心O原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化，B正确；
C．[Co(H2O)6]Cl2的外界有2个可自由电离的Cl-，1 mol该物质可电离出2 mol Cl-，与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl，C正确；
D．配离子形成时，中心Co2+提供空轨道，配体H2O中的O原子提供孤电子对，D错误；
故选D。
11．C
A．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，A正确；
B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，B正确；
C．由图，在氯化钠晶体中，以体心氯离子为例，距离1个最近的的个数为6个，C错误；
D．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，D正确；
故选C。
12．C
A．是碳的一种同位素，原子核中有6个质子，8个中子，12 g 的物质的量 ，所以总质子数为：，A错误；
B．标准状况下，是 1 mol（标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol），CO2分子结构：O=C=O，每个 CO2分子中有：2 个 C=O 双键，每个双键包含 1 个 σ 键 和 1 个 π 键，所以每个CO2分子有 2 个σ键，1 mol CO2有 个σ键，B错误；
C．反应中C元素化合价从0价升至+4价（CO2），失去4个电子；生成1 mol CO2时，对应1 mol C失去4 mol电子，转移电子数为4NA，C正确；
D．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应：2SO2+O22SO3，无法完全转化，故2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，D错误；
故选C。
13．A
基态X原子核外有3个未成对电子，则X为N或P；W只形成1个共价键，原子序数小于X，则W为H；Y可形成2个共价键，Y为O或S；Z可形成6个共价键，原子序数大于O，则Z为S，Y为O，所以X为N；综上所述，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S。
A．同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，一般不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：W(H)B．该物质中X(N)的价层电子对数为，有1个孤电子对，为sp3杂化，Z(S)的价层电子数为4，S无孤电子对，为sp3杂化，B正确；
C．X是N，Y是O，Z是S，三种元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S，三种物质都是由分子通过分子间作用力结合成的物质，NH3、H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不存在氢键，硫化氢沸点在三者中最低，且常温下水是液态、NH3为气态，沸点：H2O＞NH3，因此三种氢化物的沸点高低顺序为：H2O＞NH3＞H2S，C正确；
D．同周期元素从左到右第一电离能有增加的趋势，第VA族元素由于其最外层具有半充满的p轨道而具有较大的第一电离能，因此第一电离能高于左右相邻元素，D正确；
故答案为A。
14．C
A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误；
B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误；
C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确；
D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误；
故答案选C。
15．B
由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。
A．由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误；
B．由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误；
D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误；
故选B。
16．B
A．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，属于d区，故A正确；
B．二(丁二酮肟)合镍结构高度对称，为非极性分子，故B错误；
C．丁二酮肟中N原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为1，则价层电子对数为3，故N的杂化轨道类型是，故C正确；
D．二(丁二酮肟)合镍含有C-C、N-O、C-H等共价键、Ni和N之间的配位键，氢键，故D正确；
故选B。
17．(1) ②⑥⑦ ①③ ⑤
(2) < >
(3)DE
（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶(主要成分为SiO2)属于共价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化铝属于离子晶体，故⑤为离子晶体。
（2）分子晶体中相对分子质量大的范德华力大，沸点高，相对分子质量：<，故沸点：<；碱金属晶体中原子半径越大的，金属键越弱，熔点越低，半径：Na（3）固体能导电(存在自由移动的电子)，质软，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，还可能为石墨，石墨属于混合晶体，故选DE。
18．(1) D 共价
(2) E 混合型
(3) A 12
(4) C 离子 8
(5) B 分子 12
（1）金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体。
（2）石墨为六边形层状结构，代表石墨的是E，石墨属于混合型晶体。
（3）代表的是A，以体心的为例，12个棱心的与它最接近且距离相等，故每个周围与它最接近且距离相等的有12个。
（4）的晶胞为体心立方堆积，代表的是C，它属于典型的离子晶体，晶胞中位于体心，位于八个顶点，每个与8个紧邻。
（5）代表干冰的是B，它属于典型的分子晶体，晶胞为面心立方堆积，每个分子与12个分子紧邻。
19．(1)铁
(2) 16
(3)
(4)
(5)Cr
(6)
由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu；
（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，答案为：铁
（2）⑥为S，S元素的核外电子数是16个，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，位于周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种运动状态不相同的电子；
（3）
最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，则这十种元素最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为；
（4）
由H、N元素形成的离子化合物是NH4H，电子式为；
（5）⑩为Cu，属于第四周期，第四周期中核外未成对电子数最多的是Cr，价电子排布为3d54s1，答案是Cr元素；
（6）同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、Cl在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性都比氢的大，电负性由大到小的顺序为：Cl＞S＞H；
金属性越强，第一电离能越小，N元素为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：。
20．(1)分子晶体
(2)
(3)
(4) 三角锥形
(5) 4
（1）单质硒为非金属单质，其熔点为221℃，熔点相对较低，则其晶体类型为分子晶体；
（2）氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物分别为H2O、H2S和H2Se，三者均为分子晶体，而H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间为范德华力，因此H2O的沸点最高；H2Se的相对分子质量比H2S大，范德华力更强，因此H2Se的沸点比H2S高，三者的沸点由大到小为；
（3）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，As、Se、Br为第四周期相邻元素，分别位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，则价电子排布式分别为4s24p3、4s24p4、4s24p5，由于As的4p轨道处于半满状态，更稳定，因此第一电离能要比Se更大，故这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；
（4）中Se的价层电子对数为，则Se原子的杂化轨道类型为杂化；中Se的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则空间构型为三角锥形；
（5）以面心的Se原子为例，相连的两个晶胞内均有2个距离最近且相等的Zn原子与Se相连，则该晶胞中硒原子的配位数为4；由图可知，该晶胞中Se原子的个数为，Zn原子的个数为4，则硒化锌的化学式为ZnSe，若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，可得，则晶胞参数。
21．(1)A
(2)B
（1）由图可得A原子在棱心、面心，均摊为，有4个，B原子在内部有8个，因为In：Se=1：2，故In为A原子。
（2）①我国最早使用的是青铜，故①正确；
②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故②错误；
③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确；
④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误；
故答案选B。
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